河南省南阳市新未来联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023~2024学年度下学期5月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2,请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3,选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5,本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1章~第3章第三节乙酸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.煤通过干馏、分馏等实现了煤的综合利用 B.燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能 C.“天官课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 D.在食品中添加适量的防腐剂可以诚缓食物被氧化的速率 2.下列化学用语的表达错误的是 CI A.四氯化碳的电子式：C1:C:C ci B.用电子式表示KS的形成过程：K个S千K:K[:S:]K+ 0 C.乙醛中含有的官能团： CH D.甲烷分子的空间填充模型：《 3.2019年1月3日10时26分，中国“嫦娥四号”月球探测器在月球背面成功软着陆。月球探测 器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于P的说法正确的是 A.Pu和24Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素 C.2Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和2Pu的质量数相等 4.下列关于有机物的说法正确的是 A.烷烃不能使酸性高锰酸御溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B.烷烃的通式为CHz+2,随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C.CH的二氯代物只有一种结构 D.分子式为C,H,和C,H6的两种有机物一定互为同系物 【高-化学第1页（共6页）】 24645A CS扫描全能王 3亿人整在用的日量Ap的 5.肼(H,NNH,)是一种高能然料，在空气中燃烧的化学方程式为NH,十O,点槛N+2H,0. 1 已知： 154 kJ.mol- →2N946kml +N2 H N一N断裂 N=N键形 H H 391 kJ-mol- N一H键断裂 464 kJ-mol-t 2H0 500 kJ.mol- H一0健形成 00- +20 键断裂 1 下列说法错误的是 A.N=N键的键能很大，常温下N2性质稳定 B.断裂1molN一N键需要吸收154kJ能量 C.1molH一O键的键能比1molN一H键的大 D.反应N2H十O2一N2十2H2O中反应物总能量比生成物总能量低 6.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 浸透了石蜡油 乙烯S0, 的石棉 CCI和I 的混合物 溴水 Br,的CC 溶液 B.探究温度对平衡 A.除去乙烯中二 C.分离CC,和 2NO (g)-N2O(g) D.验证石蜡分解的产物是乙烯 氧化硫 I的混合物 的影响 7.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，0.5 mol CCl4的体积为11.2L B.1 mol CH与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH,Cl分子数目为Na C.一定条件下，密闭容器中1 mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子 D.标准状况下，22.4 L CH;CH3中含有C一H键的数目为6N 8.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是 He Clz Z NaOH/醇 W Br Pd/C C Hi2 (CH CI) X①· ② A.反应①是苯与溴水的取代反应 B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和W C.X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D.可用AgNO,溶液检测W中是否混有Z 9.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K,SO,、HzSO,和KOH,由a和b两种 离子交换膜隔开（阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过），形成 A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列 0 有关说法错误的是 A.PbO2电极发生氧化反应 B.电池中，A区域的电解质为KOH [Zn(OH)1" B Pbo C.Zn电极的电极反应式为 Zn-2e+40H--[Zn(OH),]2 D.离子交换膜a为阳离子交换膜 PbSO, 【高一化学第2页（共6页）】 24645A C图扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 10,橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙H0 花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列 CH CH 有关说法错误的是 CH-C-CH:-CH,-CH-( A.橙花醇的分子式为CaHO CH B.橙花醇中含有两种官能团 CH C.1mol橙花醇最多能与3molH,发生加成反应 D.橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应 11.短周期主族元素X,Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。 已知A、B,C分别是X,Y,Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、 B,C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 回 A.若X和Z形成的化合物为XZ,则XZ中含共价键 DH,9D溶液 B.简单离子半径：Y>Z @ C.纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 回9E谛液B D.D溶液的焰色试验为黄色 A 12.某小组拟用酸性KMO,溶液与H,C,O,溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响” (已知：2KMnO,+5HC0,+3H2S0,-K,S0,+2MnS0,+10C02↑+8H,O),设计了 如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是 编号 V(0.20mol·L-1 V(0.01mol·L-1酸性 H2CO,溶液)/mL V(蒸缩水)/mL KMnO,溶液)/mL m(MnSO.)