【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（B）化学（河北）

姓 # 准考证号 2024 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(B) 本试题卷共8页,18题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选 项中,只有一项符合题目要求。 1.《醉翁亭记》是一篇格调清丽的散文 下列诗句对应的化学知识说法错误 的是 A.“酿泉为酒,泉香而酒冽”,粮食酿酒过程既有物理变化又有化学变化 B.“日出而林霏开”,“林霏”属于固溶胶 C.“佳木秀而繁阴”,“木”的主要成分为纤维素,可用于造纸 D.“宴酣之乐,非丝非竹”,天然“丝”制的弦遇浓硝酸变黄 2.如图所示,以下四种物质在实验室的保存方法图示正确的是 NSiO: 二泣一 A. B 。. D 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.6g0。与O。的混合气体中含有质子的数目为0.8N。 B.常温下,28g铁片投入足量浓HSO.中,转移电子的数目为1.5N C.标准状况下,2.24LNO。中含有的原子数目为0.3N。 D.0.1mol·L-INaHS溶液中,N(HS)+N(HS-)+N(S-)=0.1N 4.合成消化药物中间体c的过程如图所示,下列说法正确的是 HO. CHCl HO HCl b 。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第1页(共8页) 河北专版 A.a→b发生取代反应,b→c发生加成反应 B.1molNa。CO。最多可与1mola完全反应 C.b中含有两种官能团 D.本环上只有1个取代基,且含有“一COOH”和“一CN”的c的同分异构 体有3种(不考虑立体异构) 5.下列化学用语或表述正确的是 A.NH。的VSEPR模型:三角锥形 B.O。中的共价键类型:非极性键 C.基态Fe价电子排布式,3d D.乙醇的空间填充模型; 6.下列物质应用,可用对应性质解释的是 选项 应用 性质 A 氧化错用于工业治炼错 熔点低 B 重络酸钾用于检查酒驾 强氧化性 氢辄酸用于刻制玻璃仪器刻度线 HF为极性分子 D 离子液体用于电池的离子导体 密度小 7.化合物M是一种制造压塑粉的原料,结构简式如图所示,其组成元素X Y、Z、W位于短周期,原子序数依次增大且满足W一3X十Y+Z。下列说 法错误的是 A.原子半径:X<Z<Y之W B.氧化物对应水化物的酸性:Y<ZW C.M中Y原子的杂化方式为sp{} D. W、乙分别与X形成的简单化合物可发生反应 8.下列对实验操作所得现象的解释合理的是 现象 选项 实验操作 解释 2 产生刺激性气味 将灼热的错块加入浓疏酸中 浓疏酸受热能分解 的气体 B 将麦芽糖加入银氛溶液中,水 产生银镜 麦芽糖属于还原性糖 浴加热 C 液澳褪色 将适量甲笨、液澳、铁粉混合 甲笨与液澳发生取代反应 将CuO加入足量稀 酸中 形成蓝色溶液 H氧化性强于Cu 9.以高疏错土矿(主要含A1.O。、Fe。O、SiO、少量FeS)为原料生产Fe。O 的部分流程如图所示; 溶液b FeS: 高梳→培烧1→浸→过滤→培烧I→磁选→re0 韶土矿 。 C 气体a 已知用滤液c做焰色试验,火焰为黄色。下列说法错误的是 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第2页(共8页 河北专版 A.“培烧I”与“培烧II”均需O。参加反应 B. 为防止气体a污染环境,可用过量的NaOH溶液吸收 C.“碱浸”时,所用溶液b为NaOH溶液,将AlO。、SiO。转化为可溶性 钟盐 培烧 D.“培烧I”中生成FeO。 的化学反应方程式为FeS。十16Fe。O 2SO.+11FeO 10.Fe.Cu.N晶胞结构如图所示,若晶胞参数为apm,N.表示阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.c:-3:1 B.若以N为顶点建立晶胞,则Fe位于梭心的位置 C.相邻两铁原子间最短距离为apm 2 64+3×56+14 Cui D.晶体密度为 g·cm3 OFe N aNA 11.我国学者研究出CO。电还原的两种路径如图所示(TS表示过渡态)。其 他条件相同时,下列说法错误的是 1om-]e2 T1S -路径1 He co rs' _路径l1 co. HCO. TS2 钴催化剂 :HCO+HO 12 ,....