4.4 化学式与化合价-2023-2024学年九年级化学人教版上册
4.4 化学式与化合价 讲义
核心素养 | 学习目标 |
1.通过对化学式的概念、意义、写法及读法的学习，使学生进一步掌握化学语言。 2.通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。 3.通过对化学式的有关计算的学习，培养学生的计算能力和解题的标准性。 | 1.了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义，会读出简单化合物的名称。 2.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。 3.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 4.能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 5.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 |
1.概念：用_______________________________表示物质组成的式子叫作化学式。由分子构成的物质，一般将它们的______作为其化学式。
2.化学式量：化学式中_________________，就是化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。可见化学式量在本质上也是分子的实际质量与碳12原子质量的
进行比较而得出的比值，其单位是1（一般不写出来）。
3.原子团[来:中国教^*&育%@出版网]
有些化合物中的某些原子常作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“______”来命名这些原子集合体，常见根的化合价为：氢氧根______、硝酸根______、硫酸根______、碳酸根______、铵根______。
4.化合价的一般规律
（1）化合物中元素的化合价有______和______。金属元素通常显______，非金属元素通常显______。
（2）氧元素通常显______价，氢元素通常显______价。
（3）有些元素在不同的化合物中显示不同的化合价。
（4）在化合物中，各元素的正负化合价之和为______。[中国教&^~育#出*版网]
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（5）单质中，元素的化合价为______。
5.标出以下物质中带点元素的化合价。
NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____ MgCl2 _____ CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____ SiO2 _____ P2O5 _____ N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____
CO _____ CO2 _____ H2S _____ S_____ SO2 _____ SO3 _____
6.用化学符号表示：3个氧分子________；2个铝原子________；1个钠离子________；2个亚铁离子________；2个铝离子________；钾元素的化合价为正一价________；硫酸________；高锰酸钾________；硝酸铁________。
7.说出下列符号的意义。
（1）H___________________________；
（2）2H___________________________；
（3）5Ag___________________________；
（4）N___________________________。
知识点1 化合价
1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。
2. 数值的判定：形成化合物时1个原子得失电子数或形成的共用电子数
3. 分类
元素的化合价有正价和负极之分。
4. 化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、价数在后。如Mg
5. 化合价的规律
（1）化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为0价。
（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。
（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。
6. 化合价和离子符号比较
项目 | 离子符号 | 化合价 |
标注位置 | 元素符号的右上角 | 元素符号的正上方 |
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正负号、数字位置 | 数字在前、正负号在后 | 正负号在前、数字在后 |
数值为1时 | 省略 | 不能省略 |
举例 | Na+、S2-、N | |
联系 | 同种元素或原子团的化合价和离子所带电荷，通常数值相等、正负号相等，但位置不同 | |
7. 原子团及其化合价
（1）原子团：
常作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。如H2SO4、NaOH、Na2CO3中S
、OH-、C
。
（2）常见原子团的化合价
原子团 | 氢氧根 | 硝酸根 | 硫酸根 | 碳酸根 | 磷酸根 | 铵根 |
符号 | OH- | N | S | C | P | N |
化合价 | -1 | -1 | -2 | -2 | -3 | +1 |
8. 化合价的应用
（1）根据化合价书写化学式
依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下：
步骤 | 示例 | |
写符号 | 写出组成化合物的各元素（或原子团）符号，正价的写在前、负价的写在后 | H O；H SO |
求个数 | 标出各元素（或原子团）的化合价；求出化合价绝对值的最小公倍数；最小公倍数与各元素（或原子团）化合价绝对值的比值即为各原子（或原子团）个数 | H、O化合价绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H： H、硫酸根化合价的绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H： |
标角标 | 把各原子（或原子团）个数标在元素符号（或原子团）右下角即可 | H2O；H2SO4 |
检查 | 若化学式满足——正价总数和负价总数的代数和为零，则化学式正确 | H2O：(+1)×2+(-2)=0 H2SO4：(+1)×2+(-2)=0 |
（2）根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，由已知元素的化合价求出未知元素的化合价（可设未知数）。
（3）根据化合价判断化学式正误
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