2024年中考化学科学探究题----定量实验提高复习

2024年中考化学科学探究题-定量实验提高复习 1．随着经济的快速发展，山西省城市生活垃圾的产出量不断增加。某实验中学的学生对垃圾的分类、危害、回收处理等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目化学习的探究之旅。 任务一：垃圾的分类 (1)【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 任务二：垃圾的危害 (2)垃圾中含有大量微生物，是病菌、病毒、害虫等的滋生地和繁殖地。因此，垃圾不合理分类会产生的危害有 （写一条）。 任务三：废旧电池的回收 项目性探究开始以后，同学们自发进行了垃圾分类的宣传并从自身开始行动，收集了许多被随意丢弃的废旧电池。根据所学知识，同学们将废旧电池拆解开，取出金属外壳与中间的碳棒后，发现了黑色的固体物质。 【猜想假设】查阅资料后，猜测黑色固体可能含有氯化铵和二氧化锰。 【进行实验】 (3)取少量黑色固体物质于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解、过滤，得到滤液和滤渣。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤渣于试管中，加入适量 ，伸入带火星的木条 黑色物质中含有二氧化锰 ②取少量滤液于试管中，加入 ，加热 有刺激性气味的气体生成 黑色物质中含有氯化铵 【实验小结】 (4)步骤②中发生的反应的化学方程式为 。 (5)有同学提出，滤渣中可能还含有炭黑。若要证明这一猜测，应采取的操作是 。 任务四：垃圾分类，我们能做什么 (6)当前，很多城市都推行了垃圾分类，但在一些地方，垃圾分类尚处于垃圾箱分类阶段。虽然设置了标识明显的“厨余垃圾”“有害垃圾”等垃圾箱。但是垃圾随意丢弃的情况依然常见，所有的垃圾仍旧都扔在一起。针对这种现象，请你提出合理可行的建议 （写一条）。 2．在实验室中做实验时，某同学将稀盐酸加入氢氧化钠样品中看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错。 探究活动一：为什么会看到气泡？ 【提出猜想】氢氧化钠溶液变质了。 【原因分析】 (1)氢氧化钠溶液与空气中的 反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。 【结论】氢氧化钠溶液已经变质。 探究活动二：该氢氧化钠溶液的变质程度？ 【提出猜想】猜想①：部分变质；猜想②：全部变质。 【实验验证】 (2)实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液部分变质，猜想①正确。 请你判断该方案是否合理 ，理由是 。 (3)实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞溶液，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想①正确。 请你写出发生反应的化学方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。 (4)实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的溶液，再加入无色酚酞溶液，若观察到 ，则说明猜想①正确。 【实验结论】该溶液部分变质。 【交流讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想①正确。小王又设计了如下补充实验： (5)取原溶液少量于试管中，逐滴加入溶液至 。静置，分层。 (6)取上层清液，向其中加入溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【实验拓展】 (7)为了测定某变质的氢氧化钠样品的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。集气瓶中盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是 。要测定出样品的纯度，需要测定的量有 。 3．“新冠”疫情期间，口罩是重要的“防疫”物资，而无纺布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组为探究无纺布的元素组成，设计并完成了如下实验。 【提出问题】无纺布中是否含有碳元素和氢元素 【猜想与假设】 猜想一：无纺布中不含有碳元素和氢元素 猜想二：无纺布中不含有碳元素，含有氢元素 猜想三：无纺布中含有碳元素，不含有氢元素 猜想四：无纺布中含有碳元素和氢元素 【查阅资料】①无水CuSO4遇水会变成蓝色，②含碳元素的化合物燃烧不充分时会产生一氧化碳。 【实验探究】连接装置A、B、C并检查气密性后，装入试剂进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃A处酒精灯，观察实验现象： (1)B装置中无水CuSO4变蓝，说明无纺布燃烧产物中有 ； (2)C装置中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： ，说明无纺布燃烧产物中有碳元素。 【实验结论】 (3)根据B、C中出现的现象，说明猜想 正确。 【反思与交流】 (4)为使测定结果更准确，有同学建议在B和C之间增加一个如图D的装置，其目的是 。 4．已知在高温条件下炽热的焦炭能与水蒸气发生反应，某探究小组同学对其反应后的气体成分做了如下探究。 【提出问题】混合气体中含有哪些成分？ 【猜想假设】 甲同学认为含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气; 乙同学认为含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气; 丙同学认为除含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气外，可能还含有氮气。 (1)探究小组同学一致认为丙同学的猜想不合理，小组同学做出此判断的理论依据是 。 【查阅资料】 ①焦炭中的杂质不与水反应; ②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色; ③碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水。 【进行实验】 小组同学在老师指导下，设计了如下实验装置，并进行实验（图中部分夹持仪器已经略去，假设每一步均充分反应）。 (2)实验开始后，观察到装置A中无水硫酸铜变为蓝色，则混合气体中含有 。 (3)装置B中观察到 的现象，说明混合气体中含有二氧化碳气体。 (4)装置C的作用是 。 (5)若实验中观察到装置F中无水硫酸铜变蓝，装置G中澄清石灰水变浑浊，则装置E中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 【实验结论】 (6)实验证明 （填“甲”或“乙”）同学的猜想正确。 【实验反思】 (7)该装置的不足之处是 。 5．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 (1)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，生活中常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等。 (2)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加 溶液变红 果蔬洗涤盐中含碳酸钠和碳酸氢钠。 步骤Ⅱ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 步骤Ⅲ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 【拓展探究】小明同学提出，实验过程不能证明氯化钠是否存在，通过查阅说明书发现，该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 任务二：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) 【实验反思】 (3)装置A的作用是 。 (4)该方案通过称量样品质量以及装置 (填“C”或“D”)在实验前、完全反应后的质量变化计算果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数，结果更精准。 (5)若没有装置末端的碱石灰，会造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 6．蒸汽眼罩是一种简单实用的缓解眼睛疲劳的产品，打开包装，接触空气即可放热，其成分为无纺布、铁粉、活性炭、氯化钠、吸水树脂、蛭石(保温作用)等。某校化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了项目化学习，设计了以下项目任务： 【任务一】：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉、碳粉和氯化钠 (1)小芳同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内的黑色粉末，放入试管中，加入足量 ，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色，说明含有铁粉。 (2)小华同学取少量固体粉末于燃烧匙中灼烧，上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到 ，说明含有碳粉。 (3)小晴同学取少量固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，用玻璃棒搅拌。静置后，取上层清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠。该反应的化学方程式是 。 【任务二】：探究蒸气眼罩的发热原理 (4)同学们先拆开了一包刚使用完冷却的蒸气眼罩，观察到部分黑色粉末变为了红棕色，推测蒸气眼罩主要是利用铁与 反应发生锈蚀放热的原理。但有同学质疑铁生锈时短时间放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后就能迅速升温，这是为什么呢？ 【猜想与假设】其成分中的活性炭或氯化钠可能影响铁生锈的速率 【进行实验】根据下表中的实验方案，将药品在烧杯中混合均匀，装入无纺布袋并放入如图所示装置中、利用传感器测定并记录100s内容器中温度和氧气含量的变化情况。 【实验记录】 方案编号 药品 100s内温度和氧气含量的变化情况 方案1 4g铁粉、2mL水 无明显变化 方案2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 无明显变化 方案3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 无明显变化 方案4 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、 【分析与结论】 (5)分析实验记录可知，蒸气眼罩中活性炭和氯化钠的作用是 (填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 【拓展延伸】 (6)生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。 7．某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。 任务一：海水资源的利用概况 [查阅资料]我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。 [分析交流] (1)食用富含碘的海产品可预防的疾病是 。 (2)海水淡化的意义是 。 任务二：海水提镁的工艺流程 [查阅资料]海水提镁的工艺流程如图所示。 [小组讨论] (3)制备时，选用与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是 。 (4)②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：检验贝壳的化学成分 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 _________ 贝壳中含有碳酸根离子 (5)上述实验的实验现象是 。 [反思评价] (6)贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水利用发展前景 [成果分享] (7)通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于 方面。 8．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，小红、小明、小林三位同学分别做了如下实验： (1)小红同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是 。 (2)小明同学和小林同学分别向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，发现两份溶液都变浑浊，这两个反应的微观实质都是 (填微粒符号)结合成白色沉淀。 (3)三位同学实验后将三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对此时烧杯中溶液的溶质成分进行了探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2    猜想Ⅱ： (填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入 ，发现的现象是 。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】不能将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，原因是 (用化学方程式表示)。 9．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 【提出问题】 (1)假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 。 【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。 (2)请你完成下表： 实验中可能出现的现象 结论 ① 假设1成立 ②红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊 假设2成立 ③ 假设3成立 【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。 【反思与评价】 (3)①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。 ②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 ③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 【拓展】 (4)①为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。 A．硝酸铜溶液     B．稀盐酸    C．氯化锌溶液 ②请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。 10．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和 的质量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。    ①取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。若实验前将pH 试纸润湿，则所测得溶液的酸碱性 （填“会”或“不会”） 受到影响。 ②向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 ③妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 。 ④浸出液中还含有哪些溶质？ 小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 。 (3)品皮蛋。制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是 。 11．质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）。用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是 。 (2)图B所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时，发生反应的化学方程式为 。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 。若所用装置不变，可将两种试剂调换成 和 （填物质名称）。 (3)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是① ；② 。 【拓展提高】113中兴趣小组的同学发现B实验中有大量的气泡产生，他们对气泡的成分进行如下猜想，在猜想的过程中不考虑空气中的物质溶于水的情况 小辰：N2                小禹：O2                小俊：CO2 (4)同学们讨论发现 的猜想一定错误，理由是 。 (5)同学们将碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，观察到 现象，说明小俊的猜想正确。 12．色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一瑞通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 任务二：小块白色固体成分探究 (2)同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈 性。 【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。 (3)同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察样品全部溶解，说明样品中不含 。 第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 ，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种。 (4)同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸和稀硫酸，请分析选用柠檬酸的原因可能是 。 【拓展探究】 (5)同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图1装置分别测定等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，如图2所示。 ①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 。 ②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是 。 (6)老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，实验方案为 。 13．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 (1)猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明猜想一成立。 【提出质疑】 (2)小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】 (3)小刚和小组其他同学继续实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①    澄清石灰水变浑浊 固体中含有NaHCO3 猜想三正确 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有Na2CO3 【反思交流】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)上述实验步骤② (选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。 【拓展延伸】师生通过讨论又设计了另一种实验方案(如图)。 (6)丙试管中的m的数值为 g。 (7)将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U形管右侧液面均升高，待反应结束后右侧液面由高到低的顺序为 ，进一步证明猜想三成立。 (8)碳酸钠和碳酸氢钠性质有相似之处，但也有区别，生活中直接用于烘焙糕点，使糕点变得蓬松柔软的是 (选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。 14．某市九年级化学实验操作考查“探究金属活动性”，同学们依据所提供的药品设计三种最简实验方案方案探究“锌、铁、铜的金属活动性”三种实验方案的实施过程如下图所示。请根据实验考查过程完成以下问题： 方案一 方案二 方案三 （一）根据实验方案可知； (1)实验中砂纸的作用是 ； (2)三个实验方案理论上均可行，但是实际实验中方案一不合适，原因是 ； (3)方案三实验，某试管内实验前后的溶液中主要离子的变化示意图如图所示： ①图中“”所代表的微粒符号为 ； ②溶液质量大小关系是：加入前 加入后（填“>”、“<”或“=”）。 （二）同学将三种方案实验后的废液均倒入同一烧杯中，废液为蓝绿色。为避免污染设计以下实验流程回收得到相关氧化物。 【查阅资料】 ①氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱在加热时易分解，生成两种氧化物，且各元素化合价不变； ②铜元素常见化合价有、价 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 4.8 6.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 9.1 加碱液开始溶解的pH 10.5~13.6 (4)“蓝绿色废液”中含有的阳离子有 种； (5)步骤②发生的化学反应方程式 ；步骤③“加入氢氧化钠溶液”并控制pH的范围是 ； (6)步骤⑥加入溶液同时必须控制，其实验目的是 。 (7)以下符合该实验时溶液中的固体质量变化为_____（填字母）； A． B． C． D． (8)步骤⑧“小心加热”必须控制温度在650℃以下，否则粉末D将发生分解反应生成氧气和另一金属氧化物。所以将9.8g固体C加热，所得固体粉末质量m范围是： 。 15．乙醇是一种常见的燃料，俗称酒精。兴趣小组设计如下实验探究乙醇中的元素组成。 【提出问题】乙醇由哪些元素组成 【查阅资料】①工业酒精(含少量水)可作酒精灯的燃料。 ②在标准大气压下，酒精的沸点为78.5℃。 【设计与实验】 实验一：定性探究乙醇的元素组成 小成同学设计实验方案(装置气密性良好)： 步骤1：点燃无水乙醇(如图1a)； 步骤2：放入锥形瓶中燃烧(如图1b)； 步骤3：待火焰熄灭后推入澄清石灰水(如图1c)。 (1)检查图1b中实验装置气密性的方法 。 (2)步骤2中观察到锥形瓶内壁有白雾产生，步骤3中观察到 。 小成得出：乙醇中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。 (3)实验中使用无水乙醇而不使用工业酒精的原因是 。 (4)小组同学认为小成的结论不严谨，你认为可能的原因是 。 实验二：定量探究乙醇的元素组成 同学们在老师的指导下设计图2装置(装置气密性良好)再次进行实验，得到曲线如图3、图4。 (5)由图3可知mg无水乙醇大概在 s时停止燃烧。 (6)分析图3、图4证明乙醇中含有氢元素和碳元素的依据是 。 将图2实验中mg乙醇燃烧产生的气体通入图5装置进行实验。 (7)图5中B装置使用浓氢氧化钠溶液的原因是 。 (8)图5中C装置的作用是 。 【数据与解释】 (9)称量图5中A装置增重xg，B装置增重yg，则当 (用含有m、x、y的代数式表示)，可证明乙醇中含有氧元素。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$