2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算 一、选择题 1．冬季是流感高发季节，家庭常用84消毒液(主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO)、过氧乙酸溶液(主要成分是CH3COOOH)进行消毒杀菌。下列说法正确的是 A．次氯酸钠是氧化物 B．一个过氧乙酸分子中含有9个原子 C．次氯酸钠中含一种金属 D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：3 2．2022年北京冬奥会的舞台，“黑科技”材料大放异彩。速滑竞赛服使用了能更好减少空气阻力的聚氨酯材料。下列关于聚氨酯说法正确的是 A．聚氨酯属于氧化物 B．聚氨酯的相对分子质量为322 C．聚氨酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为16∶22∶2∶5 D．聚氨酯由四种非金属元素组成 3．“天宫课堂”中，航天员王亚平用Vc泡腾片演示了实验。Vc泡腾片中含有维生素C（C6H8O6）。下列有关维生素C的说法不正确的是 A．维生素C分子中含有氧分子 B．维生素C中氧元素质量分数最大 C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D．维生素C分子中碳、氧两元素的质量比为3：4 4．不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸的说法不正确的是 A．该物质属于化合物 B．乳酸中碳元素的质量分数为40% C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量为1:2:1 D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 5．五羰基铁由分子构成，其化学式为Fe(CO)5。下列有关说法不正确的是 A．1个五羰基铁分子中含有1个铁原子 B．五羰基铁中碳、氧元素的质量比为1:1 C．五羰基铁由铁、碳、氧三种元素组成 D．五羰基铁中铁元素的质量分数最小 6．大米、面粉、豆类在温度为30C-80，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B，的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A．黄曲霉素B1由36个原子构成 B．黄曲霉素B1中碳元素氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6 C．黄曲霉索B1中氧元素的质量分数最小 D．黄曲霉素B1由三种元素组成 7．微信热传的“苯宝宝表情包”中，苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料，"有关苯的说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．苯的相对分子质量为78g C．苯中碳元素与氧元素的质量比为1：1 D．苯中质量分数最大的是碳元素 8．“达菲”主要成分为莽草酸(C7H10O5)，对抗流感病毒有很好的疗效。下列有关莽草酸的说法正确的是 A．相对分子质量是174g B．碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 9．“珍爱生命，拒绝毒品”。“冰毒”是一种致幻类毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺说法正确的是 A．甲基苯丙胺由26个原子构成 B．甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最小 C．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 D．甲基苯丙胺中碳元素与氢元素的质量比为2：3 10．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．丙烯酸乙酯的相对分子质量为72 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1∶3 C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D．物质A在氧气中完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素 二、计算题 11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。回答下列问题，并写出计算过程。 (1)计算硫化钾中硫元素的质量分数。(精确到小数点后一位) (2)若有32g硫完全参与反应，计算爆炸后产生的的质量。 12．乙醇（化学式为C2H6O）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。 (1)写出乙醇燃烧的文字表达式： 。 (2)计算乙醇中碳、氢、氧元素的质量比； (3)乙醇燃烧后，其中的碳元素全部转化到二氧化碳中。计算46g乙醇完全燃烧，能生成多少克二氧化碳？ 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色水处理剂，其固体198℃以下能稳定存在，温度较高时易发生反应：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。 (1)K2FeO4中铁元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。 (2)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 水中的悬浮杂质，使之从水中沉降出来。 (3)某同学网购了高铁酸钾颗粒用于鱼缸消毒，为检测其纯度，该同学取10g样品加热至固体质量不再发生变化，共收集到氧气0.96g。若加热时样品中其他成分质量未发生变化，则样品中高铁酸钾的质量分数是多少 ?(请将计算过程写到答题卡上) 三、填空与简答 14．建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。 (1)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。 ①锂元素的相对原子质量为 。 ②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是 (填字母)。 ③图乙中，共有 种元素，其中A和C元素化学性质相似，原因是 。 ④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式 。 (2)生产芯片的半导体材料有硅、锗、硒等，如图是这三种元素在元素周期表中的位置关系及相关信息，说法正确的是_____。 A．硅元素位于第三周期 B．这三种元素都属于非金属元素 C．硅原子的相对原子质量为28.09g D．这三种元素的化学性质都相似 (3)已知NH4NO3和H3PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中H3PO4的质量分数为 。 15．