精品解析：2024届湖北省荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷

荆州中学2021级高三下学期5月第三次适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zr-91 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物的材质与另外三种不同的是 A. 凤舞九天木雕 B. 石家河玉人像 C. 睡虎地秦简 D. 漆木虎座鸟架鼓 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型为 C. 分子中共价键电子云轮廓图： D. 2-丁烯的键线式： 3. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 B 用除去工业废水中的 具有还原性 C 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下易水解 D 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性 盐与盐能发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．吸收尾气中的SO2 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 6. NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A. NH3分子内3个N—H键长均相等 B. NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 7. 作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2 B. 一定条件，A可以和甘油发生聚合反应 C. B中处于同一平面的原子最多12个 D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 8. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X>W B. 简单离子半径：Z>W>X C. 第一电离能：Y>W>X D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体： B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液： C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡： 10. 研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)，下列相关判断错误的是 A. 该装置工作时，可视Pb为惰性电极 B. 电极I接电源负极，电极反应式为 C. 吸收塔中每消耗2molNO，有通过质子膜 D. 每处理1molNO，电解池将产生 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>H2O 孤电子对数目 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羟基极性 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的 A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B. 总反应速率由第①步反应决定 C. 第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成 D. 第③步的反应为 13. 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质) 下列说法不正确的是 A. 装置A中的反应利用了水解原理 B. 为了简化装置，B可以省略 C. 装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS D. 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接 14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B. N的化学式为 C. M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 15. 常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋ B. 同时产生两种沉淀时， C. 的平衡常数 D. 室温下，的数量级为 二、解答题 16. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知： ①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、； ②25℃时，，； 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：___________。 （2）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______mol•L-1。 （3）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应化学方程式为___________。 （4）①“还原”的主要目的是___________。 ②FeCl3沸点远低于的可能原因为___________。 （5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①晶体中每个O周围与其最近的O个数为___________。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 17. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称是___________。 （2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）G→H反应类型是___________。 （4）C与E反应生成F的化学反应方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为___________。 ①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。 （6）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中N的结构简式为___________。(不考虑成环情况) 18. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： Ⅰ.制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 饱和溶液 D. 酸性溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因：________；理论上和的最佳物质的量之比应为________。 （3）当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。 （4）小组查阅资料：①的结构可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠溶解。发生的反应为：，常温下，、；溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________(填字母)不可能作配位原子。 a．中的中心S原子 　　　　b．中的端基S原子 19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． =___________(用、表示)，=___________(用、表示)。 （2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （3）Mb与氧气结合反应如下：，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。 ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=________。 ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。 ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （4）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会___________(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法___________。(选填字母) A．口服0.9%KCl溶液 　　　　　　　B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5%溶液　　　D．静脉注射0.9%NaCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荆州中学2021级高三下学期5月第三次适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zr-91 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物的材质与另外三种不同的是 A. 凤舞九天木雕 B. 石家河玉人像 C 睡虎地秦简 D. 漆木虎座鸟架鼓 【答案】B 【解析】 【详解】凤舞九天木雕材质为木材，主要成分为纤维素，石家河玉人像材质为玉石，主要成分为硅酸盐，睡虎地秦简材质为竹子，主要成分为纤维素，漆木虎座鸟架鼓材质为木材，主要成分为纤维素，其中玉人像材质与另外三种不同，B正确；答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型为 C. 分子中共价键电子云轮廓图： D. 2-丁烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物由Na+和ClO-构成，次氯酸根中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故次氯酸钠的电子式为，A正确； B．CCl4分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，B错误； C．Cl2分子中氯原子与氯原子形成p-p键，电子云轮廓图为，C错误； D．2-丁烯的键线式为，D错误。 故选A。 3. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 B 用除去工业废水中的 具有还原性 C 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下易水解 D 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性 盐与盐能发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的异味，二者有关联，A不符合题意； B．用FeS除去工业废水中的Cu2+时，是将Cu2+转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FeS的还原性，二者无关联，B符合题意； C．