2024年广东省高三下学期考前热身化学试卷

2024年广东高三考前热身化学试卷 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 V-51 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是（ ） A.金漆 B.木雕 C.陶塑 D.蚝壳窗 A．A B．B C．C D．D 2．科技改变生活，近年我国在诸多领域大放异彩。下列说法正确的是（ ） A．今年杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”，是指该甲醇中不含碳元素 B．我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe元素位于周期表中的p区 D．北斗三号卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，其中和互为同位素 3．建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ） A．美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维 B．草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量 C．生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式 D．珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关 4．实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是（ ） A．制备SO2 B．验证SO2还原性 C．干燥SO2 D．验证SO2漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ） A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C．烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 6．高氯酸（HClO4）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（NH4ClO4）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（ ） A． b为电源的正极 B.电极M处发生氧化反应 C.H+从左到右穿过质子交换膜 D.电极N的电极反应式： 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 D 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 A．A B．B C．C D．D 8．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A． X能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C．X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 D．1molZ最多能与4molH2发生加成反应 9．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是（ ） 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 还原性： B b处试纸变红 C c处试纸褪色 与反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 和反应使溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ） A．可存在的转化 B．向含c的溶液中依次加入H2O2和KSCN溶液以检验c C．d易与水反应生成e D．工业上用电解法冶炼a 11．设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是（ ） A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04 B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2 C．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2 D．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 电解食盐水制备氯气和氢氧化钠 氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液 D 饱和Na2CO3溶液导电性比饱和NaHCO3溶液强 溶液碱性强于溶液 A．A B．B C．C D．D 13．实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（ ） A．装置甲产生CO2可排除装置中的空气 B．装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C．装置丙中发生反应的离子方程式： D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 14．化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性：M>Z>X B．简单氢化物的熔点：Z>Y>M C．第一电离能：X>Z>Y D．M3为极性分子 15．密闭容器中，发生  和  两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是 A．增大压强，物质C的浓度不变 B．升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C．反应   D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 16．电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应 B．电极反应式为： C．a为，b为 D．当外电路通过时，双极膜中离解水的物质的量为 二、非选择题：共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。 17．（14分）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。 Ⅰ．探究红褐色固体成分 (1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。 (2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 (3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g FeCl3·H2O/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。 ②实验2生成白色物质的化学方程式为： 。 ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。 (4)以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。 (5)基于上述分析，用CuCl2溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl2、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。 ①基态Cu+的价电子轨道表示式为 。 ②KCl的作用是 。 (6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用 。 18．（14分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。 已知：i．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ii．