/g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 @ 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 A.实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B.实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C.若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造 成的 13.海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。 下列说法错误的是 含Br,的 S01 C 空气 Io C1, 浓海水 (苦卤) 含Br,的溶液 吸收Br,后 的空气 A.“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B.用SO2水溶液吸收Br,的离子方程式为Br,+SO2十2H,0一2H++SO+2HBr C,流程中氧化→吸收→氧化的目的是官集溴单质 D.工业上也可用NaCO溶液代替二氧化硫吸收Br,会生成无色无味气体和NaBrO,则 反应的化学方程式为3Br十3NaCO,一NaBrO,+3CO,↑+5NaBr 【高一化学第3页（共6页）】 24645A C因扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 14.在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO可发生反应：2CO(g)十2NO(g)一2C02(g)+ N2(g),若在容积为10L的恒温密闭容器中进行该反应， Ap/kPa 起始时充入0.4molC)和0.2 mol NO,反应在不同条 190 件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。已 180 知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始 的物质的量之比。下列说法错误的是 171 A.实验b从开始至平衡时的平均反应速率 v(C0)=2.5X10-4mol·L1·min 165 B.实验b达到平衡时NO的转化率为25% C.实验a中平衡时N()的物质的量为0.08mol 40 t/min D.与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂 15.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机物A与标准状况下17.92L 氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO,CO和H,O。将全部产物依次通 入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重17.6g。剩余气体通过足量灼 热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量诚少6.4g。下列说法正确的是 A.有机物A只含碳、氢两种元素 B.有机物A的分子式为C,HO2 C.若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应 D.若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是 元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中贼性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 (2)X的元素符号为 ,写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生 成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式： (3)元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜 色为 ,M、N的简单气态氢化物的稳定性： > (填化学式) (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C.Q的氧化物均有毒 (5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物 对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。乙的最高价氧化物对应的水化物 的水溶液与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 【高一化学第4页（共6页）】 24645A C图扫描全能王 3亿人整在用的日量Ap的 1.（14分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(C0,HC0)在催化剂的作用下合成甲醇。 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0molC0,和3.0m01H,在一定条件下发生反 应：CO,(g)十3H（g)-CH,OH()+H,0(g),测得C0,g)和CH0H(g)的物质的随 时间的变化如图所示。回答下列问题： 4n/mol (1)①0~4min时，水蒸气的平均反应速率为 molL1·min, 1.00 0.75 CH,OH 此时（正） (逆)（填“>”“<”或“=”）。 0.50 ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 0.25 C0, A.升高温度 B.降低压强 10 15 t/min C.减小CH3OH的浓度 D.加人合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，CO2的转化率为 ,CHOH的体积分数为 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是」 (填字母)。 A.CO2、H2、CH,OH、H,O四种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗3molH2的同时生成1 mol CH,OH (4)化石燃料燃烧产生的C0,是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对C0,进行吸 收。利用活泼金属与C02的反应，能够构建金属-CO,电池。其中一种Li-C02电池的 模型如下图所示（图中Li2CO是固体）： 负载 CO, Li Li,CO, a电极 b电极 ①a电极为该电池的 (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为 ②该电池中每转移2mol电子，能够吸收 mol CO2. 18.(14分)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展 水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： CH,OHCH,OH CH,BrCH,B CH,CHO B E Br/CC1,TH,D、催化剂、 ① 浓敢、加热CH,=CHCOOCH,CH, H(高分子) t剂CH,=CHCH:F可尸 ,丙烯 o/Ag.