精品解析：2024年安徽省C20教育联盟中考模拟测化学试题

安徽省C20教育联盟2024年九年级学业水平测试“最后一卷” 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4、考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 食品安全与人体健康关系密切，下列说法正确的是 A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 合理使用含氟牙膏预防龋齿 C. 不变味的过期食品可以放心食用 D. 室内烧烤时放一盆水防止一氧化碳中毒 2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，世界地球日的设立旨在提高人们保护环境的意识，下列不符合环保理念的做法是 A. 增加排水管道，实施雨污分流 B. 使用新能源汽车，减少空气污染 C. 保障电力供应，推广火力发电 D. 减少使用一次性餐具，节约资源 3. 锌是促进人体生长发育必需的营养元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锌是人体必需的一种微量元素 B. 锌原子的核外电子数为30 C. 锌的相对原子质量为65.38 D. 锌原子的第三层有8个电子 4. 抗流感药物玛巴洛沙韦(速福达)适用于12周岁及以上单纯性甲型和乙型流感患者。其化学式为C27H23F2N3O7S。下列有关速福达的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 含有27个碳原子 C. 氟元素的质量分数比氮元素大 D. 由六种非金属元素组成 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 加食醋消除水壶里的水垢 食醋使水垢发生了分解反应 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子运动加快 D 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 A. A B. B C. C D. D 6. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 验满二氧化碳 C. 倾倒稀盐酸 D. 稀释浓硫酸 7. 化学观念和科学思维是学生应具备的核心素养。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：铁制品容易生锈，所以自然界中的铁元素会越来越少 B. 宏观与微观：水和过氧化氢化学性质不同，因为它们分子的构成不同 C. 分析与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 探究与创新：用注射器代替长颈漏斗组装制取气体的发生装置，可以控制反应的发生与停止 8. 物质具有广泛的应用价值，物质的性质与用途密切相关。下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨具有导电性——制作电极 B. 聚四氟乙烯热稳定性较好——做不粘锅涂层 C. 金刚石坚硬——做钻探机钻头 D. 氮气化学性质稳定——制作霓虹灯 9. 中国空间站已常驻航天员，空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，其反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应涉及3种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比是11：2 10. 实验探究是学习化学的重要方法，下列实验能够达到目的的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C. 鉴别稀盐酸和稀硝酸 D. 验证二氧化碳的温室效应 11. 下图为NaNO3、KNO3两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 当t1℃≤t≤t2℃时，NaNO3的溶解度比KNO3的大 B. t1℃时，50g水里加入45gNaNO3可得到95g溶液 C. t1℃时，无法配制质量分数为18%的KNO3溶液 D. t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质最相等 12. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。下列分析合理的是 A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟 B. t2时刻，燃烧匙内的白磷停止燃烧 C. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度升高 D. 通过t1和t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的20% 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列短文，回答问题。 水体富营养化是全球性的水环境问题。研究发现，氮和磷含量超标是导致水体富营养化的主要原因之一。目前回收氮和磷的技术主要有膜过滤、化学沉淀、吸附和生物处理。 吸附法常用某些多孔或比表面积较大的固体物质为介质实现废水中氮和磷的回收。未改性的生物炭作为吸附剂效果并不好，某研究团队将烟草秸秆通过热解制成烟秆生物炭并使用氯化镁和硅酸钠(Na2SiO3) 等对其进行化学改性，获得Mg/Si复合改性烟秆炭。Mg/Si复合改性烟秆炭可以显著提高对水中氮和磷的吸附能力，且成本低廉、环境友好。吸附后含氮和磷的烟秆炭可以作为土壤肥料改良剂，具有很好的农业应用潜力。该方法对氮、磷的吸附效果受诸多因素影响，其中溶液初始pH值对吸附氮的影响如图所示。 （1）文中提到的氮、磷指的是_______(选填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）Na2SiO3中硅元素化合价为________。 （3）生物炭具有吸附效果的原因是_________________。吸附过程发生的是____(选填“物理”、“化学”)变化。 （4）由上图可得出的结论是________________(写一条即可)。 14. 某化学兴趣小组在老师的带领下利用下图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究 （1）实验室制取二氧化碳的药品是_________。 （2）B装置的作用是________________，装置D的现象是________________。 （3）装置F的作用除了检验CO2外，还可以_________________。请写出装置F中发生反应的化学方程式________________________。 15. 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂和脱色剂等，以工业废铜渣(主要含有CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下。 【资料】不同的金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值不一样。 请回答下列问题。 （1）焙烧过程中会产生________，如果未经处理直接排放会引起酸雨。 （2）酸浸时，使用过量稀硫酸的目的是_________________。写出酸浸过程中反应的化学方程式____________________(任写一个)。 （3）操作①的名称是________。调节pH时不宜加入过量NaOH溶液的原因是__________。 16. 某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是_______(填序号)。 ①A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关 ②A、C处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关 ③B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关 【任务二】金属与酸反应 比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________，该反应溶液温度先升高后下降的原因是____________________。 （3）由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是__________。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。 （4）化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是________。 （5）下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是___________。 （6）已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。 17. 将13g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管，加热一段时间后，冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.2g。 （1）计算：参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。 （2）实际获取的氧气质量比理论值偏小，原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省C20教育联盟2024年九年级学业水平测试“最后一卷” 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4、考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 食品安全与人体健康关系密切，下列说法正确的是 A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 合理使用含氟牙膏预防龋齿 C. 不变味的过期食品可以放心食用 D. 室内烧烤时放一盆水防止一氧化碳中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸显酸性，常喝碳酸饮料不能治疗胃酸过多，应用碱性物质治疗胃酸过多，不符合题意； B、 缺氟会导致龋齿，所以合理使用含氟牙膏可预防龋齿，符合题意； C、过期食品中含有有害物质，对人体健康不利，不能食用过期食品，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，室内烧烤时放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。 故选B。 2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，世界地球日的设立旨在提高人们保护环境的意识，下列不符合环保理念的做法是 A. 增加排水管道，实施雨污分流 B. 使用新能源汽车，减少空气污染 C. 保障电力供应，推广火力发电 D. 减少使用一次性餐具，节约资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、增加排水管道，实施雨污分流，有助于环境保护，故做法正确； B、推广新能源汽车的使用可以节约能源，防止环境污染，故做法正确； C、加强火力发电就需要大量燃烧化石能源，产生大量的污染物，造成空气污染，故做法错误； D、减少使用一次性餐具可以节约资源，减少二氧化碳的排放，故做法正确。 故选C。 3. 锌是促进人体生长发育必需的营养元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锌是人体必需的一种微量元素 B. 锌原子的核外电子数为30 C. 锌的相对原子质量为65.38 D. 锌原子的第三层有8个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体中含量小于0.01%的元素为微量元素，锌元素属于人体必需的微量元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，故选项说法正确； D、由锌元素的原子结构示意图可知，锌原子的第三层上有18个电子，故选项说法错误。 故选D。 4. 抗流感药物玛巴洛沙韦(速福达)适用于12周岁及以上单纯性甲型和乙型流感患者。其化学式为C27H23F2N3O7S。下列有关速福达的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 含有27个碳原子 C. 氟元素的质量分数比氮元素大 D. 由六种非金属元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，速福达的相对分子质量为12×27+1×23+19×2+14×3+16×7+32=571，则速福达不属于有机高分子化合物，故选项说法错误； B、速福达是由分子构成的，一个速福达分子中含有27个碳原子，故选项说法错误； C、速福达中氟元素和氮元素的质量比为（19×2）：（14×3）=38：42，则氟元素的质量分数比氮元素小，故选项说法错误； D、速福达由碳、氢、氟、氮、氧、硫六种非金属元素组成，故选项说法正确； 故选：D。 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 加食醋消除水壶里的水垢 食醋使水垢发生了分解反应 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子运动加快 D 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水、和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，两个反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故解释错误； B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故解释正确； C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，故解释正确； D、塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故解释正确。 故选A。 6. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 验满二氧化碳 C. 倾倒稀盐酸 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误。 故选B。 7. 化学观念和科学思维是学生应具备的核心素养。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：铁制品容易生锈，所以自然界中的铁元素会越来越少 B. 宏观与微观：水和过氧化氢化学性质不同，因为它们分子的构成不同 C. 分析与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 探究与创新：用注射器代替长颈漏斗组装制取气体的发生装置，可以控制反应的发生与停止 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁制品容易生锈，铁制品生锈后铁元素以化合物形式存在，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则自然界中的铁元素不变，错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，正确； C、 碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红色，但碳酸钠溶液属于盐溶液，错误； D、用注射器代替长颈漏斗组装制取气体的发生装置，可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，不能控制固体药品与液体的接触，不能控制反应的发生与停止，错误。 故选B。 8. 物质具有广泛的应用价值，物质的性质与用途密切相关。下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨具有导电性——制作电极 B. 聚四氟乙烯热稳定性较好——做不粘锅涂层 C. 金刚石坚硬——做钻探机钻头 D. 氮气化学性质稳定——制作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用于制作电极，对应关系正确，不符合题意； B、聚四氟乙烯无毒，热稳定性较好，高温时不会分解，可用做不粘锅涂层，对应关系正确，不符合题意； C、金刚石硬度大，可用做钻探机钻头，对应关系正确，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系不正确，符合题意。 