VOSO4可溶、(VO2)2SO4易溶、V2O5和NH4VO3难溶； ＋2OH-=+H2O (1) “酸浸氧化”时，VO2＋转化成反应的离子方程式为 ， 同时V2O5转化为。滤渣①主要成分是 。 (2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·2H2O，随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有 。 (3)“沉淀转溶”中，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，写出V2O5·2H2O与KOH反应的化学方程式 。 (4)“调pH”中滤渣④的主要成分是 。 (5)全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。 ①充电过程中，左槽电极反应式为 。 ②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是 。 (6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为 。若该晶胞的密度为ρg/cm3，且用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为 nm。 19．（14分）H2O2俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。 (1)富勒烯C60颗粒对H2O2液相氧化：SO2具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下： ①H2O2液相氧化：SO2生成H2SO4的热化学方程式为 。 ②图示历程包含 个基元反应，写出决速步骤的化学方程式 。 ③C60间的作用力是 。 (2) H2O2可用于工业源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反应存在平衡： （i） （ii） （iii） （iv） ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填序号）。 A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大 B．加入催化剂，c(HNO3)与c(HNO2)比值保持不变 C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动 D．增大H2O2浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加 ②一定范围内，催化剂光热协同辅助H2O2降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为 。 (3)过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO3∙3H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： 平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压= kPa，平衡常数Kp= （列出算式），Kp随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 20．（14分）PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 (1)化合物I的分子式为 。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为 。 (2)化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为 。 (3)化合物Ⅶ是化合物Ⅱ与足量H2加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式： 。 (4)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 1 2 取代反应 (5)下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A．反应①为加成反应 B．化合物Ⅲ中所有原子共平面 C．反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂 D．化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 (6)请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的产物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广东高三考前热身化学试卷参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 【详解】 A．金漆的主要成分是金，故A不符合题意； B．木雕由木头雕刻而成，木头的主要成分为纤维素，故B不符合题意； C．陶塑的主要成分为硅酸盐，故C符合题意； D．蚝壳窗是由蚝壳垒成，蚝壳的主要成分是碳酸钙，故D不符合题意； 2．D 【详解】 A．“零碳甲醇”是指甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，故A错误； B．太阳能电池的主要材料是单质硅，故B错误； C．该矿物中的Fe元素位于周期表中的d区，故C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。 3．B 【详解】 A．人造草坪的主要材料是塑料，属于合成纤维，故A正确； B．草木灰的主要成分是K2CO3，铵态氮肥含有铵根离子，碳酸根离子和铵根离子能发生双水解反应生成一水合氨，一水合氨易分解为氨气，导致氮肥损失，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素具有相同的实验式C6H10O5，故C正确； D．江水中含有泥沙，泥沙中含有粒子直径在1~100nm的粒子，具有胶体的性质，海水中有自由移动的离子，可以使胶体聚沉，所以三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故D正确； 4．B 【详解】 A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ； C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误； D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误； 5．A 【详解】 A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误； B．分子是运动的，因此茉莉花的芳香扑鼻而来，故B正确； C．不同金属元素的焰色反应焰色不相同，因此烟花燃放时呈现出五颜六色，故C正确； D．甲烷分子的键角和键长均相等，其结构为正四面体结构，四个氢原子完美对称，故D正确。 6．A 【分析】图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置，则M极次氯酸失去电子发生氧化反应得到高氯酸，M为阳极、N为阴极，与之对应的a为正极、b为负极； 【详解】 A．由分析可知，b为电源的负极，A错误； B．由分析可知，电极M处发生氧化反应，B正确； C．电解池中阳离子向阴极迁移，故从左到右穿过质子交换，C正确； D．N为阴极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，，D正确； 7．C 【详解】 A． 添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B． 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，C符合题意； D．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 8．B 【详解】 A．X中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，显紫色，A正确； B．Y中含氧官能团为酯基和醚键，B错误； C．