2024年中考化学考前重难点题型专项训练流程题

2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题 1．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 回答下列问题： （1）吸附池内常用 吸附色素和异味。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为 。 （3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。 （4）水常用作物质溶解的溶剂，如图是氯化钠和硝酸钾在水中，不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题： ①20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 。 ②60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ③图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是 。 2．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜，空气净化，污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气。 请回答： (1)煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的 。 (2)反应①是否为氧化还原反应 。（填“是”或“否”） (3)反应②会生成CaO2的同时会生成一种常见的液体，该反应方程式为 。 (4)根据以上信息，保存CaO2时________________。（填序号） A．可以在阴凉潮湿处保存 B．不能在阳光直射处保存 3．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。 （2）海水晒盐利用的原理是 ，析出食盐后的母液为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。综合利用卤水或海水制备金属镁的流程如图所示： ①在实验室中进行操作a，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ②工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，该反应的化学方程式为： 。 4．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。 (1)沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n= 。 (2)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有 作用。 (3)利用膜法净水的主要过程如图所示。超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用 分硬水和软水。 (4)臭氧的作用是 。 (5)经过上述处理得到的灌装水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 5．纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A: 【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 （2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应： I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。 (1)反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型是 (2)操作a为 ，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)。 (3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是 (填"NH3”或“CO2”)。 (4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。 A．溶剂质量减少 B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量 6．黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示： 已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： (1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ； (2)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。 (3)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ； (4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。 (5)称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。 7．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有 此时滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式 。 (4)为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因 。 (5)“酸溶”后，在TeC14溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，请补全反应的化学方程式。 。 8．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 (写化学式)。 (2)写出②中有固体生成的化学方程式 。 (3)③的操作名称是 ，该步骤中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 9．《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。 (1)②的作用是 。 (2)①～⑤中涉及化学变化的有 （填写序号）。 (3)写出下列微观过程的化学方程式 。     10．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去)。    (1)该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 其中玻璃棒的作用是 。 (2)①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ，②中生成金属Cu的化学方程式是 。 (3)X的化学式是 。 (4)煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是 。 11．要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：    (1)NH4HCO3属于 （填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”）肥。 (2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，“造气”时将煤粉碎的目的是 。 (3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为： 。 (4)“循环”利用的物质有 种（填数字）。 12．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为 ，该过程中使用玻璃棒的作用是 。 （2）电石渣转化为石灰乳的化学方程式是 。该过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 （5）在加入氯酸钠后及加热时发生的反应有：、。 “水洗”后，为检验水洗是否干净，可向洗涤液中滴加 。 A HCl溶液         B NaOH溶液 C AgNO3溶液 （6）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5%，则50吨的废酸液经上述流程后最多可得到磁性铁多少吨？（写出计算过程，最后结果保留小数点后两位） 13．硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，直接排放会污染环境。为变废为宝，某化工厂设计了一种处理H2S并回收S的工艺如下图所示。    (1)反应①所属的基本反应类型为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应③中化合价发生变化的元素有 。 (4)工艺流程中循环利用的物质有 。 14．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：    (1)实验操作A的目的是使样品 。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。 (2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)；X溶液中溶质是 (填写化学式)。若先加入过量X溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所的固体中含有的杂质是 。 15．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）。 根据实验过程中的现象判断： （1）固体B的成分是 （填化学式）；操作a、b、c为同一操作，其名称是 ，该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、 。 （2）固体粉末中一定不含有的物质是 （填化学式，下同），可能含有的物质是 ； （3）写出反应③的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$