故选D。 9. 中国空间站已常驻航天员，空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，其反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应涉及3种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比是11：2 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳气体和氢气，在有催化剂的条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图示中涉及CO2、H2O两种氧化物，错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误； C、根据催化剂的定义，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，故反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的质量比是44：8=11：2，正确。 故选D。 10. 实验探究是学习化学的重要方法，下列实验能够达到目的的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C. 鉴别稀盐酸和稀硝酸 D. 验证二氧化碳的温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的； B、图中实验，两瓶中的液体体积不同，不能说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，故选项实验设计不能达到实验目的； C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银与稀硝酸不反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的； D、图中实验，左边瓶中的空气没有阳光照射，右边瓶中的二氧化碳有阳光照射，不可验证二氧化碳的温室效应，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选C。 11. 下图为NaNO3、KNO3两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 当t1℃≤t≤t2℃时，NaNO3的溶解度比KNO3的大 B. t1℃时，50g水里加入45gNaNO3可得到95g溶液 C. t1℃时，无法配制质量分数为18%的KNO3溶液 D. t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质最相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，NaNO3、KNO3的溶解度相等，故说法错误； B、t1℃时，NaNO3的溶解度是80g，100g水中最多溶解80gNaNO3，因此，50g水中最多溶解40gNaNO3，往50g水里加入45gNaNO3，40gNaNO3可完全溶解得到饱和溶液，其质量=50g+40g=90g，故说法错误； C、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，饱和溶液的质量分数为：，16.7%＜18%，故说法正确； D、t2℃时，NaNO3和KNO3两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态（是否饱和）不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，等质量的两种溶液中溶质的质量不一定相等，故说法错误。 故选C。 12. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。下列分析合理的是 A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟 B. t2时刻，燃烧匙内的白磷停止燃烧 C. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度升高 D. 通过t1和t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的20% 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，造成气体体积膨胀引起的，白磷燃烧生成五氧化二磷为白色固体小颗粒，所以可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，故A分析合理； B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度逐渐降低到室温，然后不变，即t2时刻，温度已经恢复至室温，则t2时刻前，燃烧匙内的白磷已经停止燃烧，故B分析不合理； C、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开了活塞，液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，故C分析不合理； D、通过t1和t2时刻瓶内的气压值，根据气压减少的数值，可以计算出氧气的体积分数为，即氧气约占空气体积（而不是质量）的20%，故D分析不合理； 故选：A。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列短文，回答问题。 水体富营养化是全球性的水环境问题。研究发现，氮和磷含量超标是导致水体富营养化的主要原因之一。目前回收氮和磷的技术主要有膜过滤、化学沉淀、吸附和生物处理。 吸附法常用某些多孔或比表面积较大的固体物质为介质实现废水中氮和磷的回收。未改性的生物炭作为吸附剂效果并不好，某研究团队将烟草秸秆通过热解制成烟秆生物炭并使用氯化镁和硅酸钠(Na2SiO3) 等对其进行化学改性，获得Mg/Si复合改性烟秆炭。Mg/Si复合改性烟秆炭可以显著提高对水中氮和磷的吸附能力，且成本低廉、环境友好。吸附后含氮和磷的烟秆炭可以作为土壤肥料改良剂，具有很好的农业应用潜力。该方法对氮、磷的吸附效果受诸多因素影响，其中溶液初始pH值对吸附氮的影响如图所示。 （1）文中提到的氮、磷指的是_______(选填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）Na2SiO3中硅元素化合价为________。 （3）生物炭具有吸附效果的原因是_________________。吸附过程发生的是____(选填“物理”、“化学”)变化。 （4）由上图可得出的结论是________________(写一条即可)。 【答案】（1）元素 （2）+4 （3） ①. 生物炭具有疏松多孔的结构，且比表面积比较大 ②. 物理 （4）溶液初始pH值越大，氮吸附量越多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，所以文中提到的氮、磷指的是元素。故填：元素。 【小问2详解】 Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，则Na2SiO3中硅元素化合价为+4价。故填：+4。 【小问3详解】 由题意知，吸附法常用某些多孔或比表面积较大的固体物质为介质实现废水中氮和磷的回收。生物炭具有吸附效果的原因是生物炭具有疏松多孔的结构，且比表面积比较大；吸附过程没有新物质生成，发生的是物理变化。故填：①生物炭具有疏松多孔的结构，且比表面积比较大；②物理。 【小问4详解】 如图所示，溶液初始pH值越大，N吸附量越多。故填：溶液初始pH值越大，氮吸附量越多（合理即可）。 【点睛】本题难度不大，掌握物质的构成、元素化合价的计算以及物质的性质等，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题干信息进行分析解答。 14. 某化学兴趣小组在老师的带领下利用下图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究 （1）实验室制取二氧化碳的药品是_________。 （2）B装置的作用是________________，装置D的现象是________________。 （3）装置F的作用除了检验CO2外，还可以_________________。