X中含有羧基可以和碳酸氢钠发生反应，产生气体，而Y中不含羧基，因此不能和碳酸氢钠反应，故可以鉴别，C正确； D．Z中含有1mol苯环可以和3mol的氢气发生加成反应，1mol的醛基可以和1mol 的氢气加成，故1mol的Z可以和4mol的氢气发生加成反应，D正确； 9．D 【详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气； A．a处试纸变蓝，对应的离子方程式为：，所以还原性I−> Cl −，A正确； B．b处试纸变红，生成铁离子，离子方程式为：，B正确； C．c处试纸褪色，因为Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的HClO，C正确； D．d处红色褪去，因为Cl2与NaOH反应生成了具有漂白性的NaClO，D错误； 10．A 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【详解】 A．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，A正确; B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，D错误； 11． C 【详解】 A．由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A错误； B．标准状况下，22.4L为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为，B错误； C．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2，C正确； D．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，D错误； 12．A 【详解】 A．牙膏当中添加氟化物，其中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，故A符合题意； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：；水能形成氢键使得分子间作用力：，两者无因果关系，故B不符合题意； C．电解食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠制备漂白液，无因果关系，故C不符合题意； D．导电性强弱和溶液中离子浓度及离子电荷有关，和溶液的碱性强弱无关，无因果关系，故D不符合题意； 13．B 【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物； 【详解】 A．装置甲产生可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确； B．CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误； C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，，C正确； D．丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确； 14．D 【分析】化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有；X最常见的同位素没有中子，为氢；M在地壳中含量最多，为氧；Y的基态原子价层p轨道半充满，为磷；为复合肥，则Z为钾； 【详解】 A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：O>H>K，A错误； B．KH为离子晶体，与为分子晶体且存在分子间氢键，则氢化物熔点，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：N>H>K，C错误；   D．臭氧分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 15．D 【详解】 A．反应2为气体体积减小的反应，增大压强会使反应朝正向进行，导致A和B的浓度减小，从而导致反应1朝逆向进行，导致C的浓度减小，A错误； B．根据反应历程可知，反应2为放热反应，反应1为吸热反应，升高温度会使反应2向逆向进行，使反应1向正向进行，最终会导致D的浓度减小，B错误； C．根据盖斯定律可得：，C错误； D．催化剂Ⅱ能够使反应2的活化能降的更低，故更有利于D的生成，D正确； 16．C 【分析】由图可知，锌发生氧化反应为负极，则多孔纳米片为正极； 【详解】 A．由分析可知，多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应，A正确； B．电极锌失去电子生成，反应式为：，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为，a为，C错误； D．当外电路通过时，由电荷守恒可知，双极膜中离解水的物质的量为，产生1mol氢离子、1mol氢氧根离子，D正确； 17．(1)BC（2分） (2) （1分） 或 （2分） (3) 铜粉过量 （1分） （2分） 氧化性强于，过量时，Cu不与反应 （1分） (4)析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解 （1分） (5) （1分） 提供配体，促使平衡正向移动 （2分） (6)过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒（1分） 【分析】铜与氯化铁反应生成氢氧化铁，可用酸溶解后加入硫氰化钾溶液进行检验，氯化亚铜与过量的铜反应可生成白色固体氯化亚铜，通过对比实验的铜的用量的控制可进行验证。 【详解】 （1）将固体与液体分离需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC； （2）①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含，可用溶液进行检验，若溶液变红，即可证明； ②产生氢氧化铁的原因可能是在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：； （3）①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量； ②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：； ③氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为，而氧化性弱于，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应； （4）以石墨为电极电解溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解； （5）①Cu原子序数29，基态的价电子轨道表示式：； ②KCl的作用：提供配体，促使平衡正向移动； （6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒。 18．(1) 6VO2++ +3H2O=6+Cl-+6H+ （2分） SiO2、H2SiO3（2分） (2)Fe3+、Al3+（2分） (3)V2O5•2H2O+2KOH=2KVO3+3H2O（2分） (4)Al(OH)3（1分） (5) VO2++H2O-e-= +2H+ （2分） 紫色变为绿色（1分） (6) 6 （1分） （1分） 【分析】废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)加入30%硫酸、氯酸钾进行酸浸氧化，滤液中含有、Fe3+、K+、Al3+，二氧化硅难溶于酸，硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，二氧化硅和硅酸则是滤渣①，往滤液中加入KOH调节pH=3.0~3.1，由表中数据知，Fe3+、Al3+只有部分转化为沉淀；过滤后，Fe(OH)3、Al(OH)3、V2O5·2H2O成为滤饼；再加入KOH调节pH＞13，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3转化为K[Al(OH)4]，V2O5·2H2O转化为KVO3；加入盐酸调节pH=8.5，此时K[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀；过滤后往滤液加入NH4Cl，生成NH4VO3沉淀，煅烧后得到V2O5。 