__ H.CO HCO HO 钻催化剂 反应历程 A.路径I中,对应TS1转化过程为总反应的决速步骤 B.路径I比路径II达到平衡需要的时间更长 C.CO。电还原反应为CO。+H+H。CO.+2e-HCO+HO+CC D. 反应过程中Q所能达到的最大浓度,路径I比路径II更大 12.常温下,K(HA)=5.4X10-2、K。(HA)-5.4X10-。该温度下,将 浓度均为0.10mol·L-H.A溶液和NaOH溶液以不同体积比混合,下 列说法正确的是 A.当V(NaOH):V(H。A)三1时,水电离程度最大 B. 当V(NaOH):V(H。A)=1时,溶液pH7 C.当V(NaOH):V(HA)=2时,溶液中存在c(OH)>c(HA) 十c(HA) D.当V(NaOH)一定时,加入不同体积的H。A溶液,c(Na)不变 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第3页(共8页) 河北专版 13.已知Ca-LiCoO。二次电池在充电时的反应方程式为xCa②+2LiCoO xCa士2Li-CoO。+2xLi ,该电池的工作原理如图所示。下列说法 错误的是 A.右侧电极反应的原理是钾离子的 嵌入与脱嵌 _00. B.闭合K,电极为电池的正极 电极 C. 团合K。,Li-CoO/LiCoO电 极反应式为LiCoO-xe- xLi +Lij-CoO LiPEiAsFo离子 D.闭合K。,当外电路转移0.1mol Li2SO溶液 电解质 导体膜 电子时,理论上左室中电解质质量减少1.3g 14.AgNO。标准溶液的pH近似为5,用AgNO。溶液滴定NaX溶液的反应 为AgNO。+NaX-AgX +NaNO(X为C1、Br)。常温下,用 0. 1000mol·L-1AgNO。标准溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L- 变化关系如图所示。已知:常温下,K。(AgCD)三1.8×10-,K(AgBr) -5.4×10-,当溶液中离子浓度<1×10 }mol·L时,该离子沉淀完 全。下列说法错误的是 A.a为AgNO:标准溶液滴定NaBr溶液的滴 定曲线 。 B. 当滴入AgNO。标准溶液的体积为20mL 时,NaX溶液中:c(Ag)十c(H)=c(X) 十c(OH) V(AgNO)/mL C.相同实验条件下,若改用10.00mL0. 2000mol·L-1NaC1溶液,则滴定曲 线(滴定终点前)可能变为M D.若用0.1000mol·L-的标准AgNO。 溶液滴定20.00mL浓度均为 0.0100mol·LNaCl、NaBr混合液,当Br沉淀完全时,已经有部 分C1沉淀 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分) OH 3-已醇(C。H。CHC。H)常用作有机合成中间体,可用Grignard反应制 无水乙献 备:CHBr十Mg OMgBr OH HO C. HCHC。H. →CHCHCH。 化学药品;澳乙浣、Mg、正丁醉、无水乙献、无水 酸钱、15%磕酸。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第4页(共8页) 河北专版 已知:①有关信息如下表所示; 颜色形态 熔点/C 名称 密度/(g·mL-) 相对分子质量 沸点/C 澳乙煌 -119 109 无色透明液体 1.4612 38.4 72 0.8 正丁醛 -100 无色透明液体 75.7 74 0.71 无水乙献 -116 无色透明液体 34.6 3-已醇 102 0.812 -57 无色透明液体 135 ②CHMgBr易水解。 实验步骤: I,乙基澳化的制备 制备装置如图所示。向三颈烧瓶中加入2.4g钱及15mL无水乙献,向 滴液漏斗中加入11g澳乙炕和11mL无水乙献,混合均匀。先加入4mL 的混合液,待反应引发平稳后,开动揽择器,将剩余混合液慢慢滴入,并保持 反应液微沸。混合液滴完后,加热回流20min,使完全溶解,冷却至室温 得到乙基澳化锲。 揽器压 球形干燥管 漏斗 仪器 三颈瓶 II.3-已醇的制备 将7.2g正丁醛和15mL无水乙醋混合均匀,倒入滴液漏斗中,慢慢滴 人三颈烧瓶中。揽挡10min,滴液漏斗分批加入15%疏酸溶液。待反应完 全后,将溶液分出有机相,水相用30mL无水乙献分3次萃取。 III.3-已醇的提续 将萃取液与有机相合并,加入无水 酸钱,过滤后,将滤液加入到三颈烧 瓶中先蒸去乙献,再在电热套上直接加热蒸出产品,收集133~136C的分 4.8g。 