浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2024年5月“桐·浦·富·兴”教研联盟调研测试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 选择题部分 一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. 化学式： B. 球棍模型： C. 化学名称：二氯甲烷 D. 核外电子排布图： 2. 乌金纸是浙江省特有的传统手工艺品。据《天工开物》记载：“用东海巨竹膜为质，豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度，然后弃去，为药铺包朱(砂)用，尚未破损，盖人巧造成异物也。”下列说法正确的是 A. 东海巨竹膜、豆油的主要成分都属于天然高分子化合物 B. 乌金纸色泽的形成与豆油的不完全燃烧有关 C. 打金成箔，说明乌金纸具有良好的延展性 D. 乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是金属钨的硬度大 3. 水是自然界中优良的无机溶剂，常温下水的自偶电离可表示为：，下列说法正确的是 A. 水分子的VSEPR模型为V形 B. 1mol液态水中存在2mol氢键 C. 中O原子杂化方式为 D. 中键角比中小 4. DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合，氢键位于双螺旋结构的内部，主要作用是维持两条互补链的稳定配对，对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。部分结构如图所示。 下列说法错误的是 A. *N原子的杂化方式为 B. 双螺旋结构内部的氢键键长约为0.29nm C. 特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性 D. 氢键可影响DNA分子的反应活性 5. 已知烯烃M()被酸性高锰酸钾溶液氧化可发生如下图所示反应，下列说法错误的是 A. 用系统命名法命名M：2-甲基-2-丁烯 B. M的烯烃类同分异构体中存在顺反异构现象 C. M发生加聚反应得到顺丁橡胶 D. 烯烃()被酸性高锰酸钾溶液氧化后，产物仅有，则烯烃可能的结构为： 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服粒子间作用属于同种类型的是 A. Na2O和SiO2熔化 B. 碘和干冰升华 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. Mg和S熔化 7. 甲苯()中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。下列说法正确的是 A. 甲苯使酸性高锰酸钾褪色，说明甲苯是不饱和烃 B. 甲基影响苯环，高锰酸钾溶液破坏不饱和键 C. 甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解为无色物质 D. 甲苯()与异丙苯()均能使酸性高锰酸钾褪色，且互称为同系物 8. 不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。阿根廷有一种火蚁分泌环状胺(solenopsin)，是一种神经毒素，可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。阿根廷另一种黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键，都具有良好的水溶性 B. 环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层 C. 环状胺分子中有2个手性碳原子 D. 甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度 9. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18.Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是 A. Q的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B. X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化 C. 基态Y原子核外电子有9种空间运动状态 D. Z单质是由单原子分子构成的分子晶体 10. 金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故取名金刚烷。其基本结构是椅式环己烷，它是一种高度对称和非常稳定的化合物。由化合物M合成金刚烷路线如下图所示。 下列说法错误的是 A. 化合物M到化合物N的过程发生了加成反应 B. 化合物N的分子式为 C. 金刚烷的二氯代物有5种 D. 通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息 11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(700℃)高于(316℃升华) 离子键成分的百分数 C 热稳定性：强于 氢键 D 酸性：强于 羟基极性 A. A B. B C. C D. D 12. 大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 在反应中有控制成环大小的作用 B. 上述反应的原子利用率为100% C. 模块效应主要发生了加成反应和消去反应 D. 大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离 13. 环己酮是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知环己醇沸点161℃，环己酮的沸点156℃。 下列说法正确的是 A. 环己醇反应过程中，浓的作用是氧化剂 B. NaCl(s)的作用是增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层 C. 98.3%的浓硫酸具有很强的吸水能力，可用于有机相的干燥 D. 操作2直接蒸馏可得环己酮 14. 向装有一定量蒸馏水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量，振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 两试管溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 两试管上层浅棕色消失 萃取了上层溶液中的 C 1号试管中下层紫色消失 Zn与有色物质发生了反应 D 2号试管中上层出现棕色 上层溶液中被空气中氧气氧化为 A. A B. B C. C D. D 15. 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为a pm，下列说法错误的是 A. 晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力 B. 晶体类型为混合型晶体 C. 八面体中心M金属离子的化合价为+2 D. 金属离子M与B原子之间的最短距离为： 16. 当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ tmin 62% 38% 2 25℃ tmin 12% 88% 下列分析不合理的是 A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 C. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 短周期元素X、Y、Z和M原子序数依次增大。X元素的单质是空气中体积分数最高的组分，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，基态Z的核外电子所占据原子轨道全充满，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素。R元素的+1价阳离子原子核外前三个能层均填满电子。回答下列问题： （1）R元素位于元素周期表的___________区，其简化的核外电子排布式是___________。 （2）X、Y、M三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。(用元素符号表示) （3）X、Y均可与Z化合，形成的化合物中化学键的离子性成分百分数大小关系是___________。(用相应物质的化学式回答) （4）Y与M形成的阴离子MY6-常用于合成离子液体，从结构角度解释原因___________。 18. 碳元素形成的物质种类繁多，回答下列问题。 （1）图1中甲醛分子价层电子对互斥模型(VSEPR)是___________。 （2）图2乙烯分子中键角的原因是___________。 （3）图3中带正电荷的碳原子杂化方式是___________。 （4）下列关于甲醛、乙烯、丙烯分子说法正确的是___________。 A. 甲醛分子中C、O之间的π键电子云轮廓图如上图所示 B. 乙烯分子中含有极性共价键和非极性共价键，分子为非极性分子 C. 丙烯分子中键长：碳碳单键<碳碳双键，键能：碳碳单键<碳碳双键 D. 图3中I的稳定性大于Ⅱ （5）甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是___________，主要原因是___________。 19. 实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)： 相关信息如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 其他 2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶 2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水 【实验步骤】 步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水和50mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入22.84mL 2-丁醇，加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： （1）甲装置中制备2-氯丁烷的反应方程式为___________。I中应连接的仪器是___________(填“A”或“B”)，选择该仪器的原因是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤1：无水可提高制取产品的效率 B. 步骤2：蒸馏操作时可采用水浴加热以便于控制温度 C. 步骤3：使用分液漏斗振荡混合物时需多次打开下端玻璃旋塞放气 D. 步骤4：精制产品的方法可以是蒸馏，也可控制温度在-120℃将2-丁醇滤出 （3）步骤3进行系列操作的顺序是___________。 ④→___________→④→___________(填序号) ①10%溶液洗涤 ②10%NaOH溶液洗涤 ③加入固体 ④蒸馏水洗涤 ⑤加入浓硫酸 （4）测定实验中生成2-氯丁烷产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，加酸将溶液酸化，再滴入足量的硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥。 ①将溶液酸化所需的酸是___________。 ②实验中得到28.70g沉淀，则2-氯丁烷的产率是___________。 20. H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。回答下列问题： （1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成分子，各原子最外层均满足8e-结构，其电子式为___________。 （2）已知，写出与物质的量之比2∶1反应的化学方程式___________。 （3）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。 ①晶胞中的配位原子是___________，的配位数是___________，___________。 ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。 21. 某治疗阿尔茨海默症的药物的中间体I合成路线如下。 已知：①Bn为； ②(为烃基，、为烃基或H)。 （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物B转化为C的反应方程式是___________。 （3）化合物G的结构简式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. A转化为B时酯基对位的酚羟基活性比酯基间位酚羟基活性高 B. G转化为H过程中NaBH4作氧化剂 C. E转化为G的过程经历了加成反应和消去反应 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别产物I中是否还含有杂质H （5）写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有一个六元环； ②核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以和为原料，合成的路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 2024年5月“桐·浦·富·兴”教研联盟调研测试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 选择题部分 一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. （2）F>N>P （3） （4）电荷数低，离子体积大，与阳离子间作用力弱 【18题答案】 【答案】（1）平面三角形 （2）碳碳双键电子云密度大，对碳氢键共用电子对的斥力大于碳氢单键之间的斥力 （3） （4）ABD （5） ①. 甲醛(HCHO) ②. HCHO可与水分子之间形成氢键 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. A ③. 蒸汽与冷凝水接触面积大，冷凝效果好 （2）AC （3）④→①→④→③ （4） ①. 硝酸 ②. 80% 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 6 ③. 2∶1∶1 ④. ⑤. 以分子间作用力结合，受热最易被破坏 【21题答案】 【答案】（1）酯基、(酚)羟基 （2）+2BnCl+2HCl （3） （4）AC （5） （6）：， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$