△t④ C,H,O HO C,H,O, I 0 已知：CH,-CH:Ag,△H,C +H2O+CH2OHCH2OH。 CH2’H2C CH2 【高一化学第5页（共6页）】 24645A C因扫描全能王 3亿人整在用的扫mAp的 (1)A的结构简式为 ,G中含氧官能团的名称为 (2)高分子化合物H是一种常见的合成纤维一丙纶，其结构简式为 (3)反应③的化学方程式为 ,反应类型为 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)F与氢气发生加成反应的产物为K,写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简 式： (6)15.2gJ与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 19.(14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 (1)实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： I.在甲试管（如图）中先加人3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和 2mL乙酸，再加入儿片碎瓷片； Ⅱ.按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3~5mi: Ⅲ，待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 瓷片 饱和碳酸钠溶液 2滴酚酞 ①加入碎瓷片的目的是 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 ③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是 (2)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 (3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学再次利用(1)中装置 进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实 验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L-浓硫酸 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH,0 0.1 饱和Na,CO,溶液 C 2mL乙醇、1mL乙酸，3mL1mol·L1H,S0,溶液 0.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应 加人盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol·L1。 ②若加入的乙酸为120g,乙醇为138g,发生酯化反应得到132g乙酸乙酯，试计算该反 应的产品的产率为 (产率= 实际产量 理论产量 ×100%)。 【高一化学第6页（共6页）】 24645A C因扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 2023~2024学年度下学期5月质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 23 5 6 7,89 10 11 12 13 14 15 答案 A B B D 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答察】A 【解析】煤的综合利用有煤的干偷、煤的气化、煤的液化等，利用这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合 物，A错误：燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是利用原电池原理将化学能转化为电能，B正确：乙酸钠过饱 和溶液结晶形成热冰现象，属于放热过程，C正确：防腐剂可以诚缓食物被氧化的速率，D正确。 2.【答案】A CI: 【解析CCL,的电子式为：Ci:C:di:,A错误. CI: 3.【答案JB 【解析Pu和智Pu的质子数均为94，中子数（或质量数）不同，属于钚的两种核素，A,D均错误，B正确； 野Pu的中子数与质子数之差为50，C错误. 4.【答案】C 【解析】烷烃能燃烧，因此能发生氧化反应，A错误：烷烃的通式为CH2+2,随着刀的增大，碳元素的质量分 数逐渐增大，B错误：CH,为正四面体的空间结构，其二氯代物只有一种，C正确：分子式为C:H的有机物一 定为烯烃，分子式为C,H的有机物可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，D错误。 5.【答案D 【解析】反应N:H十O,一N十2HO为放热反应，所以该反应的反应物总能量比生成物总能量高，D错误。 6.【答案】B 【解析】乙烯也能与溴水发生反应，A错误：将装有等量的二氧化氯的两个圆底烧瓶如图分别置于冷水和热水 中验证温度对化学反应平衡2NO2一N,O,的影响，B正确；CC1,和【2的混合物是溶液，不能分液分离，应 选蒸馏法，C错误；石蜡油催化裂化的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明产物中有不饱和烃生成，但不能 证明是乙烯，D错误。 7.【答案】D· 【解析】标准状况下CCl,为液体，0：5 mol CCL的体积不是11.2L,A错误：甲烷和氯气的取代反应为连锁反 应，1 mol CH,与1 mol Cl在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以CH,Cl分 子数目小于N,B错误；S02与O2生成SO,的反应是可逆反应，1 mol SO2与足量O2充分反应时转移电子 数目小于2W,C错误；标准状况下，22.4 L CH,CH,的物质的量为1mol,CH,CH,的结构式为 HH H一C一C一H,则含有C一H键的数目为6NA,D正确， HH 8.【答案】B 【解析】苯与液溴，铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误：环己烯可以使酸 性KMnO,溶液褪色，苯与酸性KMnO,溶液不反应，可以用酸性KMnO,溶液鉴别环己烯和苯，B正确；Y分 子为环已烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，处于四面体的中心，因此该分子中所有原子不可能共平 面，C错误：CH,CI在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯。C,H:C1属于氯代烃，不含氯 离子且在硝酸银溶液中也不会电离出氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgNO溶液检测W中是 否混有Z,D错误。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 24645A C③扫描全能王 3亿人整在用的日量Ap的 【解析】根据图示可知：Zn电极失去电子生成Zm+,与溶液中的OH结合形成[Zn(OH),]2-,故A区域的电 9.