化学（贵州卷02）-2024年中考化学考前押宝卷（贵州卷）

2024年中考考前押宝卷（贵州卷）02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共14分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．聚焦全面绿色低碳转型，走好生态优先绿色发展之路。以下做法符合该理念的是 A．大力引进化工企业，加速经济发展 B．提倡使用纯电新能源车代替燃油车 C．工业废水直接灌溉农田 D．垃圾清运工焚烧垃圾减轻运输负担 2．下列图示的实验操作不正确的是 A．检查气密性   B．闻气体气味   C．二氧化碳的验满   D．连接玻璃管和胶皮管   3．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图示，下列说法正确的是    A．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 B．团簇中的水分子不再运动 C．氢、氧两种原子只能构成水 D．冰水共存物属于混合物 4．“柴米油盐酱醋茶”，中国人的生活一直都离不开茶，茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中正确的是（    ） A．一个茶氨酸分子含有一个氮分子 B．茶氨酸在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O C．茶氨酸中氢、氮元素的质量比为1∶2 D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成 5．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成 C．化学反应中分子可以再分 D．参加反应的甲和乙的质量之比为71：28 6．下列涉及学科观点的说法中不正确的是 A．宏观与微观：金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的原子排列方式相同 B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素 D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变 7．某固体混合物由 Mg 和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧化镁的质量分数为（    ） A．27% B．37.5% C．50% D．62.5% 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）水果蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （2）下列食物中，主要提供糖类的是______（填字母序号）。 A．大虾 B．米饭 C．鸡蛋 D．牛排 （3）针对某些铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是 。 （4）铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素来预防 （填疾病名称）。 （5）常在新装修的房子中放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。. （6）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 9．（5分）实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。 （1）实验一：探究质量守恒定律。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟，观察到的现象是 。 （2）实验二：探究二氧化碳的性质。如图所示，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。图中 （填序号）处棉球先变红，变红的原因是 （用化学方程式解释）。 （3）实验三：探究可燃物的燃烧条件。 I、对比a、b两处的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 II、对比a、c两处的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 10．（9分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题： （1）标号仪器的名称：① ；② 。 （2）A F组合制氧气，A中放棉花团的作用是 ，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。 （3）用B、D组合制取气体的反应方程式可能为 。若将发生装置由B改为C，其优点是 。 （4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应可制得H2S，选择的发生装置为 （填序号），某同学用上图G、H 、I组合收集H2S。I装置用于吸收多余的硫化氢气体。 ①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。 ②H装置的作用是 。 11．溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）℃时，向50g水中加入30g NH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。 （2）在℃时，NH4Cl的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”“=”“<”）。 （3）℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （列出计算式即可）。 （4）若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是 。 Ⅱ．根据KNO3溶解度表回答问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度（g） 31.6 63.9 85.5 110 169 （5）20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的KNO3溶液100g，需要KNO3的质量是 g。 （6）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102g KNO3固体。 对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）。 ①A到B的过程中，溶质质量没有改变   ②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100 ③开始析出固体的温度在60℃至80℃之间    ④A溶液的质量等于222g 12．（8分）碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【查阅资料】： a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物； b、相对分子质量：［Mr（MgCO3）∶84、Mr（H2O）∶18、Mr（MgO）∶40、Mr（CO2）∶44］ 【实验步骤】 ① ； ②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a， ； ⑥准确称量C装置的质量（如表）； 编 号 1 2 3 实验前 228.00 228.00 228.00 实验后 229.10 229.11 229.09 ⑦重复上述步骤； ⑧根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】 （1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是 。 （2）D装置的作用是 ； 【实验反思】 （3）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①t2℃时，剩余固体为 （填化学式）； ②最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）； ③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： 。 13．（8分）某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作       实验现象 （1） （2） 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象： 。 