3.3 共价键 共价晶体 同步习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 同步习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH3 2．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是 A． B． C． D． 3．下列物质含有离子键的是 A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NH4Cl和CCl4 D．F2和NaBr 5．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．KCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2S、CS2 C．Br2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CO2和 SiO2 B．MgCl2和 NaOH C．金刚石和 SiO2 D．氩和 H2O 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g D2O中含有的中子数为8 NA B．22.4 L乙炔中含有的π键数为2 NA C．常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA D．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2 NA 8．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬CrO5，其分子结构如图。该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是 A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B．该反应属于氧化还原反应 C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键 D．该反应中H2O2表现了还原性 9．下列叙述正确的是（　　） A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D．离子化合物中一定含有金属元素 10．下列关于键和键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键 11．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 12．下列变化需要克服共价键的是 A．蔗糖的溶解 B．硅的熔化 C．氯化钾的溶解 D．汞的气化 13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是 A．磷化硼的化学式为 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体属于共价晶体 D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力 14．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为17，是地壳中含量最高的元素，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱 D．与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键 15．某汽车安全气囊的气体发生剂主要为、、、。当汽车发生碰撞时，分解产生大量使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A．的电子式为： B．中既含有离子键又含有共价键 C．基态Fe的核外价电子轨道表示式为 D．水溶液中存在 16．下列说法错误的是 A．构成共价晶体的原子，其原子半径越小晶体的硬度越大 B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体为离子晶体 C．H2O和PH3化学键类型和晶体类型均相同 D．金属晶体和离子晶体中都存在微粒间强烈的相互作用，都有延展性 17．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，与每个Ca2+距离相等且最近的F－共有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 18．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子半径：M>Y>Z C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键 19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．沸点：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性 20．下列有关化学键的说法正确的是 A．HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同 B．氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键 C．金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂 D．断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量 21．下列关于Na2O2的说法中，正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键 C．Na2O2在反应中只能作氧化剂 D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1 22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与混合后的分子数目为NA B．与足量水反应，转移电子个数为0.1NA C．重水比水多NA个质子 D．常温下，分子中含有的键数目为4NA 23．下列说法中正确的是 A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 24．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径W＜X B．Y是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．Z的最高价氧化物的水化物是弱电解质 25．下列图示正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．电子的电子云轮廓图： C．的形成过程： D．测定相对分子质量的质谱图： 二、填空题 26．基态钠原子中有 种能量不同的电子，基态原子的简化电子排布式 ，的电子式是 ，中存在的化学键有 。 27．Ca和B可以形成一种离子型簇合物，晶胞结构如图，其化学式为 ，若其晶胞边长为apm，则其密度的计算式为ρ= g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 28．H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。 完成下列填空： （1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。 （3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 。 （4）上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。 ①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ，请解释阳离子浓度差异的原因 。 ②写出N点反应的离子方程式 。 ③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】MgCl2晶体中含离子键。 【详解】A．Na2S中只含有离子键，A符合题意； B．SiO2中只含有共价键，B不符合题意； C．HClO中只含有共价键，C不符合题意； D．NH3中只含有共价键，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．过氧化氢中含氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，不含离子键，A错误； B．氯气中含氯氯非极性共价键，不含离子键，B错误； C．