湖北省黄冈市黄州区第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

1 黄州区第一中学 2024年春季高一 5月月考 化学试题 满分：100分 时间：75分 考试时间：2024-5-29 14:20-15:35 ★ 祝考试顺利 ★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号（智学网号码）填写在答题卡指定位置上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿 纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本题共 15小题，每个小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 45分） 1．云南“过桥米线”的做法如下：先准备煮沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌鱼 片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃 起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法中错误的是（ ） A．肉片中含有的蛋白质能水解产生氨基酸 B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸 C．葱头等蔬菜中富含纤维素，纤维素是天然高分子化合物 D．上层浮油酸性条件下可以发生皂化反应 2．下列化学用语正确的是（ ） A．乙醇分子式：C2H5OH B．聚丙烯的结构简式： C．丙烷分子的球棍模型： D．CCl4填充模型： 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A．图 a表示的是放热反应的能量变化 B．图 b中生成物比反应物稳定 C．图 a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图 a不需要加热就一定能发生，图 b一定需要加热才能发生 2 4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．3.2gS与足量 O2在点燃条件下充分反应，转移的电子数为 0.6NA B．1L0.1 mol∙L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NA C．标准状况下，11.2LC3H8中含有 C-C键的数目为 NA D．0.2mol硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA 5．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物 B．油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂 C．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．将 4CuSO 浓溶液加入蛋白质溶液中，无沉淀产生 6．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置， 其中正确的是（ ） 7．氢氧燃料电池（如图所示）的能量转化率较高，且产物是 H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色 电源。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是（ ） A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为 2 2O 4H 4e 2H O     C．放电过程中碱性电解液的 pH减小 D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 3 8．下列关于有机物的鉴别、除杂和制备说法正确的是（ ） A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 B．只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 C．氯气与甲烷按照比例 2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 D．甲烷中混有少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 9．庚烷（C7H16）是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中会发生反应：C7H16（g）＋11O2（g） 点燃 7CO2（g）＋8H2O（g）。试从化学键的角度计算1mol庚烷（C7H16）燃烧产生 CO2和水蒸气 的能量变化正确的是（ ） A．吸收3820.4kJ B．释放3820.4kJ C．吸收8697.6kJ D．释放17908kJ 10．有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3CH===CHCH3可简写为 。有机物 X的键线式 为 ，下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为 C8H8 B．有机物 Y是 X的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y的结构简式为 C．X与足量的 H2在一定条件下反应可生成饱和烃 Z，Z的一氯代物有 4种 D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应链状烷烃所含的 氢原子数，即具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度： 有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯 W 1 2 1 4 据此下列说法不正确的是 （ ） A．1 mol W＝3的不饱和链烃再结合 6 mol H即达到饱和 B．C4H8的不饱和度与 C3H6、C2H4的不饱和度相同 C．CH3CH2CH=CH2的不饱和度为 1 D． 的W等于 6 13．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ） 4 A．该物质是烃 B．该物质含有两种官能团 C．与1mol该物质反应，消耗 3Na NaOH NaHCO、 、 的物质的量之比为2:1:1 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．负载有 Pt和 Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 （ ） A．Ag作原电池正极 B．电子由 Ag经活性炭流向 Pt C．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e- = 4OH- D．每消耗标准状况下 11.2L的O2，最多去除1 mol Cl- 15．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 NO和 O2，发生反应：      2 2 42NO g O g N O g  ， 经历两步反应：①      2 22 NO g O g 2 NO g  ；②    2 2 42NO g N O g 。反应体系中 NO2、NO、 N2O4的浓度（c）随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线 a是  2NOc 随时间 t的变化曲线 B． 1t 时，      2 2 4NO NO 2 N Oc c c  C． 2t 时，  2NOc 的生成速率大于消耗速率 D． 3t 时，    0 2 2 4 NO N O 2 c c c   二、非选择题（本题共 4 小题，共 55分） 16．（15分）现有①甲烷，②乙烯，③乙炔，④苯乙烯（ ），⑤葡萄糖，⑥植物油，6 种有机物，请用序号或按题中要求作答： （1）分子中所有原子一定共平面的是________，空间构型为正四面体结构的是________。 5 （2）含氢量最高的有机化合物是________，⑥在酸性或碱性条件下水解均生成__________（写名称）。 （3）完全燃烧后生成的 CO2和 H2O的物质的量之比为 1∶1的化合物是___________。 （4）⑤中能发生银镜反应的官能团名称是____________，能使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质共有 __________种。 （5）等物质的量的②、③、④完全与 H2发生加成反应，消耗 H2的物质的量之比为____________。 17．