化学为航空、航天等领域的发展提供了强有力的支撑。 (1)“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是 (填化学式)。 (2)煤油是运载火箭推进剂的常用燃料，由石油分馏所得。石油、煤和 是三大化石燃料，属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水、杀菌，其中铁元素的化合价 。 (4)2023年10月26日，神舟十七号飞船发射，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为，则物质X的化学式为 。 (5)戊二醛也是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“”表示原子之间相互连接)。试计算： ①戊二醛分子中氧原子、碳原子、氢原子的个数比为 。 ② g戊二醛中含碳元素的质量为30g。 16．【科普阅读】 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（化学式为CH4•8H2O），还含少量二氧化碳等气体．可燃冰在低温和高压条件下形成。据新闻报道，1立方米可燃冰可以转化为164立方米的天然气和0.8立方米的水，可燃冰具有热值高等优点。 可燃冰的外形如图1所示，其分子组成结构如图2所示，我国可燃冰的总资源约是常规天然气、页岩气等资源量总和的两倍，按当前的消耗水平，可满足我国近200年的能源需求，可燃冰有望取代煤、石油和天然气，成为21世纪的新型能源．但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。 根据上文，回答下列问题。 (1)甲烷水合物的相对分子质量是 。可燃冰在 条件下形成。 (2)可燃冰燃烧的化学反应方程式是 。 (3)图2中的可燃冰分子结构中，表示甲烷分子的是 （选填“A”或“B”）。 (4)从材料可知，现阶段制约可燃冰大量使用的原因是 。 (5)如果汽车加1升天然气可以行驶3公里，那么1立方米可燃冰产生的天然气理论上可以使汽车行驶 公里（结果保留整数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，次氯酸钠是由钠、氯和氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； B、由化学式可知，每个过氧乙酸（化学式是CH3COOOH）分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共含9个原子，正确； C、次氯酸钠是由钠、氯和氧三种元素组成，次氯酸钠中含一种金属元素，不含有金属，错误； D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，说法错误。 故选B。 2．D 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。聚氨酯由四种元素组成，不属于氧化物，选项错误； B、聚氨酯的相对分子质量为(12×16 +1×22+14×2+16×5)×n=322n，选项错误； C、聚氨酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16×n)：(1×22×n)：(14×2×n)：(16×5×n)=96:11:14:40，选项错误； D、由聚氨酯的化学式(C16H22N2O5)n可知，聚氨酯由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确。 故选D。 3．A 【详解】A、维生素C由维生素C分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，说法错误，符合题意； B、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，元素质量分数=，物质相对分子质量一致，元素质量比越大，质量分数越大，故氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意； C、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，元素只有种类不讲个数，说法正确，不符合题意； D、维生素C中碳元素、氧元素的质量比=(12×6):(16×6)=3:4，说法正确，不符合题意，故选C。 4．C 【详解】A、由化学式可知，乳酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、乳酸中碳元素的质量分数为：，不符合题意； C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量为：，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故乳酸在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不符合题意。 故选C。 5．B 【详解】A、分子是由原子构成的，1个五羰基铁分子中含有1个铁原子，说法正确； B、五羰基铁中碳、氧元素的质量比=，说法错误； C、物质是由元素组成，五羰基铁由铁、碳、氧三种元素组成，说法正确； D、Fe(CO)5铁、碳、氧三种元质量比= ，铁元素质量分数最小，说法正确； 答案：B。 6．D 【详解】A、黄曲霉素B1是由分子构成，1个分子中含有17+12+6=35个原子，该选项说法不正确； B、黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是（12×17）：（1×12）：（16×6）=17：1：8，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而其中碳、氢、氧元素的质量比为17：1：8，氢元素的质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法不正确； D、由化学式可知，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确。 故选D。 7．D 【详解】A、苯由苯分子构成，故选项说法错误； B、苯的相对分子质量为12×6+1×6＝78，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误； C、苯中碳元素与氧元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，故选项说法错误； D、苯中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，所以苯中质量分数最大的是碳元素，故选项说法正确； 故选：D。 8．C 【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、莽草酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40，该选项说法不正确； C、由化学式可知，莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、由化学式可知，莽草酸是由莽草酸分子构成，1个莽草酸分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成，该选项说法不正确。 