3.3盐类的水解 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．晶体硅导电能力强，可用于制作芯片 B．工业上不能利用电解熔融的氯化铝获得金属铝 C．工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢 D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体而净水 2．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．粮食酿酒过程中碳元素仅被还原 B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+ 4．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （    ） A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3 6．下列各反应的方程式中，属于水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B． C． D． 7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaCl B．MgCl2 C．NaHCO3 D．H2CO3 8．下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．氧化Br－ C．分离FeCl3(aq) D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和构成的氧气中所含质子数一定为 B．标况下，和的混合气体中所含的分子数为 C．用足量水吸收，所得溶液中四种微粒数目之和为 D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量相等 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液 B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释 C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快 D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有-OH的数目为NA个 B．一定条件下，当有0.2 mol SO2和0.1 mol O2发生了反应时，则反应中转移的电子数小于0.4 NA C．0.1 mol SiC分子中含有的共价键数目为0.4 NA D．100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01 NA 12．常温下，下列关于 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4溶液的说法，错误的是 A．溶液呈酸性 B．c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(SO) C．c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO) D．c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) 13．对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是 A． B．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加 C．加入少量次氯酸钠固体，溶液升高 D．加入等体积的溶液，反应后的溶液中 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g环状()分子中含有S—S键的数目为 B．1mol与足量氧气充分反应，生成的分子数为 C．12g固体中含有的数目为 D．的溶液中含有的数目为 15．298K下，将VbmL0.1mol·L-1MOH溶液与VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．代表Va变化的是曲线II B．电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR) C．pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-) D．N点溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+) 16．时，向甲基苯胺（用表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的溶液，测得溶液中随溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．时，的电离平衡常数数量级为 B．a、b、c三点对应溶液中水的电离程度： C．的溶液中： D．b点对应的横坐标数值小于1.0 17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。下列叙述正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L=c(OH-)＋c(CH3COO-) B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小 C．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 D．温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，= 18．某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是已知： 。    A．该温度下 B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小 C．溶液中： D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 19．设为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中错误的是 A．反应过程中可能产生气体 B．溶液中所含阴离子的数目小于 C．该反应生成氧化产物，转移电子数目为 D．常温、常压下，中共用电子对数目为 20．下列事实与盐类水解有关的叙述有几项 ①金属焊接时可用溶液作除锈剂 ②配制溶液时，加入一定量粉 ③将、溶液蒸干均得不到原溶质 ④使用泡沫灭火器灭火 ⑤溶液呈酸性 ⑥配制溶液，用稀盐酸溶解固体 ⑦NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀 A．7项 B．6项 C．5项 D．4项 21．在化学的考场上也能感受新年的气氛。下列说法错误的是 A．“二十四，扫房子”的习俗中，可用纯碱热溶液快速除去厨房的油污 B．“二十八，贴年画”的习俗中，墨汁书写的春联上的字迹可长时间保存 C．“二十九，蒸馒头”的习俗中，放入碱面(小苏打)能够让馒头松软 D．大年初一拜亲友时，饮用的42°白酒，表示100g该酒中含有42g乙醇 22．关于下列溶液的比较，说法不正确的是 A．25℃时溶液和60℃时溶液的：前者＞后者 B．25℃时，相等的溶液和溶液的：前者＞后者 C．25℃时，相同浓度和体积的溶液和氨水中分别通入体积相等的少量后溶液的：前者＞后者 D．已知酸性弱于。25℃时，相同和体积的溶液和溶液稀释相同倍数后溶液的：前者＞后者 23．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O中含有的中子数是9NA B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C．在Al3+浓度为0.6 mol/L的硫酸铝溶液中，SO的浓度为0.4 mol/L D．含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2 NA 24．室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该一元碱的电离方程式为： B．a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 C．b点：c(M+)=c(Cl-) D．c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 25．ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1mol ClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：) A． B．不能用pH试纸测该溶液的pH C．酸性： D．该图象上任何一点，都有 二、填空题 26．FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是 、 （离子方程式和文字说明）。 27．常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号) 。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 28．Ⅰ.（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因 。 （2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示) ，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是 。 Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。 已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11 （1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。 ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a.碳酸钠溶液    b.醋酸钠溶液    c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液， 其pH由大到小的顺序是 (填序号)。 （2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．晶体硅为半导体，导电能力一般，A错误； B．熔融的氯化铝不导电，所以不能利用电解熔融的氯化铝获得金属铝，B正确； C．氢气和氯气反应生成氯化氢，C正确； D．明矾溶于水之后，铝离子会发生水解生成氢氧化铝，氢氧化铝可以吸附水中的杂质，D正确； 故选A。 2．D 【详解】A．、在溶液中结合生成弱酸HClO， 、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为单质碘，即、、发生反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．、会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故答案选D。 3．A 【详解】A．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A错误； B．从组成分析Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B正确； C．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C正确； D．绿矾为，溶于水电离出Fe2+，Fe2+水解产生H+使溶液呈酸性，故D正确； 故选：A。 4．B 【详解】A．纯碱溶液由于水解使溶液显碱性，从而可以去油污，加热促进水解，溶液碱性增强，去污效果更好，A正确； B．铵态氮肥含有，草木灰含有，两者双水解相互促进，使更多的转化为NH3·H2O，肥效降低，B错误； C．由反应，知增加N2浓度，平衡正向移动，H2转化率提高，C正确； D．BaSO4与胃酸盐酸不反应，且难溶于水，所以可用做钡餐，BaCO3与盐酸反应，生成重金属Ba2+，故BaCO3不能用做钡餐，D正确； 故答案选B。 5．D 【详解】A．Na2CO3属于强酸弱碱盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：第一步：+H2O+OH-，第二步：+H2OH2CO3+ OH-，其水解过程以第一步为主，第二步水解及其微弱，则NaHCO3水解程度较小，因此相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确； B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，则相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确； D．分别滴加HCl溶液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则NaHCO3和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故D错误； 答案选D。 6．D 【详解】A．水属于弱电解质，水的电离方程式H2O+H2OH3O++OH-，故A不选； B．属于碳酸氢盐与碱的离子反应方程式，生成碳酸盐和水，故B不选； C．属于碳酸氢根离子电离方程式(两边均去一分水即可)，故C不选； D．碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，属于水解方程式，故D选； 故选D。 7．B 【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项A错误； B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解Mg2++H2O⇌ Mg(OH)2+2H+，溶液显酸性，选项B正确； C．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解大于电离，显碱性，选项C错误； D．H2CO3为二元弱酸，不水解，溶液显酸性，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查盐类水解反应，弱酸阴离子和弱碱阳离子能水解。对于盐类水解，能在水溶液中发生水解的一定存在弱电解质离子，谁强显谁性，谁弱谁水解，都弱都水解，同强为中性。 8．C 【详解】A．该反应需要加热，而装置缺少加热，故A错误； B．氯气通入应该是“长进短出”，故B错误； C．用苯萃取溶液中的溴单质，氯化铁溶液在下层，用分液漏斗分离，下层液体从下面流出来，上层液体从上口倒出来，故C正确； D．铁离子会水解，盐酸易挥发，直接加热、蒸干溶液不能得到FeCl3·6H2O，得到氢氧化铁，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．B 【详解】A．16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误； B．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确； C．Cl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl-四种微粒数目之和小于2NA，C错误； D．二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误； 综上所述答案为B。 10．C 【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，故不能量取15.00mLNaOH溶液，A错误； B．热水会促进铁离子水解生成氢氧化铁，应将氯化铁固体溶于浓盐酸中，用时稀释即可，B错误； C．铁离子可以作过氧化氢分解的催化剂，故将双氧水中加入少量氯化铁，产生气泡速率加快，C正确； D．中和热测定时应将盐酸快速倒入氢氧化钠溶液中，测定混合溶液最高温度，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．标准状况下，甲醇不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．一定条件下，当有0.2 mol SO2和0.1 mol O2发生反应得到的是0.2 mol SO3，反应中转移的电子数等于0.4 NA，B错误； C．SiC是原子晶体，不是分子晶体， C错误； D．CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解：，阴离子数目曾多，100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa阴离子数目大于0.01 NA，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．