2024届江苏省宿迁市高三下学期三模化学试题

高三年级信息卷 化 学 注　意　事　项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：B 11 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 　　A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．香料 2．反应CO＋2[Cu(NH3)4]2＋＋4NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]＋＋4NH＋CO＋2H2O可用于吸收有毒气体CO。下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．[Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2+的价层电子排布式为3d94s2 C．CO空间构型为平面正三角形 D．键角：NH3 > NH 3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取C2H4 B．验证C2H4的不饱和性 C．除去C2H4中的SO2 D．收集C2H4 　A．A 　B．B 　 C．C 　 　D．D 4． 祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是 　A. 半径大小: r(Al3+)>r(O2-) B. 电负性大小: χ(P)>χ(Si) 　C. 电离能大小: I1(F)<I1(O) D. 碱性强弱: Ca(OH)2<Al(OH)3 阅读下列材料，回答5~7题： 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5．下列说法正确的是 　　A． 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同　 　B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 　C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 　D．H2S2分子的构型为直线形 6．下列化学反应的表示正确的是 　A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－=== S2- 2＋2H2O 　B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO 　C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10 OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O 　D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓ 7．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 　　A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 　B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 　C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 　D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 8．碳及其化合物的转化具有重要作用。下列说法不正确的是 　　A．碳和水蒸气高温下转化为水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 　B．工业制纯碱的主要反应有：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl 　C．300℃时，密闭容器中铁粉与NaHCO3溶液反应得到FeCO3和H2： 　　Fe+2NaHCO3+H2OFeCO3+H2↑+Na2CO3 　D．尿素与碱性次氯酸钠溶液制备水合肼的化学方程式为：　 　 　　　 CO(NH2)2+NaClO+H2O===N2H4·H2O+CO2↑+NaCl 9．化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物B存在顺反异构 B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D.可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 10．铁触媒作用下，N2和H2合成NH3的反应为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝—92.4 kJ·mol−1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 　　已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说　法正确的是 　　A．反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 　B．液化分离出产物NH3,可能利于提高合成氨反应速率 　C．使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变 　D．“加压”可加快反应速率，但氨的产率降低 11．下列实验，操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色 铁锈中不含三价铁 B 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有血红色沉淀生成 FeSO4溶液已变质 C 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性:铜强于铁 D 向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性:I2＜Fe3+ 　　　A．A B．B 　　 C．C 　　 D．D 12．室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 mol·L−1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法不正确的是 　　已知：Ksp(MnS) = 2×10−10 , Ksp(ZnS) = 2×10−24 ,Ka1(H2CO3)=4.5×10−7, 　　 Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，Kb(NH3·H2O) = 1. 8 ×10−5 　　A．“除锌”反应的平衡常数K=1×1014 　　B．pH=8的氨水中存在c(NH)＝9.9×10−7mol·L−1 　C．氨水、 NH4HCO3溶液中存在c(NH)<2c(CO)+c(HCO) 　D．“沉锰”后的滤液中存在c(NH)+c(NH3·H2O)>2c(SO) 13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 　　CH3CH2CH2CH3(g)CH2＝CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH＞0 　　为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 mol丁烷，使用SiO2-CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。[收率＝（生成某产物的量/投入的原料量）×100％]。