精品解析：2024年河南省郑州市金水区中招三模化学试卷

2024年中招化学学科模拟试卷 考试用时：50分钟 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 2. 烩面是河南美食之一。下列制作烩面的食材中富含蛋白质的是 A 精选羊肉 B. 高筋面粉 C. 红薯粉条 D. 青菜 3. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 水银 D. 干冰 4. 2024年政府工作报告中提出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列行为不利于实现碳中和的是 A. 大量使用一次性餐具 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C 利用风能实现清洁发电 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 5. 下列实验操作正确的是 A. 液体体积读数 B. 移开蒸发皿 C. 称量NaOH固体 D. 倾倒液体 6. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. K2SO4 B. Ca3（PO4 ）2 C. KNO3 D. CO（NH2）2 7. 水资源是地球的宝贵财富。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭能起到软化水的作用 B. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 C. 氢气燃烧可生成水，贮存容易，是理想的清洁能源 D. 稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 8. 观察是科学探究的基础。下列实验现象正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成 D. 镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 9. 锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关说法不正确的是 A. 锌属于金属元素 B. 锌的元素符号是Zn C. 锌原子的质子数为30 D. 缺锌会引起贫血 10. 肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。 下列说法正确的是 A. 图中有两种氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 生成的丙与丁的质量比为14:9 D. 反应前后原子的种类、数目不变 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 向样品中分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 加水溶解，观察温度变化 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 鉴别硫酸铵和氯化铵 与熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质的质量分数为10 %的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 操作④和⑤中玻璃棒作用是相同的 B. 甲实验和乙实验都要用到实验操作① C. 甲实验在进行操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热 D. 乙实验在进行操作③量取水时，若俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数偏小 13. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 D. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 14. 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ） A. Fe B. Al C. Mg D. Zn 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请回答下列问题。 （1）空气中含量最多的元素是______。 （2）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”能同时生产纯碱和氯化铵两种产品。其中纯碱化学式是______。 16. 铁是地球上分布最广、最常用的金属之一，在潮湿的环境中铁制品易生锈。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁冶炼铁，反应的化学方程式为______。 （2）铁锈（主要成分是氧化铁）可用盐酸除去，反应的化学方程式为______。 （3）铝比铁活动性强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀是因为______。 17. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化如图所示。 （1）写出有关反应的化学方程式______。 （2）根据图示判断，该实验是将______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，p点所示溶液中的溶质的化学式为______。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）10 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入到50 g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，可用______的方法提纯氯化钠。 （3）40 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到t℃，硝酸钾溶液中溶质的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。B的化学式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 20. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物22.6 g，完全燃烧后生成44 g CO2，则生成水的质量为______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）校园里桂花开了，李华闻到了桂花香。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 22. 用下图装置（夹持仪器略去）探究燃烧的条件。实验过程及现象：①打开弹簧夹，通入N2，点燃酒精灯，加热一段时间，红磷和白磷均不燃烧；②熄灭酒精灯，改通O2，白磷燃烧，红磷不燃烧。 （1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。 （2）实验②中，红磷不燃烧的原因是______。 23. 某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。 （1）请写出固体X的成分。 （2）请写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式。（任写一个） （3）步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，试写出原因。 24. 为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案： （1）写出除去杂质MgCl2的化学方程式。 （2）写出溶液乙中溶质的化学式。 （3）最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，试分析原因。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。 （1）如图中表示碳原子的结构示意图的是_______（填字母）。 a. b. c. d. （2）北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是_______。 （3）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室选用发生装置_______（填字母）制取CO2，化学反应方程式为_______。生成的CO2可用装置E收集，其原因是_______。 ②若用F装置采用排水法收集氧气，则氧气从_______（填“a”或“b”）口通入。 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。 （5）为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48 t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中招化学学科模拟试卷 考试用时：50分钟 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。 故选D。 【点睛】 2. 烩面是河南美食之一。下列制作烩面的食材中富含蛋白质的是 A. 精选羊肉 B. 高筋面粉 C. 红薯粉条 D. 青菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊肉中富含蛋白质 ，该选项符合题意； B、高筋面粉中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； C、红薯粉条中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； D、青菜中富含维生素，该选项不符合题意； 故选A。 3. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 水银 D. 干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； B、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成，故选项不符合题意； C、水银是汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，故选项符合题意； D、干冰是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意。 故选C。 4. 2024年政府工作报告中提出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列行为不利于实现碳中和的是 A. 大量使用一次性餐具 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C. 利用风能实现清洁发电 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用一次性餐具，会造成资源浪费以及环境的污染，不利于实现碳中和，符合题意； B、使用新技术提高传统能源的利用率，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意。 C、利用风能实现清洁发电，可以减少二氧化碳的排放，利于实现碳中和，不符合题意； D、使用新技术提高传统能源的利用率，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 液体体积读数 B. 