2.1 共价键 同步测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 同步测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子中，只存在非极性共价键的是（　　） A．CO2 B．NH3 C．O2 D．Na2O2 2．下列卤化氢分子中键长最短的是(　　) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（　　） A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4 4．下列物质中只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S 5．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　） A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和CO2 6．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　） A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl 7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH 8．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（　　） A．K2O，MgO，CaO B．MgO，CaO，K2O C．MgO，K2O，CaO D．CaO，K2O，MgO 9．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　） A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO 10．下列说法正确的是（　　） A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥 B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电 C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应 11．下列有关化学键的说法正确的是（　　） A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成 12．下列说法正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素间只能形成共价键 13．下列有关生产生活中常用漂白剂的说法错误的是（　　） A．含有极性键 B．既含有极性键又含有非极性键 C．是非极性分子 D．是离子化合物 14．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　） A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 15．我国科学家在CO2电催化还原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反应机理如下图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．第1步中“CO2→*CO"碳氧双键断开需要吸收能量 B．第2步发生反应的化学方程式为*CO+H→*CHO C．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化剂表面原子数目及种类不变 D．第4步产物有乙烯、乙醇和水 16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　） A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH 17．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键 D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离 18．下列化合物中只含共价键的是（　　） A． B．KOH C．KCl D． 19．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（　　） ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键． A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 20．下列物质属于共价化合物的是（　　） A． B． C． D． 二、综合题 21．分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空(填序号)。 A． NH3B． H2OC．HClD． CH4E． C2H6F．N2 （1）所有的价电子都参与形成共价键的是　 　 。 （2）只有一个价电子参与形成共价键的是　 　。 （3）最外层有未参与成键的电子对的是 　 　。 （4）既有σ键又有π键的是　 　。 22．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）Si的原子核外价电子排布图为　 　 （2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是　 　 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　 　； ②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为　 　； ③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是　 　分子（填 “极性”或“非极性”） （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母） A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断 23．请回答下列问题： （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 … In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 … 则该元素是　 　（填写元素符号）． （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是　 　．Ge的最高价氯化物分子式是　 　．该元素可能的性质或应用有　 　． A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 （3）关于化合物 ，下列叙述正确的有 ． A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯 （4）NaF的熔点　 　 的熔点（填＞、=或＜），其原因是　 　． 24．如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答) （1）由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为　 　，其包含的化学键类型为　 　(填“离子键”、“共价键”)。 （2）⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程　 　。 （3）③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是　 　。 （4）③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点　 　(填“高”或“低”)，理由　 　。 （5）元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：　 　。 25．回答下列问题： （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H＜0达到平衡的标志是　 　（填编号） ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 ⑥2V（N2正）=V（NH3逆） ⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白： A．属于原子晶体的是　 　，其中熔点由高到低的顺序为　 　 B．属于分子晶体的是　 　，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为　 　 C．既含有共价键又含有离子键的化合物是　 　，其中阳离子个数与阴离子个数之比为　 　． 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A. CO2分子中只存在极性共价键，A不符合题意； B. NH3分子中只存在极性共价键，B不符合题意； C. O2是单质，分子中只存在非极性共价键，C符合题意； D. Na2O2是离子化合物，含有离子键，O与O之间存在非极性键，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键，包括极性共价键和非极性共价键。其中极性共价键是不同的原子之间形成的，而非极性共价键指的是相同的原子形成的共价键。 2．【答案】A 【解析】【解答】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小由成键原子半径大小决定，卤素原子的半径大小顺序为F<Cl<Br<I，故卤化氢分子的键长由小到大的顺序为H—F<H—Cl<H—Br<H—I，故A项正确。 【分析】共价键的键长大小由成键原子半径大小决定，F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，共价键的键长依次增大。 3．【答案】C 【解析】【解答】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意； B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意； C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意； D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键，一个π键，共价三键含有一个σ键，2个π键 4．【答案】B 【解析】【解答】A．NaOH中存离子键和极性共价键，选项A不合题意； B．I2中只存在非极性共价键，选项B符合题意； C．KCl中只存在离子键，选项C不合题意； D．