【答案】A 解质为KOH,Z电极为负极，PbO,电极为正极，发生还原反应，A错误，B正确：负极Zn失电子结合OH 生成[z(OH0,]产-，电极反应式为Zn-2e+4OH一[2a(OH),]-,C正确：由图可知，Pb02电极为正 极，正极附近生成PbSO,放正极的电极反应式为PbO:+2e十4H++SO一PbSO,十2H,O,C区域的电 解质为H,S,而A区城的电解质为KOH,则B区城的电解质为K,SO,A区域OH参与反应，为了维持 溶液呈电中性，多余的K+通过离子交换膜a进人B区城，故离子交换膜a应为阳离子交换膜，D正确。 10.【答案】C 【解析】由橙花醇的结构简式可知，其分子式为CH,O,A正确：橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，B正 确：lmol橙花醇有2mol碳碳双键，最多能与2molH:发生加成反应，C错误；橙花醇有羟基、碳碳双键两 种官能团，能发生加成反应、取代反应和氧化反应，D正确。 11.【答案】B 【解析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠：且乙元素的单质C在 常温下为气体，故Z为C1元素.C是C:故D溶液为NaC1溶液，E溶液为HCI溶液，X为H元素，A为 H,;化合物HC1中含共价键，A正确：简单离子半径：Na<C,B错误：纯净的H:在C,中燃烧，发出苍 白色火焰，C正确：D溶液为NaC1溶液，其焰色试验为黄色，D正确。 12.【答案】C 【解析】由表格数据可知，实验①和实验②除反应温度外其他数据均相同，故实验①.②的实验目的是探究温 度对反应速率的影响，A正确：实验②和实验④的反应物的浓度、体积和反应温度均相同，但实验④中加入 了硫酸锰固体，由探究实验变量唯一化原则可知，实验②，④是探究催化剂对化学反应速率的影响，B正确 若a为0.5时，实验①，③两组数据有浓度和温度两个物理量不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影 响，C错误：实验②中出现反应速率先增大后减小，反应速率减小的原因可能是反应物浓度降低造成的，D 正确。 13.【答案】B 【解析】溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确：HB为强酸，要拆开写，B错 误；过程中氧化→吸收-~氧化的目的是富集溴单质，C正确；用N,CO溶液吸收Br2,生成无色无味二氧化 碳气体，反应后的溶液中含有NaBrO,根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr,该反应的化学方程式为 3Br+3Na,CO,一NaBrO,+3CO2↑+5NaBr,D正确. 14.【答案】B 【解析】起始时充入0.4 mol CO,0.2moNO,发生2C0(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N(g),设转化的C0 的物质的量为nmol,则可结合题目信息列出三段式： 2CO(g)+2NO(g)-2CO (g)+N:(g) 起始物质的量/mol 0.4 0.2 0 0 转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 0.4-n0.2-n 由压强之比等于物质的量之比得0：4十0.2二180 4-n+0.2-n十n+是165解得”0.1m0l,所以实验b从开始至平 衡时的平均反应速率(C0)=0LX40mi 0.1 mol =2.5×104mol·L-·min,A正确；则反应达到平衡时 N0的转化率为×100%=50为，B错误，设转化的N0的物质的量为工m0l, 2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g) 起始物质的量/mol 0.4 0.2 转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 0.4-x0.2-x 由压强之比等于物质的量之比得一 0.4+0.2 190 0,4x+0.2-x+z+受 7,解得x=0.12mol,平衡时N0的物质的 量为0.08mol,C正确；与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达到平衡时总压强和总物质的量 没有改变，故改变的条件只能是使用催化剂，D正确。 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 24645A C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量Ap的 15.【答案】D 【解析】标况下17.92L氧气的物质的量=器点高=0.8l浓酸酸墙重为生成水的质量，4.4g0 17.92L “:二=0.8m0l其中的m(H)=0.8molX2=1.6m01,有机物燃烧生成的二氧化骏的物 的物质的量=8g7m高 质的量=高-04：别余气体通过足量约热氧化侧，剥得圆体质盘流少6.4，减少的质量为参加 6.4g 反应的氧化铜中氧原子的质量，参加反应的氧化铜中氧原子的物质的量一6g00.4m1,与参加反应 的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0,4m0.0.201有机物A中 氧原子的物质的量为n(H:O+(Co)+2m(C0)-2m(0:)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0,8m0l×2 =0.4mol,所以n(有机物A):m(C):n(H):n(O)=0.21(0.4十0.4)11.6：0.4=114：812，因此有 机物A的分子式为CH,O。由分析可知，有机物A含有碳，氢，氧三种元素，A错误：有机物A的分子式 为CH,O,B错误；若有机物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则有机物A的结构简式 为CH,CH,CH,COOH或(CH,),CHCOOH两种，两种结构均不能发生加成反应，C错误，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16,【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)第三周期第ⅢA族(1分) (2)Na(1分)2Na:O2+2Hz0-4NaOH+O2↑ (3深红棕色(1分)HCI(1分)HBr(1分) (4)A (5)HC1O43H++A1(OH),-A++3H20 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)①0.125>（各1分） ②AD(少选且正确的1分，多选或选错不给分) (2)75%(1分)30% (3)C (4)①负(1分)3C0:+4e+4Lit-C+2Li2C0, ②1.5 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)CH2一CH2(1分)，酯基(1分) (2)七CH2CH CH, (3)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH地题CH,一CHCOOCH,.CH,+H,0 △ ,取代反应（或酯化反应） +H,0 CH2一CH-CH ·OHOH (5)CH,COOCH HCOOCH:CH,) (6)4.48 19.【答案】（每空2分） (1)①防止液体暴沸（或防止液体飞溅） ②冷凝、防倒吸（答案合理即可）（每个1分） ③溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层（或其他合理答案） (2)分液漏斗 (3)①32 ②75% 【高一化学参考答案第3页（共3页）】 24645A C图扫描全能王 3亿人都在用的行mAP中