3.1 金属键 金属晶体 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金属键是正、负电荷之间的 A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用 2．仔细观察下图，这种堆积方式是： A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 3．金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的电子式： C．Ti晶体为金属晶体 D．质子数为22、中子数为30钛原子： 4．某小组设计下列实验验证Ag+和Fe2+的反应为可逆反应。 实验1：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法正确的是 A．实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4+2Fe2+=2Fe3++2Ag↓+SO B．实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NO C．实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替 D．银的晶胞结构如图，Ag的配位数为8 5．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 6．有关化学键和晶体的叙述中正确的是 A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的 C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键 7．下列说法正确的是 A．问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，它是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B．浓硫酸、碱石灰均不可以作食品的干燥剂，可以作食品干燥剂 C．石墨中的大π键具有金属键的性质，所以各方向导电性相同 D．湿法冶金是金属冶炼常用方法之一，如电解溶液制备Zn 8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 9．金属键的实质是 A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 10．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．该晶体具有良好的导电性 B．11BN和10BN的化学性质无差异 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的B原子数为8 11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，图示是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图。下列有关说法中正确的是    A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积 C．α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个 D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个 12．下列说法正确的是 A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关 D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体 13．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 14．铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且与钒相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是 A．基态Nb原子价层电子排布式为 B．镍、铌元素都位于周期表ds区 C．晶胞中Nb、Ni原子数之比为3：1 D．晶体密度为 15．一种锂锌合金的晶胞结构如图所示。其晶胞参数为，、的半径依次为、。下列叙述错误的是 已知：①设为阿伏加德罗常数的值。 ②晶胞空间利用率等于粒子总体积与晶胞体积之比。 ③位于顶点、面心和晶胞内部，位于棱心和晶胞内部 A．锂锌晶体由阳离子和电子构成 B．该晶胞中两种阳离子数之比为 C．该晶胞空间利用率 D．该晶体密度 16．某种元素在合金中具有优异改良作用，被冠以“金属维生素”之美称，其原子序数为23。下列关于该元素的叙述错误的是 A．该元素基态原子L层与M层电子数之比为8:11 B．该基态原子价层电子轨道表示式为 C．该元素属于过渡金属元素 D．该元素形成的单质晶体属于金属晶体 17．下列有关描述正确的是 A．熔点：Na<K≤Al B．酸性： C．非金属性： F>N>O D．基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式； 18．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 19．元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法错误的是 A．钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强 B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se C．已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同 D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I(3Fe)小于I3(Mn)，原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，较难失去电子 20．如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法不正确的是 A．集气瓶中和发生了取代反应 B．生成的氯代烃均不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶的内壁上有油状液体 D．如图所示的NaCl晶胞中含13个 21．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属化合物(又称金属互化物)，当形成合金的元素原子的电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层，十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是 A．已知的准晶体是离子化合物 B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．合金的硬度一般比各组分金属的硬度小 D．准晶体可开发成为新型材料 22．同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．a元素可能是Li或Na B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a对应的单质一定含有金属键 D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(n=2或3) 23．下列说法正确的是 A．有规则外形的固体一定是晶体 B．晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 C．分子中S原子满足8电子稳定结构 D．区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱 24．某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是    A．