H2S中只含有极性共价键，选项D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键，故A选； B．水分子中H原子和O原子之间只存在形成共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故B不选； C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C不选； D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键，CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，故D不选； 故答案为：A。 【分析】离子键形成：活泼金属与活泼非金属之间形成离子键以及铵盐内部也存在离子键。 共价键：非金属与非金属元素之间形成，少数金属与非金属也会有共价键，如氯化铝。 6．【答案】A 【解析】【解答】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键，故A正确； B．水分子中H原子和O原子之间只存在形成共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故B错误； C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故D错误； 故选：A． 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，由此分析解答． 7．【答案】D 【解析】【解答】A.C2H6为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意； B.HNO3为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C.Na2O为离子化合物，但只含有离子键，C不符合题意； D.KOH为离子化合物，含有离子键，同时OH-中存在氢氧共价键，D符合题意； 故答案为：D 【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故即含有共价键又含有离子键的一定为离子化合物。据此结合选项所给物质进行分析。 8．【答案】B 【解析】【解答】解：离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+， 离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+， 离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强， 则离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞K2O， 故选B． 【分析】根据离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+以及离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+结合影响离子键强弱的因素解答． 9．【答案】A 【解析】【解答】解：A、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故A正确； B、过氧化钠中含离子键和非极性共价键，不含配位键，故B错误； C、H3O+中存大共价键和配位键，不含离子键，故C错误； D、氧化镁中含离子键，不含共价键和配位键，故D错误； 故选A． 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答． 10．【答案】A 【解析】【解答】解：A．H2、SO2、CO与浓硫酸都不反应，所以可以用浓硫酸干燥，故A正确； B．熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应，故D错误； 故选：A． 【分析】A．H2、SO2、CO与浓硫酸都不反应； B．熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答； D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应． 11．【答案】D 【解析】【解答】解：A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故A错误； B．碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B错误； C．稀有气体为单原子分子，没有共价键，只存在分子间作用力，故C错误； D．活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键，钠与水反应生成NaOH、钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，故D正确． 故选D． 【分析】A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键； B．碘分子之间只存在分子间作用力； C．稀有气体为单原子分子； D．活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键． 12．【答案】C 【解析】【解答】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH，A不符合题意； B. 气态单质分子中不一定存在共价键，例如稀有气体，B不符合题意； C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，C符合题意； D. 非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵等，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】离子化合物必定含离子键，可能含共价键，共价化合物只含共价键，某些物质中不含化学键例如稀有气体。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．不同非金属元素形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，分子内硫与氧原子之间为极性键，A项不符合题意； B．分子中O—H键为极性键、O—O键为非极性键，B项不符合题意； C．与是等电子体，是具有微弱极性的极性分子，C项符合题意； D．由钠离子和次氯酸根构成、是离子化合物，D项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】易错分析：C对于臭氧，无法判断其空间构型，可以；利用等电子体空间构型一致进行判断。 14．【答案】B 【解析】【解答】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构，P 元素可形成 3 个共价键， S元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 个， 故答案为：B。 【分析】根据原子最外层达到8电子需要的电子数判断每个原子可以形成的共价键数，再计算总共含有的共价键数即可。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．断开共价键需要吸收能量，故A不符合题意； B．观察图，第2步发生反应的化学方程式为*CO+H→*CHO，故B不符合题意； C．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化剂表面原子种类改变，数目增加，故C符合题意，； D．第4步产物有乙烯、乙醇，根据原子守恒，产物中有水生成，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】由图可知：第1步CO2碳氧双键断开形成*CO和O，第2步发生反应*CO+H→*CHO，第3步“*CHO→*OCHCHO*”， 第4步为*OCHCHO*脱离催化剂表面生成乙烯和乙醇，据此分析。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，A项不符合题意； B．CO2 中只存在C原子和O原子之间的共价键，B项不符合题意； C．MgCl2中只存在Mg2＋和Cl－之间的离子键，C项不符合题意； D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】本题考查化学键的判断，根据物质中微粒之间形成的化学键，结合基本概念来分析解答，题目难度不大。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物。 17．【答案】B 【解析】【解答】A.X为N，Y为Al，Z为Cl。简单离子半径大小关系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)，A不符合题意； B.Y为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，B符合题意； C.N2H4电子式为 ，分子中既含极性键，又含非极性键，C不符合题意； D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，能够抑制水的电离，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】“化合物XW3能做制冷剂，且能检验Z单质是否泄漏”，因此XW3为NH3、Z单质为Cl2；“化合物YZ3能促进水的电离”则YZ3为AlCl3；因此W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl；据此结合元素周期表的性质递变规律分析。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．是离子化合物，既有离子键也含共价键，故A不符合题意； B．KOH是离子化合物，既有离子键也含共价键，故B不符合题意； C．KCl是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故C不符合题意； D．是共价化合物，只含共价键，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.中含有离子键和共价键； B.KOH中含有离子键和共价键； C.KCl中只含离子键； D.只含共价键。 19．【答案】A 【解析】【解答】解：①含金属元素的化合物可能共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误； ②共价化合物中均为非金属元素，一定不含离子键，一定只含有共价键，故正确； ③共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故正确； ④含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH含离子键、共价键，故错误； ⑤离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键、共价键，故正确； 故选A． 