【实验反思与拓展】 （2）实验二的现象： 。 （3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于 。 （4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。      ②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。 ③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 14．向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求参加反应的H2SO4的质量。    原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（贵州卷）02 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A C C A D 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分） （1）合成 （2）B （3）隔绝氧气和水 （4）贫血 （5）吸附 （6）乳化 9．（5分） （1）左端铜丝表面变为黑色，玻璃棒左端下沉，右端上升 （2） ④ CO2+H2O=H2CO3 （3） 温度达到可燃物的着火点 与氧气接触 10．（9分） （1）分液漏斗 集气瓶 （2）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 从水中取出导气管 （3） 随时控制反应的发生与停止 （4） B 大 防止液体倒吸 11．（6分） （1）2：7 （2）＜ （3） （4）降温结晶 （5）10 （6）①、③ 12．（8分） 检查装置气密性 鼓入空气一段时间 （1）氢氧化钠溶液 除去空气中二氧化碳 （2）防止空气中二氧化碳进入C装置 （3） MgCO3·H2O MgO 13．（8分） （1）溶液变为蓝色 （2）产生蓝色沉淀 （3）间接观察法 （4） 膨胀 CO2能溶于水，也可能导致气球膨胀 氯化钙（合理即可） 有白色沉淀生成 14．（5分） 解：设消耗H2SO4的质量为y                                 答：参加反应的H2SO4的质量为9.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（贵州卷）02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共14分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．聚焦全面绿色低碳转型，走好生态优先绿色发展之路。以下做法符合该理念的是 A．大力引进化工企业，加速经济发展 B．提倡使用纯电新能源车代替燃油车 C．工业废水直接灌溉农田 D．垃圾清运工焚烧垃圾减轻运输负担 【答案】B 【详解】A、大力引进化工企业，化工企业会产生大量污染物，造成环境污染，不利于环境保护，不符合该理念； B、提倡使用纯电新能源车代替燃油车，可以减少化石燃料所得使用，可以减少污染，有利于环境保护，符合该理念； C、工业废水直接灌溉农田，会污染地下水和土壤，不利于环境保护，不符合该理念； D、焚烧垃圾，会产生大量烟尘和有害气体，造成环境污染，不利于环境保护，不符合该理念； 故选：B。 2．下列图示的实验操作不正确的是 A．检查气密性   B．闻气体气味   C．二氧化碳的验满   D．连接玻璃管和胶皮管   【答案】C 【详解】A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，正确； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确。 C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误； D、连接橡皮管和玻璃管要左手拿橡皮管，右手拿用水润湿的玻璃管旋转连接，正确； 故选：C。 3．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图示，下列说法正确的是    A．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 B．团簇中的水分子不再运动 C．氢、氧两种原子只能构成水 D．冰水共存物属于混合物 【答案】A 【详解】A、水蒸气冷凝成水，体积变小，分子间隔减小，正确； B、分子总是在不断运动，团簇中的水分子还会不断运动，不正确； C、氢、氧两种原子可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子，不正确； D、冰水共存物中只有水一种物质，只是状态不同，属于纯净物，不正确。 故选A。 4．“柴米油盐酱醋茶”，中国人的生活一直都离不开茶，茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中正确的是（    ） A．一个茶氨酸分子含有一个氮分子 B．茶氨酸在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O C．茶氨酸中氢、氮元素的质量比为1∶2 D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成 【答案】C 【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸是纯净物，不含其他分子，错误； B、茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，在O2中完全燃烧生成CO2、H2O和NO2，错误； C、茶氨酸中氢、氮元素的质量比为（1×14）∶（14×2）=1∶2，正确； D、物质由元素组成，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，分子由原子构成，每个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成，错误。 故选C。 5．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成 C．化学反应中分子可以再分 D．参加反应的甲和乙的质量之比为71：28 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、物质丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意； D、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意。 故选C。 6．下列涉及学科观点的说法中不正确的是 A．宏观与微观：金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的原子排列方式相同 B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素 D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变 【答案】A 【详解】A、金刚石和石墨都是碳的单质，但构成它们的碳原子排列方式不同，故A说法不正确。 B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，KClO3含有氧元素，但不是氧化物，故B说法正确。 C、H2O和CO2两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C说法正确。 D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变，故D说法正确。综上所述：选择A。 7．某固体混合物由 Mg 和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧化镁的质量分数为（    ） A．27% B．37.5% C．50% D．62.5% 【答案】D 【详解】由题意可知，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质为硫酸镁，硫酸镁的质量为24g，其中含镁元素的质量为24g× ×100%=4.8g，氧元素质量为：6.4g-4.8g=1.6g，则氧化镁质量为：1.6g÷×100%=4g，氧化镁的质量分数为： ×100%=62.5%，故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）水果蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （2）下列食物中，主要提供糖类的是______（填字母序号）。 