氢氧化钾中含离子键和氢氧极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．过氧化钠中含离子键和氧氧非极性共价键，D正确； 答案选D。 3．B 【详解】HCl、N2和NO中都只含有共价键，而NaCl中含有离子键，故答案B。 4．B 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，同种非金属元素的原子之间存在非极性键，不同非金属元素的原子之间存在极性键，据此判断。 【详解】A．HI中H原子和I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故A不选； B．H2S和CO2中都只含极性键，化学键类型相同，故B选； C．NH4Cl存在离子键和极性键，CCl4中只存在极性键，化学键类型不同，故C不选； D．氟气中只存在非极性键，NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故D不选； 故选B。 5．B 【详解】A．KCl只含离子键，HCl、H2O均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，故A项不符合题意； B．HBr、CO2、H2S、CS2全部为共价键，故B项符合题意； C．Na2S只含离子键，其它三种物质只含共价键，故C项不符合题意； D．Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3含共价键，故D项不符合题意； 本题答案B。 6．C 【详解】A．CO2和SiO2中均含有极性键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误； B．MgCl2和NaOH均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和极性键，B错误； C．金刚石和SiO2均是原子晶体，且都含有共价键，C正确； D．氩分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误。 答案选C。 7．C 【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，其摩尔质量为20g/mol，则18g D2O中含有的中子数为9NA，A项错误； B．未标明在标准状态下，无法计算22.4 L乙炔的物质的量，B项错误； C．14 g乙烯为0.5mol，1个乙烯分子中含由5个σ键和1个π键，则14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液含有0.1mol H2O2，其含有的H-O键数目为0.2 NA，而H2O分子中也含有H-O键，故该溶液含有的H-O键数目大于0.2 NA，D项错误； 答案选C。 8．C 【分析】由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键中O为-2价，Cr元素化合价为+6价，反应前后元素化合价没有发生变化，以此分析解题。 【详解】A．由分析可知，由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键中O为-2价，Cr元素化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O该反应过程中没有元素的化合价发生改变，故属于非氧化还原反应，B错误； C．由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，故CrO5分子中既有Cr-O键、Cr=O为极性键又有过氧键为非极性键，C正确； D．由B项分析可知，该反应为非氧化还原反应，故反应中H2O2未表现出还原性，D错误； 故答案为：C。 9．C 【详解】A. 离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用力，没有方向性和饱和性，故A错误； B. 离子化合物有的只含有离子键，如NaCl等，有的既含有离子键又含有共价键，如NaOH等，故B错误； C. 有些离子化合物既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，故C正确； D. 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等，故D错误； 答案选C。 10．B 【详解】A．单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确； B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误； C．键是轴对称可以绕键轴旋转，键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确； D．双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，D正确； 答案选B。 11．A 【详解】A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意； B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意； C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意； D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意； 故选A。 12．B 【详解】A．蔗糖分子在水中不电离，溶解时破坏分子间的作用力，A错误； B．硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，B正确； C．氯化钾为离子化合物，溶解时破坏离子键，C错误； D汞是金属单质，气化破坏金属键，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶点和面心，数目为，B位于晶胞内，数目为4，故磷化硼的化学式为，A错误； B．磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，B错误； C．由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属于共价晶体，C正确； D．磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共价键，D错误； 故答案选C。 14．B 【分析】是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，其原子序数大于O，则其核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg元素，与位于同一主族，则W为S元素，、、、的最外层电子数之和为17，则Z的最外层电子数为3，其原子序数大于Mg，为Al元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg>P>S>O，即，故A错误； B．Y为Mg，Z为Al，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Mg>Al，即，故B正确； C．Y为Mg元素，Z为Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误； D．X为O元素，O和H形成的H3O+中存在配位键，故D错误； 答案选B。 15．D 【详解】A．氮气分子中的氮原子之间共用3对电子对，其电子对为：，A正确； B．属于离子化合物，由钠离子与碳酸氢根离子构成，含有离子键，碳酸氢根原子团内部含共价键，B正确； C．基态Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，其价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为：，C正确； D．为强酸，所以为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．构成共价晶体的原子，原子半径越小，共价键的键长越短、键能越大，晶体的硬度越大，A正确； B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体中的构成微粒为阴、阳离子，为离子晶体，B正确； C．H2O和PH3中都只含极性共价键，都属于分子晶体，C正确； D．金属晶体具有延展性，离子晶体没有延展性，D错误； 答案选D。 17．B 【详解】A．氯化钠晶体中，据距Na+最近的Cl-有6个，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确； B．