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解，因此用用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，二者有关联，C不符合题意； D．石膏中含有硫酸钙，加入到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，二者有关联，D不符合题意； 答案选B 4. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．吸收尾气中的SO2 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意； B．SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不合题意； C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C符合题意； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不合题意； 故答案为：C。 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间一种特殊共价键，分子中不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0 NA，A错误； B．氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是2NA，B正确； C．生成22.4L 时，未明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，C错误； D．由三氟乙酸的pKa=0.23可知，三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误； 故选B。 6. NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A. NH3分子内3个N—H键长均相等 B. NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 【答案】C 【解析】 【详解】NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120°，则必然为平面正三角形，故选：C。 7. 作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2 B. 一定条件，A可以和甘油发生聚合反应 C. B中处于同一平面的原子最多12个 D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知鲁米诺的化学式为，选项A错误； B．A含2个−COOH、甘油含3个−OH，二者可发生缩聚反应，选项B正确； C．B中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，单单键在空间可旋转，则B中处于同一平面的原子最少12个，O原子可能与苯环共面，选项C错误； D．(1)中−OH被取代、(2)中硝基被还原为氨基，分别为取代、还原反应，选项D错误； 答案选B。 8. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>W B. 简单离子半径：Z>W>X C. 第一电离能：Y>W>X D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，W形成3个共价键，Y形成5个共价键，W是N元素、Y是P元素，Z形成1个共价键，Z是Cl元素；P、Cl的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，X是O元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，氢化物稳定性H2O>NH3，故A正确； B．对离子而言，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->N3->O2-，故B正确； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，则第一电离能：O>P，由于N原子2p能级半充满，N的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>P，故C错误； D．Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，故D正确； 故选C。 9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体： B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液： C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：，A错误； B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为： ，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，C错误； D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀即MnO2和气泡即O2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 10. 研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)，下列相关判断错误的是 A. 该装置工作时，可视Pb惰性电极 B. 电极I接电源负极，电极反应式为 C. 吸收塔中每消耗2molNO，有通过质子膜 D. 每处理1molNO，电解池将产生 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，电极Ⅱ中H2O失去电子生成O2和H+，连接电源正极，为阳极；电极Ⅰ得到电子，将转化为，连接电源负极为阴极。 【详解】A．Pb在阳极极，但不参与反应可视为为惰性电极，A正确； B．在电极Ⅰ上获得电子生成，则电极Ⅰ为阴极，接电源负极，电极反应式为，B正确； C．吸收塔中方程式为， 吸收塔中每消耗2molNO，转移4mol电子，有通过质子膜，C正确； D．未说标况，无法计算氧气体积，D错误； 故选D。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>H2O 孤电子对数目 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羟基极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，根据斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，斥力越大，键角越小，NH3的中心原子有1对孤电子对，H2O的中心原子有两对孤电子对，所以键角NH3>H2O，故A正确； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B错误； C．金刚石、晶体硅均为共价晶体，半径C<Si，所以键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，键能越大，熔点越高，故C正确； D．F的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性强于，故D正确； 选B。 12. 乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的 A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B. 总反应速率由第①步反应决定 C. 第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成 D. 第③步的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息第①步反应是反应物总能量低于生成物总能量，因此第①步是吸热反应，同理得到第②③步反应是放热反应，故A正确； B．第①步反应的活化能最大，因此总反应速率由第①步反应决定，故B正确； C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成，还有氧氢键的断裂，故C错误； D．根据图中信息得到第③步的反应为+H2O+H3O＋，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质) 下列说法不正确的是 A. 装置A中的反应利用了水解原理 B. 为了简化装置，B可以省略 C. 装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS D. 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接 【答案】B 【解析】 【分析】A作为H2S的发生装置，反应原理为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑，装置B为除去A中制备的H2S中含有的HCl，防止消耗装置C中的Ba(OH)2，同时酸碱中和反应放热，引起C中溶液升温，由于不能骤冷，所以E、F都是冷却H2S的装置，D装置干燥H2S，F冷却并收集H2S，G作为平衡气压和尾气处理装置，据此回答。 【详解】A．由分析可知，装置A中反应原理为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑，故该反应利用了水解原理，A正确； B．由分析可知，装置B的作用为除去H2S中的酸性气体(如HCl)，故不能省略装置B，B错误； C．由分析可知，装置C的作用为进一步除去H2S中的HCl，故C中的Ba(OH)2可以换成NaHS，C正确； D．由分析可知，装置G的作用为平衡气压和尾气处理装置，一开始装置中的气体中不含有毒有害的气体H2S，故为了快速排除体系内的空气，可以先断开装置F和装置G的连接，D正确； 故答案为：B。 14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B. N的化学式为 C. M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 【答案】B 【解析】 【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A错误； B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确； C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误； D．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故D错误； 选B。 15. 常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋ B. 同时产生两种沉淀时， C. 的平衡常数 D. 