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可含共价键，以此来解答． 20．【答案】D 【解析】【解答】A.H2是单质，不是化合物，A不符合题意； B.Na2O中只有离子键，是离子化合物，B不符合题意； C.KOH中既有离子键，又有共价键，是离子化合物，C不符合题意； D.SO2中只含有共价键，是共价化合物，D符合题意； 故答案为：D 【分析】只含有共价键的化合物为共价化合物。 21．【答案】（1）DE （2）C （3）ABCF （4）F 【解析】【解答】NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对未成键电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对未成键电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ 键，还有3对未成键电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H4中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键和2个π键，还有一对未成键电子对。 【分析】依据它们的结构式分别为 、H-O-H、H-Cl、、 、， (1) 原子最外层电子数与化学键数相同的符合所有的价电子都参与形成共价键 ； (2) 原子最外层电子只形成一个共价键的符合只有一个价电子参与形成共价键 ； (3) 原子最外层电子数与化学键数不相同的符合最外层有未参与成键的电子对 ； (4)含有不饱和键的既有σ键又有π键。 22．【答案】（1） （2）sp3 （3）直线形，共价键（或σ键与π键）；配位键；非极性 （4）B 【解析】【解答】（1）硅的原子核外价电子排布图为 。 （2）金刚石的晶体中每个碳原子都和其他四个碳原子构成正四面体结构，碳原子的杂化方式为sp3。 （3）①CO2分子的空间构型是直线型，碳原子和每个氧原子之间都通过两对共用电子结合，形成碳氧双键，其中一个是σ键，一个是π键。故答案为：直线形，共价键（或σ键与π键）。 ②金属配合物里，金属原子提供空轨道，CO提供孤电子对，Ni与CO之间形成配位键。 ③乙烯是平面四边形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。 （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比， Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，小于CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度弱， 故答案为：B。 【分析】（1）Si原子的价电子排布式为3s23p2，据此画出价电子排布图即可； （2）金刚石是正四面体结构，形成四对共用电子对，C原子sp3杂化； （3）①二氧化碳是直线型结构，碳氧原子间形成σ键与π键； ②金属配合物中存在配位键； ③不同原子间形成极性共价键； （4）根据题目中的信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”进行分析即可。 23．【答案】（1）Al （2）1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD （3）B；D （4）＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低 【解析】【解答】解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，故答案为：Al；（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2； Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4； 故答案为：GeCl4； A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误； B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误； C．锗单质是一种半导体材料，故C正确； D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点， 故选：CD；（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误； B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确； C.1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误； D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确； 故选：BD；（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低， 故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低． 【分析】（1）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类；（2）根据基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题； 根据主族元素的最高价等于最外层电子数； A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强； B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗； C．锗单质是一种半导体材料； D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，熔点越低；（3）A．A．根据氢键形成的条件； B．同种元素原子形成的共价键是非极性键；不同种元素原子形成的共价键是极性键； C.1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键； D．根据醛基比甲基更溶于水（4）离子化合物，且电荷数相等，离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低． 24．【答案】（1）；离子键、共价键 （2） （3）O2-＞Na+＞Mg2+ （4）高；水分子间形成氢键 （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】【解答】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。则(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物是氯化铵，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为 。(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物是K2S，含有离子键的离子化合物，用电子式表示其形成过程为 。(3)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③④⑤三种元素分别形成的简单离子由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+。(4)由于水分子间形成氢键，因此水的沸点高于硫化氢的沸点；(5)元素⑥的单质铝和④的最高价氧化物的水化物氢氧化钠之间发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 【分析】（1）离子键指的是阴阳离子之间通过星湖作用形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键； （2）钾原子最外层有一个电子，硫原子最外层有6个电子，因此硫化钾是两个钾离子和一个硫离子形成的离子化合物； （3）简单离子半径大小比较的方法：电子层数越多的离子半径就越大；当电子层数相同时，离子的核内质子数越多，离子的半径就越大； （4）氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键属于一种分子间作用力； （5）铝单质和强碱的反应是生成偏铝酸盐和氢气，该反应属于置换反应。 25．【答案】（1）②③⑥⑧ （2）②④⑥；②⑥④；①③⑧；；⑤；2：1 【解析】【解答】解：（1）①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应开始后一直成立，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故②正确；③该反应正方向为计量数减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故③正确；④反应容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦单位时间内3molH﹣H键断裂等效于6mol N﹣H键形成，同时6mol N﹣H键断裂，⑦错误；⑧混合气体的物质的量逐渐减小，质量不变，则平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，即是平衡状态，故⑧正确；故答案为：②③⑥⑧；（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体C﹣Si键长小于Si﹣Si，熔点：碳化硅＞晶体硅； 故答案为：②④⑥；②⑥④；B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体四氯化碳的电子式为 ；故答案为：①③⑧； ；C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1，故答案为：⑤；2：1． 【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体，C﹣Si键长小于Si﹣Si，熔点：碳化硅＞晶体硅；B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体，四氯化碳的电子式为 ；C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1． 学科网（北京）股份有限公司 $$