移开蒸发皿 C. 称量NaOH固体 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确； B、正在加热蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误； C、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中所示操作错误； D、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，图中所示操作错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. K2SO4 B. Ca3（PO4 ）2 C. KNO3 D. CO（NH2）2 【答案】C 【解析】 【分析】只含营养元素氮元素的化肥为氮肥，只含营养元素钾元素的化肥为钾肥，只含营养元素磷元素的化肥为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。 【详解】A、硫酸钾为钾肥，A错误； B、磷酸钙为磷肥，B错误； C、硝酸钾为氮钾复合肥，C正确； D、尿素为氮肥，D错误。 故选C 7. 水资源是地球的宝贵财富。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭能起到软化水的作用 B. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 C. 氢气燃烧可生成水，贮存容易，是理想的清洁能源 D. 稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭不能去除可溶性钙、镁矿物质，不能起到软化水的作用，活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，该选项说法不正确； B、电解水实验生成氢气与氧气，水氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； C、氢气燃烧可生成水，热值高，是理想的清洁能源，但氢气易燃易爆，不易储存，该选项说法不正确； D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，该选项说法正确； 故选D。 8. 观察是科学探究的基础。下列实验现象正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成 D. 镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，该选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，该选项说法错误； D、镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热，该选项说法正确； 故选D。 9. 锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关说法不正确的是 A. 锌属于金属元素 B. 锌的元素符号是Zn C. 锌原子的质子数为30 D. 缺锌会引起贫血 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属元素的名称都带金字旁，所以锌元素属于金属元素，选项说法正确； B、元素周期表中，方格中右上角是元素符号，元素符号为Zn，选项说法正确； C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以质子数为30，选项说法正确；     D、缺锌不会引起贫血，缺铁会引起贫血，选项说法错误。 故选：D。 10. 肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。 下列说法正确的是 A. 图中有两种氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 生成的丙与丁的质量比为14:9 D. 反应前后原子的种类、数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为肼分子(N2H4)，乙为氧分子(O2)，丙为氮分子(N2)，丁为水分子(H2O)，化学反应方程式为：。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由分析可知，水是氧化物，因此，图中有一种氧化物，故选项说法错误，不符合题意； B.复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，由分析可知，反应物和生成物中都有单质，因此，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误，不符合题意； C. 生成的丙与丁的质量比为：，故选项说法错误，不符合题意； D.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目不变可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 向样品中分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 加水溶解，观察温度变化 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 鉴别硫酸铵和氯化铵 与熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，故选项错误； B、加水溶解，温度升高的是NaOH，温度不变的是NaCl，温度降低的是NH4NO3，可以鉴别，故选项正确； C、N2和CO2都不能燃烧、不支持燃烧，都能燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项错误； D、硫酸铵和氯化铵能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故选项错误； 故选：B。 12. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质的质量分数为10 %的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 操作④和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B. 甲实验和乙实验都要用到实验操作① C. 甲实验在进行操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热 D. 乙实验在进行操作③量取水时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、操作④是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止滤液洒落，操作⑤是蒸发，中玻璃棒的作用是搅拌，防止滤液受热不均飞溅，所以玻璃棒的作用不同，故A错误； B、实验操作①是溶解，实验甲要通过溶解再过滤除去粗盐中的难溶性杂质，乙实验配制溶液也需要进行溶解操作，故B正确； C、甲实验在进行操作⑤时，蒸发皿中有大量白色固体析出时就要停止加热，用余热蒸干，故C错误； D、乙实验在进行操作③量取水时，若俯视读数，量取的水会偏小，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误。 故选B。 13. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 D. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故选项错误； B、向一定量纯碱和烧碱混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，溶液质量会逐渐减小，故选项错误； D、向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝，2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，反应后固体质量增加，故选项错误； 故选：B。 14. 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ） A. Fe B. Al C. Mg D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】一定量金属与足量酸完全反应时，；生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量 ，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，金属混合物样品由四种金属中的两种组成，故此合金中一定含有金属铝，一定不含有镁。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请回答下列问题。 （1）空气中含量最多的元素是______。 （2）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”能同时生产纯碱和氯化铵两种产品。其中纯碱化学式是______。 【答案】（1）N （2）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的元素是N； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3。 16. 铁是地球上分布最广、最常用的金属之一，在潮湿的环境中铁制品易生锈。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁冶炼铁，反应的化学方程式为______。 （2）铁锈（主要成分是氧化铁）可用盐酸除去，反应的化学方程式为______。 （3）铝比铁活动性强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀是因为______。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐锈蚀。 17. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化如图所示。 （1）写出有关反应的化学方程式______。 （2）根据图示判断，该实验是将______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，p点所示溶液中的溶质的化学式为______。 【答案】（1） （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Na2SO4、NaOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸； 由图可知，p点pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故p点所示溶液中的溶质的化学式为：NaOH、Na2SO4。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）10 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入到50 g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，可用______的方法提纯氯化钠。 （3）40 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到t℃，硝酸钾溶液中溶质的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，将20 g硝酸钾固体加入到50 g水中充分溶解，只能溶解10g，可得到该温度下硝酸钾的饱和溶液； 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠； 小问3详解】 40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，降温到t℃，降温后，溶剂质量不变，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量越大，溶解的溶质质量越大， 则该温度下，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。B的化学式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. CO2 ②. 某些气体或食品的干燥剂 ③. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；C转化为E的反应类型为化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，则B是二氧化碳，C是氧化钙，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【详解】根据以上分析可知：B为二氧化碳，其化学式为CO2，C为氧化钙，其用途为某些气体或食品的干燥剂，D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：CO2；某些气体或食品的干燥剂；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 20. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物22.6 g，完全燃烧后生成44 g CO2，则生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 23.4 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由化学式可知，乙醇和乙醛的混合物中C、O元素的质量比为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙醇和乙醛的混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则碳元素的质量为：，则混合物中氧元素的质量为：，则混合物中氢元素的质量为：22.6g-12g-8g=2.6g，混合物中的氢元素完全转化到了水中，则生成水的质量为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）校园里桂花开了，李华闻到了桂花香。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，温度升高间隔增大 【解析】 【小问1详解】 校园里桂花开了，李华闻到了桂花香，是因为花香分子在不断地运动； 【小问2详解】 水烧开后，壶盖会被顶起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 22. 用下图装置（夹持仪器略去）探究燃烧的条件。实验过程及现象：①打开弹簧夹，通入N2，点燃酒精灯，加热一段时间，红磷和白磷均不燃烧；②熄灭酒精灯，改通O2，白磷燃烧，红磷不燃烧。 （1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。 （2）实验②中，红磷不燃烧的原因是______。 【答案】 ①. 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 ②. 温度未达到红磷的着火点 【解析】 【详解】（1）由题文可知，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，故填通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧。 （2）实验①给白磷与红磷加热了，实验②虽然没有加热，但白磷与红磷的温度均高于室温，所以实验②中，红磷不燃烧的原因只能是温度未达到红磷的着火点，故填温度未达到红磷的着火点。 23. 某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。 （1）请写出固体X的成分。 （2）请写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式。（任写一个） （3）步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，试写出原因。 【答案】（1）Cu、Zn、Ag （2）2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag##2AgNO3+Zn =Zn(NO3)2+2Ag （3）Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量增大。当减小的质量大于增大的质量时，溶液质量减小 【解析】 【小问1详解】 向溶液甲中加入过量的锌，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，故固体X为反应生成的Ag、Cu和过量的Zn。故填：Cu、Zn、Ag。 【小问2详解】 步骤Ⅱ是向固体X中加入足量的AgNO3溶液，因为固体X为Ag、Cu、Zn，其中Ag不与AgNO3反应，Cu、Zn与AgNO3反应的化学反应方程式为2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag、2AgNO3+Zn =Zn(NO3)2+2Ag。故填：2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag或2AgNO3+Zn =Zn(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 步骤I中，加入Zn 和Cu(NO3)2和AgNO3反应的质量关系为： 、。 根据化学方程式的计算可知，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和Cu(NO3)2反应后溶液质量增大。当减小的质量大于增大的质量时，即锌和硝酸铜溶液反应使溶液增加的质量比锌和硝酸银溶液反应使溶液减少的质量少，则会导致溶液乙的质量小于溶液甲的质量。故填：Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量增大。当减小的质量大于增大的质量时，溶液质量减小。 【点睛】本题难度不大，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和流程图中的信息进行分析解答。 24. 为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案： （1）写出除去杂质MgCl2的化学方程式。 （2）写出溶液乙中溶质的化学式。 （3）最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，试分析原因。 【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （2）NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。 （3）粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠就是除去氯化镁，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 【小问2详解】 粗盐水加入过量氢氧化钠除去氯化镁，得溶液甲，溶液甲中溶质有：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠。然后向溶液甲中加过量氯化钡除去硫酸钠，得溶液乙，溶液乙中溶质有：氯化钠、没有除去的氯化钙、过量的氢氧化钠、过量的氯化钡。所以溶液乙中溶质的化学式为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。 故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。 【小问3详解】 由于粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl，所以最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量。故答案为：粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。 （1）如图中表示碳原子的结构示意图的是_______（填字母）。 a. b. c. d. （2）北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是_______。 （3）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室选用发生装置_______（填字母）制取CO2，化学反应方程式为_______。生成的CO2可用装置E收集，其原因是_______。 ②若用F装置采用排水法收集氧气，则氧气从_______（填“a”或“b”）口通入。 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。 （5）为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48 t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）b （2）碳原子排列方式不同 （3） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 二氧化碳密度大于空气 ④. b （4）CO2+3H2CH3OH+H2O （5）0.88t 设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x,则： x=0.88t 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。 【解析】 【小问1详解】 碳元素是6号元素，原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以碳原子质子数=核外电子数=6，则原子结构示意图为，故选b； 【小问2详解】 石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料，石墨中碳原子成层状排列，所以二者物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸在常温下反应生成二氧化碳，选用固液常温型发生装置； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置E为向上排空气法集气装置，二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集； 氧气的密度比水小，若用F装置采用排水法收集氧气，氧气从b口通入； 【小问4详解】 CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，该氧化物为水，故该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$