2024年中考化学知识点复习填空汇总

初三化学知识点填空汇总(有答案) 1.空气主要是由 和 组成的,按体积分数计算各约占 %和 %,稀有气体占 %,CO2占 %稀有气体包括 、 、 、氪、氙、氡。 2.写出下列物质的化学符号: 氧气 ;氮气 ;水 ;二氧化碳 ;磷 ; 五氧化二磷 ;氦气 ;氖气 ;氩气 。 3.空气质量指数计入评价的主要污染物为: 、 、 、可吸入颗粒物和 等。 4.目前环境污染问题: 臭氧层破坏( 、氮的氧化物等)、 温室效应( 、CH4等)、酸雨( 、 等)、白色污染( 垃圾等) 5.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做 ,物质跟氧发生的反应叫做 。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于 。 6.氧气的用途: (1) (如潜水、医疗急救); (2) (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 7.水的净化方法: 。 (1)静置沉淀:让较大的颗粒 。 (2)吸附沉淀:加絮凝剂 ,利用其溶于水生成的胶状物对杂质的 ,使杂质沉 降下来(生成胶状物的过程属于 变化,吸附杂质的过程属于 变化)。 (3)过滤:除去水中的 杂质。 (4)活性炭吸附:活性炭的结构疏松多孔,具有 性,可以吸附水中的 和 等。 (5)投药消毒:一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等,该过程属于 变化。 (6)其中净化程度最高的是 。 8.硬水和软水: (1)定义:硬水是含有 可溶性钙、镁化合物的水;软水是 可溶性钙、镁化合物的水。 (2)鉴别方法:加入等量的 是硬水,泡沫较多、浮渣较少的是软水。 (3)硬水软化的方法:实验室—— 、生活中—— 。 9.氢气验纯时判断是否纯净:发出 表明气体不纯, 则表示气体较纯。 10.单质和化合物 (1)单质:由 元素组成的 。 (2)化合物:由 元素组成的 。 (3)氧化物:由 元素组成的化合物,其中一种是 元素。 11.写出元素符号Fe的意义: (1) ;(2) ;(3) 。 12.写出化学式SO2的意义: (1) ;(2) ; (3) ; (4) 。 13.写出下列化学符号中“2”表示的意义。 (1)CO2 ; (2)Ca2+ ; (3)MgO ; (4)2P 14.按要求写出下列化学符号。 (1)+3价的铁的氧化物 ;(2)标出氯化锌中锌元素的化合价 ; (3)2个氢原子 ; (4)硝酸根离子 ; (5)写出氢氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 15.化合价规律: (1)单质中元素化合价为 。 (2)化合物中,正负化合价代数和为 。 (3)原子团中,正负化合价代数和等于 。 16.写出下列物质的化学式。 氧化物: 氧化钠 氧化铜 氧化钙 氧化亚铁 氯化物: 氯化钠 氯化氢 氯化镁 氯化铁 某酸(酸类): 硫酸 硝酸 碳酸 氢氧化某:氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铝 硝酸某:硝酸银 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铁 硫酸某:硫酸钠 硫酸锌 硫酸铁 硫酸铝 碳酸某:碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡 17.写出下物质的名称。 Fe2O3 AgCl HCl Al(OH)3 Fe(NO3)2 CuSO4 MgSO4 (NH4)2CO3 18.构成物质的粒子有: 、 、 。 铁是由 构成,水由 构成,氯化钠由 构成。 19.由分子构成的物质,分子是保持其 的最小粒子。 保持氧气化学性质的最小粒子是 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 注意:单个分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的 。物质的 如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质,是 。 20.分子是由 构成的,如:1个二氧化碳(CO2)分子是由 构成。1个水分子(H2O)是由 构成。 21.化学变化的实质:在化学变化中, 可以分裂成 , 又可以结合成新的 。可见,在化学变化中,分子的种类 发生变化,原子的种类 发生改变。因此,原子是化学变化中的 。 22.分子和原子的区别与联系: (1)区别:化学变化中,分子要分成 ,而原子却不能 。 (2)联系:分子由 构成,分子和原子都可直接构成 。 23.用化学符号表示:3个二氧化碳分子 ,2个氢原子 ,2个氧分子 。 24.原子的结构:原子由居于原子中心的 和 构成;原子核由 和 构成。 25.原子不显电性的原因:原子核所带的电荷与核外电子所带电荷 。 26.原子核外电子的排布 (1)核外电子是 _的。 (2)核外电子排布的规律:第一层最多 个。第二层最多 个。最外层不超过 个(只有一层不超过 个) 27.原子和离子的区别: (1)原子:质子数 电子数; (2)离子:质子数 ≠ 电子数; (3)阳离子:质子数 电子数; (4)阴离子:质子数 电子数。 28.原子中的等量关系:核电荷数= 数= 数=原子序数。 29.相对原子质量 ≈ + 。钠原子的相对原子质量为23,核电荷数为11,则中子数为 。 30.元素: (即 )相同的一类原子的总称。 31.元素的种类由 决定,不同种元素的本质区别是 32.元素的化学性质主要是由 决定。 33.地壳中元素的含量:前四位的元素名称和符号依次是 氧(O)、 ,其中最多的金属元素是 ,它与最多的非金属元素组成的物质符号是 。 34. 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 35.元素所在的周期数等于原子的 ,元素所在的主族数等于原子的 。 36.元素周期表: (1)有7个横行,18个纵行。每一个横行叫一个 (共 个周期),每一个纵行叫一个 (8,9,10三个纵行共同组成一个族)(共 个族)。 (2)排列规律:每周期从左往右依次为 、 、 (第七周期例外) 37.在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题: (1)镁位于元素周期表第 周期; (2)镁位于元素周期表第 主族; (3)镁离子的最外层电子数是 。 38.物质都是由 组成的。如二氧化碳(CO2)由 组成;高锰酸钾(KMnO4)由 组成。 39. 金刚石是天然存在的 的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机 等。 40. 石墨是 的矿物之一,有优良的 性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 等。 41.金刚石和石墨都是由碳元素组成的 (填“单质”或“化合物”), 物理性质差别大的原因是 ,它们的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。 42.因为活性炭的结构疏松多孔,所以具有 性,常用作防毒面具的 剂。 43.C60分子是一种由 构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很 。 44.物质与氧发生的反应叫 ,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫 。