回答下列问题: (1)装置图中仪器A的名称是 ,若球形干燥管中装有碱 石灰,其作用是 (2)“加热回流20min,冷却至室温”中“加热”方式为 (填选项 字母)。 A.酒精灯加热 B.水浴加热 C.油浴加热 D.沙浴加热 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第5页(共8页) 河北专版 (3)“将溶液分出有机相”中,分离有机相和水的操作方法为将反应后的 混合液倒入分液漏斗,振荡、静置, (4)“加入无水疏酸”目的是 (5)实验中使用“揽挡器”的作用:①防止液体暴沸,② (6)实验中3-已醇的产率为 (保留两位有效数字)。 16.(14分) 缺(Re)是一种稀散金属,广泛应用于航空航天领域。工业上从高铢废 料(含Re、ReS、Fe、NiO、SiO。等)中提取铢的一种工艺流程如图所示: 富氧空气 疏酸 D296 _ 试X _ .结晶 高废料→ _相 有机相 Re热还一H2 已知:I.本实验条件下,Fe 、Ni^②开始沉淀的pH分别为1.5、6.7; II.浸液中含有的HReO,属于强酸;“离子交换”发生的反应可表示为 QC1+ReO-QReO+C1。 回答下列问题: (1)“培烧”时,高铢废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为 ;该工序中,ReS。发生反应的化学方程式为 (2)“酸浸”所得浸淹的主要成分为 (填化学式)。 (3)其他条件相同时,“离子交换”过程中料液和D296体积比与缺交换 率、铢交换量的变化关系如图1所示;混合溶液的pH与ReO提取率的变 化关系如图2所示。 98.0 9ot 7 _ 进 #972 →交换率 {80 97.0 _-交换量 94 6:1 8:1 10:1 12:114:1 0.00.5 1.01.52.0 2.5 料液和D296体积比 pH 阁1 图2 ①由图推断,“离子交换”选择的适宜条件为 ②其他条件相同,混合溶液的pH>1.5时,ReO的提取率降低的主要原因 为 (4)“反萃取”时,选用的试剂X为盐酸的理由为 (5)“还原”工序需在隔绝空气条件下进行,其原因为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第6页(共8页) 河北专版 17.(15分) 氢能是一种二次清洁能源,被誉为“21世纪终极能源”,也是在碳达峰。 碳中和的大背景下,加速开发利用的一种清洁能源。 (1)以疏化氢与甲院制氢气的相关反应如图所示 2H:S(g)+CH(g) H2 11 1AH-+170kJ- mol-! CS:(g)+4H:(g)IICH(g)+S:(g)-2H:(g) AH=+64kJmol-| ①反应II的热化学方程式为 ②一定条件下,向某恒容密闭容器中充入一定量HS和CH,只发生反 应I,下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.容器内压强不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.CS。的百分含量不再发生变化 D.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 (2)在恒压密闭容器中,其他不同条件下发生反应II,测得H。的平衡产 率如下表所示: 催化剂 编号 温度 投料比n(HS):(CH)H:的平衡产率 MoS. 。 2:1 790C MoS. 950C 1:12 。 MoS. 790C 1:12 790C 2:1 Fe.O/y-AlO 4 表中! a(填“”“一”或“<”);探究温度对H。的平衡产 率的影响是实验 (填编号):已知H。的产率:g>g,其原因可 能是 (3)生产三大合成材料的基本原料之一丙的主反应为CH。(g)十CO(g) -→C。H.(g)+CO(g)+H.O(g),同时发生副反应并获得副产物氢气,HO(g)十 CO(g)一H(g)+CO(g)。TC下,向2L恒容密闭容器中充入1molCH(g) 和1molCO.(g),此时容器内压强为0.30MPa,平衡时的压强为0.36MPa.产生 0.1mol H(g)。 ①平衡时,C。H(g)的转化率为 ,CO(g)的分压为 ②TC下副反应用分压表示的平衡常数K。= (以分压表示. 分压一总压×物质的量分数) 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第7页(共8页) 河北专版 18.