硫酸铵电离出的铵根离子水解生成氢离子，从而使溶液呈酸性，A正确； B．硫酸铵中硫酸根离子和铵根离子数量比为1：2，铵根离子水解生成一水合氨，根据物料守恒可知，c()+c(NH3·H2O)=2c()，B正确； C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c()=c(OH-)+2c()，C正确； D，根据c()+c(NH3·H2O)=2c()和c(H+)+c()=c(OH-)+2c()可得，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A．根据电荷守恒可知，，则，A错误； B．加水稀释，溶液的浓度减小，溶液的氢离子浓度减小，B错误； C．次氯酸溶液存在，加入少量次氯酸钠固体，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液升高，C正确； D．加入等体积的溶液，反应后的溶液中溶质为NaClO，次氯酸根离子水解导致浓度小于钠离子，，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．32g的物质的量为，1个分子中含有8个S-S键，则32g环状分子中含有S-S键的数目为，A项正确； B．SO2与反应为可逆反应，生成SO3的分子数为小于NA，B项错误； C．NaHSO4固体中不存在，C项错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，D项错误； 故选A。 15．D 【详解】A． 横坐标的起点pH小于7，溶液显酸性，此时只加入一种溶液，应为酸溶液，曲线II表示HR溶液，故代表Va变化的是曲线II，故A正确； B． 由图象可知，曲线的交点表示酸溶液和碱溶液的体积相等，此时二者恰好反应生成MR溶液，此时溶液显碱性，故电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)，故B正确； C． pH=7的混合溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，又存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，故c(M+)=c(R-)，则3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)，故C正确； D． 当Vb=100mL时，溶液的pH小于13，故MOH为弱碱，由B项分析可知，两曲线的交点为N点，此时为MR溶液，溶液中存在质子守恒：c(HR) +c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，故D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．由图可知，a点溶液为的溶液，此时溶液中为，则的电离平衡常数，即数量级为，A项错误； B．随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时最大，随后又逐渐减小，B项错误； C．的溶液中，溶质是等物质的量的和混合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以电离为主，故，C项错误； D．b点纵坐标为0，溶液呈中性，为和较多量的混合溶液，故横坐标数值小于1.0，D项正确； 答案选D。 17．D 【详解】A．醋酸溶液中，根据电荷守恒，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.1mol/LCH3COOH溶液中 小于0.1mol/L，A错误； B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理虽然逆向移动，但是只能减弱c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根离子浓度增大，B错误； C．pH=2的CH3COOH物质的量浓度远大于0.01mol/L，所以二者等体积混合，醋酸远远过量，溶液呈现酸性，C错误； D．混合溶液中，，D正确； 故选D。 18．B 【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。 【详解】A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误； B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确； C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误； D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 19．B 【详解】A．反应中，高温时，碳和可以反应生成，A正确； B．溶液中硫离子分步水解，第一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，，含有的阴离子数目大于，B错误； C．该反应每生成氧化产物CO2，转移电子数目为8NA，则生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C正确； D．根据二氧化碳的结构可知，一个二氧化碳分子中含有4个共价键，为，则共用电子对数目为，D正确； 故选B。 20．C 【详解】①溶液水解呈酸性，可作除锈剂，①与水解有关； ②配制溶液时，加入一定量Fe粉，防止二价铁被氧化，与水解无关，②与水解无关； ③加热促进水解，故、溶液蒸干得不到原溶质，③与水解有关； ④泡沫灭火器的原理为硫酸铝和碳酸氢钠反应双水解生成硫酸钠和氢氧氧化铝和二氧化碳，④与水解有关； ⑤溶液呈酸性是因为氢离子完全电离，与水解无关，⑤与水解无关； ⑥因为氯化铜是可以水解的，所以用稀盐酸溶解氯化铜的目的就是为了抑制氯化铜的水解，与水解有关，⑥与水解有关； ⑦碳酸氢钠溶液既有电离又有水解，碳酸氢钠溶液显碱性，当和偏铝酸钠溶液反应时，碱性：NaAlO2＞NaHCO3，所以，偏铝酸钠的水解抑制碳酸氢钠溶液的水解，而促进碳酸氢钠的电离，因此生成白色沉淀，与水解有关，⑦与水解有关； 综上，与水解有关的有5项；故选C。 21．D 【详解】A．纯碱水解显碱性，油污中的酯类物质在碱性条件下水解而除去，A正确； B．墨汁中的碳化学性质稳定，故可以较长时间保存，B正确； C．小苏打显碱性，能中和发酵过程中产生的酸性物质，生成从而使面包松软，C正确； D．白酒中的度数指体积分数而非质量分数，D错误； 故选D。 22．B 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液显中性。在NaCl溶液中存在水的电离平衡，温度越高，水电离程度增大，水电离产生的H+离子浓度增大，c(H+)越大，溶液pH就越小，所以溶液的：前者＞后者，A正确； B．NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性，电离产生的发生水解作用也产生H+使溶液显酸性，主要是盐电离产生H+的影响，NH4HSO4起一元强酸的作用。NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的发生水解作用产生H+使溶液显酸性，但其水解程度是微弱的，其水解的酸性小于NH4HSO4电离产生的酸性。溶液酸性越强，c(H+)就越大，溶液pH就越小，所以：前者<后者，B错误； C．25℃时，相同浓度和体积的溶液和氨水中含有的溶质的物质的量相等，当向其中通入体积相等的少量后，二者消耗碱的物质的量相等，但前者产生的盐不水解，后者产生的盐水解产生H+而使溶液显酸性，故充分反应后溶液的：前者＞后者，C正确； D．已知酸性弱于。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，可知：在25℃时，、溶液pH＞7。等pH等体积的盐的浓度c()＞c()。当两种稀释相同倍数后溶液的浓度c()＞c()，稀释后浓度对溶液pH的影响大于盐水解程度对溶液pH的影响，因此稀释后溶液的：前者＞后者，D正确； 故合理选项是B。 23．A 【详解】A．18gD2O的物质的量为n==0.9mol，一个重水分子中含10个中子，故0.9mol重水中含中子为9NA个，故A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，因此Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO的浓度大于0.9mol/L，故C错误； D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，含有0.4molHCl的浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误； 故选A。 