在化学反应中,供给氧的物质叫 ,得氧的物质叫 。在化学反应中,物质供给氧的性质叫 ,物质夺取氧的性质叫 。 45.CO2的物理性质:标况下,一种无色,无味的气体,密度比空气 , 溶于水,高压低温下可得固态二氧化碳(俗称 )。 46.CO的物理性质:标况下,一种无色,无味的气体,密度比空气 溶于水,只能用 收集,不能用 收集。 47.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 48.CO2的用途 (1)灭火:既利用了二氧化碳的物理性质( );又利用了二氧化碳的化学性质( )。 (2)干冰(固体二氧化碳):干冰升华 大量的热,因此干冰可用于 。 (3)光合作用:作 ,可以提高农作物的产量。 49.CO的用途: (1)可燃性:作 (2)还原性: 。 50. 燃烧: (1)定义:通常情况下, 与 发生的一种 、 的剧烈的 。 (2)影响燃烧现象的因素:可燃物的 、氧气的 、与氧气的 。 51.燃烧需要三个条件:① ;② ;③ 。 灭火只需满足下列条件之一:① ② ③ 。灭火的根本就是要 。 52.图书、档案等着火,应该用 灭火器进行灭火,原因是 。 53.用化学知识解释下列生活中的现象。 (1)生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为 。 (2)室内起火不能打开门窗,因为 (3)用扇子扇煤炉火越扇越旺,因为 。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭,因为 。 (4)电器着火,应先 ,再 。 54. 气体(如H2、CO、甲烷等)、面粉、煤粉等粉尘和 混合,在 的空间里,遇到明火就会急剧地燃烧,可能发生爆炸事故。所以可燃性气体在点燃或加热前都要 ,防止发生爆炸。 55.化石燃料包括 ,都是 (填“纯净物”或“混合物”),都是 (填“可”或“不可”)再生能源。 56.煤的干馏:将煤隔绝空气加强热,属于 变化,主要产品有焦炭、煤焦油、煤气(主要成分为 )等。 57.石油的分馏:根据各成分的 不同,将它们分离,属于 变化,主要产品有汽油、煤油、柴油、润滑油等。 58.天然气的主要成分是 。甲烷是一种无色、无味的气体, 溶于水,密度比空气 。 59.燃料充分燃烧要考虑两点:一是 ;二是 。 60.造成酸雨的气体主要是 、 。 61.乙醇汽油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。用乙醇汽油作为燃料的主要优点: 、 。 62.写出化学方程式: (1)甲烷燃烧: 。 (2)酒精燃烧: ;酒精是 (填“可”或“不可”)再生能源。 63.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法: (1)检验可燃物含氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个 的烧杯,烧杯内壁 出现 ,说明生成了 ,证明含有氢元素; (2)检验可燃物含碳元素的方法:把上述烧杯迅速倒过来,立即注入 ,振荡,变 ,说明生成了 ,证明含有碳元素。(或点燃,在可燃物上方罩一个 的烧杯,变 ,说明生成了 ,证明含有碳元素。) 64.影响燃烧现象剧烈程度的因素: 、 、 。 65.燃料不充分燃烧的缺点: 、 。 66.氢能源的优点: 、 、 , 未能广泛应用的原因: 、 。 67. 人们正利用和开发的新能源有 。 68.金属材料分类:包括 和 。 69.人类利用金属的先后顺序是 。 (2)物理特性: 颜色:大多数金属都呈 色,但金呈 色,铜呈 色,铁粉为 色。 状态:常温下,大多数金属都是 ,但汞是 。 70.金属之最 生活中应用最广泛的金属是 ,导电、导热性最好的金属是 ,硬度最大的金属是 , 地壳中含量最高的金属元素是 ,人体中含量最高的金属是 ,熔点最高的金属是 , 熔点最低的金属是 。 71.合金 (1)定义:在金属中加热熔合某些 或 ,制得的具有 特性的 物。 (2)特性:合金具有金属特性,与组成合金纯金属相比, 更大、 更低、 更强 (3)铁合金: 生铁和钢性能不同的原因是 ,其在生铁中的含量为 ,在钢中的含量为 。 72.常见的金属矿石 赤铁矿(主要成分是 )、磁铁矿(主要成分是 )菱铁矿(主要成分是FeCO3)、铝土矿(主要成分是 )。 73.工业炼铁 (1)原料:铁矿石、 、 和空气等(2)主要设备: 。 (3)发生的化学反应:主要反应(以赤铁矿为原料) 。 焦炭的作用:燃烧提供热量( )、制取CO( ) 。 石灰石的作用:将矿石中的二氧化硅转变为 除去。 (4)产品: 。 拓展:百炼成钢的主要化学反应是 。 74.金属资源的保护 (1)金属的腐蚀和防护 防锈原理: 铁生锈的两个必备条件之一即可。隔绝 或隔绝 。 防锈措施:保持铁制品表面 ;在铁制品表面 ,如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等;改变金属的 ,如制成不锈钢等。 75.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的 、 、 反应得到。 (2)金属资源的保护 ①有效途径:防止 ;回收利用 ;有计划、合理地 ;寻找 。 ②回收利用废旧金属的优点: 、 。3.铝抗腐蚀性好的原因是: 。 76.溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 、 的 物。 (2)特征: 性、 性、 物。 (3)组成: ①溶质: 的物质,可以是 体、 体或 体。 ②溶剂: 的物质, 是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。 注意: (1)溶液不一定是无色的。如:CuSO4溶液是 色的(因含有 )。FeCl3是 色的(因含有 )。FeCl2是 色的(因含有 )。 (2)溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体 是溶液,如:蒸馏水、酒精等纯净物。 (3)加速物质溶解的措施: 、 、将固体研碎。 77.溶解时的吸热或放热现象 ①放热:有些物质在溶解时使溶液温度升高,如 (固)、 (液)等。 CaO溶于水时使溶液温度升高是由于 。 ②吸热:有些物质在溶解时使溶液温度降低,如 (固)等。 ③吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 (固)等。 78.乳化 (1)乳浊液:一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。乳浊液不 ,静置后会 。 (2)乳化剂:能使乳浊液 增强的物质。 (3)乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。 注意:用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用;用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理;用氢氧化钠去油污利用的是 。 79.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义:在一定 下,一定量的 里, 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断: ①若有未溶解的溶质(充分搅拌后),则该溶液一定为该溶质的 溶液。 ②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中 ,若 ,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。 (3)相互转化: ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: 增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。 ②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。 80.结晶 (1)定义:从溶液中 的过程。 (2)方法: ①蒸发结晶:适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响 的物质,如NaCl。 ②降温结晶(冷却 ):只适用于溶解度随温度升高而 的物质,如KNO3。 81.混合物的分离和提纯 (1)分离可溶物和不溶物: 法; (2)铁屑和其他固体:用 反复吸引; (3)除去氯化钠中少量的硝酸钾: 法; 除去硝酸钾中少量的氯化钠: 法。 82.固体溶解度 (1)概念:在一定 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。 (2)影响因素: 内因: 、 本身的性质; 外因: 。 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ,如 。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如 。 83.气体溶解度 (1)概念:在101kPa和一定温度下,在 水里达到 状态时气体体积所溶解的气体 。 (2)影响因素: 影响气体溶解度的因素: 和 ; 温度越高,气体的溶解度越 ;压强越大,气体溶解度越 。 84.用固体和水配制溶液的一般步骤是: 、 、 、 、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是: 、 、 、装瓶贴标签。 85. 紫色石蕊溶液变色规律: 酸 碱 中性 ;无色酚酞溶液变色规律: 酸 碱 中性 。 86. 写出常见酸化学式:盐酸 ,硫酸 ,碳酸 ,硝酸 ,醋酸 。 87. 打开浓盐酸瓶盖可看到 ,原因是浓盐酸具有 性,挥发出 跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中,溶液的质量 ,质量分数会 。 88. 浓硫酸具有 性,可作某些气体的 剂;可干燥 等,不可干燥 。 浓硫酸暴露在空气中,溶液的质量 ,质量分数会 。 89. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 ,人体胃液中含有的酸是 。 90. 稀释浓硫酸时,应将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。 91. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即 ,然后涂上3% ~ 5%的 溶液。 92. 写出五种可溶于水的碱的化学式: 、 、 、 、 93.NaOH俗称 、 、 。暴露在空气里易吸水而 ,还会吸收 而变质,变质的产物是 。可用 检验氢氧化钠是否变质。 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与 反应,再与 反应,所以开始没有气泡产生。 94.NaOH具有强烈的腐蚀性,用托盘天平称量时,应将NaOH放在 中,而不能放在纸上。不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 ,再涂上 。 95. 氢氧化钙俗称为 、 ,其水溶液叫 , 悬浊液叫 。在空气中易与 反应而变质,变质的产物是 。 装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜,可用 将其除去。 96.碱石灰是CaO和NaOH的混合物,可作 剂,但不能干燥 等酸性气体。 生石灰(CaO)常用于食品干燥剂。 97.用于配制波尔多液物质是 。不能用铁桶装的原因 。 98.溶液能导电的原因是 。酒精能否导电? 。 99. 中和反应: 和 作用生成 和 的反应。 中和反应的实质是: 。 100.改良酸性土壤一般用 ,治疗胃酸过多一般服用的碱是 , 一般服用的盐是 。 蚁虫叮咬时分泌了蚁酸,使皮肤瘙痒,可涂抹呈碱性的 。 101.溶液的酸碱度可以用 pH表示,pH的范围通常为 。pH<7的溶液显 性,pH越小, 性越 ;pH =7的溶液显 性;pH>7的溶液显 性,pH越大, 性越 。 注意: (1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液,如CuSO4溶液pH<7,属于盐类; (2)碱溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液pH>7,属于盐类。 102. 测定pH最简便的方法是使用 ,(广泛PH试纸精确到 );PH试纸 直接放入溶液中; 如果润湿pH试纸,测得酸性溶液的pH会偏 ,测得酸性溶液的pH会偏 。 103. 正常雨水的pH约为 ,因为溶解了空气中的 生成 ,酸雨是 的雨水。 SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 。 104.盐类物质是指含有 离子(或 )和 离子的化合物,按分类写出下列盐类的化学式。 硫酸盐:硫酸钠 硫酸钡 碳酸盐:碳酸钠 碳酸钙 硝酸盐:硝酸钾 硝酸亚铁 盐酸盐(氯化物):氯化钾 氯化钙 铵盐: 硝酸铵 氯化铵 钠盐:硝酸钠 氯化钠 碳酸氢盐:碳酸氢钠 碳酸氢铵 其它盐:高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 105.食盐主要成分是 ,可以消除积雪的原因: ;生理盐水是 的氯化钠溶液,工业用盐如 有毒。 106.大理石、石灰石的主要成分是 ,可用作 。 107.Na2CO3,俗称为 、 ,水溶液呈 性,可用于 ,造纸,纺织工业,洗涤剂等。 108.碳酸氢钠的化学式为 ,属于盐类,俗称 ,其溶液呈 性,除了治疗 过多症,还用作 。 109. 检验碳酸盐的操作方法:取样,向待测样品中加入适量的 ,将产生的气体通入到 中,如果 ,证明含有CO32-。 110.复分解反应:在溶液中,由 互相交换成分,生成 的反应。 (通式:AB+CD = AD+CB,口诀:双交换,价不变) 复分解反应发生的条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有 或有 或有 生成时,复分解反应才能发生。 111.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)制得的“碱”是 。 112.植物生长需要量较大的元素是 ;如果含其中的两种或以上元素叫 肥。 叶色发黄,缺 肥;茎不壮易倒伏,缺 肥;抗寒抗旱靠 肥。 灰色粉末是 肥,液体化肥是 肥,常温下有氨味的是 。 113.铵态氮肥加熟石灰研磨:会放出具有刺激性气味的 。(尿素是不是铵态氮肥? ) 114.草木灰主要成分是 ,其溶液呈 性,不能与铵态氮肥混用,这样会让化肥失去肥效。 115.氨水化学式: ,属于 类。是 溶于水得到的溶液,溶液存在的离子是 和 。 除去粗盐中难溶性杂质: (1)主要步骤是:① ② ③ ④ 。玻璃棒在溶解过程的作用是 ,过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,防止 ,当蒸发皿中 时, 停止加热,利用 使滤液蒸干。 