山东省德州市第一中学2024届高三下学期三模化学试题

保密★启用前 2024届高三第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对尽子质量： HlC12N14016F19S32Cl35.5K39Ca40Ni59Cu64 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时（墙中亦或进出），入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上， 掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝欲去杂还纯，再 入水煎炼”，。文中不涉及的操作方法是 A,重结晶 B.溶解 C.蒸发结晶 D.分液 2.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D.供糖尿病患者食用的无糖食品“老指不含蔗糖的食品 3.利用a粒子轰击不同原子，可获得核素M和Z的过程为；N+He→M+H; Be+HC→Z+。U。下列说法错误的是 A.基态原子第一电离能：M>Z B.Z可用于测定文物年代 C.原子半径：M<Z D.ZM,与N互为等电子体 4. 下列叙达1和叙述均正确，且有因果关系的是 选项 叙述1 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热星 工业上用液氨作制冷剂 第1页共12页 5.《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 C3,064C0→C0,2C0Cw 0、0 0 A.C18中可能存在大π键 B.C18与金刚石互为同素异形体 C.C2oO2和C1s都是非极性分子 D.C24O6和C2O2二者的C原子杂化种类相同 6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 NOz Cu+浓硝酸 b f B NHs NH:Cl+Ca(OH) a d C C02 石灰石+稀硫酸 b D CH:=CH2 C2HsOH+浓硫酸 f 7. 化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是 CHO C ①NaOH②H COOH H' CHO 过程1 人cH,oH拉 M A.过程I中包含氧化反应与还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应 B.0.5molM与足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液充分反应，生成2 nol Cu2O C.M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色 D.M、N、L中均含有1个手性碳原子 第2页共12页 8.实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是 MgsO, NaHCO,溶液试剂a 阴 水 抚漆广提，进×产品@ 混合游淡→有机恭面 试b,湖节pH 水相加 产品② 抽 试剂c,测节pH 水相打 结晶、过沙、洗涤、燥产品@ A.环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B.若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C.“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或CO, D.试剂c可以选用盐酸或硫酸 9.电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状 态下，氧化型电极反应2H+2e=H个，E(但/H,)=0V,O,+4e+4H=2H,0, E(O2/H,O)=+1.229V,则O,的氧化性比H强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示，两条 虚线分别表示“氧线“和“氢线”。下列说法错误的是 24co 1.8 1.40H0, Co(OH)3 Co2 C60片 Co(Om 0.4 03 E(H/H) Co -1. 2024 6 810 PH A.一定条件下Co·转化为Co(OH)3,氧化能力减弱 B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C.单质C0溶于稀硫酸能置换出H? D.酸性条件下，反应O2+4C0·+4H”=4Co”+2H,0难以进行 第3页共12页 10.已知P6O2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成C2。现加热 分解1 moIPbO,得到O:和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到C2,O2和C12的物质的 量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是 选项 剩余固体 剩余固体的物质的量之比 A Pb3O4、PbO 1:1 B PbO2、Pb3O 1:1 PbO2、Pb3O4、PbO 1:2:1 D PbO2、Pb:O:、Pb0 1:1:2 状 二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 条 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用pH计分别测等物质的量浓度的 pH计显示NaHCO,溶液 A NaHCO,和NaHSO,溶液的pH pH>7, NaHSO,溶液 酸性H,SO,>H,CO pH<7 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 段时间，冷却后，向反应后的溶液中 溶液是蓝色 铜与浓硫酸反应生成 慢慢倒入适量蒸馏水 了硫酸铜 c 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄 氯水不仅可以氧化1 色，一段时间后褪色 还可以氧化， D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某 有机汤的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 第4页共12页 12.在探究高效吸收CO,试剂的同时，研究人员还致力于吸敢剂的再生与循环利用。以乙二胺为例， 乙二胺水溶液可高效吸收CO:吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO,的释放与乙二 胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合。结合下图，下列对该工业 的说法错误的是 电源 Cu Cu 控室1 电 胺 极 () A.该工业有利于实现碳达蜂和“碳中和” B.乙二胺的氨可以作为亲核试剂进攻CO.分子实现吸收 C.电解过程中、阳极铜会失去电子形城C2,Cu2能与乙二胺形成[Cu(H,NCH,CH,NH),广，使 乙二废与CO,的结合平衡正向进行，CO.得以种放 D.腔室2中可以实现乙“恢的再生 13.以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H,S正。)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益遗乏的现状。 其中一种新工艺流程如图所示： D 氟硅酸一· 反应 硫酸钠 氟硅酸钠 干燥 热分解 提纯 ·高纯四氟化硅 氟化钠 四氯化硅·一 气相沉积 无水氯化铝 脱氯除杂 高纯氟化铝 己知：①常温下，0.05mol·LHSi证。溶液的pH为1： ②落点：A1Cl3192C,A1E1090°C,SiCL4-70C:满点：Sf4-86C。 下列有关说法不正确的是 A.AICI,与AF固体晶体类型不同 B.氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为Sif+2Na=Na,Sf。√ C.“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D.