2024年中考化学压轴专项训练--计算题

2024年中考化学压轴专项训练--计算题 1．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 50 剩余固体的质量（g） 8.6 a 3 0.2 请回答下列问题: (1)a=______； (2)原稀硫酸中溶质的质量分数为____。(请写出计算过程) 2．食醋中含有3%﹣﹣5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算： （1）醋酸的相对分子质量为_______． （2）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比___________．（化成最简整数比） 3．（10咸宁34）．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算： （1）生成氧气的质量。     （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 4．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料，完成有关计算： (1)NH4NO3的相对分子质量为 ； (2)NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ； (3)NH4NO3中氮元素的质量分数为 ． 5．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告。如图根据相关信息计算： (1)碳酸氢铵中氮氢氧碳四种元素的质量比。 (2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数。（结果精确到0.01%） (3)通过计算判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。 6．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案： （1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数） （2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？ 7．碳酸钙（CaCO3）是补钙剂中的主要成分，按要求回答下列问题 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙元素与氧元素的最简质量比为 。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (4)0.4g碳酸钙中钙元素的质量为 。 8．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，若要用该方法制取32克氧气，需要过氧化氢的质量是多少？ 9．在质量为100g的锥形瓶中加入80g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，振荡。完全反应后，称得锥形瓶和剩余物质的总质量为180.4g。计算： (1)剩余物中二氧化锰的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中H2O2的质量 。 10．某供销社出售一批硝酸铵化肥，其含氮量为31.5%。若杂质中不含氮元素，则该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？国家质量标准规定：市售硝酸铵中，NH4NO3含量在90%以上为达标合格品。该硝酸铵是否可以按合格品出售？ 11．在化学实验课上，小晋同学在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的过程中遇到了困惑，通过老师的点拨，他理清了思路，找到了解决问题的方法，他将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 小晋同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物 28g，加热至混合物的质量不再减少为止。反应过程中固体质量随反应时间的变化关系如图所示，请计算原混合物中氯酸钾的质量。 (1)观点分享：生成氧气的质量为 。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 12．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg + Cl2↑，电解95kg氯化镁，理论上生产金属镁的质量为多少? 13．高温锻烧碳酸钙制取氧化钙固体和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为。将20gCaCO3充分高温锻烧后，停止加热直至冷却，称得剩余固体的质量为11.2g。请计算： （1）反应所得二氧化碳的质量为_______g； （2）化学反应中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比是__________； （3）碳酸钙的相对分子质量______； （4）碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比______； （5）碳酸钙中氧元素的质量分数 ； （6）20g碳酸钙中氧元素的质量。 14．某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气。测得加热时间与剩余固体的质量如下表所示： 加热时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 剩余固体质量（g） 15.5 15.5 14.2 12.2 11.1 10.7 10.7 求： （1）T5时刻产生氧气的质量是__________g。 （2）该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算） （3）T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是_________。 15．贝壳的主要成分是碳酸钙，小明在老师的帮助下做了如图所示实验。（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应） (1)实验中生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)该贝壳中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$