116.除去粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的一般方法: (1)先加过量的 除去Mg2+;(2)加过量的 除去SO42-;(3)加过量的 除去Ca2+和过量的Ba2+;(4)这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3,再加适量的 ,除去过量的OH-和CO32-;(5)最后 得到精盐。(Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后) 117.人类所需营养素有 、 、 、 、 、 六大类。其中能提供能量的是: 、 、 。糖类由 元素组成;人体需要的能量主要来自: 。 118.维生素不能提供能量;缺少维生素A会引起 ;缺少维生素C会引起 。 119.幼儿及青少年缺钙会得 ,老年人缺钙会发生 ,容易骨折。 120.(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素 。 (2)Fe元素是血红蛋白的成分,摄入量过低会引起 (3)缺乏 元素易产生龋齿。(4)缺少会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良的元素 。 (5)摄入碘不合理会引起 。 121.甲烷 乙醇 葡萄糖 属于有机小分子; 属于有机高分子。 122.区别天然纤维和合成纤维的方法是 ,如果有 气味的是棉纤维;有 气味的是羊毛,真丝;如果有 气味则是合成纤维(涤纶,锦纶,腈纶)等。 123.链状结构的高分子材料具有 性,而多数网状结构材料不会受热熔化,因而具有 性 124.三大合成材料(有机高分子合成材料): 、 、 。 金属材料包括: 和 。 列举两种复合材料: 。 玻璃是 材料;有机玻璃是 材料。合金属于合成材料吗? 答案 1.空气主要是由氧气和 氮气 组成的,按体积分数计算各约占 21 %和 78 %,稀有气体占 0.94 %,CO2占 0.03 %稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙、氡。 2.写出下列物质的化学符号: 氧气 O2 ;氮气 N2 ;水 H2O ;二氧化碳CO2 ;磷 P ; 五氧化二磷 P2O5 ;氦气 He ;氖气 Ne ;氩气 Ar 。 3.空气质量指数计入评价的主要污染物为:SO2 、 CO 、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。 4.目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)、 温室效应(CO2、CH4等)、酸雨(NO2、SO2等)、白色污染(塑料垃圾等) 5.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做 化合反应 ,物质跟氧发生的反应叫做 氧化反应 。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于 缓慢氧化 。 6.氧气的用途: (1)供给呼吸 (如潜水、医疗急救); (2)支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 7.水的净化方法:静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。 (1)静置沉淀:让较大的颗粒自然沉降。 (2)吸附沉淀:加絮凝剂_明矾_,利用其溶于水生成的胶状物对杂质的_吸附_,使杂质沉 降下来(生成胶状物的过程属于 化学 变化,吸附杂质的过程属于 物理 变化)。 (3)过滤:除去水中的不溶性杂质。 (4)活性炭吸附:活性炭的结构疏松多孔,具有吸附 性,可以吸附水中的色素和异味等。 (5)投药消毒:一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等,该过程属于 化学 变化。 (6)其中净化程度最高的是 蒸馏 。 8.硬水和软水: (1)定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 (2)鉴别方法:加入等量的肥皂水,浮渣较多、泡沫较少的是硬水,泡沫较多、浮渣较少的是软水。 (3)硬水软化的方法:实验室——蒸馏、生活中——煮沸。 9.氢气验纯时判断是否纯净:发出 尖锐爆鸣声 表明气体不纯, 声音很小则表示气体较纯。 10.单质和化合物 (1)单质:由同种元素组成的纯净物。 (2)化合物:由不同种元素组成的纯净物。 (3)氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。 11.写出元素符号Fe的意义: (1) 铁元素 ;(2) 1个铁原子 ;(3) 铁这种物质 。 12.写出化学式SO2的意义: (1) 二氧化硫这种物质 ;(2) 二氧化硫由硫元素和氧元素组成; (3) 1个二氧化硫分子; (4)1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 13.写出下列化学符号中“2”表示的意义。 (1)CO2 1个二氧化碳分子中有2个氧原子; (2)Ca2+ 1个钙离子带2个单位正电荷; (3)MgO 氧化镁中镁元素的化合价为+2价; (4)2P 2个磷原子 14.按要求写出下列化学符号。 (1)+3价的铁的氧化物 Fe2O3;(2)标出氯化锌中锌元素的化合价 Z (+2)nCl2; (3)2个氢原子2H; (4)硝酸根离子NO3- ; (5)写出氢氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 M (+2)g(OH)2 15.化合价规律: (1)单质中元素化合价为 0 。 (2)化合物中,正负化合价代数和为_零_。 (3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团的化合价_。 16.写出下列物质的化学式。 氧化物: 氧化钠 Na2O 氧化铜CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁 FeO 氯化物: 氯化钠NaCl 氯化氢 HCl 氯化镁 MgCl2 氯化铁 FeCl3 某酸(酸类): 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氢氧化某: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铝 Al(OH)3 硝酸某: 硝酸银 AgNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硫酸某:硫酸钠 Na2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸某:碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 17.写出下物质的名称。 Fe2O3 氧化铁 AgCl 氯化银 HCl 氯化氢 Al(OH)3 氢氧化铝 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 CuSO4 硫酸铜 MgSO4 硫酸镁 (NH4)2CO3 碳酸铵 18.构成物质的粒子有:分子、原子、离子。 铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。 19.