下列说法不正确的是 　　A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55 mol 　　B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C. 丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大。 D. 欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 qpteiqw :fId: qpteiqw 二、非选择题：共4题，共61分。 14．硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。 　　Ⅰ. 高钛渣(主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的　 流程如图： 　 已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。 （1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、 ▲ 。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ▲ 。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的 实际用量超过了理论用量，原因是 ▲ 。 　　Ⅱ．气相沉积法获得硼化钛：以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度　 为800～1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 　　 （4）制得硼化钛的化学方程式为 ▲ ，硼化钛能作为磨料的原因是 ▲ 。 　　 （5）生产硼化钛，当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3):m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的 纯度下降，原因是 ▲ 。 　　Ⅲ．硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。　　 已知X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子，结构中有一个六元环且 B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为 ▲ 。 15．化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：　　 Me：—CH3    Et：—CH2CH3 　　（1）1mol有机物B中所含碳氧σ键的数目为 ▲ mol。 　　（2）设计B→E步骤的目的是 ▲ 。 　　（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为 ▲ 。 　　（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式： ▲ 。 　　 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②有5种不同化学环境的氢原子。 　　（5） 　　写出以、CH3OH和CH3MgBr为原料制备的合成路线流　 程图 ▲ 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。 　（1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制 备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。 　　 ①在真空中镀铜膜目的是 ▲ 。 　　 ②实验测得不同铜碘比发生反应得到的 CuI 薄膜在不同波长下的透光率如题16图 -1所示。合适的铜碘比为 ▲ 。 　　　　　　　　　　题16图-1　　　　　　　　　　　题16图-2　 （2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下： ①“转化”离子方程式为 ▲ 。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随n(KI)/n(Cu2+) 变化情况如题16图-2所示，当n(KI)/n(Cu2+)>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜 元素的质量增大，其可能原因是 ▲ 。 ②用溶液洗涤沉淀的目的是 ▲ 。 （3）硫酸铜为原料制备碘化亚铜。 补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4 mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧 瓶中， ▲ 。（实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 mol·L−1 NaOH、 乙醇、真空干燥箱）。 （4）已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将 Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光 强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为 ▲ (保留一位小数)。 题16图-3 17．碳中和是科学研究的重要方向，将二氧化碳转化为甲烷、碳酸二甲酯等，是资源化利用CO2的有效方式。 Ⅰ. 合成CH4过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝—164.7 kJ·mol−1 逆变换反应(副反应)：CO2(g)＋ H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·mol−1 　题17图-１　　　　　　　　　 题17图-2 （1）不同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料，CO2的平衡转化率如题17图-1所示。 ①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 ▲ 。 ②压强为P1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。温度高于600℃，随温度升高CO2平衡转化率增大的原因是 ▲ 。　　 （2）积炭是制约CO2甲烷化工业应用的主要问题。 积炭反应： 2CO(g)＝C(s)＋CO2(g) ΔH3 CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) ΔH4＝＋74.8kJ·mol−1 ①CO歧化积炭反应自发趋势是 ▲ 。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．任意温度非自发 ②积碳主要由CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)引起，关键是开发出具有抗积碳性能[C(s) ＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ]的催化剂。催化剂对积碳与消碳的影响如 题17图-2所示。则工业生产时应选择何种催化剂并说明理由 ▲ 。 II．电化学方法还原可将CO2将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原 CO2的装置如题17图-3。 