含1molH.Sif的原料最终制得1,2molA1F,则实验产率为60% 14,利用H可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： Caso.(s)+H,(g)=Cao(s)+SO.(g)+H.O(g)AH,=261.4kJ.mol,K CaSo,(s)+4H2 (g)=CaS(s)+4H.O(g)AH,=-5.3kJ.mol,K. 在1.0×10Pa、n=(H,)和n(CaSO,)均为1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的 量随温度的变化关系如图所示。石将中S元素的脱除效果可用脱硫 m2(行育中S元素)-m(個体中S元素) m反（石海中S元素） ×100%表示。下列说法不正确的是 0.6 02 0- 000 1000 11001200 键度/ A.反应3CaS0,(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的平衡常数K=K,K: B.图中出线乙表示平衡时Ca0固体的物质的量随温度的变化 C,一定温度下，加入NOH固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率 D.其他条件不变，1O00C下，n(H）<mo时，n:(H)越多，平衡时的脱硫幸越高 第6项共12页 15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr图本）中滴加Na,S,O溶液，发生反应Ag+S,O=[Ag(S.O)] 和[Ag(S,O)门+S,O=[Ag(S,O)]·pM、pN与gc(S.O)的关系如图所示，其中M代表Ag c(ag） c(ag】 或Br,N代*Ae..O-[e,《o, pM=-gc(M)。下列说法错误的是 pM 11 9 (-4.68.35 7 L 6 -4.6.4.2) -4.63.85) 2 -09-8-765432l gk5,04mo-L-川 c(Ag') A.L表示A.0随ec(S.0)的变化关系 B.AgBr的Kp=c(Ag）c(Br）=10四 C.AgBr+2S,O=[AgSO]+Br的平衡常数为1012 D.c5.0)=0.0mo-L时.溶液eB>c{gSO,]}>AgS,0} 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： (I)基态碘原子价电子排布式为。碘单质在CS,中的溶解度比在水中的大，解释原因 (2HI主要用于药物合成，通常用↓和P反生成PL,PL,再水解制备HI. PL的空间结构是 ，P1水解生成IⅡ的化学方程式是 (3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成NaC、。NCI,是立方系晶跑，结构如下图所示，其中 两个氯原子的坐标为(0.00.0.50,0.15)、(0.00,0.50,0.85)，晶体的化学式为；与Na距离最近的 第7页共1二政 且相等的C1有个；Cl2在晶体中键长为0.20nm,晶胞棱长为nm(保留2位有效数字)。 17.NS是~种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水NS在右水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。 将HS通入稀硫酸酸化的NSO,溶液中，过滤，制得NS沉淀，装置如图所示： 浓盐浚 稀硫酸 洗涤剂 =处州 -NiSO 抽（过 FeS固座 溶液 滤潮斗 A B D 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (2NS被氧气氧化成Ni(OH)S的化学方程式为 ;装置B中的试剂为 (3)将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法 是 (4)测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到NiS0.溶液后，配减250mL溶液，取25mL溶 液于锥形瓶中，加入30mL0.1 mol.L-EDTA溶液，使N完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂， 趁热用0.08molL'CuSO.溶波滴定过量的EDTA,当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗 CuS0.溶液为10mL(便设泰质不参与反应)。 第8页共12页 己知滴定反应：Ni++EDTA=EDTA-N+, Cu2+EDTA=EDTA-Cu2*. ①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到NiS0,溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的 是 (填字母)。 ②NS溶于稀硝酸的离子方程式为 ③根据上述数据，该产品纯度为 %(以NS进行计算)。 18.钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO.SiO2、Fe,O,、FeO、Al,O,和V,O,等物质。一种以钢 渣粉为原料固定CO,并制备V,O,的工艺流程如图所示。 稀盐酸、NHC1氧化剂A 试剂B 试剂B CO. 钢渣粉→没出→化→沉铁 →p一→碳 →滤波C 富钒渣 铁渣 微细CaCO 空气、CaCo 稀硫酸 +→V,0→还原V,0 网→焙烧产物→2 →滤渣 已知钢渣中Ca元素质量分数为30%，V.O,在稀盐酸和NH,CI混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下， 有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 Fe Fe A1- Ca 开始沉淀的pH 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的pH 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： (1)浸出1过程生成的SO,“包裹“在钢渣表面形成调体膜，阻碍反应物向钢渣扩广散。提高浸出率的措 施有 (除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代背稀盐 第9页共12页 酸的原因是 (2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为 (举1例) (3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为 (4)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 kgCO. (⑤)宫钒渣培烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随H变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，， 则应控制焙烧条件使该钒钙盐为 该培烧反应的化学方程式 是 .Cavo. ●(C3 0C0 0 40 101520233035404550556065F0 p (6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 a=b=4.99nm,c=173nm,a=6=90°，Y-120°，该晶体密度为 gcm(列出计算式， 阿伏加德罗常数的值为N:) 19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空 气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)CO,与H,反应合成HCOOH,是实现“碳中和的有效途径。回答下列问题： HCOO)mCOg)O) ↑H=-241.sm0 已知： 0.e0e 3 4=230Jn + 12 CO (g)H.(g) CO,(g)+H(g)≠HCOOH(g)△H= (2)南水中含有来自大气的CO2,溶于水中的C0进一步和水反应，发生电离： ①COg-C0(aq）) 2CO:(aq)+H2O(D)-H(aq)+HCO(aq) 第10页共12页