由分子构成的物质,分子是保持其 化学性质 的最小粒子。 保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 注意:单个分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质,是由大量分子聚集在一起表现的性质。 20.分子是由原子构成的,如:1个二氧化碳(CO2)分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。1个水分子(H2O)是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。 21.化学变化的实质:在化学变化中, 分子 可以分裂成 原子 , 原子 又可以结合成新的 分子 。可见,在化学变化中,分子的种类 会 发生变化,原子的种类 不会 发生改变。因此,原子是化学变化中的 最小粒子 。 22.分子和原子的区别与联系: (1)区别:化学变化中,分子要分成_原子_,而原子却不能_再分。 (2)联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成_物质_。 23.用化学符号表示:3个二氧化碳分子 3CO2 ,2个氢原子 2H ,2个氧分子 2O2 。 24.原子的结构:原子由居于原子中心的 原子核 和核外电子构成;原子核由质子和中子构成。 25.原子不显电性的原因:原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等,电性相反。 26.原子核外电子的排布 (1)核外电子是_分层运动_的。 (2)核外电子排布的规律:第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个) 27.原子和离子的区别: (1)原子:质子数 = 电子数; (2)离子:质子数 ≠ 电子数; (3)阳离子:质子数 > 电子数; (4)阴离子:质子数 < 电子数。 28.原子中的等量关系:核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数。 29.相对原子质量 ≈ 质子数 +中子数 。钠原子的相对原子质量为23,核电荷数为11,则中子数为 12 。 30.元素:质子数 (即 核电荷数)相同的一类原子的总称。 31.元素的种类由 质子数(或核电荷数)决定,不同种元素的本质区别是 质子数(或核电荷数)不同 32.元素的化学性质主要是由 原子的最外层电子数 决定。 33.地壳中元素的含量:前四位的元素名称和符号依次是 氧(O)、硅(Si)、 铝(Al)、铁(Fe),其中最多的金属元素是 Al ,它与最多的非金属元素组成的物质符号是 Al2O3 。 34. 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 35.元素所在的周期数等于原子的电子层数,元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。 36.元素周期表: (1)有7个横行,18个纵行。每一个横行叫一个周期(共7个周期),每一个纵行叫一个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族)(共16个族)。 (2)排列规律:每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素(第七周期例外) 37.在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题: (1)镁位于元素周期表第 三 周期; (2)镁位于元素周期表第 2 主族; (3)镁离子的最外层电子数是 8 。 38.物质都是由元素组成的。如二氧化碳(CO2)由 碳元素和氧元素组成;高锰酸钾(KMnO4)由 钾元素、锰元素和氧元素组成。 39. 金刚石是天然存在的最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。 40. 石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等。 41.金刚石和石墨都是由碳元素组成的 单质 (填“单质”或“化合物”), 物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同 ,它们的化学性质 相同 (填“相同”或“不相同”)。 42.因为活性炭的结构疏松多孔,所以具有 吸附 性,常用作防毒面具的 吸附 剂。 43.C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。 44.物质与氧发生的反应叫 氧化反应 ,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫 还原反应 。在化学反应中,供给氧的物质叫 氧化剂 ,得氧的物质叫 还原剂 。在化学反应中,物质供给氧的性质叫 氧化性 ,物质夺取氧的性质叫 还原性 。 45.CO2的物理性质:标况下,一种无色,无味的气体,密度比空气 大 , 能 溶于水,高压低温下可得固态二氧化碳(俗称 干冰 )。 46.CO的物理性质:标况下,一种无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。 47.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 分子的构成不同 。 48.CO2的用途 (1)灭火:既利用了二氧化碳的物理性质(二氧化碳的密度比空气大);又利用了二氧化碳的化学性质(一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧)。 (2)干冰(固体二氧化碳):干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 (3)光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。 49.CO的用途: (1)可燃性:作气体燃料(2)还原性:冶炼金属。 50. 燃烧: (1)定义:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 (2)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 51.燃烧需要三个条件:①可燃物;②与氧气(或空气)接触;③温度达到可燃物的着火点。 灭火只需满足下列条件之一:① 清除可燃物 ②隔绝氧气(或空气) ③ 使温度降到着火点以下 。灭火的根本就是要 破坏燃烧的条件 。 52.图书、档案等着火,应该用二氧化碳灭火器进行灭火,原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏 。 53.用化学知识解释下列生活中的现象。 (1)生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为 纸和木材的着火点比煤低,容易点燃 。 (2)室内起火不能打开门窗,因为会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺 (3)用扇子扇煤炉火越扇越旺,因为 虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺 。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭,因为 虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭 。 (4)电器着火,应先 切断电源,再灭火 。 54.可燃性气体(如H2、CO、甲烷等)、面粉、煤粉等粉尘和空气(或氧气)混合,在有限的空间里,遇到明火就会急剧地燃烧,可能发生爆炸事故。所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯,防止发生爆炸。 55.化石燃料包括煤、石油、天然气,都是混合物(填“纯净物”或“混合物”),都是不可(填“可”或“不可”)再生能源。 56.煤的干馏:将煤隔绝空气加强热,属于化学变化,主要产品有焦炭、煤焦油、煤气(主要成分为CO)等。 57.石油的分馏:根据各成分的沸点不同,将它们分离,属于物理变化,主要产品有汽油、煤油、柴油、润滑油等。 58.天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小。 59.燃料充分燃烧要考虑两点:一是燃烧时空气充足;二是燃料与空气有足够大的接触面积。 60.造成酸雨的气体主要是二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。 61.乙醇汽油属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。用乙醇汽油作为燃料的主要优点:节省石油资源、减少汽车尾气的污染。 62.写出化学方程式: (1)甲烷燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。 (2)酒精燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O;酒精是可(填“可”或“不可”)再生能源。 63.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法: (1)检验可燃物含氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥 的烧杯,烧杯内壁 出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素; (2)检验可燃物含碳元素的方法:把上述烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。(或点燃,在可燃物上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。) 64.影响燃烧现象剧烈程度的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 65.燃料不充分燃烧的缺点:放出的热量少,浪费资源、生成CO等污染空气的物质。 66.氢能源的优点:可用水作原料,有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高, 未能广泛应用的原因:制取成本高、贮存困难。 67. 人们正利用和开发的新能源有 太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能 。 68.金属材料分类:包括纯金属和合金。 69.人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。 (2)物理特性: 颜色:大多数金属都呈银白色,但金呈金黄色,铜呈紫红色,铁粉为黑色。 状态:常温下,大多数金属都是固体,但汞是液体。 70.金属之最 生活中应用最广泛的金属是铁,导电、导热性最好的金属是银,硬度最大的金属是铬, 地壳中含量最高的金属元素是铝,人体中含量最高的金属是钙,熔点最高的金属是钨, 熔点最低的金属是汞。 71.合金 (1)定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特性的混合物。 (2)特性:合金具有金属特性,与组成合金纯金属相比,硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强 (3)铁合金: 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同,其在生铁中的含量为2%~4.3%,在钢中的含量为0.03%~2%。 72.常见的金属矿石 赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)菱铁矿(主要成分是FeCO3)、铝土矿(主要成分是Al2O3)。 73.工业炼铁 (1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气等(2)主要设备:高炉。 (3)发生的化学反应:主要反应(以赤铁矿为原料)Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2。 焦炭的作用:燃烧提供热量(C+ O2 高温 CO2)、制取CO(C+CO2高温 2CO) 。 石灰石的作用:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。 (4)产品:生铁。 拓展:百炼成钢的主要化学反应是C+ O2 高温 CO2。 74.金属资源的保护 (1)金属的腐蚀和防护 防锈原理:破坏铁生锈的两个必备条件之一即可。隔绝氧气或隔绝水。 防锈措施:保持铁制品表面洁净干燥;在铁制品表面覆盖保护层,如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等;改变金属的内部结构,如制成不锈钢等。 75.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的 O2 、 CO2 、 H2O 反应得到。 (2)金属资源的保护 ①有效途径:防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的替代品。 ②回收利用废旧金属的优点:节约金属资源和能源、 保护环境。3.铝抗腐蚀性好的原因是: 铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化 。 76.溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。 (2)特征:均一性、稳定性、混合物。 (3)组成: ①溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体。 ②溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。 注意: (1)溶液不一定是无色的。如:CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的(因含有Fe3+)。FeCl2是浅绿色的(因含有Fe2+)。 (2)溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水、酒精等纯净物。 (3)加速物质溶解的措施:搅拌、升温、将固体研碎。 77.溶解时的吸热或放热现象 ①放热:有些物质在溶解时使溶液温度升高,如NaOH(固)、 浓H2SO4 (液)等。 CaO溶于水时使溶液温度升高是由于CaO与水发生化学反应放出热量。 ②吸热:有些物质在溶解时使溶液温度降低,如NH4NO3 (固)等。 ③吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如NaCl(固)等。 78.