2024年中考化学实验题、探究题专练

初中化学实验题、探究题专练 题型01 教材基础实验题 1．（2021大庆中考）某小组的同学们用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。 （查阅资料）CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液） （1）按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先_ _____。 （2）写出装置B中反应的化学方程式____ __。 （3）通入CO2一段时间后，先点燃______处酒精喷灯（填“A”或“D”）。 （4）装置C中玻璃管的作用：______。 （5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：____ __；___ ___。写出装置D中反应的化学方程式___ ___。 （6）某同学认为该裝置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是______。装置E．F的接口连接顺序：a连接______（填“b”或“c”）。 2．（2021·江苏徐州·中考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 [温故如新] （1）在①CuO ②Cu（OH）2 ③CuCl2 ④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CuCO3·Cu(OH)2] 这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。 [提出问题] 除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？ [查阅资料] a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 [进行实验1] （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。 ②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是___________ [进行实验2] （4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。 题型02 创新型教材实验 1. 请结合图回答问题： （1）仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　 　（选填序号），该反应的化学方程式为　 　。用E装置收集氧气完毕后，应先　 　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　 　。 （4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　 　。 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　 　现象。 题型03 气体制备和除杂题 1．某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题： （1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为____ ____；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____ ____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是________。 （2）利用图2装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出） ①下列操作的正确顺序为________（填字母序号）。a.点燃酒精灯     b.通入H2     c .停止通入H2 d  熄灭酒精灯 ②装置C的作用是____ ____。 2. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________，反应的化学方程式为___ _____，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是___ _____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡______冒出时，便可开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是________(填序号)，反应的化学方程式是___ _____。图E用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，除了废物利用的优点外，请另写一个优点：___ _____。 （4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为___ _____。 （5）已知：一氧化氮(NO)是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(铜丝和金属丝都可以上下移动) 兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。 ①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是________； ②写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式___ _____； ③证明E中收集到的气体是NO的方法是________。 3. 某学习小组对CO2展开研究。 Ⅰ．探究CO2的收集方法： 【资料卡片】：一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。 【实验一】：利用如图1装置制取CO2，并测定CO2溶于水所得溶液的pH，判断CO2在水中溶解的体积。 （1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）甲装置中反应的化学方程式为　 　。 （3）检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到　 　，说明装置气密性良好。 （4）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5．说明溶解的CO2体积丙装置中　 　（填“＞”或“＝”或“＜”）丁装置，丙装置中反应的化学方程式为　 。乙装置吸收HCl气体，目的是　 　。 【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。 （5）如图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图象，可得出的结论有：①　 　；②　 　。 Ⅱ．CO2减排新进展 （6）我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。 ①捕集：氨法吸收的原理是在水溶液中氨（NH3）与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为　 　。 ②利用：超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是　 　。 ③储存：天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固化，反应的化学方程式为　 　。 题型04 综合实验题 1. (2022年江苏教学情况检测)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有　 　(填标号)。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 【实验2】按如图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 (2)U型管中液面高度发生变化的原因是　 　。 (3)上述结论的证据不充足，理由是　 　。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca(OH)2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 　。 (5)步骤④中，若观察到　 　(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。 2.请结合如图1回答问题： （1）仪器名称：①　 　，② 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式为　 　；若选E装置收集，气体收集好时，应先　 　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室可用装置B或C制取CO2，反应的化学方程式为　 　；C装置相对于B的优点有　 　不用F装置收集CO2的理由是　 　。 （4）实验室也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2（同时得到碳酸钠和水），反应的化学方程式为　 　，用此法制取CO2应选用的发生装置为　 （选填装置序号）。 题型05 信息给予题 1．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．两种反应物的分子个数比为1：1 B．生成物的化学式是CH4O C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化 2．（2021·黑龙江中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．氨气转变为液氨是放热过程 B．设备1中此反应C+H2O(气) CO+H2一定发生 C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应 D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1 3．（2020成都）以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ） A．制备的油品为纯净物 B．反应物不用和催化剂接触 C．反应的实质是分子的重新组合 D．可处理有毒气体，具备工业应用价值 4．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 （1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。 （2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是______，减少的离子是_______。 （3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。 5．（2021·甘肃定西·中考）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。 6. （2020·广州）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下: ①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。 (1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为  　。  (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2＝H3AsO4+5　　　。 (3)步骤③分离GeCl4的方法是　　　　(填序号)。 A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发 (4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　　　　　　　(Ge的相对原子质量为73)。  题型06 工艺流程题 1．（2021·安徽定远·九年级二模）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： （1）流程图中选择的试剂a是______（填化学式），它与Mg(OH)2反应的化学方程式为___ ___。 （2）操作B是蒸发结晶，该操作中玻璃棒不断搅拌的作用是__ ____。 （3）海水是巨大的“盐库”，从海水中获取食盐不宜采用降温结晶方法的原因是____ __。 2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案： （1）加入Ba(OH)2溶液后过滤，固体的成分有　 　。（写化学式） （2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式　 　。（写一个即可） 3．（2021·重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物质为 Mg(OH)2和______。 （3）物质X是______。 （4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。 （5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。A、Ba(OH)2 B、K2CO3 C、Na2SO4 D、KCl 4. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，木炭粉不与稀H2SO4反应）。 请根据流程图，回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，玻璃棒的作用是　 　。 （2）固体B所含的物质是　 　（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是　 　（任写一个）。 （3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是　 　。（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ优点是　 　。 5．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： （1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 （3）某温度时通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为______mL。 