(15分) 聚氛酷是一种高分子材料,其主要特征是分子链中含有多个重复的“氛 基甲酸醋”基团(一NHCOO一)。一种合成聚氛脂VII的合成路线如图所示: OH CO、H iì ii O=C=N-R .coClo-cC-N-R-N-C-0 vii H:N一R-NH2④ vi 回答下列问题: (1)反应②的反应类型为 ;化合物 III中所含官能团名称为 (2)反应④中生成副产物的小分子为 (填化学式)。 (3)化合物IV的分子式为 :化合物x为iVv的同分异构体,且能 与纳反应,核磁共振氢谱中有3组峰,峰面积之比为1:2:6,x的结构简式为 (任写一种)。 (4)反应的化学方程式为 (5)不含碳碳双键的化合物lI的同分异构体有 种(不考虑 立体异构)。 (6)参考上述合成路线,无机试剂任选,以 和 。 O 为含碳原料制备 的合 O-C-N N-C-O HN HN 成路线为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第8页(共8页) 河北专版临考预测卷·新高考 化学(B) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⊙ ② ③① ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 选择题 3 常用化学试剂保存 易 0.85 3 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.75 4 选择题 3 有机物组成、结构与性质 易 0.75 5 选择题 3 相关化学用语或表述 易 0.70 6 选择题 常见物质的性质及应用 中 0.65 选择题 物质结构元素周期律推断：原子半 3 0.65 径、酸性，化合物的性质等 选择题 基本实验：以表格形式考查实验操 0.60 作、现象及原因 小工业流程：添加试剂选择、产物分 9 选择题 3 易 0.80 析，方程式书写等 10 选择题 品体结构与性质：化学式、微粒作用、 3 配位数、品胞密度计算 0.60 11 选择题 3 反应机理分析 0.60 弱酸与强碱反应过程分析，涉及守 12 选择题 3 % 0.60 恒、浓度大小比较，水电离分析等 新型电池和电解池的构造和工作原 13 选择题 理：电极判惭、电极反应式，简单计 中 0.60 算等 种溶液滴定两种溶液的沉淀滴定 14 选择题 3 图像：曲线选择、离子浓度比较、改变 难 0.55 浓度后滴定曲线的变化趋势判断等 1 河北专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 有机实验：以某有机物的制备为载 体，考查仪器的辨析，试剂作用，实验 15 非选择题14 条件的控制，物质的分离和提纯，具 中 0.60 体实验操作，产品产率计算等 工艺流程：（以徕为素材）逆流操作目 16 非选择题14 的、试剂选择与方案评价，成分判定， 中 0.65 陌生方程式书写，读图最佳条件选 择、纯度计算等 化学反应原理综合：以环境能源有关 的多个气相反应为载体，考查热化学 17 非选择题 方程式的书写，平衡状态判断，多步 15 反应中某反应物的转化率及某反应 √中0.65 的平衡常数，速率和平衡相结合的实 验表格分析及原因分析等 简单的聚氨酯的合成路线：分子式， 18 非选择题15 官能团名称，反应类型，同分异构体 判断，指定结构简式、化学方程式书 /中0.60 写，合成路线设计等 ·2· 河北专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 <C<S,A项正确：N,S均有不同种氧化物对应的水 1,B【解析】粮食酿酒过程涉及蒸馏操作，有物理变 化物，无法比较酸性强弱，B项错误：M中C原子的杂 化，存在淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精的过 化方式为sp,C项正确：NH,与HS可发生化合反 程，有化学变化·A项正确：“林霏”是固体小颗粒或液 应生成盐，D项正确。 体小液滴分散在空气中形成的，属于气溶胶，B项错 8.B【解析】加热条件下铝块能与浓硫酸反应，A项错 误：“木”的主要成分为纤维素，可用于造纸，C项正 误；产生银镜说明麦芽糖能将氢氧化二氨合银还原， 确：天然“丝”属于蛋白质，遇浓硝酸变黄，D项正确。 B项正确：液溴褪色不能确定发生取代反应，C项错 2.D【解析】Na SiO溶液应用细口瓶保存，A项错 误：C)在稀硫酸中发生歧化反应生成硫酸铜得到 误；AgNO溶液应用棕色细口瓶保存，B项错误：固 蓝色溶液，D项错误。 