第八章常见的酸、碱、盐同步练习-2023---2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章常见的酸、碱、盐同步练习 一、选择题 1．《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，筛去石块，水调粘合”，其中不涉及的物质是（　　） A．CaCl2 B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaO 2．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是( ) A．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化成金刚石是物理变化 B．氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似 C．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3 D．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨 3．铜及其化合物的相互转化关系为：Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4，下列说法错误的是( ) A．Cu(OH)2是碱 B．CuO与水反应可生成Cu(OH)2 C．Cu(OH)2可发生复分解反应生成CuSO4 D．CuSO4可用于配制具有杀菌作用的农药 4．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。如图所示实验中都用到水。 图1 图2 图3 图4 有关说法错误的是( ) A．上图所示实验过程中均发生了化学变化 B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，a管内的气体可作燃料 C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体可使紫色石蕊溶液变红 D．图3、图4实验加入适量水后都放热 5．对下列图示信息的分析，正确的是（　　）    A．图①②对应元素形成的化合物只有一种 B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同 C．图①③对应元素的原子，都能形成阳离子 D．图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液PH>7 6．被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，宜涂抹的物质是( ) 选项 A B C D 常见物质 葡萄汁 牛奶 苹果汁 牙膏 PH 3.5 —4.5 6.3—6.6 3.0 9.0 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质敞口放在空气中，因发生了物理变化而质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．烧碱溶液 8．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（　　） ①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 ②同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 ③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 A．只有①③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤ 9．如图所示的实验中，涉及化学变化的是（　　） A．比较黄铜和纯铜硬度   B．制作叶脉书签   C．品红在水中扩散   D．水的净化   10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 11．“中国饭碗装中国粮食”。某中学科普小组走进乡村，为农民伯伯宣讲《魅力化学》。下列对“肥料”的宣讲，错误的是 A．磷肥能使农作物根系发达 B．KNO3是一种常见的复合肥料 C．含氮量为 34%硝酸铵属于纯净物 D．通过闻气味的方法可以区分 NH4HCO3和 K2SO4 二、填空与简答 12．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。 ①稀盐酸  ②食醋   ③肥皂水   ④食盐水 （2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。 A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石 D．玻璃 13．在H、O、Na、Cl、Fe、N六种元素中，选择适当的元素组成符合要求的化学用语。 (1)最常见的溶剂 ；(2)其水溶液显浅绿色的离子 。 (3)一种不含金属元素的盐 ；(4)一个有水生成的反应的化学方程式 。 14．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 。（写一个） 15．化学与生产、生活密切相关．现有五种物质都含有氧元素：①CO；②；③；④；⑤．其中，可用于焙制糕点发酵粉的是 （填序号，以下同）；能支持燃烧的是 ；在空气中能燃烧的是 ；属于复合肥料的是 ，可用于灭火的是 ． 16．（1）按要求写出化学符号： ①空气中含量最多的物质 ； ②+2价的汞元素 ； ③5个钠原子 ； ④硫酸铁溶液中的两种离子 、 ； （2）用下列物质的字母序号填空： A铁粉        B盐酸        C氢氧化钙        D碳酸氢钠 ①可用作治疗胃酸过多的是 ② 可改良酸性土壤 ③可用于除铁锈的是 ④食品“双吸剂”是指 17．A~I均为初中最常见的物质。已知:I俗称小苏打，可以和胃酸的主要成分F发生反应生成氯化钠、A和B。常温下,A为无色液体,B、C均为气体,D为黑色单质, E为红棕色固体,反应②有气泡产生,反应③有沉淀产生。D、E、F、G、H为不同类别的物质。它们之间存在如下关系，“→” 表示在一定条件下能发生转化,“一” 表示在一定条件下能相互反应。 回答下列问题: . (1)物质C、D的化学式是C 、D 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)反应①②③均为 反应; (4)反应①在生产生活中的用途是 。 18．古人曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某化学兴趣小组按下图所示流程进行实验，回答下列问题。 (1)水加入固体A中发生的是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 (3)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是 ，写出固体C的一种用途： 。 (4)贝壳、石灰石的主要成分都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 三、科学探究题 19．碳酸钠在工业上叫做纯碱，有时家庭蒸馒头会用到它。