乳化 (1)乳浊液:一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定,静置后会分层。 (2)乳化剂:能使乳浊液稳定性增强的物质。 (3)乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 注意:用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用;用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。 79.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断: ①若有未溶解的溶质(充分搅拌后),则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。 ②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。 (3)相互转化: ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: 增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 80.结晶 (1)定义:从溶液中析出晶体的过程。 (2)方法: ①蒸发结晶:适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响较小的物质,如NaCl。 ②降温结晶(冷却热饱和溶液):只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质,如KNO3。 81.混合物的分离和提纯 (1)分离可溶物和不溶物:过滤法; (2)铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引; (3)除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法; 除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法。 82.固体溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素: 内因:溶质、溶剂本身的性质; 外因:温度。 多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大 ,如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小,如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 。 83.气体溶解度 (1)概念:在101kPa和一定温度下,在1体积水里达到饱和状态时气体体积所溶解的气体体积。 (2)影响因素: 影响气体溶解度的因素:温度和压强; 温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体溶解度越大。 84.用固体和水配制溶液的一般步骤是: 计算 、 称量 、 量取 、 溶解 、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是:计算 、 量取 、 混匀 、装瓶贴标签。 85. 紫色石蕊溶液变色规律: 酸 红 碱 蓝 中性 紫 ;无色酚酞溶液变色规律: 酸 无 碱 红 中性 无 。 86. 写出常见酸化学式:盐酸 HCl ,硫酸 H2SO4 ,碳酸 H2CO3 ,硝酸 HNO3 ,醋酸 CH3COOH 。 87. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ,原因是浓盐酸具有 挥发 性,挥发出 氯化氢 跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中,溶液的质量 减小 ,质量分数会 减小 。 88. 浓硫酸具有 吸水 性,可作某些气体的 干燥 剂;可干燥 HCl CO2 O2 等,不可干燥 NH3 。 浓硫酸暴露在空气中,溶液的质量 增大 ,质量分数会 减小 。 89. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 除锈 ,人体胃液中含有的酸是 盐酸 。 90. 稀释浓硫酸时,应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水 中,并用玻璃棒不断搅拌。 91. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即 用大量的水清洗 ,然后涂上3% ~ 5%的 NaHCO3 溶液。 92. 写出五种可溶于水的碱的化学式: NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 NH3 H2O 、Ca(OH)2(微溶) 93.NaOH俗称 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。暴露在空气里易吸水而 潮解 ,还会吸收 CO2 而变质,变质的产物是 Na2CO3 。可用 足量的稀盐酸 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCl2 BaCl2 检验氢氧化钠是否变质。 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与 NaOH 反应,再与 Na2CO3 反应,所以开始没有气泡产生。 94.NaOH具有强烈的腐蚀性,用托盘天平称量时,应将NaOH放在 玻璃容器 中,而不能放在纸上。不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量的水冲洗 ,再涂上 硼酸 。 95. 氢氧化钙俗称为 熟石灰 、 消石灰 ,其水溶液叫 澄清石灰水 , 悬浊液叫 石灰乳、石灰浆 。在空气中易与 CO2 反应而变质,变质的产物是 CaCO3 。 装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜,可用 稀盐酸 将其除去。 96.碱石灰是CaO和NaOH的混合物,可作 干燥 剂,但不能干燥 HCl CO2 等酸性气体。 生石灰(CaO)常用于食品干燥剂。 97.用于配制波尔多液物质是 Ca(OH)2和CuSO4。不能用铁桶装的原因 Fe会与CuSO4反应 。 98.溶液能导电的原因是 有自由移动的离子 。酒精能否导电? 否,酒精是由分子构成的 。 99. 中和反应: 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 中和反应的实质是: 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子 。 100.改良酸性土壤一般用 熟石灰 ,中和工厂排出的酸性污水,一般用熟石灰 ,治疗胃酸过多一般服用的碱是 Mg(OH)2 Al(OH)3 , 一般服用的盐是 NaHCO3 。 蚁虫叮咬时分泌了蚁酸,使皮肤瘙痒,可涂抹呈碱性的 肥皂水 。 101.溶液的酸碱度可以用 pH表示,pH的范围通常为 0-14 。pH<7的溶液显 酸 性,pH越小, 酸 性越 强 ;pH =7的溶液显 中 性;pH>7的溶液显 碱 性,pH越大, 碱 性越 强 。 