体应用广口瓶保存，C项错误：液溴微溶于水，易挥 9.A【解析】高硫铝土矿粉在空气中焙烧，将下S转 发，应密闭保存且用水封，D项正确。 化为氧化铁和二氧化硫，加人氢氧化钠溶液，氧化铝、 3.A【解析】O与O3均由O原子构成，1.6gO所含 二氧化硅和氢氧化钠反应而被除去，得到氧化铁，氧 的质子数目为0.8N,A项正确，常温下，铁片遇浓 化铁和FS隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁。“培烧 H,SO,钝化，不能求出转移电子的数目，B项错误：标 1”为空气中焙烧、“培烧Ⅱ”为隔绝氧气焙烧，A项错 准状况下，NO2为非气体，且NO中一定含有N:O, 误：气体为有毒气体二氧化硫，污染环境，可用过量 不能计算原子数目，C项错误：0.1mol·L.1NaHS 的Na(OH溶液吸收，B项正确：用滤液c做焰色试验， 溶液中，c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol·L, 火焰为黄色，说明溶液b为NaOH溶液，能将AlO,、 没有给出体积，无法计算其物质的量，也不能计算粒 SiO转化为可溶性钠盐，C项正确：无氧条件下进行 子数目，D项错误 4.A【解析】a~b发生取代反应，b→c发生加成反应 “培烧Ⅱ”，发生的反应为Fe5十16Fe,0,越烧2S0.个 A项正确：NaC)可与苯酚按物质的量之比1：1反 +11FeO,,D项正确 应生成苯酚钠和NaHC),1 mol Na,CO最多可与 10.D【解析】晶胞中Cu个数为8×日=1，Fe个数为 0.5mola完全反应，B项错误：b中仅含有醚键一种 官能团，C项错误：苯环上只有1个取代基，且含 6X号-3N个数为1.则y=31,A项正确：若 “COOH”和“一CN"的e的同分异构体有4种，分 以N为顶点建立晶胞，则Fe位于棱心的位置，B项 别是两个宫能团连在同一个碳上(2种)和连在不同 碳上(2种)，D项错误。 正确：相邻两铁原子同最短距离为号的棱长，即 5.D【解析】NH,的VSEPR模型为四面体形，A项错 误：O,中的共价键类型为极性键，B项错误：基态 之apm,C项正确：品体密度等于晶胞质量除以品 Fe+价电子排布式为3d,C项错误：乙醇的空间填充 胞体积，其中品胞体积为a2×100cm,品胞的质 模型为 ,D项正确。 量为64+3×56+14 g,品体的密度为 6.B【解析】氧化铝熔点高，A项错误：重铬酸钾能氧 化乙醇，且有颜色变化，可用于检查酒驾，B项正确： ,X0g·em=64+3x56+14× 64+3×56+14 a N 氢氟酸可与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故 10g·cma,D项错误。 用于刻制玻璃仪器刻度线，C项错误：离子液体能导 11,D【解析】由图可知，路径1中，对应TS1转化过 电，用于电池的离子导体，D项错误。 程为总反应的决速步骤，A项正确：路径I的决速步 7.B【解析】由信息推知，X、Y、Z、W分别为H、C、N 骤活化能更大，速率更慢，其他条件相同时，达到平 衡需要的时间更长，B项正确：由图知，CO2电还原 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 反应为CO2+H++H2CO,+2e一HCO,+HO H.N NH 十CO,C项正确：路径1从起点到生成Q过程中决 河北专版 化学(B) 参考答案及解析 速步骤活化能更大、从消耗Q到终点的活化能更 小，故反应过程中Q所能达到的最大浓度，路径 .0x10mml.L1=54×10mlL,若C已 5.4×10H 比路径Ⅱ更小，D项错误。 经开始沉淀，则此时溶液中的c(C)=K,(AC) c(Ag) 12.C【解析】由信息可知，水解常数Ku(A） 4I0KA)=90<K0HA)= 1×104 1×10-14 1.8×100 .4×10mlL≈3,3×103mal·L,原溶液中 5.4×10-i,HA-溶液显酸性。当V(Na(OH): 的c(CT)=c(Br)=0.0100ml·L.,则已经有部分 C沉淀，D项正确。 V(HA)=2时，反应后得到NA溶液，水电离程 二、非选择题 度最大，A项错误：当V(NaOH):V(H2A)=1时，得 15.