已知法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%= 控制pH=1、电解液中存在KCl时，电化学还原CO2过程中CH4(其他含碳产物未 标出)和H2的法拉第效率变化如题17图-4所示。 题17图-3 题17图-4 　（3）阴极生成甲烷的电极反应式是 ▲ 。 　（4）结合上图的变化规律，推测KCl可能的作用是 ▲ 。 　（5）CO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，在CeO2催化CO2合成碳酸二 甲酯(DMC)的反应机理可能分三步进行，如题17图-5所示，推测反应②的中 间体产物的结构式为 ▲ 。 题17图-5 高三化学试卷 第 1 页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$高三化学试卷 第 1 页，共 8页 高三年级信息卷 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 8页。满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：B 11 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 I 127 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．香料 2．反应 CO＋2[Cu(NH3)4]2＋＋4NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]＋＋4NH＋4 ＋CO2－3 ＋2H2O 可用于吸 收有毒气体 CO。下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．[Cu(NH3)4]2＋中基态 Cu2+的价层电子排布式为 3d94s2 C．CO 2－3 空间构型为平面正三角形 D．键角：NH3 > NH＋4 3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取 C2H4 B．验证 C2H4的不饱和性 C．除去 C2H4中的 SO2 D．收集 C2H4 A．A B．B C．C D．D 高三化学试卷 第 2 页，共 8页 4． 祖母绿(主要成分 Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要 成分 CaF2]、磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是 A. 半径大小: r(Al3+)>r(O2-) B. 电负性大小: χ(P)>χ(Si) C. 电离能大小: I1(F)<I1(O) D. 碱性强弱: Ca(OH)2<Al(OH)3 阅读下列材料，回答 5~7题： 硫元素约占地球总质量的 1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有 32S、34S、 33S和 36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫 的单质有 S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧 气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反 应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5．下列说法正确的是 A． 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B．SO3和 SO 2－3 中 S的杂化类型均为 sp2 C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于 CS2 D．H2S2分子的构型为直线形 6．下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－=== S2 -2 ＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2===== 细菌 2Fe2＋＋4H＋＋4SO2－4 C．用 Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O2－3 ＋4Cl2＋10 OH－===2SO2－4 ＋8Cl－＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓ 7．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于 H-S键键能，因此 H2O的沸点比 H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 8．碳及其化合物的转化具有重要作用。下列说法不正确．．．的是 A．碳和水蒸气高温下转化为水煤气：C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g) B．工业制纯碱的主要反应有：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl C．300℃时，密闭容器中铁粉与 NaHCO3溶液反应得到 FeCO3和 H2： Fe+2NaHCO3+H2O FeCO3+H2↑+Na2CO3 D．尿素与碱性次氯酸钠溶液制备水合肼的化学方程式为： CO(NH2)2+NaClO+H2O===N2H4·H2O+CO2↑+NaCl 高三化学试卷 第 3 页，共 8页 9．化合物 B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确 的是 A. 化合物 B存在顺反异构 B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C. 等物质的量的 A、B分别与足量 H2加成，消耗的氢气量相等 D.可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验 B中是否含有 A 10．铁触媒作用下，N2和 H2合成 NH3的反应为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝—92.4 kJ·mol−1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说 法正确的是 A．反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 B．液化分离出产物 NH3,可能利于提高合成氨反应速率 C．使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变 D．“加压”可加快反应速率，但氨的产率降低 11．下列实验，操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未 出现紫色 铁锈中不含三价 铁 B 向 FeSO4溶液中滴加 KSCN溶液，有血红色沉淀生成 FeSO4溶液已变质 C 向 Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变 为蓝色 金属性:铜强于铁 D 向淀粉碘化钾溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性:I2＜Fe3+ A．A B．B C．C D．D 高三化学试卷 第 4 页，共 8页 12．室温下，用含少量 ZnSO4杂质的 1 mol·L−1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。 下列说法不．正确．．的是 已知：Ksp(MnS) = 2×10−10 , Ksp(ZnS) = 2×10−24 ,Ka1(H2CO3)=4.5×10−7, Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，Kb(NH3·H2O) = 1. 