6 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下： （1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和　 　（写化学式）。 （2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是　 　。 （3）步骤②和③均涉及的操作是　 　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为　 　。 7. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (化学式)。环保处理最好釆用的试剂是 (填字母)。A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是 。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”) （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜 8.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）SnCl4中锡元素的化合价是 。 （2）铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 (回答一点即可)。 15属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为 ； （2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 ； （3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 ； （4）反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”)； （5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示： 写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 。 题型07 科学探究题 1（2021大庆）已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究： 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 【实验探究一】 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的 　 　；装置C中盛放的试剂是 　 　。 （2）步骤2中生成的黑色固体成分是 　 　。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 （3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 　 　。 【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。 结论：白色物质中一定有 　 　。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 （4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 　 　。 （5）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。写出此反应的化学方程式 　 　。 【实验结论】（7）综上所述，你认为猜想 　 　成立。 （8）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式　 　。 2.化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的有__________（填序号）； （2）溶液变为蓝色的是_________（填序号），写出其中发生的化学方程式__________。 （3）能证明C中发生了反应的现象是____________。 （4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O ②SO2能使品红溶液褪色； ③SO2能与碱溶液反应；也能使澄清石灰水变浑浊，且反应与CO2一致 ④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液 【进行实验】 同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： （1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。 （2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_______（填序号）A 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和NaHSO3溶液 【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。（A固体为氧化铜、硫粉、木炭粉） （记录现象）：A中现象为 ； (1)装置A中硫磺粉、木炭粉与氧化铜粉末发生了 ___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)装置C中反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2 ______═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，实验中装置C溶液的pH将 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)装置D的作用是 ___________。 (4)装置E中反应的化学方程式为 ___________。 3.向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。 实验步骤 实验现象 猜测 如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应 活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验 （1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。 （2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式　 　。 （3）请写出甲装置中发生反应的化学方程式　 　。 活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　，静置 有白色沉淀生成 有CO32﹣、无Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加　 　 　 　 有OH﹣ 【反思评价】 （1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有　 （填离子符号）。 （2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的　 　进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 4.过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。 [查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2也能与CO2反应得到 CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。 [提出问题]该固体样品的成分是什么？ [猜想假设]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 [实验探究] 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 得到浊液，有气泡产生，木条复燃 ② 另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊 ③ 室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pH pH约为12 [得出结论] （1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有　 　； （2）实验2中所加试剂X可以是　 　（填字母序号）。A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．水 （3）根据实验3　 　（填“能”或“不能”）判断原固体样品中含有Ca(OH)2理由是　 　。 [反思交流] （4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为　 　（填化学式），原因是　 　。 （5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。 ①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是　 　； ②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是　 　； ③写出BC段可能发生反应的化学方程式 　。 5.化钾（KI）是一种白色固体，常用于预防和治疗地方性甲状腺肿，放置在空气中很容易变质（出现泛黄现象），为了探究碘化钾变质的原因，某化学小组开展以下实验： 【提出猜想】猜想Ⅰ：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2 猜想Ⅱ：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2 【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3，K2CO3的化学性质与CaCO3类似 【实验过程】实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ①使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　 ②据此现象，　 　（填“能”或“不能”）得出“猜想Ⅰ是造成碘化钾变质的原因”的结论。 实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想　 　不成立，图2中碘化钾固体也无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想　 　不成立。 实验3：查阅文献可知，常温下某些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、　 　和　 　共同作用的结果。 题型08 物质的转化 1. （2021江苏省徐州中考）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ） A. 在海水里含量最多的物质是A B. 物质B的固体必须密封保存 C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 2. （2021年四川乐山化学中考）如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ） A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 3研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存过程如图所示：下列说法错误的是（ ）（多选） A. 反应Ⅰ中元素化合价发生改变的仅有硫元素 B. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变 C. 反应Ⅲ属于化合反应 D. 反应Ⅰ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体 4.下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于说法正确的是（ ） A. 反应过程中需不断添加 Fe3O4 和 FeO B. 理论上，反应 II中每加入 18g水蒸气，会有 72gFeO 参加反应 C. 反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H D. 整个过程的总反应方程式可以表示为：2H2+O22H2O 5.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。下列说法正确的是（ ）(多选) A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液 B. 该实验中有两种元素化合价发生改变 C. 通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0 6 如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图。请据图并结合你学过的知识，回答下列问题： (1)从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于__________(填“无机物”或“有机物”)。 (2)从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于__________(填“物理”或“化学”)变化。光合作用的化学方程式为____________________，碳不完全燃烧的化学方程式为____________________。 (3) 在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有__________。 （4）碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型。光合作用将CO2吸收并固定属于________(填“碳源”或“碳汇”)。海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH________(填“变大”或“变小”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$