该物质的化学式为 B．距离La最近且相等的Ni的数目为6 C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素 D．晶体密度： 25．硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是 A．晶胞中硒原子的配位数为12 B．晶胞中d点原子分数坐标为 C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm D．电负性：Zn>Se 二、填空题 26．晶胞 (1)概念：能够反映晶体结构特征的 。金属晶体是金属晶胞在空间 而形成的。 (2)研究晶体的结构只需重点研究其 的结构。 27．已知铜的晶胞结构如图(a)所示。若铜原子的半径为1.29×10−10m，试求： (1)每个晶胞中含有铜原子的个数为多少 ？ (2)铜晶体中晶胞的边长[即图(b)中AB的长度]为多少 ？ 28．五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。 已知：①溶于水，难溶于水。 ②，。 回答下列问题： (1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为 。 (2)向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中 ；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是 。 (3)“沉矾”时加入析出，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为 。 (4)还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故选D。 2．C 【详解】由图可知，该晶胞中原子的堆积方式为ABABAB型，属于六方最密堆积，故C正确； 故选：C。 3．C 【详解】A．钠是11号元素，原子结构示意图为：　，A错误； B．TiCl4是共价化合物，只含共价键，其电子式为：，B错误； C．钛是金属元素，形成的Ti晶体为金属晶体，C正确； D．质量数=质子数+中子数=22+30=52，则质子数为22、中子数为30的钛原子为：，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．实验1中为0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，则发生反应生成银单质和铁离子，离子方程式为Ag++Fe2+=Fe3++Ag↓，A错误； B．一氧化氮气体为无色气体，二氧化氮气体为红棕色，B错误； C．Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子具有强氧化性，会干扰实验，故实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替，C正确； D．由图可知，晶胞为面心立方，Ag的配位数为12，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．“石胆化铁为铜”中反应为金属和盐溶液的置换反应，金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，A正确； B．黄铜是铜的合金，不是单质，B错误； C．“铜绿”借指的是的颜色，为绿色的物质，C正确； D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定，较容易冶炼，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误； B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误； C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确； D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误； 故选：C。 7．D 【详解】A．太阳翼将太阳能转化为电能，原电池装置将化学能转化为电能，太阳翼不属于原电池装置，A错误； B．无水常用作干燥剂，不能用作干燥剂，B错误； C．石墨中的大π键具有金属键的性质，晶体具有各向异性，因此各方向的导电性不同，C错误； D．湿法冶金是指用溶液制备金属单质，电解溶液制备Zn是湿法冶金，D正确； 故选D。 8．A 【详解】a中原子个数=12×+2×+3=6，b中原子个数=8×+6×=4，c中原子个数=1+8×=2，所以其原子个数比是6∶4∶2=3∶2∶1，故选A。 9．A 【分析】 【详解】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用即为金属键。答案选A。 10．B 【详解】A．该物质不含金属键，不具有导电性，A错误； B．11B和10B互为同位素，11B和10B的化学性质无差异，故11BN和10BN的化学性质无差异，B正确； C．根据均摊法计算，该晶胞中B原子的个数为=4，N原子的个数为4，C错误； D．据图可知，N原子位于B原子形成的正四面体中心，即N原子周围等距且最近的B原子数为4，D错误； 综上所述答案为B。 11．C 【详解】A．Fe是单质，δ、γ、α三种晶体结构不同，属于同素异形体，不是同分异构体，A项错误； B．γ-Fe晶体中Fe原子处于顶点与面心，属于面心立方体紧密堆积，B项错误； C．α－Fe晶体中Fe原子处于顶点，属于简单立方堆积，与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，C项正确； D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个，D项错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．石墨烯属于碳的单质，故A错误； B．判断晶体与非晶体最科学的方法是X−射线衍射实验，X−射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定，故B正确； C．金属的导电性、导热性、延展性与金属键有关，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽，因此金属光泽都与金属键有关，故C错误； D．液晶可用于制造显示器，液晶不是晶体，故D错误。 综上所述，答案为B。 13．B 【详解】A．金属中只有价电子才是自由电子，故A错误； B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率达到最高74%，故B正确； C．金属的还原性与金属原子失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，如金属铝失去电子多于钠，还原性反而较钠弱，故C错误； D．金属导电是自由电子的定向移动，不是金属阳离子定向移动，故D错误； 答案选B。 14．D 【详解】A．基态Nb原子价层电子排布式为，A错误； B．镍、铌元素都位于周期表d区，B错误； C．晶胞中Nb原子数为，Ni原子数为，Nb、Ni原子数之比为1∶3，C错误； D．晶体密度为，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A． 锂锌晶体属于金属晶体，由阳离子和电子构成，A正确；     B．位于顶点、面心和晶胞内部，位于棱心和晶胞内部，按均摊法可知每个晶胞内、依次为、个，则该晶胞中两种阳离子数之比为，B正确； C．结合选项B和信息可知，该晶胞空间利用率，C不正确；     D． 结合选项B可知：该晶体密度 ，D正确； 答案选C。 16．B 【分析】 某种元素在合金中具有优异改良作用，被冠以“金属维生素”之美称，其原子序数为23，则其为V。 【详解】A．钒为23号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素基态原子L层电子数为8，M层电子数为11，则L层与M层电子数之比为8∶11，A正确； B．该基态原子价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为，B不正确； C．