室温下，的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c()逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正确； B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，===103.45，B正确； C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应Mn(OH)2+2HNO2⇌Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K===Ksp[Mn(OH)2]×= Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C错误； D．由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，数量级为10-13，D正确； 故答案为：C。 二、解答题 16. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知： ①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、； ②25℃时，，； 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：___________。 （2）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______mol•L-1。 （3）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）①“还原”的主要目的是___________。 ②FeCl3沸点远低于的可能原因为___________。 （5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①晶体中每个O周围与其最近的O个数为___________。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质 ②. FeCl3是分子晶体， CrCl3是离子晶体 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】氧氯化锆（主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆，加入HCl、酸溶后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、，加入萃取剂TBP萃取分液得到含Hf的溶液，通过反萃取得到TBP和水溶液，水溶液中加入氨水沉淀Zr离子、铁离子、铬离子，煅烧得到、、，加入C、 “沸腾氯化”时，、转化为：、、、，转化为同时生成一种还原性气体为CO，再加入氢气还原，把还原为，避免升华时含有杂质，升华后加入Mg发生镁热反应，生成金属Zr，据此分析回答问题。 【小问1详解】 生成的离子方程式为； 【小问2详解】 沉淀”后，“废液”中，，，，则“废液”中； 【小问3详解】 “沸腾氯化”时，加入C、通入氯气，转化同时生成一种还原性气体为CO，该反应化学方程式为：； 【小问4详解】 ①“还原”的主要目的是：把还原为，避免升华时含有杂质； ②FeCl3沸点远低于的可能原因为：FeCl3是分子晶体，CrCl3是离子晶体，离子键的强度高于范德华力； 【小问5详解】 ①晶胞结构分析可知，一个晶胞中，每个氧原子最近的氧原子两个，整个晶体中相邻三个晶胞中的氧原子与之最近，每个O周围与其最近的O个数为：6； ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中含钙离子1个，锆离子3个，氧离子8个，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，晶胞边长的一半设为x，得到，计算得到，则晶胞边长，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度。 17. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称是___________。 （2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）G→H的反应类型是___________。 （4）C与E反应生成F的化学反应方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为___________。 ①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。 （6）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中N的结构简式为___________。(不考虑成环情况) 【答案】（1）醚键、醛基 （2）O>C>H （3）取代反应 （4）+HCl （5）、 （6） 【解析】 【分析】A与甲醇发生取代反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，D与苯胺生成E，C与E成环生成F，F水解生成G，G与发生取代生成H。 【小问1详解】 D为，含有的官能团名称为醚键、醛基； 【小问2详解】 A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为O>C>H； 【小问3详解】 由分析知，G→H反应类型为取代反应； 【小问4详解】 C与E反应生成F的化学反应方程式+HCl； 【小问5详解】 B的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；③1molB最多能与2molNaOH反应，说明含1个羧基，1个甲酸某酯基；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有2个等效甲基，则符合要求的结构：、； 【小问6详解】 第一步发生反应，羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物：CH3CH2OH；第二步氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物：。 18. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： Ⅰ.制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 饱和溶液 D. 酸性溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因：________；理论上和的最佳物质的量之比应为________。 （3）当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。 （4）小组查阅资料：①的结构可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠溶解。发生的反应为：，常温下，、；溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________(填字母)不可能作配位原子。 a．中的中心S原子 　　　　b．中的端基S原子 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 1：2 （3）D （4） ①. ②. 16 ③. a 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，将SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成Na2S2O3溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅ 5H2O产品，装置B、D吸收SO2，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，装置B吸收SO2，酸性高锰酸钾和NaOH溶液都可以与SO2反应，故选BD； 【小问2详解】 实验中通入的 SO2不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为：；反应的方程式为：，所以理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为1：2； 【小问3详解】 当数据采集处pH接近7 ~ 8时，Na2CO3与Na2S已经完全反应为产物，此时反应应该停止，将多余的SO2进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使SO2进入B装置，故选D； 【小问4详解】 Na2S2O3溶液溶解AgBr生成Na3[Ag(S2O3)2]的离子方程式：；②根据，；中的中心S原子无孤电子对，不做配位原子，端基S原子含有孤电子对，可做配位原子，故选a。 19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． =___________(用、表示)，=___________(用、表示)。 （2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （3）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。 ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=________。 ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。 ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （4）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会___________(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法___________。(选填字母) A．口服0.9%KCl溶液 　　　　　　　B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5%溶液　　　D．静脉注射0.9%NaCl 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3） ①. 2 ②. 97.6% ③. < （4） ①. 增加 ②. C 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ． ；反应Ⅱ． ；反应Ⅲ． ；反应Ⅲ可以由反应I+反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，，； 【小问2详解】 根据反应可知，pH越小，H+浓度越大，平衡正向移动，Hb与氧气的结合度α减小，故37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为A； 【小问3详解】 ①由图2可知，氧气分压=2.00kPa时，Mb与氧气的结合度α=80.0%，则，；②体温约为37℃，，氧气分压=20.00kPa时=40.00，所以Mb与氧气的最大结合度=；③体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则的平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，即△H＜0； 【小问4详解】 ①由图知，当人体摄入酸过多时，发生，肺通过呼吸排出的会增价；②对于重度代谢性酸中毒的病人可以采取静脉注射5%溶液的方法治疗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$