2024年初中化学中考复习备考选择题综合练

选择题综合练 1．习近平总书记指出，让生态环保思想成为社会生活中的主流文化。下列不能体现环保理念的是 A．购物时用的塑料袋循环使用 B．鼓励乘坐公共交通工具出行 C．污水分级处理后再利用 D．讲究餐饮卫生，提倡使用一次性餐具 2．化学实验操作考试中，小芳抽到的考题：“配制40g质量分数为10%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量4.0g氯化钠 C．量取36mL水 D．玻璃棒搅拌溶解 3．氮、磷元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．均属于非金属元素 B．“？”处的元素符号为Li C．氮原子和磷原子的最外层电子数不同 D．农作物所必需的营养元素只有氮和磷 4．炒糖色主要利用蔗糖(C12H22O11)发生焦糖化反应给食物上色。下列说法正确的是 A．蔗糖属于氧化物 B．蔗糖中氢元素的质量分数最大 C．蔗糖分子中的氢、氧原子个数比与水分子中的氢、氧原子个数比相同 D．蔗糖溶于水后“消失”不见的原因是蔗糖分子变小了 5．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 A．氮气的化学性质不活泼——食品防腐 B．生石灰与水反应——作干燥剂 C．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D．金刚石的硬度大——切割大理石 6．“铁树银花落，万点星辰开”，打铁花是我国宝贵的非物质文化遗产。下列有关说法错误的是 A．用于打铁花的铁可置于干燥环境中防止生锈 B．打铁花前，需将铁块熔化成铁水，铁块熔化成铁水属于物理变化 C．打铁花所用的铁水一般由白铁(铁合金)熔炼而成，白铁的熔点比纯铁低 D．容器中的铁水不燃烧，但打散在空中会形成绚丽的“铁花”，说明物质的燃烧与氧气浓度有关 7．金纳米粒子是工业上常用的催化剂。金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列相关说法正确的是 A．金原子核内的质子数是79 B．金原子的质量为197g C．金是一种非金属元素 D．催化剂在反应前后性质不变 8．用CO2和H2合成乙烯（C2H4）是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点。反应的微观示意图如下图所示。下列说法中错误的是 A．乙烯属于有机化合物 B．四种物质中有两种属于氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为22：3 D．反应前后元素化合价都没改变 9．过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现利用20%的过氧乙酸溶液，稀释配制成0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A．量取水时俯视读数 B．量取过氧化氢溶液时仰视读数 C．配置时所用烧杯内壁湿润 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外 10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用盐酸除去铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O B．酒精在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O C．验证质量守恒定律：2HNO3+Na2SO4=2NaNO3+H2SO4 D．医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl= AlCl3+3H2O 11．鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A．羊毛和涤纶——分别灼烧，闻气味 B．氯化铵和硫酸铵——熟石灰 C．氮气和氧气——燃着的木条 D．氢氧化钠固体和氯化钠固体——水 12．下列图像与所对应操作相符的是 A．将浓硫酸露置在空气中一段时间 B．向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙 C．在密闭容器中点燃镁条 D．分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸 13．用足量的一氧化碳还原氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了9.6g，则原固体混合物的质量可能为 A．40g B．32g C．48g D．56g 14．2023年12月30日，长二丙运载火箭携手远征一号S发射成功，宣告着2023年长征系列运载火箭发射任务收官。如图为“长二丙火箭”使用的推进剂反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应的产物不会污染环境 B．该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 C．该反应前后分子总数不变 D．该反应生成和的微粒个数比是1:4 15．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用含氢氧化钠的清洁剂去除油污 氢氧化钠将油脂乳化 B 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火 D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小 A．A B．B C．C D．D 16．如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是 A．A物质所属物质类别是单质 B．B物质的化学式为FeO C．可以用CO和C物质在高温下生成A物质 D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色 17．培养和提高学科核心素养，要学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A．原子中质子总数与电子总数相等，则质子总数与电子总数相等的微粒一定是原子 B．碱的溶液pH大于7，因此，溶液pH大于7的都是碱的溶液 C．碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D．微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充 18．中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36% B．时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 C．将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变 D．将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出 19．除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A KCl固体(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发滤液 B 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液，干燥 D NaCl溶液(CaCl2) 加入过量的Na2CO3溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 20．