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某化学科研小组的探究过程如下： 【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【知识准备】①食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠 ②反应过程中不考虑水等物质的挥发。 【测定方案】 Ⅰ设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。【友情提示：化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl】 Ⅱ操作步骤：称取5g纯碱样品，在烧杯中全部溶于50g水中，再向其中逐滴的加入10%的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀。测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据和图中信息，回答下列问题： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） （2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为 （只填写精确到0.1%的计算结果）。 （3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色；然后向其中逐滴的加入10%的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），在整个测定的过程中，所观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。” 指的是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，“急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，筛去石块，水调粘合”指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以没有涉及到的物质是氯化钙，故选A。 2．B 【详解】A、石墨和金刚石都是碳单质，但属于两种不同的物质，所以将石墨转化成金刚石是化学变化，故A错误； B、最外层电子数决定化学性质，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故B正确； C、铝和稀盐酸反应生成AlCl3，但铁和稀盐酸反应生成FeCl3，故C错误； D、酸雨的pH＜7，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，故D错误。 故选B。 3．B 【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，选项正确； B、氧化铜难溶于水，不与水反应，选项错误； C、氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，选项正确； D、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配成具有杀菌作用的农药，选项正确。 故选B。 4．A 【详解】A、图一是通电分解水，图二是二氧化碳和水反应生成碳酸，图三是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，都有新物质生成，是化学变化，图四是氢氧化钠溶解，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、图1实验是通电分解水，反应前水中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，反应后生成了氢气和氧气，都属于单质，故元素化合价都是零，因此元素的化合价均发生了改变，电解水生成的氢气和氧气的体积比是，结合图判断a管内的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧后生成的是水故可作燃料，选项正确； C、图2实验二氧化碳会溶于水同时会与水反应生成碳酸，则盖上瓶盖振荡后气体减少气压降低，软塑料瓶变瘪，所得液体中含有碳酸，碳酸显酸性，故可使紫色石蕊溶液变红，选项正确； D、图3生石灰与水反应时会放出热量，图4氢氧化钠溶于水会放出热量，故加入适量水后都放热，选项正确； 答案为：A。 5．C 【详解】A、由图可知，①为氢元素，②为氧元素，两种元素组成的化合物有水和过氧化氢两种物质，选项错误； B、③为钠元素，其原子失去电子形成的钠离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，④为硫元素，其原子得到电子形成的硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，选项错误； C、①为氢元素，形成的氢离子带正电荷，属于阳离子，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子，属于阳离子，选项正确； D、①为氢元素，②为氧元素，④为硫元素，三种元素形成的化合物是硫酸或亚硫酸，它们的水溶液均呈酸性，溶液的PH<7，选项错误，故选C。 6．D 【详解】蚊虫叮咬分泌出蚁酸，具有酸性，涂抹碱性物质能减轻痛痒，由pH>7显碱性可知，应选牙膏，故选D。 7．A 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，导致质量增加，且无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，导致质量增加，且有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量增加，且有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 8．D 【详解】①碱的水溶液显碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠是盐，但碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误； ②同种元素的原子质子数相同，但是具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子中都含有10个质子，该选项说法错误； ③燃烧一般都伴随发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，例如电灯通电发光、放热，不是燃烧，该选项说法错误； ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，该选项说法错误； ⑤酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，该选项说法错误。 故选D。 【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．B 【详解】A、比较黄铜和纯铜硬度，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、制作叶脉书签，叶肉与氢氧化钠溶液反应，属于化学变化；故选项正确； C、品红在水中扩散没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、水的净化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选：B。 10．