故选C。 9．C 【详解】A、一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成，故选项说法错误； B、甲基苯丙胺中碳、氢、氮各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，因此氮元素的质量分数最小，故选项说法错误； C、甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故选项说法正确； D、甲基苯丙胺中碳元素与氢元素的质量比为12×10）：1×15=8:1，故选项说法错误。 故选：C。 10．D 【详解】A、丙烯酸乙酯的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100，A错，不符合题意； B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比：（12×2）：（1×6）=4：1，B错，不符合题意； C、一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，C错，不符合题意； D、物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H元素，反应物中有氧气参加氧气含有氧元素，故不能确定A物质中氧元素的有无，D正确，符合题意； 故选D 。 11．(1) 硫化钾K2S中硫元素的质量分数为 答：硫化钾K2S中硫元素的质量分数为29.1%； (2)解：设产生的的质量为x 答：产生的的质量为。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 12．(1) (2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）：（1×6）：16=12：3：8 答：乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8。 (3)设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：46g乙醇完全燃烧，能生成88g二氧化碳。 【详解】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：。 （2）见答案。 （3）见答案。 13．(1)7：8 (2)吸附 (3)设样品中K2FeO4的质量为x。 = x=7.92g 样品中K2FeO4的质量分数=×100%=79.2% 答：样品中K2FeO4的质量分数为79.2%。 【详解】（1）K2FeO4中铁元素与氧元素的质量之比=（56×1）：（16×4）=56:64=7:8； （2）生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可吸附水中的悬浮杂质，使之从水中沉降出来； （3）根据化学方程式氧气与K2FeO4的质量关系可列比例式计算出K2FeO4的质量，再根据样品中高铁酸钾的质量分数=可求出样品中高铁酸钾的质量分数，过程见答案。 14．(1) 6.941 B 3/三 最外层电子数相同 LiOH (2)A (3)60% 【详解】（1）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941； ②由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数=核外电子数=3，锂原子的核外电子排布依次为2、1，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的质子数为3，核外只有一个电子层且电子数为2，则B为锂离子的结构示意图； ③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图乙中共有3、11、17三种质子数，则图乙中共有三种元素； 决定元素化学性质的为最外层电子数，AC的最外层电子数相同，化学性质相似； ④锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则氢氧化锂的化学式为LiOH。 （2）A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，核外电子排布依次为2、8、4，硅原子核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，故A说法正确； B、硅和硒带有石字旁，属于非金属元素，锗带有金子旁，属于金属元素，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性，由图可知，硅、锗两种元素的化学性质相似，与硒元素的化学性质不相似，故D说法错误； 故选：A。 （3）由于硝酸铵中氮元素的质量分数为：，由于在NH4NO3和H3PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为：，所以固体混合物中H3PO4的质量分数为1-40%=60%。 15．(1)N2 (2) 天然气 不可再生 (3)+6/+6价 (4)H2O (5) 2:5:8 50 【详解】（1）空气中体积分数最大的是氮气，其化学式为：N2； （2）三大化石燃料为：石油、煤、天然气；在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源称之为不可再生能源，包括煤、原油、天然气等。 （3）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为：。 （4）根据在化学反应前后原子种类和原子数目都不变，在该反应过程中，硅、氮、氟的原子个数在反应前后都是相等的；反应前氢原子个数为7个，反应后为5个，少了两个；氧原子个数反应前为3个，反应后为2两个，少了1个，所以X中含有两个氢原子，一个氧原子，故其化学式为：H2O。 （5）①由图示可知，戊二醛的化学式为：C5H8O2；所以戊二醛分子中氧原子、碳原子、氢原子的个数比为：2:5:8； ②本题为已知元素质量，求化合物质量，所以戊二醛质量为：。 16．(1) 160 低温和高压 (2) (3)A (4)可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。 (5)492 【详解】（1）甲烷水合物的相对分子质量为：12+1； 由材料可知，可燃冰在低温和高压条件下形成； （2）可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （3）甲烷是CH4，则图2中的可燃冰分子结构中，表示甲烷分子的是A； （4）从材料可知，现阶段制约可燃冰大量使用的原因是可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重； （5）由材料可知，1立方米可燃冰可以转化为164立方米的天然气和0.8立方米的水，如果汽车加1升天然气可以行驶3公里，那么1立方米可燃冰产生的天然气理论上可以使汽车行驶公里数为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$