请写出装置F中发生反应的化学方程式________________________。 【答案】（1）石灰石（或大理石）和稀盐酸 （2） ①. 吸收二氧化碳 ②. 红棕色固体变黑色 （3） ①. 收集一氧化碳气体 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 【小问2详解】 B装置内是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是吸收二氧化碳； D装置中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体变黑色； 【小问3详解】 装置F中为澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和澄清石灰水不反应，该装置的作用除了检验CO2外，还可以收集一氧化碳气体； 装置F中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 15. 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂和脱色剂等，以工业废铜渣(主要含有CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下。 【资料】不同的金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值不一样。 请回答下列问题。 （1）焙烧过程中会产生________，如果未经处理直接排放会引起酸雨。 （2）酸浸时，使用过量稀硫酸的目的是_________________。写出酸浸过程中反应的化学方程式____________________(任写一个)。 （3）操作①的名称是________。调节pH时不宜加入过量NaOH溶液的原因是__________。 【答案】（1）二氧化硫##SO2 （2） ①. 确保氧化铜和氧化铁完全反应 ②. 或 （3） ①. 过滤 ②. 防止铜离子形成氢氧化铜沉淀 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，废铜渣中含硫元素，故焙烧过程中会产生二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，如果未经处理直接排放会引起酸雨； 【小问2详解】 酸浸时，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故加入过量稀硫酸的目的是：确保氧化铜和氧化铁完全反应； 酸浸过程中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； 不同的金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值不一样，调节pH时，应使铁离子形成氢氧化铁沉淀，铜离子不能形成沉淀，不宜加入过量NaOH溶液的原因是：防止铜离子形成氢氧化铜沉淀。 16. 某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是_______(填序号)。 ①A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关 ②A、C处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关 ③B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关 【任务二】金属与酸反应 比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________，该反应溶液温度先升高后下降的原因是____________________。 （3）由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是__________。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。 （4）化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是________。 （5）下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是___________。 （6）已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。 【答案】（1）③ （2） ①. ②. 当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低（合理即可） （3）越活泼的金属放出的热量越多，温度升高的越快（合理即可） （4）硝酸亚铁和硝酸锌 （5）锌离子 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①A处铁丝与水隔绝，依然光亮，B处铁丝与水和氧气同时接触，表面灰暗，A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关，故说法错误； ②A处铁丝依然光亮，C处铁丝依然光亮，得不到铁生锈与那些因素有关，故说法错误； ③B处铁丝与水和纯净氧气同时接触，表面灰暗，C处铁丝与水和空气同时接触，依然光亮，B、C处实验现象对比说明铁生锈快慢与氧气浓度有关，故说法正确； 故选③； 【小问2详解】 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；反应过程中溶液温度先升高后下降的原因是铝和盐酸反应属于放热反应，至恰好完全反应时温度最高，继续加入的稀盐酸起冷却降温作用，热量逐渐散失； 【小问3详解】 由图2分析可知，锌粒与铁粒与稀盐酸反应时，因为接触面积较小，开始一段时间溶液温度几乎不变，反应一段时间后，越活泼的金属使溶液温度升高较大；铝丝与锌丝与稀盐酸反应时，铝丝使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，锌丝使溶液温度先快速升高再缓慢降低；由此可知得出：当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低； 【小问4详解】 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色，说明一定含有硝酸亚铁，硝酸亚铁可能未反应，也可能部分参与反应，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，无法判断是否含有硝酸铜； 【小问5详解】 锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，②代表的离子个数是从0开始逐渐增多最后不变，故代表的是锌离子。 【小问6详解】 锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；所以：加入锌后，铜离子个数先减少，亚铁离子个数不变，当硝酸铜完全反应后，亚铁离子开始减少，到锌和硝酸亚铁恰好反应时，亚铁离子个数为0，如图：曲线③代表Fe2+。 17. 将13g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管，加热一段时间后，冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.2g。 （1）计算：参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。 （2）实际获取的氧气质量比理论值偏小，原因是________________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：13g+2g-10.2g=4.8g； 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x x=12.25g 答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g （2）部分氧气残留在装置中 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 实际获取的氧气质量比理论值偏小，可能是部分氧气残留在装置中，未被完全收集。　　　　　　　　　　　　　　　。 第1页/共1页 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