【详解】（1）“酸浸氧化”时，VO2＋被氯酸钾在酸性环境下氧化成反应的离子方程式为6VO2++ +3H2O=6 +Cl-+6H+，二氧化硅难溶于酸，硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，滤渣①的主要成分是二氧化硅和硅酸。 （2）“中和沉淀”中，加入KOH调节pH=3.0~3.1，由表中数据知，Fe3+、Al3+只有部分转化为沉淀，所以随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有Fe3+、Al3+。 （3）“沉淀转溶”中，加入KOH调节pH＞13，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，方程式为V2O5•2H2O+2KOH=2KVO3+3H2O。 （4）加入盐酸“调pH”， 此时K[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，所以滤渣④的主要成分是Al(OH)3。 （5）①充电过程，由图中装置可以看出，左槽电极连电源正极，是电解池阳极，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-= +2H+。 ②放电过程中，右槽电极是负极，V2+失电子生成V3+，右槽溶液颜色变化的情况是紫色变为绿色。 （6）由晶胞结构可以看出钒原子最近的氧原子有6个，所以钒原子的配位数是6。 结合晶胞结构进行计算，钒原子的个数为，氧原子的个数为，晶胞密度为，所以a=nm。 19． (1) H2O2(ag)+SO2(g)=H2SO4(ag)  △H=-98.72kJ∙mol-1 （2分） 3 （1分） （2分） 分子间作用力（或范德华力）（1分） (2) BD （2分） 110℃，5%H2O2（2分） (3) 12 （1分） （1分） 增大（2分） 【详解】（1）①从始态和终态看，H2O2液相氧化SO2生成H2SO4，放热98.72kJ，则热化学方程式为H2O2(aq)+SO2(g)=H2SO4(aq)  △H=-98.72kJ∙mol-1。 ②从图中可以看出，图示历程包含3个基元反应，其中第三个反应的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，化学方程式为。 ③C60为单质分子，不能形成分子间的氢键，则作用力是分子间作用力（或范德华力）。 （2）H2O2可用于工业源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反应存在平衡： （i） （ii） （iii） （iv） ①A．其他条件不变时，温度越高，反应物H2O2分解的程度越大，NO的转化率越小，A不正确； B．加入催化剂，加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但反应物的转化率不受影响，所以c(HNO3)与c(HNO2)比值保持不变，B正确； C．恒温恒压下，充入Ar，相当于减小压强，减小各物质的浓度，平衡(ii)向逆反应方向移动，从而引起反应(i)向逆反应方向移动，C不正确； D．增大H2O2浓度，反应(i)、(ii)、(iii)、(iv)的反应物浓度增大，则正反应速率都增加，D正确； 故选BD。 ②一定范围内，从催化剂光热协同辅助H2O2降解NO的去除率变化图甲可以看出，NO去除率最高的点温度为110℃，H2O2的浓度为5%H2O2，则NO去除率最佳的反应条件为110℃，5%H2O2。 （3）从图中可以看出，a点时，=4.0kPa，则=8.0kPa，该反应的平衡总压=4.0kPa+8.0kPa=12kPa，平衡常数Kp===，升高温度，增大，则Kp随温度升高而增大。 【点睛】H2O2的热稳定性差，受热容易分解。 20．(1) C6H8O （1分） 对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)（1分） (2)（1分） (3)（2分） (4) H2，催化剂、△ （1分） 加成反应或还原反应 （1分） Br2，Fe或FeBr3(或Cl2，光照) （1分） (或)（1分） (5)AC（2分） (6) （1分） + CH3CHOHCH3+H2O （2分） 【分析】 Ⅰ和乙烯发生加成反应生成Ⅱ，Ⅱ转化为Ⅲ：对二甲苯，对二甲苯与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则为甲基被氧化为羧基得到Ⅳ：对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)；乙烯转化为Ⅴ，化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则Ⅴ为环氧乙烷；Ⅳ：对苯二甲酸与Ⅵ：乙二醇发生缩聚反应生成PET； 【详解】（1）由图可知，化合物I的分子式为C6H8O。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应使得甲基被氧化为羧基得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)； （2）由分析可知，化合物Ⅴ的结构简式为； （3）化合物Ⅱ与足量H2加成后得到，分子中含有8个碳、1个氧、不饱和度为2，其同分异构体中核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，则为对称结构且应该含有2组每组2个甲基，结构可以为：； （4）苯在催化剂加热条件下和氢气发生加成反应生成，故答案为： H2，催化剂、△；加成反应或还原反应； Ⅲ中苯环氢、甲基氢均可以发生取代反应，在铁催化作用下苯环氢可以被溴取代生成；在光照条件下，甲基氢可以被氯气中氯取代生成；故答案为：Br2，Fe或FeBr3(或Cl2，光照)；(或)； （5）A．反应①得到产物的不饱和度减小，为加成反应，正确； B．化合物Ⅲ中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不共平面，错误； C．反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂，反应生成苯环和小分子水，正确； D．化合物Ⅱ中，氧原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，采取sp3杂化；分子中含手性碳原子，错误； 故选AC； （6）本题采用逆向合成法，即可由和CH3CHOHCH3通过酯化反应制得，CH3CHBrCH3在NaOH水溶液中加热发生水解反应即可制得CH3CHOHCH3，根据题干转化③信息可知，苯甲酸可由甲苯氧化得到，根据题干转化②信息可知，甲苯可由转化而得，根据题干转化①信息可知，可由和CH2=CHCH3转化而得，而CH3CHBrCH3在NaOH醇溶液中加热发生消去反应即可制得CH2=CHCH3； (a)由分析可知，从出发，第一步反应的产物为。 (b) 由分析可知，相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为：+ CH3CHOHCH3+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024年广东高三考前热身化学试卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17．（14分） (1) 。 (2)① ；② 。 (3)① ；② ； ③ 。 (4) 。 (5)① ； ② 。(6) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（14分） (1) ； 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5）① ；② 。 (6) ； 。 19．（14分） (1)① ； ② ； 。 ③ 。 (2)① ;② 。 (3) ; ; 。 20．（14分） (1) ； 。 (2) 。 (3) 。 (4) 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 1 2 取代反应 (5) 。 (6)(a) ; (b) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$