2024年中考化学三轮巩固练习

专题一 化学用语题 1．下列化学用语正确的是（ ） A．两个钙离子：2Ca+2 B．氖气：Ne2 C．在氧化钙中钙元素的化合价为+2价： D．两个氧气分子：2O 2．锂离子电池主要成分LiFePO4，已知Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2，则LiFePO4中P的化合价（ ） A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．两个氢分子: 2H B．三个氮原子: 3N C．一个镁离子: Mg+2 D．氧化钠中氧元素的化合价: 4．在人群密集的区域通常用“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为（ ） A．-1价 B．0价 C．+1价 D．+5价 6．下列化学用语正确的是（ ） A．镁离子——Mg2+ B．三个氮原子——3H C．水银——Hg D．氯酸钾——KCl 7．下列化学用语所表达的意义正确的是（     ） A．N2—2个氮原子 B．Fe3+—铁离子 C．2SO3—两个二氧化硫分子 D．2Ca—2个钙元素 7．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ） A．生石灰： B．小苏打：NaHCO3 C．氯化铁：FeCl2 D．纯碱：NaOH 8．下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氯化钡BaCl B．硫酸H2SO3 C．小苏打NaHCO3 D．硫酸铝Al3（SO4）2 9．下列化学用语正确的是（        ） A．2个氮气分子：2N B．二氧化氯：ClO2 C．2个亚铁离子：2Fe3+ D．60个碳原子：C60 10．在抗击“新冠肺炎”的药物中有一种药物--磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2），下列说法正确的是（ ） A．该药物的一个分子中含63个原子 B．该药物属于有机高分子化合物 C．将该药物溶于水后可以使无色酚酞试液变红 D．该药物储存时要用棕色瓶，服用时要严格控制用量 11．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ） A．维生素D2的相对分子质量为396g B．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1 C．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子，1个氧原子构成 D．维生素D2中氢元素的质量分数最大 12．白屈菜中含有白屈菜酸（化学式为 C7H4O6）。下列有关白屈菜酸的说法正确的是（ ） A．由 3 个元素组成 B．分子中有 17 个原子 C．其中 C、H 质量比为 7：4 D．其中氧元素的质量分数最大 13．三角烯（C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有说法正确的是（ ） A．由36个原子构成 B．含有7个氢分子C．碳、氢元素的质量比为11：7 D．三角烯的相对分子质量为278 14.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言下列化学符号表示意义最多的是（ ） A．2H2O B．N C．OH- D．Fe 15．下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ） A．2H：表示两个氢元素 B．He：表示氦气 C．Mg2+：表示2个镁离子 D．N2：表示2个氮原子 16．冬奥会运动场馆外墙铺聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是（ ） A．由三种元素组成 B．相对分子质量是46 C．碳元素与氢元素的质量比为24：3 D．碳元素的质量分数最大 17．化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ） A．氦气：He2 B．两个氧原子：O2 C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铜：CuO 18.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ） A．碳酸乙烯酯中含有O3 B．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g C．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 19．豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是（ ） A．亮氨酸属于氧化物 B．亮氨酸由6个碳原子，3个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成 C．亮氨酸中氢元素的质量分数最小 D．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13 20．我们应该远离毒品，某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ） A．含有6种元素 B．相对分子质量为215.5 g C．N、H两种元素的质量分数相同 D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O 21．按要求书写化学用语。 (1)温度计中填充的液态金属___；(2)2个硫离子_____；(3)最简单的有机物______；(4)制波尔多液的盐_________； (5)硝酸铵中+5价的氮元素________；(6)空气中含量最高的元素____。（7）3个锌原子_____；（8）1个亚铁离子______；（9）2个二氧化氮分子______；（10）硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价______。(11)医用酒精主要成分的化学式为____ __。 (12)地壳中含量最多的金属元素的元素符号是______。(13)构成NaCl的两种微粒分别是______。(14)碳酸铵___ ___； (15)3个氢氧根离子______；(16) 2个二氧化硫分子______；(17)加入到水中溶液温度升高的物质___ ___；(18)写出+3价铝元素的氧化物______；(19)三个二氧化硫分子：___________。(20)两个硝酸根离子：______。(21)人体中含量最高的金属元素：________。(23)构成氯化钠的阳离子：________。(24)不含金属元素的碱__________ 。(25)硫离子__________ 。(26)标出高锰酸钾中锰元素的化合价____________。(27)水分子____________；(28)氧原子______________；(29)钠离子___________。(30)地壳中含量最多的非金属元素与海洋中含量最多的金属元素形成的化合物化学式为______； (31)生活中常用盐酸除铁锈恰好完全反应，所得溶液中的阳离子是______(32) ___ _ 1．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素位于第三周期 B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN 2．关于原子序数为14的元素，下列说法不正确的是（ ） A．元素符号为Si B．属于非金属元素 C．最外层电子数为4 D．常温下化学性质较活泼 3．下图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ） A．图中？=37，原子核内有37个中子 B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ C．铷原子和钠原子具有相似的化学性质中 D．铷元素位于周期表第五周期 4． 115号元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关该元素说法不正确的是（ ） A．它的核内有173个中子 B．它的核内有228个质子 C．它是金属元素 D．它的原子核外有115个电子 5．碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中n的值为5 B．碘原子的质子数是53 C．碘原子的相对原子质量是126.9g D．碘元素是金属元素 6．（2022年河北九地市模拟）如图是某元素X在元素周期表中的信息，下列关于X的说法正确的是（ ） A．X的相对原子质量为26.98g B．X在元素周期表中位于第二周期 C．X属于非金属元素 D．X原子失去电子后形成的离子是X3+ 7.如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。 （1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为 ________ 。 （2）在B~F五种粒子中，共有 _______ （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 ______ （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 _______ 。 8．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：图中粒子表示的元素种类共__________种；图A对应元素位于第__________周期；上述粒子中化学性质相似的是__________（填字母）。 9.如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图： ①碲原子的核电荷数为_______。②碲原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如图： ①上述反应中涉及的氧化物有____________种。②反应生成C和D的分子个数比为____________。 10.下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： (1)画出②所示原子结构示意图_______。(2)硫离子的核外电子总数是_______。(3)写出和硅的化学性质相似的元素符号_______。(4)3个镁离子的符号为______。(5)标出二氧化氮中氮元素的化合价_______。 11．回答下列问题： ①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。 ②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______（填序号）与镁元素化学性质相似的是_____（填序号）。 ③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。 (2)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。（下列①~③小题中写出相应物质的化学式） 元素名称 钙 氧 碳 氢 铜 元素符号 Ca O C H Cu ①有毒性的气体是__________；②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________； ③一种黑色的金属氧化物是________； ④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式_____ _____。 12．(1)神舟十三号载人飞船舱内供给航天员呼吸的气体是______。(2)铁元素与钛元素的本质区别是_______不同。 (3)钛的原子结构示意图如图所示，则x=_____，钛元素位于元素周期表中的第______周期。 (4)钛的硬度比钛合金的__________(选填“大”或“小”)。 (5)运载火箭在工作中发生的反应为，则X的化学式是__________。 13.下图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息按要求填空。 (1)钠原子的相对原子质量是______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)表示的粒子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为______。 (3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是______________(写化学式)。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是______(填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。 ②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。 (3)下图为某化学反应的微观示意图。 写出反应的化学方程式__________ ________。 15．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 A甲的水溶液可用于金属表面除锈 B乙的化学式为Cl2O C．a 处物质类别是酸 D．丙物质可以是一种常见的调味剂 16．如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ） A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一 C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3 10．元素的价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图1是某同学绘制的碳元素的价类图。 (1)a处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为____ __。 (2)b处对应物质的类别是_______。 (3)氧化物中CO有毒而CO2无毒，CO能燃烧而CO2可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因______。 (4)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤生产水煤气的反应微观示意图。 ①该反应为置换反应，则方框丁中物质的化学式为_______，反应中化合价发生变化的元素为_______。 ②反应生成的丙、丁两种物质的质量比为________。 专题二 教材基础实验题 题型01 氧气含量测定 1.用如图装置验证空气中氧气的含量。用激光笔点燃白磷，待白磷熄灭后，冷却至 室温，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，取出水下橡胶塞后再进行读数。下列叙述错误的是（ ） A．白磷需过量 B．点燃白磷后，移动磁铁使装置内的氧气充分消耗 C．读数时，应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平 D．若实验操作无误，可观察到管内液面高度在玻璃管刻度“1”处 2.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（　　） A．红磷的多少对实验结果无影响 B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 C．c点时反应刚好停止 D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同 3．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是　 　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　 　。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　 　（写一点）。 （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、4所示。依据图3、4信息，　 （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　 　。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　（写两点）。 【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 （5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是　 　（用化学方程式表示）。 （6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　 。 题型02 分子运动现象的探究 1.如图是某同学探究分子性质的改进实验。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚 酞纱布条，将浓氨水滴入微型化学仪器T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱 布条变成红色。以下有关说法错误的是（ ） A．一段时间后bc段纱布条也会慢慢变红 B．改进后的实验更环保、更节约 C．若将浓氨水换成浓盐酸，纱布条也会变红 D若将盛有浓氨水的细弯管处浸入热水中，纱布条变红的速度更快 2.课外活动小组的同学们在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置探充分子运动，下列 说法错误的是（ ） A.滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸条变红，原因是氨分子在不断地运动 B．小试管中氢氧化钠固体的作用是溶于水放热，加快氨分子的运动速率 C．若将上述实验中的浓氨水换为浓盐酸，也能得到同样的结论 D．若使用干燥的酚酞试纸条，观察不到明显现象 4.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（　　） A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 C．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 D．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 6.用Y形管或Y形导管完成以下实验． （1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：　 　，用分子的观点解释这一现象：　 　． （2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； 　， 用化学方程式解释结论：　 　；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因： 　． 题型03 质量守恒定律验证 1.大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。 （1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。 ①反应一段时间，观察到的现象是______。 ②该反应的化学方程式是___ ___。 ③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的______的质量。 （2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是______。 A生成氢气的质量相等 B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等 C参加反应的铁和锌的质量相等 D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等 （3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与______发生反应。 2. 在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图。请回答下列问题： （1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是 __________________；B气球胀大的原因是：_______________________。 （2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ________________；气球的作用是：_______。 （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 ________ 。 （4）反思：白磷燃烧 _____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 ______________ ；该反应的方程式：______________，该反应的基本类型为_____________， （5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为________g. （6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _____________（只写一条）。 题型04 燃烧的条件探究 1. （2021•湖北鄂州）为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验： （1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）设计实验Ⅱ目的是___________。 （3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是___________。 （4）实验中水的作用是___________。 2. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。 （1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式___ __ （2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件__ ___ （3）用此装置进行实验的优点__ ___。 3.根据如图实验装置，回答问题： （1）A、B、C三个实验共同的反应是___ __（用化学方程式表示） （2）与A装置相比，B装置一个显著的优点是__ ___。 （3）C实验，若止水夹没有夹紧，会导致测得的结果_____（“偏低”或“偏高”或“无法确定”） （4）D、E是探究质量守恒定律的实验，D实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是_____，E实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是_____。 4. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_____． （2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的_____不同，其性质也存在差异． （3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？_____． （4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用发生化学反应的结果． 类型5　 溶液的配制 1．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。 （1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是__________（填写名称），其作用是_________。 （2）量取蒸馏水读数时视线应与__________保持水平。蒸馏水的体积如乙图所示，称量18g氯化钠，氯化钠完全溶解，所配制的溶液中溶质的质量分数是__________（水的密度为1g/cm2）。装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____________。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水酒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： （1）上图中仪器a的名称是______；该实验的操作步骤是计算、______、______、______；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是______（填名称），它的作用是______。 （2）小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g。 （3）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______。 类型6　 金属相关 实验一　金属的活动性顺序 1.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　） A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 2. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ____________ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与_________是否反应。 3. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号）； ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式___ ___。 （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有__ ____（填化学式，下同）； ②滤液中可能含有___ ___。 实验二　金属的锈蚀条件 1．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。L与R端的液面高度相同，塞紧橡皮塞一周后观察。下列说法错误的是（ ） A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹 B．L端液面低于R端 C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈 D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重 2. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某科学小组想对铁生锈进行探究。 【实验探究】探究一：铁钉锈蚀条件：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的 光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层 植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。一段时间后观察到：A、C中铁钉都没有生锈，而 B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。 （1）A试管中加植物油的作用防止空气中的氧气进入水中 。 （2）将蒸馏水煮沸的目的：排出水中溶解的氧气 。 （3）分析 A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件铁与氧气、水同时接触 。 【实验探究】探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示，将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。恢复至室温且量筒内液面高度不变时读数，记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表： 序号 铁粉/g 炭粉/g NaCl质量分数/% 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/s ① 2.0 2.0 0 100 60 约190 ② 2.0 2.0 5 100 60 约140 ③ 2.0 2.5 5 100 60 约160 ④ 2.0 2.5 10 100 60 约175 ⑤ 2.0 2.5 15 100 60 约185 （4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热 （填“放热”或“吸热”）过程。 （5）实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是广口瓶中氧气消耗，导致气压减小 。 3.如图是探究铁生锈条件的实验装置图。（仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响） 【实验步骤】 （1）按图1所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和②中铁钉的生锈情况。 （2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时（如图2所示），停止实验。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。 【实验现象】试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管同③比试管④中的铁钉生锈严重。 【实验分析】 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑。 （2）如图3要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择A 。 （3）如图4是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是b （选填a、b或c） 处。 （4）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是与氧气接触更充分 。 （5）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是②和④ 。 （6）在该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，不能 （填“能”或“不能”） 得出铁生锈需要的条件。 4．Ⅰ 探究铜生成铜绿的条件 【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH2)CO3，它受热会分解成三种氧化物。 铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ， Cu2(OH2)CO3中铜元素的化合价为+2 价。 【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据质量守恒 定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。 【设计与实验】 同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：  实验较长时间后，发现D 试管中铜片最先生锈（填字母编号）。 【评价与改进】小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 二氧化碳和氧气（写出试管中需要的物质）。 【实验结论】铜绿是铜与氧气及二氧化碳和水 共同作用而形成的。 【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较 。 Ⅱ.探究铜绿与盐酸的反应   实验小组取少量锏绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从b 端（填“a”或“b”）进入，当出现浑浊 的现象时，证明该气体为CO2。 实验三　金属的冶炼 1．某小组的同学们用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。 （查阅资料）CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液） （1）按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先_ _____。 （2）写出装置B中反应的化学方程式____ __。 （3）通入CO2一段时间后，先点燃______处酒精喷灯（填“A”或“D”）。 （4）装置C中玻璃管的作用：____ __。 （5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：______；______。写出装置D中反应的化学方程式______。 （6）某同学认为该裝置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是______。装置E．F的接口连接顺序：a连接______（填“b”或“c”）。 2．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 （1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CuCO3·Cu(OH)2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。 [提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？ [查阅资料]a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 [进行实验1] （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。 ②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是___________ [进行实验2] （4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。 [拓展延伸] （5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。 3．神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。 （1）合金材料的研发 ①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是　 　（填序号“a”“b”或“c”）。生铁和钢是常见的铁合金，而钢的性能比生铁优越，其主要原因是　 　。工程建设中常用到的钢材中会添加镍、铬等元素，其目的是　 　。 ②镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12 是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到 MgH2 和 Al，“储氢过程”属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成材料的改良 ①碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是　 　。碱式碳酸铝镁中 a、b、c、d的代数关系式　 　。 （3）CO2 的绿色利用 ①目前空间站处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2使 CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为　 　。 ②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金属元素是　 　。 4. 我校化学小组某同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置，并提供所用药品．请回答 （1）检查装置的气密性．实验开始时，要先进行的操作是 （填“加热A处”或“通入CO”）．酒精喷灯给玻璃管加热时要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。A处发生反应的化学方程式为 ． （2）B处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，该反应的化学方程式为 。 （3）C处酒精灯的作用是 。 （4）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___（填序号） A．合理开采矿物 B．节约金属资源 C．开发出金属的代用品． 类型7　 酸碱盐类 1． 为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验： 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。 【实验原理】 （用化学方程式表示）。 【药品仪器】 【实验步骤】 ①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。 ②用G （填仪器名称）向①所得的溶液中滴加稀盐酸，直至红色刚好消失。 ③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸，溶液保持无色。 ④用F蘸取③所得溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）步骤③的目的是： 。 （2）进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠，不能选用的试剂有 。 A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．无色酚酞试液 D．(NH4)2SO4溶液 （3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如表。 pH ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0 颜色 无色 红色 无色 小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，发现溶液瞬间变红但立即又变成无色，他接着逐滴加入稀盐酸，某一时刻溶液变红了，没有褪色，继续滴加稀盐酸，后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因，可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的，请你设计实验方案帮助他证明猜想： 。 2．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。 图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是　 　。由图2还能得出的其他结论是　 　。 【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到　 　现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是　 　。 【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为　 　 而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了　 　气体。 [注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] 【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。 （1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。 （2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是　 。你认为应怎样改进试验？　 　。 【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。 （1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是　 　。 （2）该实验可能造成的危害是　 　。 3．实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如图实验，请你和他一起完成实验活动。 (1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整： 稀硫酸 氢氧化钙溶液 实验现象 ____________________________ 溶液变蓝色 (2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是________________________，得出的结论是______________________________。 (3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，反应的化学方程式是____________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________溶液(写一种溶液)。 (4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______________。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_____________________________ 专题三 创新型教材实验 1．如图是对分子扩散实验的创新设计，下列叙述错误的是（ ） A．该实验创新设计符合绿色化学理念 B．该实验可用生石灰代替氢氧化钠固体 C．滴加浓氨水，片刻后可观察到湿润的酚酞滤纸条变红色D．若试管中不加氢氧化钠固体，湿润的酚酞滤纸条不会变色 2.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列相关叙述正确的是（ ） A．打开K1，观察到蜡烛熄灭 B．打开K1、K2，A、B中固体均逐渐减少 C．关闭K1，打开K2，观察到蜡烛燃烧得更旺 D．打开K2，B中会有气泡冒出 3．同学们设计如图装置进行铁钉锈蚀的相关探究，下列说法正确的是（ ） A．若X为稀盐酸，则铁钉不会锈蚀 B．若X为水，则水面下铁钉生锈最严重 C．若X为硫酸铜溶液，则铁钉表面会出现红色固体 D．以上三个实验中，U形管中液面不发生变化 4．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是 A．氧气无须提前制备和收集 B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体 5．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ） 6 .如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（ ） A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色 7．如图为制取H2并还原Fe2O3的微型实验装置，下列说法不正确的是（ ） A．实验室可用稀硫酸与锌粒反应制取氢气 B．向右推针筒活塞，松开手后，若活塞恢复至原位置，则装置气密性良好 C．该反应的实验现象是M处黑色粉末变红，N处无水硫酸铜变蓝 D．该实验装置的优点是节约药品 8．如图所示实验中，①③为喷水的石蕊试纸，②为干燥的石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。下列说法不正确的是(　　 ) A. ①③试纸均变红 B. 塑料瓶中发生反应的化学方程式为CO2＋H2O=== H2CO3 C. 实验中可观察到下层蜡烛先熄灭 D. ①比③试纸先变红 9.利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好)。 (1)试管Ⅰ中反应后的现象_____________，反应的化学方程式为______________________。 (2)当试管Ⅰ中反应一段时间后，夹紧止水夹a，试管Ⅰ中的溶液会压入到试管Ⅱ中，有沉淀生成。试管Ⅱ中发生的化学方程式为________________________________、________________________________。 10．某化学小组的同学设计了如图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。 (1)检查该装置气密性的方法是__________________________________________。 (2)在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，制气管中可观察到的现象为__________________________，有关反应的化学方程式为______________________；烧杯中发生的反应的化学方程式为__________________________。 (3)实验过程中，若要随时停止反应，应进行的操作是__________________。 11．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是　　　　　，试管口放一团棉花的作用是　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　，当观察到导管口有　　　　　　　　时，再开始收集。  (2)乙是探究金属性质的实验。步骤①体现了铜具有　　　　　性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是　  　。  12．实验是进行科学探究的重要手段。根据下图回答问题。 (1)图甲是测定空气中氧气含量的实验。可得出关于空气中氧气含量的结论是　 。  (2)图乙是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是　　 　 　　　　　　　　　　　　。  (3)图丙是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　。  13．用下图所示装置进行实验，回答相关问题。 （1）图中仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）　 　，（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是　 　（填名称），某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　，小注射器的作用相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。 （4）关闭B中止水夹后，向长颈漏斗注入一定量的水不再下降，则B装置　 　（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）； （5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用　 　，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从　 　（a或b）通入。 （6）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　 　（填字母代号）。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中 A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③ 14. 请结合图回答问题： （1）仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　 　（选填序号），该反应的化学方程式为　 　。用E装置收集氧气完毕后，应先　 　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　 　。 （4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　 　。 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　 　现象。 15．某研究小组对实验室制取二氧化碳并研究其性质进行如下实验。 【实验回顾】实验室制二氧化碳气体及探究气体性质的常用装置。 （1）为完成装置E的实验，装置连接顺序是　 　C→D→E，其中制取气体的化学方程式是　 　。装置D的作用是　 　。 （2）装置E中观察到的现象是　 　，由此得出的结论是二氧化碳和水反应生成酸性物质。 【提出方案】研究小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。 Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。 【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器） 实验一 实验二 实验三 （1）实验一：振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是　 　（选填“A”或“B”） （2）实验二：D中滴入酚酞后呈　 　色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是　 　。 （3）实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是　 　，一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是　 　。 （4）实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。 分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是　 　。 【总结归纳】以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是　 　（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。 16. 过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。 【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应： 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。 结合下列装置回答： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3。猜想二：NaOH。猜想三：Na2CO3和NaOH。猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。 【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。证明猜想四错误。 实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为 _______________ ，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。 【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。[来源:Z*xx*k.Com] ②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。 【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。 ②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。 17．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；请写出实验原理　 。 【实验方案】如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称　 　； 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）　 　； ①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是　 　；图乙中E装置的作用是　 　； 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是 　；反应停止后通空气的作用是　 　；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　； 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18．小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应： (1)装置B的作用是 。 (2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是 。 