该元素为第4周期第ⅤB族元素，是d区元素，属于过渡金属元素，C正确； D．该元素形成的单质晶体由钒离子和自由电子构成，能够导电，属于金属晶体，D正确； 故选B。 17．B 【详解】A．离子半径Al3+<Na+<K+，离子所带电荷数Al3+>Na+=K+，所以金属键Al>Na>K，所以熔点Al>Na>K，A错误； B．非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，此外H2SO3为弱酸，其他两种酸为强酸，则酸性H2SO3<H2SO4<HClO4，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性F>O>N，C错误； D．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 18．A 【详解】A．玻璃是非晶体，A错误； B．合金和金属单质是金属材料，B正确； C．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C正确； D．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D正确； 故答案为：A。 19．A 【详解】A．钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，A错误； B．Ti是22号元素，有2个未成对电子，在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有28号的Ni，32号Ge，34号Se元素三种元素，B正确； C．在Mn是25号元素，三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子Mn3+的价层电子排布式是3d4。3d轨道有5个，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量低，比较稳定，故Mn3+的4个价电子的自旋状态相同，C正确； D．Fe3+的价电子排布式是3d5，处于轨道的半充满的稳定状态；而Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，再失去1个电子变为Mn3+时是3d4的不稳定状态，因此Mn2+较难失去电子，故第三电离能：I(3Fe)小于I3(Mn)，D正确； 故合理选项是A。 20．D 【详解】A．集气瓶中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确； B．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均没有同分异构体，B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水，为油状液体，集气瓶的内壁上有油状液体，C正确； D．由晶胞图可知，氯离子位于棱边和体心，氯离子个数为1+12=4，D错误； 答案选D。 21．D 【详解】A．已知的准晶体都是合金，不存在离子键，不是离子化合物，A项错误； B．单质放置在空气中只生成氧化铝，而单质放置在空气中会形成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，单质放置在空气中会形成碱式碳酸铜，B项错误； C．合金的硬度一般比各组分金属的硬度大，C项错误； D．由题给信息可知，准晶体具有开发为新型材料的价值，D项正确； 故选D。 22．C 【分析】根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，a为ⅡA 元素，故a元素可能是Be或Mg，A错误； B．由分析可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，但O无最高正价，故a→e元素的最高正化合价不一定依次升高，B错误； C．由分析可知，a为ⅡA，即为Be或Mg，则a对应的单质一定含有金属键，C正确； D．由分析可知，e为ⅥA，基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)，D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，还必须有固定的熔点才是晶体，如玻璃有规则外形，但没有固定的熔点，不是晶体，故A错误； B．晶体具有固定的熔点，具有自范性，非晶体没有固定的熔点，不具有自范性，故B正确； C．六氟化硫分子中硫原子的最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．区分晶体与非晶体最可靠的方法是X射线衍射，故D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．该晶胞中La原子个数为12×+2×=3，Ni原子个数为18×+6=15，则La、Ni原子个数之比为3：15=1：5，化学式为LaNi5，A正确； B．根据图知，以底面中心La原子为例，与其距离最近且相对的Ni原子个数是6，B正确； C．原子光谱可以鉴定金属元素，所以利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素，C正确； D．该晶胞的体积为×（a×10-10cm）2×sin60°×6×（b×10-10cm）=a2b×10-30cm3，晶体密度ρ===g/cm3=g/cm3，D错误； 故答案为：D。 25．B 【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误； B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为B为( ，1，)，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即d原子的坐标为(，，)，B正确； C．面对角线的两个Zn原子距离最短，为nm，C错误； D．Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：Zn<Se，电负性：Zn<Se，D错误； 故选B。 26．(1) 基本重复单位 连续重复延伸 (2)晶胞 【详解】（1）能够反映晶体结构特征的基本重复单元叫做晶胞。金属晶体是金属晶胞在空间连续重复延伸而形成的。 （2）研究晶体的结构只需重点研究其晶胞的结构。 27．(1)4 (2)3.65×10−10m 【详解】（1）晶胞中有8个铜原子位于顶点、6个铜原子位于面心，根据均摊法，晶胞中Cu原子的个数为8×+6×=4； （2）据图可知对角线上的铜原子相切，设AB的长度为a，则a=4r(Cu)，所以a=r(Cu)=×1.29×10−10m≈3.65×10−10m。 28．(1) (2) 随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大 (3)温度过高，分解，不利于析出 (4)6 【详解】（1）由题意可知，三氧化二钒高温条件下与碳酸钠、氧气反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）由磷酸镁、硅酸镁溶度积可知，0.1mol/L硫酸镁溶液中，硅酸根离子的浓度为2.5×10-4mol/L、磷酸根离子的浓度为5×10-11mol/L，则2×10-7；磷酸根离子和硅酸根离子在溶液中的水解反应都是吸热反应，升高温度，磷酸根水解程度增大，溶液中磷酸根离子浓度减小，磷酸镁的沉淀溶解平衡右移，转化为可溶的磷酸氢镁，导致磷酸根离子去除率下降，而升高温度，硅酸根离子水解程度增大，水解生成不溶于水的硅酸，导致硅酸根离子去除率增大，故答案为：2×10-7；随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大； （3）氯化铵受热易分解，温度过高，氯化铵分解，不利于钒酸铵沉淀析出，所以沉钒温度需控制在50℃左右，故答案为：温度过高，分解，不利于析出； （4）由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6，故答案为：6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$