有X、Y、Z、W四种金属：①W在自然界中以单质形式存在；②Y在常温下易被氧化，X、Z需在高温时才与氧气反应；③，X与稀硫酸不反应。由此推测四种金属的活动性顺序是 A．W>Z>X>Y B．Y>Z>X>W C．X>W>Z>Y D．Z>X>Y>W 21．将O2和NH3置于一密闭容器中，在适当条件下反应后测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 NH3 O2 甲 H2O 反应前质量/g 5.1 8.0 0 0 反应后质量/g 1.7 X 6.0 5.4 A．X=4.0 B．甲是NO2 C．该化学反应方程式： D．甲中N、O元素质量比为7:8 22．小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中M点对应图2中a点 B．该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变 D．b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH 参考答案： 1．D A、购物时用的塑料袋循环使用，能减少资源的消耗，有利于保护环境，故做法正确； B、鼓励乘坐公共交通工具出行，可以节约能源、减少二氧化碳排放，有利于保护环境，故做法正确； C、污水分级处理后再利用，可以防止水体污染，有利于保护环境，故做法正确； D、讲究餐饮卫生，提倡使用一次性餐具，浪费资源，故做法错误。 2．D A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，故A不符合题意； B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，故B不符合题意； C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，则量取36mL水，用50mL量筒，不能使用100mL的量筒，故C不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D符合题意。 3．A A、氮带“气”字头，属于非金属元素，，磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表中，汉字右上角表示该元素的元素符号，磷的元素符号为P，所以“？”处的元素符号为P，故选项说法错误； C、同一族的元素的原子最外层电子数相同，氮原子和磷原子的最外层电子数相同，故选项说法错误； D、农作物所必需的营养元素是氮、磷、钾，故选项说法错误。 4．C A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，则蔗糖中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则蔗糖分子中氢、氧原子的个数比为22：11=2：1，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则水分子中氢、氧原子的个数比为2：1，故选项说法正确； D、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误。 5．C A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确； B、生石灰能与水反应，所以可用生石灰来做食品干燥剂，故选项说法正确； C、氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误； D、金刚石的硬度大，所以可用来切割大理石，故选项说法正确。 6．D A、铁在与氧气和水同时共存时会发生锈蚀，因此铁制品应放置于干燥的环境中可防止生锈，故说法正确； B、铁块熔化成铁水只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故说法正确； C、白铁是合金，合金都属于金属材料，合金的熔点比其组成成分低，故说法正确； D、表演中铁能在空气中燃烧是因为铁与空气的接触面积增大，故说法错误。 7．A A、根据元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，该元素的原子序数为79，原子序数=质子数。则金原子核内的质子数是79。A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为197。B错误； C、金是一种金属元素。C错误； D、催化剂在反应前后化学性质不变。D错误。 8．D A、由化学式可知，乙烯含碳元素，属于有机化合物，不符合题意； B、由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、乙烯和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故四种物质中有两种氧化物，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； D、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，乙烯中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，符合题意。 9．C A、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使所配溶液溶质质量分数大，故A错误； B、量取过氧化氢溶液时仰视读数，会使实际量取的过氧化氢溶液的体积偏大，则会使所配溶液溶质质量分数大，故B错误； C、所用烧杯内壁湿润，则水的量偏多，则会使所配溶液溶质质量分数偏小，故C正确； D、溶液具有均一性，则转移配制好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，故D错误。 10．D A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误； B、酒精的化学式是C2H5OH，不是CH4，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，错误； C、HNO3与Na2SO4相互混合，交换成分，不能生成气体、水和气体，不能生成新物质，没有发生化学变化，不可用于验证质量守恒定律，错误； D、该反应的原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，正确。 11．B A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊气味，可以鉴别，故选项正确； B、氯化铵、硫酸铵都是铵态氮肥，和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，用熟石灰不能区分氯化铵、硫酸铵，故选项不正确； C、氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，现象不同，可以鉴别，故选项正确； 12．