反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?小华为此又进行了如下探究： 【想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和Na2O2 猜想三：Na2CO3和NaOH 你认为还可能是： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解， 样品中一定没有Na2O2 ②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉注产生 猜想三正确 ③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡 有白色沉定产生 【反思与评价】反应后装置C硬质玻管中的固体含有NaOH，原因可能是 。 19．我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 Ⅰ. 粗盐的提纯：粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： (1)用化学方程式表示加入Na2CO3溶液的作用：　　　　　。  (2)“过滤”中玻璃棒的作用为　　　　；“操作X”的名称为　　　　。  Ⅱ. 探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1：取50 mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20 mL氨盐水和约16 g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 提出问题 晶体的成分是什么？ 实验探究1 ①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是   　。  ②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　　　　离子。  提出猜想 晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 查阅资料 Na2CO3受热不分解； NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 实验探究2 称取m1 g晶体，利用图18装置(夹持仪器略)探究晶体成分。 图18 实验现象 反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。 实验分析 ①晶体中一定含有　　　　(填化学式)。  ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。 若m1:m2=　　　　，说明晶体为NaHCO3。  拓展延伸 ①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为　　　　。  ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：     。 专题四 气体制备和除杂 类型1 装置的选择 1.实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（　　） A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置 B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭 C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置 2.实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（ ） A．装置①和④组合可以用来制取氧气 B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气 C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以随时添加液体药品 3.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是（ ） A．装置①、④组合可用于氯酸钾、二氧化锰加热制取氧气 B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用 C．装置③、⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在a管口处验满 D．装置③、④组合用于实验室制取氢气，说明氢气难溶于水 4．如图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( ) A． 排水法收集氧气时，由a口进气 B． 排空气法收集氢气时，由b口进气 C． 排水法收集氢气时，由b口进气 D． 排空气法收集二氧化碳时，由a口进气 5.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( ) A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 6. 某学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（　　） A．在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2 C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2 D．当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 7. 在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（　　） A．abcd B．abdf C．acde D．abde 8.要制备纯净的二氧化碳气体。可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥碳酸钠溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（　　） A．甲（①⑤）、乙（④）、丙（⑦）、丁 B．甲（①③）、乙（④）、丙（⑦）、丁 C．甲（①③）、乙（⑦）、丙（④）、丁 D．甲（①⑤）、乙（⑥）、丙（④）、丁 9.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标有①的仪器名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为　 　（填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进：　 　。 （3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。 （4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。 （5）E装置试管中的现象是　 　。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为　 　。 （6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是　 　（填大写字母）。 A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味 10.气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一。结合下列实验装置图回答问题： （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，使用B装置制取气体的优点是 。 （2）桢桢同学连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→ （填导管口字母），装置F和G中分别观察到的现象是 。 （3）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为　 　。 11.根据下列图示实验装置，回答有关问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称______。 （2）实验室制取O2的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。 （3）实验室制取 CO2的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）。 （4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。 12.实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题： （1）用高锰酸钾制取并收集氧气： ①该反应的化学方程式为______ __。②用D装置收集氧气，检验收集满的方法________。 ③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从________端(填“a”或“b”)通入。 （2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置________(填字母)和收集装置F的组合； ②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为________(填字母)。 13.氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如下图所示： 已知：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题： (1)图中仪器①的名称为_______，甲装置也可以用于实验室制备_________(选填“H2”、“O2”或“CO2”)。 (2)乙装置的作用是________。(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管__________端相连。 (4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个____________装置。。 14.根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：　 　。 （2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的 　 　。（填字母） （3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管 　 　（填“a”或“b”）端进入。 （4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下： 步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 　 　。 步骤2；然后，　 　（填操作），又可收集到另一种气体。 15．实验室制取气体。 (1)为了制取较多量的CO2并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取并收集CO2的装置，需要用到的仪器是___________(填字母)，对应的化学方程式是___________。该方法获得的CO2气体常混有水蒸气和___________气体，依次通过___________(填字母)装置可获得干燥纯净的CO2。 A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 (2)图2装置的优点是___________，为了解该装置的优点，实验室制取二氧化碳时，在图2装置中连接压强传感器，得到图3的曲线，下列说法正确的是___________。 A ab段试管中液面逐渐上升 B .bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开旋塞 类型2 气体的除杂 1．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　） A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 2．从下图中选择合适的装置（或试剂），用于实验室制取纯净且干燥的CO2气体。下列描述正确的（ ） A．应选择装置①作为制取CO2气体的发生装置 B．发生装置流出的气体需依次通过装置④和装置③除去杂质 C．选用装置⑤收集CO2时，气流应从a管口进入 D．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否集满 3．下列实验的操作或设计中，正确的是（　　） A．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2，点燃 B．气体净化：除去CO2中混有的HCl，可将混合气体通入澄清石灰水 C．气体净化：除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中 D．气体收集：CO2和O2的密度比空气的大，故都能用向上排空气法收集 4．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验： （1）写出所标仪器的名称：①______、②______。（2）描述A中发生的现象：______。 （3）根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。 （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。 5．下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称_______。 (2)实验室用装置A制取CO2的原料为____(填物质名称)。若将装置A改为装置B，其优点是__。若用装置C收集CO2，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 (3)FeS固体和稀硫酸可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①写出制取H2S气体的化学方程式_______。 ②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_______。 类型3 气体相关的综合 1．氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 【査阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2 ②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成 ③碱石灰是CaO和NaOH的混合物 ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3 【问题探究】(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______（可用化学方程式表示）； (2)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝： ①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是__________（答出一种即可）； ②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是______，若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____； ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有： a．称量装置D        b．称量样品，检査装置气密性        c．打开弹簧夹，鼓入空气 d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确的顺序为___（填字母序号，可重复）； ④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定______个数据。（填数字） 2．已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题 （1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是　 　 。 A．①③⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③ （2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。 实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母） （　 　）（　 　） 接（　 　） （　 　） 接（　 　） （　 　） 接（　 　） （　 　） （3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO2，待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是　 　。 （4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是　 　。 3. 实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得： 4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。 第1题图 (1)制氯气需要的装置和仪器是________。 (2)实验室进行氯气制取或性质实验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气，说明氯气具有________性。 (3)收集氯气的装置是________；干燥氯气可用装置________。 4. 潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。 【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。 （1）装置A中标号仪器名称：① ，② 。 （2）装置A中反应的化学方程式为 。 （3）装置B的作用是吸收水 。 （4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂 。 5. 实验室采用下列三种方法制取气体。 制取O2：2KClO32KCl＋3O2↑ 制取CO2：…… 制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 （1）写出实验室制取CO2的化学方程式 。 （2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题： ①写出图中仪器Ⅱ的名称是 ； ②用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。 ③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。 过滤时玻璃棒的作用是 。 （3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。 A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集 C．制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入 6. 如图是实验室制取CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题． （1）写出标有序号的仪器名称②________。 （2）A中所观察到的现象是________，反应方程式为_ _______。 （3）B中所观察到的现象是________，反应方程式为___ _____。 （4）C中所观察到的现象是________，反应方程式为____ ____。 （5）D中所观察到的现象是________，反应方程式为____ ____。 7．某学习小组对CO2展开研究。 Ⅰ．探究CO2的收集方法： 【资料卡片】：一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。 【实验一】：利用如图1装置制取CO2，并测定CO2溶于水所得溶液的pH，判断CO2在水中溶解的体积。 （1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）甲装置中反应的化学方程式为　 　。 （3）检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到　 　，说明装置气密性良好。 （4）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5．说明溶解的CO2体积丙装置中　 　（填“＞”或“＝”或“＜”）丁装置，丙装置中反应的化学方程式为　 。乙装置吸收HCl气体，目的是　 　。 【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。 （5）如图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图象，可得出的结论有：①　 　；②　 　。 Ⅱ．CO2减排新进展 （6）我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。 ①捕集：氨法吸收的原理是在水溶液中氨（NH3）与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为　 　。 ②利用：超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是　 　。 ③储存：天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固化，反应的化学方程式为　 　。 专题五 综合实验题 1.锌粒投入硫酸铜溶液中，除有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 【猜想与假设】依据______可推知，气体可能是SO2、O2、H2中一种或几种。 【查阅资料】(1)SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； (2)O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。 【实验验证】（1）小刚同学将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体中一定无SO2，他的依据是________。 （2）小敏同学用如图所示实验检验气体中是否有氢气和氧气： ①A中观察到_______，证明气体中无O2；②B中观察到________，证明该气体中有H2。 【实验反思】（3）大家认为小敏同学在加热之前，应________，以确保安全。 （4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 【探索与拓展】黄铜是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应。据图计算： （5）该20.0 g黄铜样品中含锌质量________。（6）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。 （7）计算所得滤液中溶质的质量分数________。（结果精确到0.1%） 2.黑火药是我国古代“四大发明”之一，某项目式学习小组对其组成产生兴趣，进行了以下探究： (查阅资料) ①黑火药由硝石(KNO3)、硫磺粉(S)和木炭粉(C)混合而成。②SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③CO2不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 (实验方案) Ⅰ．取黑火药与适量水混合、搅拌、过滤、得到溶液和固体。 Ⅱ．将Ⅰ所得溶液蒸发溶剂、冷却，得到晶体，在老师帮助下，小组通过其他实验证实晶体为KNO3。 Ⅲ．通过下述实验证实Ⅰ得到的固体为S和C的混合物；按如图组装仪器，先通入N2，再点燃酒精灯、通入足量O2使A中固体完全燃烧。 (记录现象) 装置 A B C D E 现象 固体燃烧的火焰为 ___________色 红色褪去 紫红色变浅 未变色 溶液变浑浊 (讨论交流) (1)装置A中硫磺粉、木炭粉发生了 ___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)装置C中反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2 ___________═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，实验中装置C溶液的pH将 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)装置D的作用是 ___________。(4)装置E中反应的化学方程式为 ________ ___。 3.欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有　 　(填标号)。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 【实验2】按如图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 (2)U型管中液面高度发生变化的原因是　 　。 (3)上述结论的证据不充足，理由是　 　。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca(OH)2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 　 　。 (5)步骤④中，若观察到　 　(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。 4. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。 〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。 〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 〖表达交流Ⅱ〗 (1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______。 (3)溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 〖反思总结〗(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解，去垢效果更好。 5. 请结合图回答问题： （1）仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　 　（选填序号），该反应的化学方程式为　 　。用E装置收集氧气完毕后，应先　 　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　 　。 （4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　 　。 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　 　现象。 6.小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】：如图1所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　； （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如　 　； （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是　 　。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　 　（填序号，可重复选择） a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）； （3）装置丁的作用是　 　。 （三）拓展交流 经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应： ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是　 （填化学式）。 7. 根据下列实验常用仪器回答有关问题。 （1）仪器B的名称是　 　。 （2）若用KMnO4加热制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的　 　（填序号）；其化学方程式为　 　；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋　 　（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋　 　（填“K1”、“K2”或“K3”）。 （3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个控制反应发生与停止的发生装置，应选上述仪器中　 　（填序号，下同）．若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选　 　。 （4）图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOHX+CO↑ 则X是　 　（填化学式）；氧化铜的颜色变化为　 　，其化学反应的方程式为　 。此实验装置的主要优点是环保，其理由是　 　。 21．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因． 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素． 【查阅资料】 （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：　 　． （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：　 　． 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究． 【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图所示1、2两步实验： “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊． “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素． （3）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：　 　． 丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图3所示实验（部分装置在图中略去）： 【探究与结论】（4）如图3尾气中可能存在的有害气体是　 　 （填序号）。A．SO2 B．CO2 C．CO D．O2 （5）如图C装置的作用是　 　。 （6）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中现象是　 　，证明含有碳元素。 8.工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；请写出实验原理　 。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案装置中，仪器A的名称　 　； 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）　 　； ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是　 　；图乙中E装置的作用是　 　； 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是 　；反应停止后通空气的作用是　 　；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　； 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 9.为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。 请回答下列问题： （1）Na2CO3溶液呈　 　性。（2）B试管中出现的现象是　 　。 （3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有　 　。 （4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式　 　。 （5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl 猜想Ⅱ：NaCl、NaOH 猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2 【评价交流】你认为以上猜想　 　不合理，理由是　 　。 则你的猜想为　 　。 【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是　 　。 【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物　 　。 专题六 信息给予题 类型一：信息给予题与物质性质 1．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ） A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一 C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3 2．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．两种反应物的分子个数比为1：1 B．生成物的化学式是CH4O C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化 3．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ） A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一 C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3 4．打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法错误的是（ ） A．丙烷和丁烷都为有机物 B．一个丁烷分子中含有14个原子 C．氢的质量分数丙烷低于丁烷 D．丙烷充分燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O 5. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ） A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物 6.“可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（ ） A. CH4·(H2O)n 是氧化物 B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用 7. 科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料（ ） A．是一种热敏感材料　　B．是一种形状记忆合金 C．是一种小分子材料 D．宜用于制造厨房灶具 8. 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ） A .Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点 B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度 C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂 9.氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ） A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 10. 最近科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子，有关这种粒子的说法正确的是（ ） A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量 C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位 11.已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ） [温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质] A．CCl4和HCl　B．CCl4和H2 C．CH2Cl2和H2 D．C和HCl 12. 常温下，新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2Ox＋SO2→MFe2Oy＋S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe2Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（ ） A．MFe2Ox可用于环保　B．该反应属于分解反应 C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化 13. 已知,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是（ ） A.CH3COOH 　B.C4H9OH C.HCHO D.C3H8 14. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。该反应获取的以下信息中,正确的是（ ） ①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化 A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③ 15.用白色瓷片接近酒精灯外焰时,瓷片没有明显变化;接近焰心时,在瓷片上出现黑色粉末状固体,这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水,开始时会发现:与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑,下列说法不正确的是（ ） A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B.燃料本身也可能含有水分子 C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成 16．北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ） A．制备的油品为纯净物 B．反应物不用和催化剂接触 C．反应的实质是分子的重新组合 D．可处理有毒气体，具备工业应用价值 17. “酒驾”已写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。常用一种“酒精检测仪”检测是否酒后驾车。其原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ） A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3 18．为防止全球变暖，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图 （1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。 （2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。 （3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 （4）上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。 19．实现“碳中和”通常可采取如下措施： （1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2+3H2，则X的化学式为______，B(OH)3中B的化合价为______。 （2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。 20． “宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 （1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。 （2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。 （3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。 21．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。 22.氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。 （1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。 （2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。 （3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。 （4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。A．水力发电制氢B．太阳能发电制氢C．火力发电制氢D．核能发电制氢 23．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。 (4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。 (5)流程中可循环使用的物质是__________。 (6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。 24.金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。 (1)钨合金材料属于________(填选项)。A.单质　　B.化合物　　C.纯净物　　D.混合物 (2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4__________________。 (3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。 (4)H2WO4受热分解的化学方程式为______________________。 (5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为________。 25.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-＝H2O。如图,像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例) ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: _____________________; ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++ S+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ S＝BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答: (1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。 A. Na+、Mg2+、Cl-、S　　 B. Na+、K+、Cl-、OH- C. Na+、Cu2+、Cl-、SD .Na+、K+、Cl-、C (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: ___________________________。 (3)写出一个与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式____________。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成,反应就能发生。 26.充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题． （1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是　　　　　　． （2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是　　　　　　． （3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有　　　　　　性的物质． （4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是　　　　　　． 类型二：根据信息归纳物质的性质 1. 阅读下面的短文,回答有关问题 新型灭菌消毒剂——ClO2 　　新冠肺炎疫情肆虐全球期间,为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃。在常温下,1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是　　　　,分子中氯元素的化合价是　　　　。  (2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是　　　　(填序号)。  A.84消毒液(含NaClO) B.双氧水 C.氯气 D.过氧乙酸(C2H4O3) (3)ClO2的化学性质有　　　　　　　　(写出两点即可)。  (4)下列有关ClO2的说法正确的是　　 　(填序号)。  A.0 ℃时,ClO2为黄绿色气体 B.常温下,100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2 C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差 (5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。 完成该反应的化学方程式:8ClO2+2H2O= 　　　　+　　　　+　　　　。  2.阅读下列材料。 　　金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下图所示。 合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。 　　铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。 　　近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题。 (1)用量最大、用途最广的合金是　　　　。 (2)钢的含碳量是　　　　;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是　　　　碳钢。  (3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝　　　的性质。 A.密度小B.强度高 C.具有较强的抗腐蚀能力D.硬而脆 (4)可以用来制造人造骨的是　　　　合金。 (5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是  　。  类型三：根据信息写反应的化学方程式 1.中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下: ①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。 (1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为  　。  (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2＝H3AsO4+5　　　。 (3)步骤③分离GeCl4的方法是　　　　(填序号)。 A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发 (4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　　　　　　　(Ge的相对原子质量为73)。  2.伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。 (1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。 (2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下： ①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O22MoO3＋4________ ②过程Ⅱ分两个阶段： 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1。 写出下列化学方程式： 第一阶段________________________________________。 第二阶段________________________________，该反应的基本反应类型为________。 3. 某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)对金属钙的化学性质进行探究 [提出问题]金属钙能否与水反应？ [实验探究]取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 [实验结论]金属钙能与水反应。产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___________________________。 [交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 [查阅资料]Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 [实验探究]该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确) [实验数据记录]充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g。 [分析与结论]该包干燥剂的成分有___________(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为________g。 [反思与拓展]①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的______________________________。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是________。 类型四：根据信息设计实验 1.某兴趣小组进行对氨气的相关性质探究。为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下两组实验。 (1)根据实验b-3推理,NH3进入水中　　　　(填“有”或“没有”)发生化学反应,推理的证据是 　 。  (2)根据以上两组实验得出结论是 　 。 (3)下列物质中能用于干燥氨气的是　　　　(填序号)。 A.无水硫酸铜 B.浓硫酸 C.碱石灰(CaO和NaOH固体混合物) 2.已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下: 物质 在水中的溶解性 CoO 难溶于水的灰绿色固体 Co(OH)2 难溶于水的粉红色固体 CoCl2 易溶于水形成粉红色溶液 CoSO4 易溶于水形成粉红色溶液 Co(NO3)2 易溶于水形成粉红色溶液 CoCO3 难溶于水的粉红色固体 限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ag+的可溶性盐反应 CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水 取少量CoCl2溶液于试管中,　　　　,如果观察到　　　　　　　,则预测成立 。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ②能够与　　　　(填物质类别)反应   　　　　　　　　　　　　　　　　 取少量CoCl2溶液于试管中,　　　　　　,如果观察到　　　　　　　　,则预测成立 。 ③能够与　　　　(填物质类别)反应   　　　　　　　　　　　　　　　　 　取少量CoCl2溶液于试管中,　　　　　,如果观察到　　　 　,则预测成立。 专题七 物质的检验、鉴别和除杂题 · 类型一、物质的检验 1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ） A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水 2．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ） A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 3．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液 4．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ） 选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂 A 白酒与白醋 ①观察颜色 ②闻气味 B 食盐和白醋 ①稀盐酸 ②加水溶解 C 合成纤维和天然纤维 ①烧同时闻气味 ②观察气泽 D 厕所清洁与厨房清洁剂 1 pH ②石灰石 5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应 B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2 C 某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 溶液中一定含有硫酸根离子 D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一 6．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是 A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液 7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ） A．一定含有H2 B．一定含有CO C．可能含有HCl D．可能含有CO2 8．某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：（1）取样，滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生，过滤；（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；（3）往（2）所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ） A.一定含有OH-、SO42-、K+、 Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-，可能含有K+ C.一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- D.一定含有OH-、SO42-，可能含有K+、Cl- 9．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（　　） A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4 10．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ） A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2 11.为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ） A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3- B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32- C.一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1- D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、 · 类型二、物质的鉴别 1. 下列操作方法不正确的是（ ） A. 用肥皂水区别硬水和软水 B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水 D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜 2. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（　　） A．白酒和矿泉水﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣相互刻画 C．纯碱和小苏打﹣加稀盐酸 D．硝酸铵和尿素﹣加熟石灰研磨闻气味 3. 下列鉴别物质所用的方法，错误的是（　　） A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味 B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解 C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液 D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色 4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 5. 下列方案正确的是（ ）　　 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤 B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液 C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发 D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象　 6. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（　　） 选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠 D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH，pH大的是稀盐酸 7. 下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（　 　） 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3 溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化 8．下列实验不可行或不能达到实验目的是（　　） 实验目的 实验方法 A 区分NaCl溶液、FeCl3溶液 观察溶液的颜色 B 去除粗盐中难溶性杂质 加水溶解、过滤、蒸发 C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物 D 鉴别硝酸铵与氯化铵 分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味 9. 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ） ①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡 A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④ 10. 用括号内的物质不能区分的一组是（　　） A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水） B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞） 11. 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（ ） A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③ 12. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　 　） A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2 13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 14．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂 A 白酒与白醋 ①观察颜色 ②闻气味 B 食盐和白醋 ①稀盐酸 ②加水溶解 C 合成纤维和天然纤维 ①烧同时闻气味 ②观察气泽 D 厕所清洁与厨房清洁剂 2 pH ②石灰石 15. 下列有关实验方案设计正确的是（　 　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 16．区别下列物质的方法错误的是（　　） A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞） C．硬水与软水（加入肥皂水） D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨） 17. 下列操作方法不正确的是（ ） A. 用肥皂水区别硬水和软水 B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水 D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜 18. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（　 　） A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画 C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸 D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味 19. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ） A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) 20. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ） A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3 21. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( ) 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 22. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( ) A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液 23．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 24．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C CuSO4、KCl、HCl D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 25．下列区别物质的方法或试剂不正确的是（ ） A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒 B．用肥皂水区分硬水、软水 C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠 26．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ） A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末 B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液 C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 类型三、物质的除杂 1．除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ） A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤 D．CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ） 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 3. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ） A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤 4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ） 选项 物质  操作方法 A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液混有CaCl2   加入过量Na2CO3溶液、过滤 D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤 5. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 6．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是（ ） A CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤 7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是  选项   物质 所含杂质   方案 A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 C CuO C 在氧气流中加热 D NaOH溶液 Ca(OH)2  加入过量K2CO3溶液，过滤 8．下列除去杂质所选用的方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 CO2 点燃 B Cu(OH)2固体 NaOH固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C NaOH溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸 D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液 9．下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤 C NaNO3 NaCl 加入过量AgNO3溶液，过滤 D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤 10．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发 B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液,过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( ) 序号 混合物 除杂试剂与方法 A 氧气中混有少量水蒸气 通过浓硫酸干燥 B 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤 C 二氧化碳中混有少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解，过滤 12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 所用试剂或方法 A CO2 CO 通入过量氧气，点燃 B CaO CaCO3 高温煅烧 C NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 D[来源:学*科*网] FeCl2溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤 13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液，过滤 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 将混合气体点燃 14．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( ) A CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤 类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合 1．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水 鉴别硫酸铵和氯化钠 除去二氧化碳中少量的水蒸气 除去氯化铜溶液中的少量盐酸 方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末，过滤 2. 下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）  选项 实验目的  实验方案 A 稀释浓硫酸   将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 3. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是（ ） A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液 C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤 D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解 4. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( ) 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡 B 提纯粗盐(含少量泥沙) 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通人足量氢氧化钠溶液[来源:Z+xx+k.Com] D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 5．下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨 D D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分別滴加硝酸银溶液 6．下列实验中,能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤 C 制备氢氧化亚铁 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤 D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察 7．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 ( ) A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子 8．下列物质的分离方法或操作，均错误的是( ) A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、蒸发 B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发 C.分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发 D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸 9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌 11．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 C 证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中 D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 12．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 13．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ） A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 14．下列实验操作中能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 15．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小） （1）沉淀a是　 　。 （2）操作I是　 　。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶 （3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是　 　。 16．某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： (1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； (2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。 17．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 专题八 形式多样的推断题 一 、框图推断题 1．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：I 　 　，H 　 　，F 　 　。 （2）写出A与C反应的化学方程式 　 　。 （3）写出B→E反应的化学方程式 　 　。 2．下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出G的化学式：______。 （2）写出B→A反应的化学方程式：______。 （3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为______。 （4）H→I反应的化学方程式______。 3．图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J　 　，B　 　。（2）写出E→F反应的化学方程式　 　。 （3）写出C与D反应的化学方程式　 　。 4.图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A　 　，I　 　。（2）写出E→D反应的化学方程式　 　。 （3）写出F→C反应的化学方程式　 　。 （4）G与H反应的基本反应类型为　 　。 类型二、给定物质型 1.图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C　 　，E　 　。 （2）A﹣B反应的化学方程式为　 　；F→D反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （3）写出A与C发生反应的实验现象：　 　。 2. 如图，A﹣F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，其中F溶液显蓝色。 “﹣”表示相邻两物质能发生反应；“→”表示转化关系。请完成下列各题： （1）写出E物质（或溶液中溶质）的化学式：　 　。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①A﹣B：　 　；基本反应类型是　 　。 ②B﹣D：　 　。③C→F：　 　。 3. A﹣E为铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种，其中E是蓝色溶液，B为固体。它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应）， （1）D的化学式为　 　。（2）E与C反应的化学方程式　 　。 （3）图中属于复分解反应，且有气体产生的反应的化学方程式为　 　。 （4）如果A、C、D、E都不变，各物质间的关系不变，B还可能是　 　。 A．Ag B．KOH C．BaCl2 D．Mg（OH）2 E．Fe2O3 4. 图中A﹣G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成．A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1：8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去． （1）写出化学式：E　 　．（2）写出B物质的一种用途：　 　． （3）写出H和D反应的化学方程式　 ． （4）写出E→C反应的化学方程式　 　． 类型三、给定元素型 1. 图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、S、Na、Ca、K、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D属于氧化物，且C中两种元素的质量比为1：1；E、F属于碱；A是可供动植物呼吸的气体，G是草木灰的主要成分，I的溶液呈蓝色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）A是　 　。（2）E的俗称为　 　。 （3）写出C→B反应的化学方程式：　 　。 （4）写出G与H反应的化学方程式：　 　。 2．图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、Cu中一种或几种元素组成。A由三种元素组成，B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏；J是紫红色固体；D中只含两种元素且质量之比为7：3，C、G均只含两种元素且元素种类相同；E、H、I均为气体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式J　 。（2）写出G→H反应的化学方程式：　 　。 （3）写出A与B反应的化学方程式　 　。 （4）写出E与F反应的化学方程式　 。 3．A～G 是初中化学常见的7 种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体单质，D的固体可用于人工降雨，且通过光合作用D能转化为E，G和E物质类别相同，这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）写出F的化学式：　 ；（2）写出C的名称：　 　； （3）B→G的基本反应类型是　 　； （4）物质 A 是：　 　，写出它的一个用途　 　； （5）写出D→F反应的其中一个化学方程式：　 　。 4．图中A～H是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Fe、Cu、Ag中一种或几种元素组成。其中A、B、C、G为单质，B为紫红色固体，D、E、F为氧化物，D中两种元素质量之比为4：1，H的水溶液为蓝色。图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：G　 　，H　 。 （2）写出D与E反应的化学方程式　 　。 （3）写出B→C反应的化学方程式　 。 5．已知A～J是初中化学的常见物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Al中一种或几种元素组成。B、C、E、F、J均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为9：8．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）E的化学式是　 　；G的俗称是　 　。 （2）写出H→I反应的化学方程式　 　。 （3）写出A与D反应的化学方程式　 　。 类型四、组合型推断题 1. A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B. (1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。 (2)E、F的化学式分别为_________、_________。 (3)A+B—→ C+D的化学方程式为____________________，D+F→G+H的反应类型是__________。 (4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。 2. A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题： （1）B的元素符号　 　；EC2的水溶液呈　 （填“中”、“酸”或“碱”）。 （2）D的原子结构示意图　 　；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于　 　。 （3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为　 　，该化合物中A的化合价是　 　。 （4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为　 。 类型五、坐标型推断题 1．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答： （1）A和E的化学式分别为　 　和　 　。 （2）D与G反应的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。 （3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为　 　。 3．如图A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答： （1）物质C的化学式是_____，D的水溶液中阳离子是_______。 （2）写出物质B可能的一种用途______。 （3）D→E的基本反应类型是_______。 （4）C→D的化学方程式可能是_____。 4．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答: （1）分别写出物质 D、G 的化学式:___________、______________。 （2）B 转化成C 的化学反应方程式为____________。 （3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为___________。 5．下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。 【知识卡片】：在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。 请回答下列问题： （1）A物质所属物质类别是 。（2）D的化学式是 。 （3）可以用 （写化学式）和D在高温下反应生成A。 （4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式 （只写一个）。 （5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是 专题九 工艺流程题 一、海水的综合利用 1．海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： （1）流程图中选择的试剂a是______（填化学式），它与Mg(OH)2反应的化学方程式为______。 （2）操作B是蒸发结晶，该操作中玻璃棒不断搅拌的作用是______。 （3）海水是巨大的“盐库”，从海水中获取食盐不宜采用降温结晶方法的原因是______。 2．下图是从海水中提取镁单质的工艺流程。请回答如下问题： （1）母液中含有氯化镁，①～④化学反应不包括__________（填字母）。 a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应 （2）粗盐经溶解、过滤、蒸发制得精盐，各操作中玻璃棒的作用分别为__________、__________、__________。 （3）写出反应⑤的化学方程式__________。 3．下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。 （1）生石灰转化为石灰乳是___________反应。（“放热”或“吸热”） （2）实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起___________作用。 （3）氯化镁通电条件下生成镁，其反应的化学方程式是___________，该流程中可以循环使用的物质是___________（填物质名称） （4）盐酸与氢氧化镁反应的方程式是________，属于_______反应（基本反应类型）。 （5）海水本身中含MgCl2，为何还要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，目的是___________。 4．工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料，部分流程如下： Ⅰ、海水淡化：（1）常用___________（填“蒸馏”或“加明矾”）方法使海水淡化； Ⅱ、海水晒“盐”：（2）经溶解、过滤、蒸发后得到的精盐还含有可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为除去杂质得到纯净的氯化钠，将精盐溶解后，加入试剂的合理顺序为___________（A. Na2CO3溶液；B.BaCl2溶液：C．NaOH溶液），过滤，再向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发即可； Ⅲ、海水制“镁”：（3）在氢氧化镁中加入的试剂a是___________（填名称）。 （4）写出电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式___________；要制取36kg镁，理论上需要Mg（OH）2的质量为___________kg。 Ⅳ、海水制“碱”：（5）我国科学家侯德榜以饱和食盐水为原料发明了侯氏制碱法，其主要反应原理之一；NH3+H2O+CO2+NaCl=X+NaHCO3↓，X的化学式为___________。 （6）为测定通过海水制碱法所得部分产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量，将产品加水溶解后，向其中加入足量CaCl2溶液（），过滤，得到10g沉淀，列出求碳酸钠质量（x）的比例式为___________。 5.海洋是巨大的资源宝库。 （1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图所示： 其中步骤①发生反应的化学方程式___________。 （2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是___________。其中操作④的目的是___________。 ①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液 （3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是___________（填序号，下同）。其中装置乙中反生反应的化学方程式为___________。 A．装置甲：制NH3 B．装置乙：制NaHCO3 C．装置丙：分离NaHCO3 D．装置丁：干燥Na2CO3 （4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是___________。 6．海洋中有丰富的水生生物和化学物质资源。 （1）海水淡化获取淡水资源。压汽蒸馏能大大提高热功效率，节约能源。利用压气蒸馏的方法淡化海水的过程如图所示。蒸发器中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析，在压缩机内发生变化的是______。 （2）海水“晒盐”、“制碱”、“氯碱工业”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。 （流程图一）粗盐的提纯。 ①海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Mg2+、Ca2+等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，试剂Ⅰ与试剂Ⅱ的组合为______（填字母） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．K2CO3 D．Na2CO3 ②流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______（填字母）。 A．精盐的产率为103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 （流程图二）海水的综合利用。 ①海水“制碱”工业中，为了提高产率，向饱和NaCl溶液中通入气体时，应先通入的气体是______（填“NH3”或“CO2”）。 ②以电解饱和NaCl溶液为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和NaCl溶液的化学方程式______。该流程中可以循环使用的物质是______。 9.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案： （1）加入Ba(OH)2溶液后过滤，固体的成分有　 　。（写化学式） （2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式　 　。（写一个即可） （3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质。（简要写出实验步骤和现象）。 10. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。 （1） 步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率　 　 （填“偏高”或“偏低”）。 （2）下列试剂X符合要求的是　 　（选填字母）。 A．氧化钙　　　　　B．氢氧化钡溶液　　　C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液　　E．氢氧化钾溶液 （3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是　 　（填字母）。 A．取样加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B．取样测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余 C．取样加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D．取样加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 11. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如图： （1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是 。发生反应的化学方程式为 。试剂②的名称为 。 （2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是： 。 12. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： （1）试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。 ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （3）流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 (答一条即可)。 二、提纯回收类 1．从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物质为 Mg(OH)2和______。 （3）物质X是______。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。 （5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。A、Ba(OH)2 B、K2CO3 C、Na2SO4 D、KCl 2. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，木炭粉不与稀H2SO4反应）。 请根据流程图，回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，玻璃棒的作用是　 　。 （2）固体B所含的物质是　 　（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是　 　（任写一个）。 （3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是　 　。（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ优点是　 　。 三、制备类 1．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是______。（2）操作A的名称是______。（3）滤渣的成分为______（填化学式）。 （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式__ ____。 （5）“制硼”反应的化学方程式为___ ___。 2．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： （1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 （3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。 3．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下： （1）步骤①中的化学方程式：4CuFeS2+17O2+ H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+ 。 （2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3 FeSO4，该反应属于_ ______(填基本反应类型)，反应二的 化学方程式为___ ____。 （3）加入的A是_______(填化学式)。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。 4．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下： 已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3， （1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥 （2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可) （3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。 （4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。（5）“循环”的目的是_______。 5．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。 （2）用化学式表示固体甲的成分___________。 （3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。 （4）完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 =4 Fe(OH)3。 6. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl2的制备流程如下： （1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　 　（写离子符号）。 （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“操作a”的名称是　 　。 （4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　。 7. 某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图： 回答下列问题 （1）步骤①和②共同操作是　 　。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和　 　（填离子符号）。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　 　，固体C中所含成分的化学式为　 　。 （4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为　 　。 8. 为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下： 资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。 （1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是　 　。 （2）从过滤器中分离出滤渣的成分为　 　。 （3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 9. 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥） （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是　 　。 （2）操作A的名称为　 　。（3）流程中溶液A中含有的溶质有　 　（写化学式）。 （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）　 　。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　 　。 10. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下: 注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 （1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。 （2）实验室中用题图-1所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器A的名称为 。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。 a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是 。 11. 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下： （1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和　 　（写化学式）。 （2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是　 　。 （3）步骤②和③均涉及的操作是　 　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为　 　。 （5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　。 12. 利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图： 已知：MgO难溶于水;MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）反应器中搅拌的目的是 。 （2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 四、环境污染类 1. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。环保处理最好釆用的试剂是 (填字母序号)。A．浓硫酸 B．食盐水C．石灰乳 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是 。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”) （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 2.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）SnCl4中锡元素的化合价是 。 （2）铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 (回答一点即可)。 3．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为 ； （2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 ； （3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 ； （4）反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”)； （5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示： 写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 。 4.为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下图 (假定每一步都完全反应): (1)废气处理后得到的产品X是　　　　。  (2)写出步骤①中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤②的操作是　 。  (4)滤液a和滤液b中溶质的成分　　　　(填“相同”或“不相同”)。  (5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于　　　　g。 专题十 科学探究题 1.老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题： （发现问题） 取一滴管未倒完的待测溶液，注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。 （提出问题）待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？ （查阅资料）（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀； （2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合价为___________。 （提出猜想） 猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3猜想 Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想 Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物 （实验探究） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中 无明显实验现象 猜想___________正确 ② 取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应 有红色固体析出 ③ 取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中 无明显实验现象 （结论与反思） （1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：___________________________________，第二步：_________________________________________。 （2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：____________________________________________________________________________________。 （3）设计实验③的目的是____________________________________________________________________。 2.已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究： 【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 【实验探究一】 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的 　 　；装置C中盛放的试剂是 　 　。 （2）步骤2中生成的黑色固体成分是 　 　。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 （3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 　 　。 【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。 结论：白色物质中一定有 　 　。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 （4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 　 　。 （5）请将方案2结论补充完整：　 　。（填化学式） （6）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。写出此反应的化学方程式 　 　。 【实验结论】 （7）综上所述，你认为猜想 　 　成立。（8）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式　 　。 3．小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。 （查阅资料）Ag2SO4为白色固体，微溶于水 Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液 （提出问题）白色沉淀B的成分是什么？ （猜想与假设）猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：___________ （实验探究） 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 无明显现象 猜想___________成立 （实验结论）SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。 （拓展延伸） ①另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。 ②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。 4．学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。 （提出问题）铁锈蚀与哪些因素有关？ （查阅资料）（1）氯化钙固体可作干燥剂。 （2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 （3）常温常压，氢气密度是dg/mL。 （设计与实验） 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。 （7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。 （反思与评价） （8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。 5．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊； （1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________； （2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。 ①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管 Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证： 已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 （3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。 （4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。 （5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。 （6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。 （7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。 Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。 （8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。 6．已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究： （查阅资料）①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。全属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 （实验探究一） 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 （问题讨论） （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的______；装置C中盛放的试剂是______。 （2）步骤2中生成的黑色固体成分是______。 （初步结论）Na能在CO2中燃烧。 （提出问题）白色物质是什么？ （猜想与假设）猜想一：氧化钠　猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；　猜想四：氢氧化钠。 （3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。 （实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出： 结论：白色物质中一定有______。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 （反思与评价） （4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。 （5）请将方案2结论补充完整：______。（填化学式） （6）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是______。写出此反应的化学方程式______。 （实验结论） （7）综上所述，你认为猜想______成立。 （8）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。 7． FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 （查阅资料） 1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。 3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑。 5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 探究一FeCO3的制备 （1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______（填字母）。 A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 （2）制备FeCO3的化学方程式是_________。 探究二FeCO3的性质探究 （提出问题）久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？ （猜想与假设）猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3 猜想3：_________ （定性探究） 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 _________不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _________ 猜想2成立 （实验结论）久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。 （定量探究）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。 （1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示） （2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。 （3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。 A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替 B 装置B的作用是除去水蒸气 C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大 D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6% 8．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 活动一 同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。 实验步骤 实验现象 猜测 如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 　 ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应 活动二 兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验 （1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。 （2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式　 　。 （3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式　 　。 活动三 实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是　 　（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　，静置 有白色沉淀生成 有CO32﹣、无Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加　 　（指示剂除外） 　 　 有OH﹣ 【反思评价】 （1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有　 （填离子符号）。 （2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的　 　（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 9.过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。 [查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2也能与CO2反应得到 CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。 [提出问题]该固体样品的成分是什么？ [猜想假设]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 [实验探究] 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 得到浊液，有气泡产生，木条复燃 ② 另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊 ③ 室温下，取①中上层清液，用试纸测定 溶液的pH pH约为12 [得出结论] （1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有　 　； （2）实验2中所加试剂X可以是　 　（填字母序号）。A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．水 （3）根据实验3　 　（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca(OH)2理由是　 　。 [反思交流] （4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为　 　（填化学式），原因是　 　。 （5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。 ①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是　 　； ②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是　 　； ③写出BC段可能发生反应的化学方程式 　。 10、碘化钾（KI）是一种白色固体，常用于预防和治疗地方性甲状腺肿，放置在空气中很容易变质（出现泛黄现象），为了探究碘化钾变质的原因，某化学小组开展以下实验： 【提出猜想】对于碘化钾变质的原理，有两种不同的猜想： 猜想Ⅰ：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2 猜想Ⅱ：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2 【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3，K2CO3的化学性质与CaCO3类似 【实验过程】实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ①使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　 ②据此现象，　 　（填“能”或“不能”）得出“猜想Ⅰ是造成碘化钾变质的原因”的结论。 实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想　 　不成立，图2中碘化钾固体也无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想　 　不成立。 实验3：查阅文献可知，常温下某些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、　 　和　 　共同作用的结果。 【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素有哪些（只要求提出假设和实验方案）？ 假设　 　。实验方案：　 　。 11、某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色； Ⅱ．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示； Ⅲ．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图中CD所示； Ⅳ．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。 请回答下列问题： （1）溶液甲的pH　 　（填“小于”或“等于”、“大于”）7； （2）溶液甲中一定含有　 　，固体乙中一定含有　 。 （3）D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是　 　。 （4）根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是　 　。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是　 　。 12、已知:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用如下图所示实验装置进行探究活动(铁架台等已略去)。 (1)A装置中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)请将如下图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。 (3)D装置的作用是　　　　　　;E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接　 、　接　、接　、　接b。  (5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?　　　　　　　　　　。  (6)实验结束后,取C装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C装置中固体的成分:   (简要写出实验步骤、现象和结论)。 专题十一 科普阅读题 一、太空探索类 1.研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最令人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100~500万吨氦一3(原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和)，而由于大气层和磁场的阻挡下，地球上主要是氦-4.氦一3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦一3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。 (1)我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室气化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为_______(填序号)。该工作原理是将_______能转化为火箭的动能。 (2)氦-3和氦-4属于同种元素，氦-4原子核内中含有中子数为_______。 (3)典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U铀)、Th(钍)”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”等。依据元素周期表显示的信息，有关分析说法正确的是_______。 A 两者都属于金属元素 B 元素原子的质子数各不相同 C 元素相对原子质量铀比钍大6克 D 原子核外电子数为铀比钍多2个 (4)月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。 2. 依据文章内容回答问题。 2021年5月15日7时18分，“天问一号”探测器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务着陆火星取得成功。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需的原料和能源，以减少成本。 火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图甲所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如下表所示。 利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图乙所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）火星原位资源利用是指____________________________________________________________。 （2）由图甲可知，在火星上，金属________(填“易”或“不易”)生锈。 （3）图乙中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是________________________________________________. （4）下列说法正确的是________(填字母序号)。 A.火星原位资源利用能减少成本 B.火星原位资源利用技术已经非常成熟 C.由表可知，火星土壤中至少含有4种金属元素 D.由表可知，火星土壤中铝元素比镁元素的含量高 二、科技类 1．阅读材料，回答下列问题。 绿色环保汽车 目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径： 一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 (1)汽车尾气中的_______(A 一氧化碳 B 氮氧化物)会造成酸雨。 (2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_______(A 大 B 小)。 (3)属于可再生能源的是_______(A 天然气 B 乙醇)。 (4)属于有机合成材料的是_______(A 生物柴油 B 塑料)。 (5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是_______。 2. 阅读下面的科普材料。 2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石燃料世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。 新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。 （1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。 （2）质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_____，能量转化形式为_____ （3）现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时，电池的总反应为_____。 （4）下列说法中正确的是_____ A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点 B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池 C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃 D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源 3. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。 石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。 （1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为______。 （2）有关石墨烯的说法正确的是______（填字母）。 a．石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径 b．石墨烯是一种新型化合物 c．石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 d．石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料 （3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是______。 （4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___ ___。 三、元素类 1.阅读材料，回答问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图甲。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2,才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图乙。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥着重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图丙。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 （1）金刚石属于________(填字母序号)。A.无定形碳 B.过渡态碳 C.晶形碳 （2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： 5C+4KNO3________K2O+________N2↑+________CO2↑。 （3）由图乙可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________________________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①石墨是一种含铅的物质。 ( ) ②碳材料具有广阔的应用和发展前景。 ( ) （5）对比图丙中三条曲线，得到的实验结论是________________________________________________。 2. 阅读下面科普短文，并根据文章内容回答相关问题。 铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步被氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 （1）“银粉”“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了______________________________。 （2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的________________性质。 （3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于________________(填基本反应类型)。 （4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________________ ____________________________________________________________。 四、生活类 1.阅读下面的科普短文，回答有关问题。 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，为无色澄明液体，易挥发，不同浓度的乙醇所具有的用途也不同，其用途也相当广泛。 常用浸出溶剂：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，因此，不同浓度乙醇水溶液具有较强的选择浸出性能，一般90%以上的乙醇可浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等；50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等；50%以下乙醇造于浸岀蒽醌等化合物；40%乙醇可延缓酯类、苷类等成分的水解。乙醇可与水、甘油混合，是鞣质的良好溶剂，也作为浸出药剂的稳定剂加到制剂成品中。 消毒防腐剂：75%乙醇能进入细菌细胞内，杀死细菌，故只有70~80%乙醇具有消毒作用。含乙醇20%(V/V)的制剂也具有防腐作用，如另含有甘油、挥发油等抑菌物质时，低于20%的乙醇也可起到防腐作用，在中性或碱性溶液中含量需在25%以上才能防腐。 供给能量：乙醇葡萄糖注射液(处方：葡萄糖50g，无水乙醇50mL，注射用水加至1000mL)，作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，所以本品1000mL可供能约650大卡。 其它功用：常作为高分子材料溶剂。乙基纤维素(EC)、聚维酮(PVP)等高分子有机物均溶于乙醇；醋酸纤维素(CA)等纤维素酯类衍生物，羟丙甲纤维素酞酸(HPMCP)等纤维素醚的酯衍生物溶于乙醇与丙酮的混合溶剂；大输液生产用的隔离膜(涤沦薄膜片)也需用95%乙醇浸泡后再用。 乙醇在药剂学中的应用相当广泛，我们必须正确掌握乙醇的特点、用途。 (1)新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的_______作用。 (2)乙醇能用作浸出溶剂的原因是_______。 (3)乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应代谢生成二氧化碳和水，在此过程中释放能量，写出该反应的化学方程式_______。 (4)将下列乙醇的作用按浓度由高到低的顺序进行排列_______。 ①大输液生产用的隔离浸泡 ②延缓酯类、苷类等成分的水解 ③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等 ④消毒 ⑤防腐 ⑥乙醇葡萄糖注射液 (5)下列说法正确的是_______(填字母)。 A 日常生活中没有消毒酒精的情况下，用白酒也能进行伤口消毒 B 60%乙醇可用于浸出生物碱、苷类 C 饮酒不当会造成酒精中毒，因此酒精在体内只会危害人体健康 D 酒精溶液浓度最高为95% E 25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL 2.阅读下面科普短文。 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。 与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。 下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。 复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。 依据文章内容回答下列问题。 (1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。 (3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。 (4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______(写一点即可)。 (5)下列说法正确的是_______(填序号)。 A 复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样 B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物 C 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的 D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面 3. 阅读短文，回答有关问题。 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性，其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35～7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O,在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化功能，pH为0.9～1.5。20世纪初，科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈________(填“酸性”或“弱碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会___(填“增大”或“减小”)，原因是______________________(用化学方程式表示)。 （3）结合胃液pH变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为________。 （4）下列说法正确的是________(填字母序号)。 A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B.患者的用药时间也会影响到药效 C.患者在上午七点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 4. 阅读短文，回答有关问题。 “书香”从哪里来 书籍离不开纸张。纸张是木材等原材料经打碎、堆放、发酵等工序后制成纸浆，再过滤晾干后形成的。 古人对书籍爱护有加，不仅会用加了香料的墨汁、糯米调制的糨糊，书页中还夹上香芸草，成书后再配以檀木书匣，这样拿到手的书，打开就会散发香味。现在，我们市面上购买的书籍都是由印刷厂印刷生产的。印刷油墨是由着色剂、连结剂、溶剂，还有一些辅助增稠剂、稳定剂组成的。着色剂很粘稠，必须添加一些稀释剂来进行稀释，稀释剂就是有机溶剂。过去比较好的有机溶剂都含有纯苯，闻起来有一股香味，这就是我们以前所说的油墨香。现在印刷厂所用的有机溶剂主要是乙醇、丁醇、丁酮、醋酸乙酯、醋酸丁酯等，这些物质有一股刺激性的气味，这也就是造成现在的新书或新杂志相比较于以往，气味更加难闻的原因。 当我们置身于图书馆，会嗅到带有怀旧气息的书香味。经过对图书馆的气体采集后，进行挥发性有机化合物分析，结果表明，苯甲醛具有特殊的杏仁味，香草醛会释放香草味，乙基乙醇带有一点花香，乙苯和甲苯也会释放出甜香味，这些气味共同构成了旧书的书香味。 （1）纸浆中主要含有_____(填“蛋白质”或“纤维素”)。（2）纸浆经过滤晾干后形成纸张，主要发生的是_____变化。 （3）苯、乙醇等属于________(填“有机物”或“无机物”)。 （4）从微观角度解释图书馆中会嗅到带有怀旧气息的书香味的原因：________________________________. （5）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是________________________________。 5. 阅读下面的科普短文，回答有关问题。 水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，保质期长不等于添加防腐剂。根据《食品添加剂使用标准》规定，水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。 水果罐头的原料经过80～90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。 柑橘含有丰富的维生素C、类胡萝卜素等营养成分，我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上。柑橘罐头制作流程如图所示： 选购水果罐头时，应首选正规厂家生产的。若罐头盖出现膨胀或凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。 （1）下列柑橘罐头的制作流程中，属于物理变化的是________(填字母序号)。 A.剥皮分瓣 B.酸碱处理 C.灌装 （2）密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是_____________________________________。 （3）柑橘罐头中的维生素C可以预防_______________________。 （4）下列关于水果罐头的说法正确的是________(填字母序号)。 A.保质期越长，防腐剂越多 B.根据国家标准规定，水果罐头可以添加少量防腐剂 C.水果罐头经过巴氏灭菌，大部分营养成分被保留下来 D.选购水果罐头时，若罐头盖出现膨胀或凹陷，可能已经变质 五、能源环境类 1. 阅读短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，而无机物保留在残余物中，随后被除去。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 （1）文中涉及的有机合成材料有________(写出一种即可)。 （2）下列说法正确的是________(填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定会使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式：___________________。 充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是___________；而日常生活中使用的燃料更多是以甲烷为主要成分的天然气，原因是________________________(写出一点即可)。 2. 依据文章内容回答问题。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。 （2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于有机物的是________(填化学式)；该过程是将光能转化为________能。 （3）复合热电薄膜电池中的Bi2Te3由________种元素组成。 （4）下列说法错误的是________(填字母序号)。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 3. 依据文章内容回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2,生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO,同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示： 分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图乙所示)。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ （1）用甲醇作溶剂吸收CO2,为提高吸收率应采用的温度和压强条件是________(填字母序号)。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压 （2）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是________________________________________。 （3）采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是________________________________________；此过 程控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是________________________________________。 （4）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是________________________________________。 （5）由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为________时，甲醇的产率最高。 （6）下列说法正确的是________(填字母序号)。 A.“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B.控制化石燃料的使用可减少碳排放 C.“碳中和”指的是没有碳排放 D.“液态阳光”将实现燃料零碳化 六、其他类 1. 阅读以下材料，回答问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会有一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒点食醋进去就可以除水垢，利用的也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦被破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH________(填“>”“<”或“=”)7。 （2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式：________________________________________。 （3）可以向地下水的水样中加入________,检验其为硬水还是软水。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是________(填字母序号)。 A.形成周期很长 B.能和食醋反应 C.资源丰富，可以任意开采 2. 阅读以下材料，回答问题。 敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都为天然矿物颜料，如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。 下表为常用的5种颜料的信息： （1）5种颜料的主要成分中属于有机物的是________(填名称)。 （2）久置的朱砂与赭石颜色相近，画家如果不慎将两种物质的标签丢失，根据表中的信息，请你用化学方程式表示出把它们区别开的原理：____________________________________________________________。 （3）根据物质的性质，可采取哪些措施预防壁画褪色？_______________________________________(答一条即可)。 专题十二 物质间的转化 一、一步转化类 1.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A. S→SO3 B. CO2→H2CO3 C. CO2→C6H12O6 D. Fe→Fe3O4 2.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A. Fe2O3FeSO4 B. NaHCO3NaCl C. AgNO3Fe(NO3)2 D. NH4ClNH3 3.下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A. H2O2→H2 B. Na2CO3→NaOH C. Fe→Fe3O4 D. CaO→CaCl2 3.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A. PP2O5 B. Mg(OH)2MgCl2 C. KMnO4O2 D. Fe2O3FeSO4 4．下列物质转化能够一步实现的是（　　 ） A．BaCl2→Ba(OH)2 B．CO2→CO C．Cu(NO3)2→AgNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)3 5.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（ ） A. H2O→Ca(OH)2 B. KNO3→K2SO4 C. CO2→CO D. Na2CO3→NaOH 二、连续转化类 1.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A. CuCuSO4Cu(OH)2 B. FeFe2O3FeCl3 C. Na2SO4Na2CO2NaOH D. Ba(SO3)2Na2CO2BaCl2 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是( ) A. CaOCa(OH)2CaCl2 B. FeFeCl3CaCl2 C. CuCuOCuSO4 D. SSO2Na2SO4 3. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( ) A. FeCuOCuSO4 B. SO2H2SO3溶液H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液NaNO3溶液 KNO3溶液 D. CuCuSO4Cu(OH)2 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) A．CuCuOCuSO4溶液 B．SSO2H2SO4溶液 C．Fe3O4FeFeCl3溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液 5. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A．H2O2O2Fe2O3 B．CuSO4溶液Cu(OH)2悬浊液Cu2O C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. O2Fe3O4Fe B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3Na2CO3 D. CO2COH2CO3 7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. FeFe2O3•nH2OFeCl3 B. CuCuSO4 Cu(OH)2 C. Na2SO4Na2CO3NaOH D. Ba(NO3)2BaCl2 BaSO4 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A．CCO H2CO3 B. Cu CuSO4 Cu(OH)2 C.Fe3O4FeFeCl3溶液 D. H2O2 O2 SO2 9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A. H2O2O2Fe2O3 B. CuSO4溶液Cu(OH)2悬浊液Cu2O C. Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D. Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2 10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A. CO2COCO2 B. SSO3H2SO4 C. Na2SO4Na2CO3NaOH D. CuCuSO4Cu(OH)2 三、循环转化类 1.物质之问的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（ ） A. 若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强 B. 若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红 C. 若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类 D. 若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体 2.下列物质的转化关系均能一步实现的是（ ） A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ①②③ 3.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“……”表示相互能反应）说法正确的是（ ） A. “C…CO2”的反应是放热反应 B. “CO→CO2”反应类型为氧化反应 C. “CO2→CaCO3”的反应可用于吸收CO2 D. “CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证 4.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　） 物质 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O CO2 CuO O2 B CuSO4 H2SO4 HCl Fe C NaCl Na2CO3 KNO3 NaOH D Ca（NO3）2 CaCl2 CaCO3 Ca（OH）2 5．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。下列选项能实现图示转化的是（　　） 物质选项 甲 乙 丙 丁 A C CO CO2 CaCO3 B Na2CO3 NaOH NaCl CuCl2 C Ca(OH)2 CaCO3 CO2 H2CO3 D H2SO4 H2 Fe Fe3O4 6.将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 7．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ） A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．反应②发生时，会放出热量 D．反应③是改良酸性土壤的原理 8．A~E为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，A的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法正确的是（ ） A．D的化学式为NaOH B．A与B能反应生成E C．B→C的反应一定是复分解反应 D．E的固体可用于人工降雨 9.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（ ） A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B. 甲与碳反应后，固体总质量减小 C. 乙与碳反应的生成物难溶于水 D. 图中反应只涉及两种基本反应类型 10. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是（ ） A. CO、C、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2 11. A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ） A. 在海水里含量最多的物质是A B. 物质B的固体必须密封保存 C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 12.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4 13.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（　 　） A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳 D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 14.）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca（OH）2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg（OH）2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO 15.X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是（ ） A. CO、C、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2 16.氮元素的“旅行”线路如图所示。 （1）从空气中分离氮气和氧气的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）Pt-Rh合金网是设备A中反应的催化剂，它在反应前后的质量和___________不变。 （3）设备B中发生反应的化学方程式为：4NO+3O2+2R=4HNO3，R的化学式为______。 （4）设备C是图中两种物质合成硝酸铵的过程，写出该反应的化学方程式________________________。 17A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为$$