8 ×10−5 A．“除锌”反应的平衡常数 K=1×1014 B．pH=8的氨水中存在 c(NH＋4 )＝9.9×10−7mol·L−1 C．氨水、 NH4HCO3溶液中存在 c(NH＋4 )<2c(CO2 － 3 )+c(HCO － 3 ) D．“沉锰”后的滤液中存在 c(NH＋4 )+c(NH3·H2O)>2c(SO2－4 ) 13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： CH3CH2CH2CH3(g) CH2＝CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH＞0 为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为 1 L的容器中，充入 10 mol丁烷，使 用 SiO2-CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的 收率分布如图所示。[收率＝（生成某产物的量/投入的原料量）×100％]。下列说 法不正确．．．的是 A．590℃生成丁烯的物质的量为 0.55 mol B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C. 丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大。 D. 欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 高三化学试卷 第 5 页，共 8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14．硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。 Ⅰ. 高钛渣(主要含 TiO2、SiO2、Al2O3和 CaO，少量MgO、Fe2O3)为原料制取 TiB2的 流程如图： 已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成 TiO2+。 （1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、 ▲ 。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ▲ 。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为 TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑，B2O3的 实际用量超过了理论用量，原因是 ▲ 。 Ⅱ．气相沉积法获得硼化钛：以 TiCl4和 BCl3为原料，在过量的 H2参与下，沉积温度 为 800～1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）制得硼化钛的化学方程式为 ▲ ，硼化钛能作为磨料的原因是 ▲ 。 （5）生产硼化钛，当 BCl3和 TiCl4投料比[m(BCl3):m(TiCl4)]超过 1.25时硼化钛的 纯度下降，原因是 ▲ 。 Ⅲ．硼砂(Na2B4O7·10H2O)与 NaOH的混合溶液中加入 H2O2可以制备 X(Na2B2O8H4)。 已知 X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的 B原子，结构中有一个六元环且 B和 O原子最外层都达到 8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为 ▲ 。 15．化合物 G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下： Me：—CH3 Et：—CH2CH3 （1）1mol有机物 B中所含碳氧σ键的数目为 ▲ mol。 （2）设计 B→E步骤的目的是 ▲ 。 高三化学试卷 第 6 页，共 8页 （3）E→F的反应类型为加成反应，则 F的结构简式为 ▲ 。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与 FeCl3溶液发生显色反应。 ②有 5种不同化学环境的氢原子。 （5） 写出以 、CH3OH和 CH3MgBr 为原料制备 的合成路线流 程图 ▲ 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被 O2氧化。 （1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于 LED 等光电子器件中。其简要制 备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。 ①在真空中镀铜膜目的是 ▲ 。 ②实验测得不同铜碘比发生反应得到的 CuI 薄膜在不同波长下的透光率如题 16图 -1所示。合适的铜碘比为 ▲ 。 题 16 图-1 题 16 图-2 （2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下： ①“转化”离子方程式为 ▲ 。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随 n(KI)/n(Cu2+) 变化情况如题 16图-2所示，当 n(KI)/n(Cu2+)>2.2时，随着 n(KI)/n(Cu2+)增大，铜 元素的质量增大，其可能原因是 ▲ 。 ②用 2 3Na SO 溶液洗涤沉淀的目的是 ▲ 。 高三化学试卷 第 7 页，共 8页 （3）硫酸铜为原料制备碘化亚铜。 补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取 25 mL 0.4 mol·L−1CuSO4溶液于三颈烧 瓶中， ▲ 。（实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 mol·L−1 NaOH、 乙醇、真空干燥箱）。 （4）已知荧光强度比值与 Cu2+浓度关系如图。取 0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将 Cu元素全部转化为 Cu2+并定容至 1000.00mL。取 1.00 mL所配溶液，测得荧光 强度比值为 10.2，则产品中 CuI的纯度为 ▲ (保留一位小数)。 题 16 图-3 17．碳中和是科学研究的重要方向，将二氧化碳转化为甲烷、碳酸二甲酯等，是资源化利 用 CO2的有效方式。 Ⅰ. 合成 CH4过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝—164.7 kJ·mol−1 逆变换反应(副反应)：CO2(g)＋ H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·mol−1 题 17 图-１ 题 17 图-2 （1）不同条件下，按照 n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料，CO2的平衡转化率如题 17图-1 所示。 ①压强 P1、P2、P3由大到小的顺序是 ▲ 。 ②压强为 P1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。温度高于 600℃， 随温度升高 CO2平衡转化率增大的原因是 ▲ 。 （2）积炭是制约 CO2甲烷化工业应用的主要问题。 积炭反应： 2CO(g)＝C(s)＋CO2(g) ΔH3 高三化学试卷 第 8 页，共 8页 CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) ΔH4＝＋74.8kJ·mol−1 ①CO歧化积炭反应自发趋势是 ▲ 。