B 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和NaOH；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B 11．C 【分析】化肥根据营养元素分为氮、磷、钾肥料和复合肥； 【详解】A、磷肥能增强植物的抗旱抗寒能力，主要针对于植物的根，故A错误； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B错误； C、硝酸铵中氮元素质量分数为35%，故含氮量为 34%硝酸铵属于混合物，故C正确； D、碳酸氢铵常温易分解产生刺激性气味的氨气，因此可用闻气味的方法区分碳酸氢铵和硫酸钾，故D错误； 故选C； 【点睛】碳酸氢铵易分解为氨气、水和二氧化碳气体。 12．（1）③   （2）AD 【详解】试题分析：利用中和反应可以改变溶液的酸碱性；铜是不活泼金属，不与酸反应，玻璃的成分是非金属氧化物，不与酸反应。 考点：酸的化学性质 13． H2O Fe2+ NH4Cl NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【详解】（1）初中化学中最常见的溶剂是水，故填：H2O （2）亚铁离子水溶液显浅绿色，故填：Fe2+ （3）一种不含金属元素的盐为铵盐，结合题中给出的元素，为氯化铵，故填：NH4Cl （4）中和反应一定有水生成，可利用氢氧化钠和硝酸或盐酸反应，生成相应的盐和水，故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（合理即可）。 【点睛】易错点：中和反应要注意水分子的配平系数。 14． 有蓝色沉淀生成 酸 Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可） 【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为； （2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质； （3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。 15． ③ ② ① ④ ⑤ 【详解】碳酸氢钠可用于焙制糕点发酵粉，故选③； 氧气具有助燃性，能支持燃烧，故选②； CO具有可燃性，在空气中能燃烧，故选①； (NH4)2HPO4中含有N、P元素，属于复合肥，故选④； 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，故选⑤。 16． N2 5Na D C B A 【详解】（1）①空气中含量最多的物质是氮气，氮气是个双原子分子，其化学式为：N2； ②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的汞元素可表示为：； ③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个钠原子，就可表示为5Na； ④硫酸铁溶液中的两种离子为硫酸根离子和铁离子，分别表示为：，； （2）①用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故选D； ②用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选C； ③金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于除铁锈的是盐酸，故选B； ④铁粉能够和水及氧气反应，所以可以作为“双吸剂”使用，故选A。 【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 17． H2 C (合理即可) 复分解 除铁锈 【分析】从题目已知条件和图框分析：I俗称小苏打，即为NaHCO3,F是胃酸的主要成分，即为HCl;NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,而A为无色液体、B为气体,即A是H2O,B是CO2;D是能生成B(CO2)的黑色单质，E是红棕色固体，且能与F(HCl)反应，则E为Fe2O3,而D能与E(Fe2O3)反应，则D为C(碳);G与F(HC1)反应有气泡产生,G可能是活泼金属或碳酸盐等,但D和G是不同类别的物质，则G只能是碳酸盐;且G和H反应能产生白色沉淀，则G只能是可溶性碳酸盐，初中最常见的有Na2CO3、K2CO3;而H只能是碱，可能为Ca(OH)2或Ba(OH)2;C是能生成H2O且能与E(Fe2O3)反应的气体，故C是H2。反应①是氧化铁和盐酸反应，生成物为氯化铁和水，可用于除铁锈;反应②可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;反应③可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀;故反应①②③均为复分解反应。 【详解】(1)物质C化学式是H2，D的化学式是C。 (2)反应②的化学方程式。 (3)反应①②③均为复分解反应。 (4)反应①在生产生活中的用途是除铁锈。 18．(1)放热 (2) (3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 造纸或制肥皂或去油污等（合理即可） (4)加入石灰石高温生成氧化钙，与二氧化硅反应生成矿渣（硅酸钙）与生铁分离，另外石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁，所以能提高生铁的产率 【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的固体A为氧化钙，水加入固体A中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （2）步骤Ⅰ中氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 固体C为氢氧化钠，氢氧化钠可用于造纸、制肥皂、去油污等（合理即可）； （4）加入石灰石高温生成氧化钙，与二氧化硅反应生成矿渣（硅酸钙）与生铁分离，另外石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁，所以能提高生铁的产率。 19． 84.8% 5.7%。 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 【详解】（1）设碳酸钠质量为x，生成碳酸钙质量为y，生成氯化钠质量为z。 x＝4.24g y＝4g z＝4.68g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8% （2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为：×100%＝5.7% （3）在整个测定的过程中，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当碳酸钠完全反应后溶液变成无色，因此所观察到的现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色。 答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%；（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为5.7%； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$