在CaF2晶体中，每个F周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，则每个Ca2+周围距离最近的F-有8个，故B错误； C．金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，则碳原子与C-C键的个数比为1∶2，故C正确； D．由于是气态团簇分子，则图中所示为一个分子的结构，分子式可从图中直接读出，其分子式为E4F4或F4E4，故D正确； 故选B。 18．D 【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、Y、M的共用电子对数分别为1、4、2和1，则R、X、Y、M最分别为H、C、O和Cl，按最外层电子数：3Z+M=X+Y，可得Z最外层为1电子，则Z为Na，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确； B．M即氯离子有18电子、半径比较大，Y和Z离子均10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则 简单离子半径：M>Y>Z，B正确； C． M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，C正确； D． Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确； 答案选D。 19．C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，则为p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。 【详解】A．甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲，选项A错误； B．X、Y、Z为N、S、Cl，Cl在自然界以化合物形式存在，选项B错误； C．NH4Cl中存在离子键和共价键，选项C正确； D．NH3的水溶液显碱性，，选项D错误； 答案选C。 20．B 【详解】A．HCl是由分子构成，溶于水破坏的化学键是共价键；NaCl是离子化合物，晶体溶于水破坏的化学键是离子键，因此二者溶于是破坏的化学键的类型不相同，A错误； B．氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键，键能大，断裂需消耗很高的能量，B正确； C．金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程有共价键的断裂和形成，C错误； D．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量小于形成2 mol H—Cl放出的能量，D错误； 故合理选项是B。 21．B 【分析】和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。据此回答。 【详解】A．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，和过氧根内的共价键，B正确； C．过氧化钠和水或二氧化碳反应过程中既做氧化剂又做还原剂，C错误； D．一个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，所以阴离子和阳离子个数比为1:2，D错误； 故选B。 22．B 【详解】A．未说明NO和所处的状态，无法根据标准状况下气体的摩尔体积计算其物质的量，A项错误； B．根据和反应的化学方程式为，可知转移1mol电子，，因此转移的电子数目为，B项正确； C．重水的化学式为，水的化学式为，D、H中都只含有1个质子，O中含有8个质子，则1mol重水和1mol水中含有的质子数相同，C项错误； D．的物质的量为，含键和键，单键都是σ键，故含有的σ键数目为，D项错误； 故选B。 23．A 【详解】A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确； B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误； D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误； 答案选A。 24．B 【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B．Si是非金属单质，常温常压下为固体，硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，B项错误； C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D．P的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于弱电解质，D项正确； 故选B。 25．A 【详解】A．中子数为16的硫原子：，A正确； B．电子的电子云轮廓图：，B错误； C．的形成过程：，C错误； D．测定相对分子质量的质谱图：，D错误； 故选A。 26． 4 [Ne]3s1 离子键、极性共价键 【详解】钠元素原子序数为11，原子核外有11个电子，核外电子排布为1s22s22p63s1，核外电子共占据4个能级，即共有4种能量不同的电子，简化的电子排布式为[Ne]3s1，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式是，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间是离子键，氢氧根内，氢原子与氧原子是极性共价键连接； 故答案为：4，[Ne]3s1，，离子键，极性共价键。 27． CaB6 或 【详解】由图可知6个B原子形成1个团簇结构位于晶胞的八个顶点上，则晶胞中含有团簇的个数为8×=1，即晶胞中含有6个B原子和1个Ca原子，其化学式为CaB6.则晶胞的密度公式为====g•cm-3=g•cm-3。 28． 2 碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构 （合理即可） c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-) 由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+)> c(Al3+)；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+)浓度 NH4+ +OH-=NH3∙H2O 0.022 【详解】（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素，14C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，存在2对自旋相反的电子； （2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。 （3）形成的四原子含非极性键的共价化合物有H2O2、C2H2等，H2O2的电子式为； （4）①由图示可知NH4+结合OH-的能力比Al3+弱，即Al3+更易水解，NH4+、Al3+的水解都使溶液呈酸性，而且水解程度是微弱的，故NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)；阳离子浓度差异的原因是：由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+)> c(Al3+)；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+)浓度； ②N点是溶液里的NH4+与OH-作用生成一水合氨，反应的离子方程式NH4+ +OH-=NH3∙H2O。 ③n[NH4Al(SO4)2]=1mol/L×0.01L=0.01mol，其中NH4+物质的量为0.01mol、Al3+物质的量为0.01mol、SO42-的物质的量为0.02mol；滴加的Ba(OH)2溶液中Ba（OH）2物质的量为1.2mol/L×0.02L=0.024mol，其中OH-的物质的量为0.048mol、Ba2+的物质的量为0.024mol；则得到0.02molBaSO4，0.01molAl3+先生成0.01molAl(OH)3需要消耗0.03molOH-，NH4+也要消耗0.01molOH-，剩余0.048mol-0.03mol-0.01mol=0.008molOH-会溶解0.008molAl(OH)3，剩余A l(OH)3物质的量为0.01mol-0.008mol=0.002mol；共生成0.02mol+0.002mol=0.022mol沉淀。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$