24．B 【详解】A．在室温下，在未滴入HCl时0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L＜0.1000 mol/L，说明MOH是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：，A正确； B．a、b、c、d四点中，a点为浓度相等的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；b点的中性溶液，水正常电离；c点为MCl溶液，M+水解促进水的电离；d点溶液为MCl、HCl的混合溶液，溶液呈强酸性，抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，b点水的电离程度最大，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于b点溶液pH=7，反应在室温下进行，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(M+)=c(Cl-)，C正确； D．c点的为MCl溶液，该盐是强酸弱碱盐，M+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，M+水解消耗，则c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则c(M+)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；d点溶液为MCl与HCl的混合溶液，容器显强酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据物料守恒可知c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度远大于过量的少量HCl电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故合理选项是B。 25．D 【详解】A．HClO2电离平衡常数K=[c(H+)c(ClO)]/c(HClO2)，图象中分析可知，pH=4.5时，c(ClO)=c(HClO2)，K=c(H+)=10-4.5，故A正确； B．NaClO2溶液具有强氧化性，能使pH变色褪去，不能用pH试纸测该溶液的pH，故B正确； C．说明氯酸为强酸完全电离，HClO2为弱酸，酸性：HClO2＜HClO3，故C正确； D．反应为可逆反应，溶液中氯元素的存在还包括ClO2，该图象上任何一点，都有，故D错误； 故选D。 26． FeCl3中铁离子发生水解，，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子 KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解，，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子 【分析】根据题中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂可知，本题考查盐类水解，运用弱电解质水解分析。 【详解】FeCl3可作净水剂，原因是溶液中铁离子发生水解，，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，原因是铝离子发生水解，，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子，故答案为：FeCl3中铁离子发生水解，，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解，，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子。 27． ②和④ c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 【详解】（1）混合后溶液呈中性，说明溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，即酸和碱恰好完全反应，故选②硫酸和④氢氧化钡。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，醋酸和氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，且氢氧化钡有剩余，剩余溶液呈碱性，所以溶液中各种离子浓度的大小为c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)。 28． NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑或合并写 Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解，溶液澄清 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- d c a b b＝c＞a 11 【分析】Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，镁条与氢离子反应放出氢气； （2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，加入浓的NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成一水合氨，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。 Ⅱ. （1）①碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性； ②氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，水解程度大的阴离子对应的碱性越强，据此回答； （2）酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强； （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，Kw= c(H+)×c(OH－)，则在该温度下Kw=10－12。 【详解】Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，镁条与氢离子反应放出氢气，反应离子方程式是NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑； （2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH－(aq)，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成一水合氨，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解，所以观察到的现象是沉淀溶解，溶液澄清； Ⅱ.（1）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-； ②物质的量浓度相同的四种溶液，c、d是强碱，氢氧化钡中氢氧根离子浓度大，所以pH大，ab中阴离子水解，导致溶液显示碱性，醋酸钠根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠，即pH由大到小的顺序是：dcab； （2）酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，a点的pH最小，酸性最强，水电离程度最小，b、c点的pH相等，水电离程度相同，所以a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为b＝c＞a； （3）在t℃时，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，c(OH－)=0.1 mol·L－1，在t℃时Kw=10－12，c(H+)=10－amol·L－11，pH=11。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$