B A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间，浓硫酸吸收空气中的水分，溶液中水的质量增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，选项错误； B、向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，溶液中水的质量逐渐减少，如氧化钙足量，水完全反应，只剩余固体，则溶液的质量为0，选项正确； C、在密闭容器中点燃镁条，镁与氧气反应生成氧化镁，固体的质量逐渐增加，直至反应停止，选项错误； D、分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同时，生成的氢气的质量相等，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，如稀盐酸足量，则等质量的镁和锌反应后，镁生成的氢气的质量大，选项错误，故选B。 13．A 设：CuO的质量为m，CO与CuO反应，固体质量减少x。 ∴x= 设Fe2O3的质量为n，则CO与Fe2O3反应固体质量减少为9.6g-x。 x= 整理得:2m+3n=96g，即2(m+n)+n=96g A、若混合物质量为40g，则m+n=40g，2×40g+n=96g ，n=l6g，m=24g，代入上述化学方程式计算， 固体减少的质量=4.8g+4.8g=9.6g，符合题意； B、若混合物质量为32g，则m+n=32g ，2×32g+n=96g， n=32g， m=0，不符合题意； C、若混合物质量为48g，则m+n=48g， 2×48g+n=96g，n=0g，不符合题意； D、若混合物质量为56g，则m+n=56g， 2×56g+n=96g，n=-16，不符合题意。 14．A A.由分析的化学方程式可知，该反应的产物为：氮气、水、二氧化碳，它们对环境都没有污染，故选项说法正确，符合题意； B.由分析可知，反应物N2O4中氮元素的化合价为+4，该反应的生成物N2中氮元素的化合价为0，因此，该反应前后氮元素的化合价发生改变，故选项说法错误，不符合题意； C.由分析的化学方程式可知，反应前有两个分子参加反应，反应后生成八个分子，该反应前后分子总数发生改变，故选项说法错误，不符合题意； D.由分析的化学方程式可知，该反应生成四个水分子，两个二氧化碳分子，水分子和二氧化碳分子个数比为：2:1，故选项说法错误，不符合题意； 15．A A、用含氢氧化钠的清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法错误。 B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法正确。 C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气（氧气）灭火的原理，故选项说法正确。 D、烧开水未达沸点，水中有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减小，故选项说法正确。 16．D A、A物质所属物质中元素化合价为零，类别是单质，正确； B、氧化物含有两种元素的化合物中，其中一种元素为氧元素；B物质中铁元素为+2价，氧元素化合价为-2价，故化学式为FeO，正确； C、C为+3价铁的氧化物，即氧化铁，可以用CO和氧化铁在高温下生成铁单质，正确； D、E物质中含有+2价铁，而+3价可溶性铁盐溶于水所得溶液的颜色为黄色，错误。 17．D A、原子中质子总数与电子总数相等，但质子总数与电子总数相等的微粒不一定是原子，如分子中的质子总数与电子总数也相等，选项说法错误； B、碱的溶液pH大于7，溶液pH大于7的都是碱性溶液，不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，pH大于7，选项说法错误； C、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，有可能是活泼的金属，选项说法错误； D、微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充，选项说法正确。 18．C A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误； C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确； D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。 19．D A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰固体、蒸发结晶得到氯化钾晶体，可以分离除杂，故选项不符合题意； B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意； D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质Na2CO3，不符合除杂原则，故选项不符合题意； 20．B ①只有W在自然界中主要以单质形式存在，说明W最不活泼，金属活动性最弱； ②Y在常温下易被氧化，X、Z需在高温时才与氧气反应，说明Y金属活动性强于X、Z，但是X、Z无法比较金属活动性强弱； ③，X与稀硫酸不反应，说明Z金属活动性强于X； 综上所述，金属活动性顺序为：Y＞Z＞X＞W。 21．D A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5.1g+8.0g=1.7g+Xg+6.0g+5.4g，X=0，不符合题意； B、反应后，氨气的质量减小，氨气是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，甲的质量增加，甲是生成物，水的质量增加，水是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氨气中氮元素的质量为：，氢元素的质量为：5.1g-1.7g-2.8g=0.6g，氧气中氧元素的质量为8.0g，水中氢元素的质量为：，水中氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，则甲中含N、O元素，不含氢元素，氮元素的质量为：2.8g，氧元素的质量为：8.0g-4.8g=3.2g，则甲分子中N、O元素的原子个数比为：，则甲的化学式为：NO，不符合题意； C、由以上分析可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、甲为NO，NO中N、O元素的质量比为：14:16=7:8，符合题意。 22．B A、氢氧化钠溶液中的离子有、，稀盐酸中的离子有、，氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应：，生成NaCl和H2O，所得离子有和，即反应实质是与结合生成H2O，随着反应进行，溶液中可自由移动的带电微粒浓度下降，导电性也随之下降，图1中M点电导率最小，说明NaOH与HCl刚好完全反应。图2中a点pH=7，说明a点NaOH与HCl刚好完全反应，得到中性的NaCl溶液，A正确； B、由图2知，滴加前，溶液pH小于7，呈酸性，所以该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，B错误； C、根据前面的分析，图1中M点前溶液中阴阳离子个数没有减少，C正确； D、图2中a点氢氧化钠溶液和稀盐酸刚好完全反应，b点氢氧化钠溶液过量，溶质有NaCl、NaOH，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$