(14分) 到NaHA溶液，pH<7,B项错误：当V(NaOH): (1)(球形)冷凝管(2分)防止空气中的水蒸气进 V(H:A)=2时，Na:A溶液中的质子守恒表达式为 入三颈烧瓶(2分) c(OH)=c(H+)+c(HA-)十2c(H:A),则 (2)B(2分) c(OH)>c(HA)+c(HA),C项正确：当 (3)将下层水层从分液漏斗下口放出，将醚溶液从上 V(NaOH)一定时，加入不同体积的H,A溶液，溶液 口倒出(2分) 的总体积不同，c(Na+)改变，D项错误。 (4)除去有机物中的少量水（或干燥）(2分) 13.B【解析】闭合K,时，为原电池：负极反应式为Ca ()使液体充分混合，加快反应速率，使反应更充分 -2e一—Ca2+,正极反应式为1i1-CoO2十xli十 (2分) xe一l.iCoO2,Li-,CoO2/LiCoO,电极发生1i (6)47%(2分) 嵌人：闭合K:时，为电解池：阴极反应式为Ca++ 【解析】(1)仪器A的名称为（球形）冷凝管：碱石灰 2eCa,阳极反应式为LiCoO,-xe一xli计 的作用为防止空气中的水蒸气进入三颈绕瓶而导致 十L,i-,CoO,,Li-,CoO2/LiCoO,电极发生Li脱 生成的乙基溴化镁与水反应。 嵌，A项正确，B项错误、C项正确：闭合K,当外电 (2)保持反应液微沸，即控制反应体系温度在 路转移0.1mol电子时，有0.1 mol Li从右室通过 34.6℃，采取的“加热”方式为水浴加热。 锂离子导体膜移人左室，左室电解质中有0.05mol (3)有机物与水不互溶，分出有机相的实验操作是将 Ca+得电子生成Ca沉积在钙电极上，左室中电解 反应后的混合液倒入分液漏斗，振荡，静置，将下层 质的质量减少40g·mo1×0.05mol 水层从分液漏斗下口放出，将醚溶液从上口倒出。 -7g·mo1×0.1mol=1.3g,D项正确. (4)由于无水硫酸镁吸水较快，对各种有机物均不起 1 1.C【解析】混合液中(Ag)越小，则gAg越大 化学反应。“加入无水硫酸镁”目的是除去有机物中 的少量水 由Km(AgCI)>K。(AgBr)可知，若两种溶液中c(CT) (5)实验中使用“搅拌器”的作用有防止液体暴沸：使 =c(Br)时，则含B的溶液中c(Ag)浓度小， 液体充分混合，加快反应速率，使反应更充分。 gAg值大，所以a为AgNO标准溶液滴定NaB, 11g (6)1Ⅱg溴乙烷的物质的量是109g·ml可≈ 溶液的滴定曲线，b为AgNO标准溶液滴定NaCI溶液 2.4g 的滴定曲线，A项正确：当V(AgN())=20ml时，NaX 0,.1m0l.24g钱的物质的量是24g,m 溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度 7.2g 等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒c(Ag)十c(H)十 0.1mol7.2g正丁醛的物质的量是72g·mo1 c(Na)=c(X)+c(OH)十c(NO方)可得，溶液中： 0.1mol,根据反应方程式，理论上生成3-已醇的物 c(Ag)+c(H)=c(X)+c(OH),B项正确：相同实 质的量是0.1mol,本实验中3-己醇的产率为 验条件下，若改用10.00ml.0.2000mol·LNaC1溶 4.8g 0.1molX102g·m0l7×100%≈47%. 液，(CI)比原NC溶液大，故恰好完全反应之前，加 16.(14分) 入相同体积的AgNO溶液，c(Ag)比原NCI溶液小， (1)增大高铼废料粉末与富氧空气的接触面积，加快 g.(Ag比原NC溶液大，M不能在b曲线下方，则 反应速率，使反应更充分(2分)4ReS十15O,商国 滴定终点前的滴定曲线b不可能变为M,C项错误；当 2Re0),+8S0(2分) B恰好沉淀完全时，溶液中的c(Ag)=K,CAg (2)Si0(2分) c(Br (3)①料液和D296体积比为12：1(1分) 混合溶液 ·2 河北专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 的pH为1.5(1分) (2)催化剂不彩响氢气的平衡产常，α：=a::探究温 ②Fe3水解生成Fe(OH),吸附ReO,而使其提取 度对H:产率的影响时，应保持其他条件不变，故实 率降低(2分) 验2和实验3可对比温度对反应的影响：该反应是 (4)离子交换反应生成QRO,和HCI,加入盐酸使 吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H产率增大： 该反应逆向进行释放RO,(2分) 增大CH,浓度，可提高HS的平衡转化率，H产 (5)防止H与空气混合加热爆炸及Re与氧气反应 率增大。 