2024年中考化学复习---独立作业四（1课时）

中考化学独立作业（四） 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cl～35.5 Ca～40 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项。每小题1.5分，共22.5分） 1．下列历史典故中发生了化学变化的是 A．火烧赤壁 B．草船借箭 C．刻舟求剑 D．破釜沉舟 2．下列宜昌特产中富含蛋白质的是 A．秭归脐橙 B．昭君白茶 C．长江肥鱼 D．稻花香白酒 3．空气是一种宝贵的资源，下列不属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D.可吸入颗粒物 4.下列实验操作正确的是 A.称取氯化钠固体 B.倾倒液体 C.测溶液的PH D.取粉末状固体 5．下列人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围中，酸性最强的是 A．胃液（0.9～1.5） B．血浆（7.35～7.45） C．唾液（6.6～7.1） D．胆汁（7.1～7.3） 6. 下列物质中，属于合成材料的是 A. 棉花 B. 涤纶 C. 羊毛 D. 合金 7．高铁酸钾（K2FeO4）是氧化剂,具有高效的消毒作用，常用于自来水消毒，K2FeO4中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．下列物质用途主要由化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰作干燥剂 C. 活性炭用于净水 D. 浓硫酸作干燥剂 9．下列实验现象描述正确的是 A．电解水过程中产生氢气和氧气 B．打开浓盐酸的瓶盖，产生白烟 C．氢氧化钠溶液中滴加酚酞，酚酞变红 D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 10．丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是 A．丙酸钠是无机物 B．不属于氧化物 C．物质由11个原子构成 D．由四个元素组成 11．海水淡化可采用膜分离技术。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧，而其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 A．溶剂质量减少 B． 溶质质量增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 12．如图是硒（Se）原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图中x＝34 B．该元素位于元素周期表第四周期 C．该元素属于非金属元素 D．硒化钠的化学式为NaSe 13. 如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法不正确的是 A．两种反应物都是由分子构成 B． 该反应中原子种类已经改变 C． 用符号表示为Y2 D． 该反应是化合反应 14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实 验 方 案 实验 探究溶剂对溶解 探究燃烧是否 探究铁钉生锈是否 比较Zn和Fe的金属 目的 性的影响 需要可燃物 需要氧气 活动性强弱 ( 乙 甲 丙 )15．初中化学常见的物质和相互转化关系如右下图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。下表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A H2O2 H2O O2 B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 D CuO CuSO4 Cu（NO3）2 二、非选择题（本大题有2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，计22.5分） 16．用化学符号表示： （1）7个钾原子　_________　； （2）5个三氧化硫分子　_________　； （3）2个铁离子______________； (4)钙离子___________________； （5）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为______________________； （6）能使溶液呈蓝色的离子___________； (7) 2个氢氧根离子_______________； （8）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物________________________。 17.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）由下图可知，碳是由___________构成； （2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2===2CO2+2H2O，X的化学式为____________；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为_____________g． （3）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应的化学方程式______________________________________________________． 18．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________________________，所选用的发生装置是________（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是___________________________． （3）用A装置可制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式________________________，若用F装置收集二氧化碳气体，应该从_______导管（填“长”或“短”）通入气体。 19.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： （1）一个中和反应　 　； （2）一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】 （1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，NaOH在水中会解离出Na+和OH﹣，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是　 　（填离子符号）。 （2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH﹣=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质　 。 【实践运用】 （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH﹣不能大量共存，我还发现在溶液中 （填离子符号，下同）也不能大量共存。 （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） 　 　 　 　 【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素有__________________________________。 20.（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.5g样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸104.4g，恰好完全反应（杂质不参与反应，也不溶于水、不含钙元素），反应后烧杯中物质的总质量为112.5g，求： （1）石灰石样品中碳酸钙的纯度（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同） (2)恰好完全反应后溶质质量分数 学科网（北京）股份有限公司 $$