（12分）以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、 2MnO 、 4NH Cl和少量 Fe、Cu等物质）为原料，从中 回收 2MnO 的工艺流程如下 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。 （2）“酸浸”过程中， Fe与过量稀硝酸反应的离子方程式为 ，该反应中氧 化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）“溶解”时加入 2 2H O 的作用是 ， 2 2H O 的实际消耗量比理论值高的原因 。 （4）写出“焙烧”过程的化学反应方程式为 。 （5）碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。其电池总反应为 2 2 2Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+Zn(OH) 。 ①MnO(OH)中Mn的化合价为 。 ②该电池工作时，负极的反应式为 。 18．（14分）I．t1℃时，将 2 mol SO2和 1 mol O2通入体积为 2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物 O2还剩余 0.8 mol，请填写下列空 白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为 ；平衡时 SO2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 6 A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗 2n mol SO2的同时消耗 n mol O2 E．相同时间内消耗 2n mol SO2的同时生成 n mol O2 （3）t2℃时，若将物质的量之比 n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应 达到平衡时，混合气体体积减少了 20%。SO2的转化率为 。 II．将等物质的量的 A、B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)， 经 5 min后，测得 D的浓度为 0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·min－1。 求： （4）此时 A的浓度 c(A)＝________ mol·L－1，反应开始前容器中的 A、B 的物质的量：n(A)＝n(B)＝ _________ mol。 （5）B的平均反应速率 v(B)＝__________ mol·L－1·min－1。 19．（14 分）I．某有机物由碳、氢、氧、氮 4 种元素组成，其中含碳 32%，氢 6.7%，氧 43%（均为质 量分数）。该有机物的相对分子质量为 75。 （1）请通过计算写出该有机物的分子式 __________。 （2）已知该有机物是蛋白质水解的产物，则有机物的结构简式为 ___________________；写出它与乙醇 反应生成酯的化学方程式 _____________________________。 II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为 原料进行合成： （3）由乙烯生成有机物 A的化学反应的类型是 ___________。 （4）有机物 B中含有的官能团是 ____________（填名称）。A与 B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式 是_______________________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理 剂。请用化学方程式表示上述聚合过程 _____________________________。 7 2024 年春季高一 5 月月考化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A C C A C B B C B D C B D 16．（15分）【答案】（除标明外，每空 2分） （1）②③（2分）；①（2分） （2）①（1分）；甘油（2分） （3） ②⑤（2分） （4）醛基（2分）；5（2分） （5）1∶2∶4（2分） 【解析】（1）乙烯为共面分子，乙炔为共线分子，即②③分子中原子均共平面；甲烷为正四面体结 构。（2）甲烷中含氢量最高；植物油在酸性或碱性条件下水解均生成甘油。（3）乙烯和葡萄糖分 子组成中 C、H原子个数比为 1∶2，完全燃烧后生成 CO2和 H2O的物质的量之比均为 1∶1。（4） 葡萄糖中含有羟基和醛基 2种官能团，其中醛基能发生银镜反应；6种物质中除了甲烷外，均能使酸 性 KMnO4溶液褪色。（5）1 mol②、③、④完全与 H2发生加成反应，消耗 H2分别为 1 mol、2 mol 和 4 mol，即消耗 H2的物质的量之比为 1∶2∶4。 17．（12分）【答案】（除标明外，每空 2分） （1）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（1分） （2）Fe＋4H＋＋ 3NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分） ； 1:1（1分） （3）作还原剂（1分） ； MnO2 会催化过氧化氢的分解，增大过氧化氢的消耗量（2分） （4） 3 2 2 22 O 2 2MnCO MnO CO   高温焙烧 （2分） （5）+3（1分） ； Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2（2分） 【解析】废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl、和少量 Fe、Cu等物质)加入稀硝酸酸化， 炭粉、MnO2不溶，其余溶解过滤后进入废液1中，所得固体在空气中灼烧，碳转化为 CO2，得到的粗 MnO2利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸钠溶液沉淀锰离子，得到碳酸锰，然后 焙烧得到MnO2，据此解答。 18．（14分）【答案】（每空 2分） （1）0.1 mol·L－1·min－1（2分）；20%（2分） （2）ABE （2分） （3） 80% （2分） （4）0.75（2分）；3 （2分） （5） 0.05 （2分） 8 【解析】（1） 2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g) 起始浓度 1 0.5 0 转化浓度 0.2 0.1 0.2 平衡浓度 0.8 0.4 0.2 v(SO3)＝ 0.2 mol·L－1 2 min ＝0.1 mol·L－1·min－1；平衡时 SO2转化率＝ 0.2 mol·L－1 1 mol·L－1 ×100%＝20%。 （2）反应前后体积不同，即压强不再发生变化达到平衡，A正确；SO2的体积分数不再改变，达到 平衡状态，B正确；反应中遵循原子守恒，不能由此判断是否平衡，C错误；反应同向进行，不能由 此判断是否平衡，D错误；消耗 2n mol SO2的同时生成 n mol O2，即符合正逆反应速率相等，达到平 衡状态，E正确。 （3 ）设SO2、O2的物质的量均为 1 mol，反应过程中总物质的量减小了 2 mol×20%＝0.4 mol，由 2SO2(g) ＋O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g)，可知当总的物质的量减小 0.4 mol时，SO2反应了 0.8 mol，其转化率为 80%。 （4）5 min后生成 n(D)＝0.5 mol·L－1×2 L＝1 mol，根据该反应可知生成 1 mol D要消耗 1.5 mol A和 0.5 mol B，设 A、B初始物质的量均为 n，则由反应速率之比等于物质的量的变化量之比(n－1.5)∶(n －0.5)＝3∶5，解得 n＝3；则 c(A)＝（3－1.5）mol 2 L ＝0.75 mol·L－1。 （5）v(B)＝ 0.5 mol 2 L×5 min ＝0.05 mol·L－1·min－1。 19．（14分）【答案】（每空 2分） （ 1）该有机物 r 75M  ，则 175g molM   。 1mol 该有机物所含各元素原子的物质的量： 1(C) 75g 32% 12g mol 2moln      ， 1(H) 75g 6.7% 1g mol 5moln      ， 1(O) 75g 43% 16g mol 2moln      ， 1(N) 75g (100 32 6.7 43)% 14g mol 1moln         ，该有机 物的分子式是 2 5 2C H NO 。 （2）H2N—CH2—COOH； 2 4 H SO 2 2 2 5 2 2 2 5 2H NCH COOH C H OH H NCH COOC H H O  浓 △ （3）加成反应 （4）碳碳双键和羧基； 2 4 H SO 2 2 5 2 2 5 2CH CHCOOH C H OH CH CHCOOC H H O  浓 △ （5）