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．任意温度非自发 ②积碳主要由 CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)引起，关键是开发出具有抗积碳性能[C(s) ＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ]的催化剂。催化剂A B、 对积碳与消碳的影响如 题 17图-2所示。则工业生产时应选择何种催化剂并说明理由 ▲ 。 II．电化学方法还原可将 CO2将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原 CO2的装置如题 17图-3。 已知法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%= 控制 pH=1、电解液中存在 KCl 时，电化学还原 CO2过程中 CH4(其他含碳产物未 标出)和 H2的法拉第效率变化如题 17图-4所示。 题 17 图-3 题 17 图-4 （3）阴极生成甲烷的电极反应式是 ▲ 。 （4）结合上图的变化规律，推测 KCl可能的作用是 ▲ 。 （5）CO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，在 CeO2催化 CO2合成碳酸二 甲酯(DMC)的反应机理可能分三步进行，如题 17图-5所示，推测反应②的中 间体产物的结构式为 ▲ 。 题 17 图-5 高三年级信息卷化学参考答案 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B C A D C/D A B D C C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14.（14分） （1） Ca2＋、Mg2＋、Al3＋ (2分) （2） TiO2++(x+1)H2O TiO2·H2O↓+2H+ (2分) （3）B2O3易挥发 (2分) （4） TiCi4+2BCl3+5H2TiB2+10HCl (2分) 硼化钛是共价晶体，硬度大 (2分) （5） BCl3过量，被过量的氢气还原生成单质硼 (2分) （6） (2分) 15.（15分） （1）4 (2分) （2）保护B中羰基，防止羰基与后续与EtMgBr反应 (2分) （3） (3分) （4）(其他合理答案给分) (3分) （5） （5分） 16.(17分) （1） ①防止铜膜被氧气氧化 (2分) ②1:10 (2分) （2） ①2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 (2分) 过量I－与CuI反应生成CuI2－进入溶液 (2分) ②除去附着在CuI上面的碘单质 (2分) （3）分批次加入1.27g的I2（1分），搅拌，使溶液充分反应，持续不断通入SO2（1分）至溶液变为无色（1分），停止通气体，并将尾气通入至0.1 mol·L−1 NaOH溶液中（1分），过滤，用乙醇洗涤所得固体，至于真空干燥箱中干燥。（1分） (5分) （4）76.4% (2分) 17.(15分) （1） ① P3＞P2＞P1 (2分) ② 主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高。600℃之后，CO2转化率主要取决于副反应 (3分) （2）①B (2分) ②催化剂A，相对于催化剂B，催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有利于消碳 (2分) （3）CO2 ＋ 8e− ＋ 8H＋ ＝ CH4 ＋ 2H2O (2分) （4）KCl的存在有利于CO2还原成CH4不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1 mol·L−1时,KCl抑制了阴极产生氢气,提高了 CO2电化学还原生成 CH4 的选择性) 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分) （5） (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$高三年级信息卷化学参考答案 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B C A D C/D A B D C C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14.（14分） （1）Ca2＋、Mg2＋、Al3＋ (2分) （2）TiO2++(x+1)H2O TiO2·H2O↓+2H+ (2分) （3）B2O3易挥发 (2分) （4）TiCi4+2BCl3+5H2 TiB2+10HCl (2分) 硼化钛是共价晶体，硬度大 (2分) （5）BCl3过量，被过量的氢气还原生成单质硼 (2分) （6） (2分) 15.（15分） （1）4 (2分) （2）保护 B中羰基，防止羰基与后续与 EtMgBr反应 (2分) （3） (3分) （4） (其他合理答案给分) (3分) （5） （5分） 16.(17分) （1）①防止铜膜被氧气氧化 (2分) ②1:10 (2分) （2）①2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 (2分) 过量 I－与 CuI反应生成 CuI2－进入溶液 (2分) ②除去附着在 CuI上面的碘单质 (2分) （3）分批次加入 1.27g的 I2（1分），搅拌，使溶液充分反应，持续不断通入 SO2（1分） 至溶液变为无色（1分），停止通气体，并将尾气通入至 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中（1分）， 过滤，用乙醇洗涤所得固体，至于真空干燥箱中干燥。（1分） (5分) （4）76.4% (2分) 17.(15分) （1） ① P3＞P2＞P1 (2 分) ② 主反应为放热反应，随温度升高 CO2平衡转化率降低，副反应为吸热反应，随 温度升高 CO2平衡转化率升高。600℃之后，CO2转化率主要取决于副反应 (3分) （2）①B (2分) ②催化剂 A，相对于催化剂 B，催化剂 A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活 化能小，说明不利于积碳有利于消碳 (2分) （3）CO2 ＋ 8e− ＋ 8H＋ ＝ CH4 ＋ 2H2O (2分) （4）KCl 的存在有利于 CO2还原成 CH4不利于生成氢气(或 KCl 的浓度大于 1 mol·L−1 时 ,KCl 抑制了阴极产生氢气 ,提高了 CO2 电化学还原生成 CH4 的选择性 ) (2分) （ 5 ） (2分) 理P产名和锐喻在码指为题证号中 高三年级信息卷 化学答题卡 炸名： 班饭： 考垢/席位号： 5 的号 注意书项 1西调将老名.情面.考场、程与可 号请清楚。 1o] 0 61 工香残通养延.多须使用口过笔请掉，能 日1 安时博棒成擦T门， E2] [21 1,多修在图可对应图答道也域内春香，想情 31 131 1 【1 作题4域不写尤造 T4 国 [8] [a1 [ (e) 王成城边■ 缺老标亿口 15.15分3 2》 中、章速源 141 [81 ICE DE Ah】t1ICI1 11A8]C1D1 21目t1ICY(Dl 71h】t111Lp I2GA11B]1C】1B月 3 [AJ En][C ED] #I]I][c】[] LA [n]fc】D] 4aIt[口tD 911I1P回 3》 (4 I4间ICo g】le1 二、中源 14(14分) 《5) 1 21 41 1617分) ■ ㄖ日■ ㄖㄖ■ ■ ■ 2)00 3 请勿在此区域作答或 者做任何标记 40 0 43 17.(15分》 I 41 41① 列 45 2)D w7 ■ ▣■囚 囚■▣ ■