变质(2分) (3)①只有主反应涉及总物质的量变化，压强由 【解析】(1)“焙烧”时，高铼废料粉末与富氧空气逆 0.30MPa变为0.36MPa,增大了20%，物质的量增 流混合可增大固体与气体原料的接触面积，加快反 大了0.4mol,所以CH(g)消耗了0.4mol, 应速率，使反应更充分：由信息，该工序中，RS与 C,H(g)的转化率为40%：再列三段式可得： O.在高温下反应生成ReO,和S),,反应的化学方 CH(g)+CO:(g)-C Ha(g)+CO(g)H2O(g) 程式为4ReS+150,商温2Re0,十8S0,. 变化0.4mol0.4mdl 0.4m0.4nd0.4c (2)由信息知，“酸浸”所得浸渣的主要成分为S):。 H:O(g)+CO(g)H(g)+CO:(g) (3)①由图知，离子交换选择的适宜条件为料液和 变化：0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol D296体积比为12：1、混合溶液的pH为1.5。 所以CO(g)总共消耗了0.3mol,剩余0.7mol,分 ②其他条件相同，混合溶液的pH>1.5时，Re(O方 压为0.7mglX0.36MPa=0.105MPa 的提取率降低的主要原因为F3+水解生成 2.4 mol Fe(OH),吸附RO,而使其提取率降低。 ②由上述计算可知平衡时副反应： (4)由信息知，离子交换反应生成QReO,和HCl.则 H:0(g)+CO(g)H:(g)+CO:(g) “反萃取”时，加人盐酸可使该反应逆向进行释放 平衡时物质的量：0.3mol0.3mol0.1mol0.7mol 出ReO,。 该反应前后气体系数总和相等，所以K。= (⑤)“还原”工序需在隔绝空气条件下进行，其原因为 (0.1×0.7)7 防止H:与空气混合加热爆炸及Re与氧气反应 (0.3×0.3) 9 变质。 18.(15分) 17.(15分) (1)加成反应(1分)醛基、羟基(2分) (1)12H:S(g)+CH,(g)CS (g)+4H:(g) (2)HCI(1分) △H=+234kJ·mol1(2分) HO (3)C.H.O(2分) (2分，其他 ②ABC(2分) )1H (2)=(1分)2,3(2分)该反应是吸热反应，升高 合理答案也给分》 温度，平衡正向移动，H产率增大：增大CH:浓度， 可提高HS的平衡转化率，H:产率增大(2分) (3)①40%(2分)0.105MPa(2分) (4) @号(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应Ⅱ可看作由【和 Ⅲ两步完成，故反应Ⅱ的热化学方程式为2H:S(g) +CH4(g)一CS(g)+4H2(g)△H2=△H1+ △H2=+234kJ·mol。 ②反应Ⅱ为前后气体分子数不等的反应，压强不变 (2分) 说明已达到平衡状态，A项正确：体系气体质量不 (5)13(2分) 变，当组分气体物质的量不变时，混合气体的平均相 对分子质量不再变化，已达到平衡状态，B项正确： 某组分的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，已 达到平衡状态，C项正确：各反应物或生成物的浓度 之比等于化学计量数之比是一个状态，不一定是化 学平衡状态，D项错误。 3 河北专版 化学(B) 参考答案及解析 (5)分子中含四个碳原子、，一个不饱和度和一个氧。 第一种情况含碳氧双键，包含Ⅱ本身共3种：第二种 )-C-N 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含酸键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 共13种。 HN (3分，其他合理答案也 (6)以 为含碳原 0 给分) 料制备 HN HN 的合成路 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 丽中所含官能团名称为醛基、羟基。 (2)根据有机物V和川的结构简式可知反应④中生 成刚产物的小分子为HC1。 线为 OH (3)化合物V的结构简式为 人人人入，分子 HO 式为CsHO2:化合物x为N的同分异构体，且能与 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为 HO 1:2:6,x的结构简式为 H OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 OH 4 河北专版