注意: (1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液,如CuSO4溶液pH<7,属于盐类; (2)碱溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液pH>7,属于盐类。 102. 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸,(广泛PH试纸精确到 1 );PH试纸不能直接放入溶液中; 如果润湿pH试纸,测得酸性溶液的pH会偏 大 ,测得酸性溶液的pH会偏 小 。 103. 正常雨水的pH约为 5.6 ,因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ,酸雨是 pH<5.6 的雨水。 SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 。 104.盐类物质是指含有 金属 离子(或 NH4+ )和 酸根 离子的化合物,按分类写出下列盐类的化学式。 硫酸盐:硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡 BaSO4 碳酸盐:碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸盐:硝酸钾 KNO3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 盐酸盐(氯化物):氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl2 铵盐: 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 钠盐:硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl 碳酸氢盐:碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 其它盐:高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 105.食盐主要成分是 NaCl ,可以消除积雪的原因: 降低水的凝固点 ;生理盐水是 0.09% 的氯化钠溶液,工业用盐如亚硝酸钠有毒。 106.大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3 ,可用作 建筑材料、补钙剂 。 107.Na2CO3,俗称为 纯碱 、 苏打 ,水溶液呈 碱 性,可用于 玻璃 ,造纸,纺织工业,洗涤剂等。 108.碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3 ,属于盐类,俗称 小苏打 ,其溶液呈 碱 性,除了治疗 胃酸 过多症,还用作 发酵粉 。 109. 检验碳酸盐的操作方法:取样,向待测样品中加入适量的 稀盐酸 ,将产生的气体通入到 澄清石灰水 中,如果 石灰水变浑浊 ,证明含有CO32-。 110.复分解反应:在溶液中,由 两种化合物 互相交换成分,生成 另外两种化合物 的反应。 (通式:AB+CD = AD+CB,口诀:双交换,价不变) 复分解反应发生的条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时,复分解反应才能发生。 111.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)制得的“碱”是 纯碱 。 112.植物生长需要量较大的元素是 氮、磷、钾 ;如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。 叶色发黄,缺 氮 肥;茎不壮易倒伏,缺 钾 肥;抗寒抗旱靠 磷 肥。 灰色粉末是 磷 肥,液体化肥是 氨水 ,一般难溶于水的肥是 磷 肥,常温下有氨味的是 碳酸氢铵 。 113.铵态氮肥加熟石灰研磨:会放出具有刺激性气味的 氨气 。(尿素是不是铵态氮肥? 不是 ) 114.草木灰主要成分是 碳酸钾 ,其溶液呈 碱 性,不能与铵态氮肥混用,这样会让化肥失去肥效。 115.氨水化学式: NH3 H2O ,属于 碱 类。是 NH3 溶于水得到的溶液,溶液存在的离子是 NH4+ 和 OH- 。 除去粗盐中难溶性杂质: (1)主要步骤是:① 溶解 ② 过滤 ③ 蒸发 ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 搅拌,加速溶解 ,过滤时玻璃棒的作用是 引流,防止液滴飞溅 。 (2)在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,防止 局部过热导致液滴飞溅 ,当蒸发皿中有较多固体析出时, 停止加热,利用 蒸发皿的余温 使滤液蒸干。 116.除去粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的一般方法: (1)先加过量的 NaOH 除去Mg2+;(2)加过量的 BaCl2 除去SO42-;(3)加过量的 Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+;(4)这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3,再加适量的 稀盐酸 ,除去过量的OH-和CO32-;(5)最后 蒸发结晶 得到精盐。(Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后) 117.人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐 、水六大类。其中能提供能量的是: 蛋白质 、 糖类 、 油脂 。糖类由 C、 H 、O 元素组成;人体需要的能量主要来自: 糖类 。 118.维生素不能提供能量;缺少维生素A会引起 坏血病 ;缺少维生素C会引起 夜盲症 。 119.幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病 ,老年人缺钙会发生 骨质疏松 ,容易骨折。 120.(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。 (2)Fe元素是血红蛋白的成分,摄入量过低会引起 贫血 (3)缺乏 F 元素易产生龋齿。(4)缺少会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良的元素 Zn 。 (5)摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大 。 121.甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 属于有机小分子; 蛋白质、淀粉、纤维素 属于有机高分子。 122.区别天然纤维和合成纤维的方法是 灼烧闻气味,如果有烧纸 气味的是棉纤维;有 烧焦羽毛 气味的是羊毛,真丝;如果有 刺激性气味则是合成纤维(涤纶,锦纶,腈纶)等。 123.链状结构的高分子材料具有 热塑 性,而多数网状结构材料不会受热熔化,因而具有热固 性 124.三大合成材料(有机高分子合成材料): 塑料 、 合成纤维 、 合成橡胶 。 金属材料包括: 纯金属 和 合金 。 列举两种复合材料:玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 。 玻璃是 无机非金属 材料;有机玻璃是合成材料。合金属于合成材料吗? 不是,是金属材 学科网(北京)股份有限公司 $$