A．大虾 B．米饭 C．鸡蛋 D．牛排 （3）针对某些铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是 。 （4）铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素来预防 （填疾病名称）。 （5）常在新装修的房子中放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。. （6）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 【答案】 （1）合成 （2）B （3）隔绝氧气和水 （4）贫血 （5）吸附 （6）乳化 【详解】 （1）天然材料是指未经人手深度加工的材料，而塑料是以单体为材料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，因此塑料保鲜膜属于合成有机高分子材料。故填：合成。 （2）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖等都属于糖类。 A、大虾中含丰富的蛋白质，故A选项错误； B、米饭中含丰富的淀粉，淀粉属于糖类，故B选项正确； C、鸡蛋中含丰富的蛋白质，故C选项错误； D、牛排中含丰富的蛋白质，故D选项错误。 故选B。 （3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，隔绝铁生锈的条件可防止铁生锈，铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。 （4）铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素，铁元素是血红蛋白的组成元素，缺乏铁元素会患贫血。故填：贫血。 （5）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味。因此，在新装修的房子中放入活性炭包，可以吸附空气中的有害气体。故填：吸附。 （6）洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。故填：乳化。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学与生活的相关知识，掌握合成材料、六大营养物质、铁锈蚀的条件、铁缺乏症、活性炭的性质以及洗洁精的乳化作用等知识是正确解答本题的关键。 9．（5分）实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。 （1）实验一：探究质量守恒定律。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟，观察到的现象是 。 （2）实验二：探究二氧化碳的性质。如图所示，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。图中 （填序号）处棉球先变红，变红的原因是 （用化学方程式解释）。 （3）实验三：探究可燃物的燃烧条件。 I、对比a、b两处的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 II、对比a、c两处的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 【答案】 （1）左端铜丝表面变为黑色，玻璃棒左端下沉，右端上升 （2） ④ CO2+H2O=H2CO3 （3） 温度达到可燃物的着火点 与氧气接触 【详解】 （1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以观察到左端铜丝表面变为黑色；铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，左端质量增大了，故玻璃棒左端下沉，右端上升； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，且二氧化碳的密度比空气大，所以是④处棉球先变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 （3）a处的白磷达到着火点且管内有空气可以燃烧，b处的红磷没有达到着火点不能燃烧，c处水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；对比a、b两处的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是，温度达到可燃物的着火点；对比a、c两处的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。 10．（9分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题： （1）标号仪器的名称：① ；② 。 （2）A F组合制氧气，A中放棉花团的作用是 ，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。 （3）用B、D组合制取气体的反应方程式可能为 。若将发生装置由B改为C，其优点是 。 （4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应可制得H2S，选择的发生装置为 （填序号），某同学用上图G、H 、I组合收集H2S。I装置用于吸收多余的硫化氢气体。 ①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。 ②H装置的作用是 。 【答案】 （1）分液漏斗 集气瓶 （2）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 从水中取出导气管 （3） 随时控制反应的发生与停止 （4） B 大 防止液体倒吸 【详解】 （1）据图可知，①是分液漏斗；②是集气瓶。 （2）为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花； 收集完氧气先撤去导管然后再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管使试管破裂。 （3）BD组合适用于固体和液体在常温下制取密度比空气大的气体，故可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，也可以是大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳；化学方程式为或。 如果B改成C则可以随时控制反应的发生与停止，不需要气体时关闭弹簧夹，则生成的气体不能导出，气压增大将液体压入长颈漏斗，液面到隔板以下则固体和液体分离则反应停止；如果需要气体打开弹簧夹则液体流下没过隔板，固体和液体接触反应继续进行。 （4）用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应可制得硫化氢气体，是固体、液体常温下反应，故应该选择发生装置B； ①G收集，因为气体从长管进入，说明其密度比空气密度大； ②H装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入G中。 11．溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）℃时，向50g水中加入30g NH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。 （2）在℃时，NH4Cl的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”“=”“<”）。 （3）℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （列出计算式即可）。 （4）若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是 。 Ⅱ．根据KNO3溶解度表回答问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度（g） 31.6 63.9 85.5 110 169 （5）20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的KNO3溶液100g，需要KNO3的质量是 g。 （6）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102g KNO3固体。 对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）。 ①A到B的过程中，溶质质量没有改变   ②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100 ③开始析出固体的温度在60℃至80℃之间    ④A溶液的质量等于222g 【答案】（1）2：7 （2）＜ （3） （4）降温结晶 （5）10 （6）①、③ 【详解】 （1）t1 ℃时，氯化铵的溶解度为40g，向50g水中加入30g NH4Cl 固体，只能溶解20g氯化铵固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7； （2）在 t2 ℃时， NH4Cl 的溶解度＜KNO3 的溶解度； （3）t2 ℃时， 硝酸钾的溶解度为60g，则KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是； （4）硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化氨的溶解度受温度变化影响较小，若 KNO3 中混有少量的 NH4Cl ，欲提纯 KNO3 晶体，宜采用的方法是降温结晶； （5）20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的 KNO3 溶液100g，需要硝酸钾的质量是10g； （6）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，A恒温蒸发20g水，得到B，B中没有晶体析出，B中溶质质量与A中相同，B中溶剂质量为120g-20g=100g，B降温至20℃，有晶体析出，C中溶剂质量不变，还是100g，C为20℃下硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故C中溶质质量为31.6g，过滤可得到102gKNO3固体，所以A溶液和B溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g。 ①A恒温蒸发20g水后，溶剂质量变成120g-20g=100g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确； ②B中溶质质量为133.6g，溶剂质量为100g，则B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故错误； ③由以上分析可知，B溶液中含有100g水，含有133.6g硝酸钾，而硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故正确； ④由上述分析可知，A溶液中溶质质量为133.6g，溶剂质量为120g，因此A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故错误； 故选：①③。 12．（8分）碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【查阅资料】： a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物； b、相对分子质量：［Mr（MgCO3）∶84、Mr（H2O）∶18、Mr（MgO）∶40、Mr（CO2）∶44］ 【实验步骤】 ① ； ②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a， ； ⑥准确称量C装置的质量（如表）； 编 号 1 2 3 实验前 228.00 228.00 228.00 实验后 229.10 229.11 229.09 ⑦重复上述步骤； ⑧根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】 （1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是 。 （2）D装置的作用是 ； 【实验反思】 （3）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①t2℃时，剩余固体为 （填化学式）； ②最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）； ③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： 。 【答案】 检查装置气密性 鼓入空气一段时间 （1）氢氧化钠溶液 除去空气中二氧化碳 （2）防止空气中二氧化碳进入C装置 3次实验C装置平均增重 （3） MgCO3·H2O MgO 【详解】 该实验中要密切注意气体的量，否则会影响实验，实验首先要检查装置气密性；实验前应将装置中的二氧化碳排净，因此先将除去二氧化碳的空气鼓入装置，要除去空气中的二氧化碳，可将空气通过氢氧化钠溶液吸收，然后关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止， 打开弹簧夹a，鼓入空气一段时间后，使产生的二氧化碳全部排入C装置中，准确称量C装置的质量，则C装置增重的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【实验分析及数据处理】 （1）为了除去空气中的二氧化碳，则A装置中盛放的溶液是氢氧化钠溶液； （2）D装置的作用是防止空气中二氧化碳进入C装置； 【实验反思】 （3）①由前面分析可知，n=3，即该晶体的化学式为MgCO3·3H2O，由图像可知该晶体分解过程先分解生成水，当结晶水全部失去后碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，设t2℃时剩余固体的化学式为MgCO3·xH2O，则 解得x=1，则t2℃时，剩余固体为MgCO3·H2O； ②由于结晶水最终分解成氧化镁、水和二氧化碳，则最终剩余的4.0 g物质是MgO； ③MgCO3·3H2O受热分解生成氧化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 13．（8分）某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作       实验现象 （1） （2） 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象： 。 【实验反思与拓展】 （2）实验二的现象： 。 （3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于 。 （4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。      ②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。 ③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】 （1）溶液变为蓝色 （2）产生蓝色沉淀 （3）间接观察法 （4） 膨胀 CO2能溶于水，也可能导致气球膨胀 氯化钙（合理即可） 有白色沉淀生成 【详解】 （1）由于氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以实验一的现象是溶液变为蓝色； （2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象是产生蓝色沉淀； （3）有些化学反应现象不明显，可以通过间接观察的方法进行。向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于间接观察法； （4） ①由于二氧化碳是气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即二氧化碳被消耗，锥形瓶内压强变小，气球膨胀，则当观察到气球膨胀现象时，说明两者发生了化学反应，化学方程式为：； ②由于二氧化碳能溶于水，所以CO2被溶液中的水吸收，也有可能导致气球膨胀。仅凭上述气球变化，不足以得出CO2与NaOH发生了化学反应”的结论； ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到有白色沉淀生成的现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； 14．向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求参加反应的H2SO4的质量。    【答案】解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z                                 答：参加反应的H2SO4的质量为9.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$