第02讲 第二章 化学基础复习-【暑假自学课】2024年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

专题02 化学基础复习 目录 考点聚焦：核心考点+高考考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 核心考点聚焦 1、模型与符号的区别和联系 2、原子的定义与构成、物质的构成 3、化学反应实质（微观） 4、原子结构模型 5、元素周期表的特点及其应用、同位素 6、物质的分类 7、物质、元素、分子、原子、离子间的关系 8、化合价的概念和计算 9、相对原子质量、相对分子质量计算 10、化学基础计算应用（元素质量比、元素质量分数、确定物质化学式） 中考考点聚焦 常考考点 真题举例 原子的定义与构成 2023·杭州·中考真题 原子的定义与构成 2023·温州·中考真题 化合价的概念和计算 2023·温州·中考真题 化学式的书写及意义 2023·宁波·中考真题 化合价的概念和计算 2023·衢州·中考真题 化合价的概念和计算 2023·台州·中考真题 元素周期表的特点及其应用 2023·台州·中考真题 化合价的概念和计算 2022·杭州·中考真题 模型与符号 2022·舟山·中考真题 化学式的书写及意义；元素质量分数和质量比的计算 2022·舟山·中考真题 化合价的概念和计算 2022·温州·中考真题 原子的定义与构成 2022·温州·中考真题 元素周期表的特点及其应用 2022·绍兴·中考真题 考点 1 分子 1. 分子是 构成物质 的一种基本粒子，在化学变化中可以再分。 2. 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小， 一个水分子的质量大约为 3×10-26kg，一滴水中大约有 1021 个水分子。 （2）分子之间存在 间隙 ；物质的状态不同，分子间的 间隙 不同，它们的大 小关系是： 固体 小于 液体 小于 气体。如水和酒精混合后的总体积 小于 水 和酒精的体积之和；注射器中的空气容易被压缩而灌满水后则不易压缩。 （3） 分子总是在不停地做无规则运动 ， 我们把不同物质的分子进入对 方分子空隙中的现象叫做 扩散。温度越高，扩散越 快 ，说明分子运动越 剧 烈 。 如二氧化氮气体扩散实验、夏天衣服晾干更快等。 （4） 分子之间存在 引 力和 斥 力。如铅柱粘合实验、塑料很难拉断、水很难被 压缩等。 3. 由分子构成的物质： （1） 非金属单质， 如 H2 、O2 、N2 、O3 等； （2） 非金属氧化物， 如 H2O 、CO2 、SO2 等； （3） 酸，如 HCl 、H2SO4 、HNO3 等； （4） 有机物， 如 CH4 、C2H5OH 等。 考点 2 原子 1. 原子是构成物质的一种微粒，在化学变化中不可再分。 2. 原子结构模型的发展 （1）道尔顿—— 实心球 模型——提出近代原子学说：认为一切物质都是由最小的 不能再分的原子构成的。 （2）汤姆生—— 枣糕 模型（西瓜模型） ——发现原子内含有电子： 正电荷均匀分 布在球体内，电子镶嵌其中。 （3） 卢瑟福—— 核式结构 模型（行星绕日模型） ℴℴ α粒子散射实验， 该实验证 明了原子核的存在： 在原子的中心有一个很小的原子核， 电子在核外空间绕核运动。 【α粒子散射实验】 ①过程：带正电的α粒子轰击金属箔； ②现象： 多数α粒子穿过金属箔后仍保持 原来 的运动方向， 但有绝少数α粒子发生了 较大角度的偏转 。 （4）玻尔—— 分层 模型 —— 电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建 立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。 （5） 现代—— 电子云模型。 3. 原子的组成 核外电子： 每个电子带一个单位的 负电荷 （9.1176×10-31kg） 原子 质子： 每个质子带一个单位的 正电荷 （1.6726×10-27kg）原子核 ： 中子 ： 不带电 （1.6748×10-27kg） （1） 在原子中， 质子数＝ 核电荷数＝ 核外电子数， 因而原子呈电中性。 （2）原子核体积很小， 但原子的质量主要集中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 （3）原子中不一定有中子，如 氢 原子的原子核内无中子，原子核中质子数不一定等 于中子数。 （4）质子核中子都由更微小的基本粒子——夸克构成 （5） 质子（或核电荷）数 决定元素的种类。 （6） 最外层电子数 决定元素的化学性质。 4. 同位素 （1）原子核内的质子数相同， 中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如， 氢有氕（1 质子 0 中子）、氘（1 质子 1 中子）、 氚（1 质子 2 中子）3种同位素，碳有碳- 12、碳- 14， 氧有氧- 16、氧- 18 等多种同位素。 （2）同位素应用： 示踪原子、同位素裂变释放能量作为动力、诊断疾病、测定年代等。 5.由原子直接构成的物质 （1）所有的金属单质： Au 、Ag 、Cu、Fe 等； （2）一些非金属单质： C 、Si 、P 等； （3）稀有气体：He 、Ne 、Ar 等。 考点 3 元素 1. 元素 （1）定义：元素是具有相同质子数 （即 核电荷数）的一类原子的总称。目前人类已知的化 学元素有 110 多种，这些元素组成了自然界几千万种物质。 a.元素是一个宏观概念， 只讲种类， 不讲个数； b.不同元素最本质的区别是质子数不同； c. “碘盐”中的“碘”、菠菜中富含“铁”等说法， 均指元素。 （2）元素与同位素：元素是互为同位素的原子的总称，例如上述说到的氕、氘、氚，它们 的质子数都是 1，都是氢元素。 （3）元素与原子 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少 的含义 既表示种类、又讲个数，有数量的含义 使用 举例 应用于描述物质的宏观组成。如：水里含 有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元 素组成的，但不能说“水是由一个氧元素 和两个氢元素组成的。” 应用于描述物质的微观结构。如： 一个 水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。但不能说“一个水分子是由氢 元素和氧元素组成的。” （4）种类 由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等； 由不同种元素组成的纯净 物称为化合物，如二氧化碳、水等。 （5）分布 a.地壳中含量最多前四位元素：氧、硅、铝、铁 b.人体中含量最多前三位元素：氧、碳、氢 人体中元素作用举例：①构成骨骼： 钙、磷；②运载作用：含铁血红蛋白； ③组 成酶： 锌元素； ④电解质和酸碱平衡：钾、钠、氯；⑤信息传递： 硒、碘等 c.海水中所含元素： 氧 85.5%、氢 10.7%、氯 2.0%、钠、镁； d.植物生长所需主要元素：氮、磷、钾。 2.元素符号 （1）书写：通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同 时，再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号 元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号 Pb （2）意义 当元素符号前有数字时， 只表示微观的含义， 如 2Fe 表示两个铁原子。而由分子构 成的物质， 单独的元素符号不能表示这种物质，如氧气这种物质是氧分子构成， 不 能用 O 来表示。 3. 元素周期表 （1）元素周期表中一格所包含的信息 ①原子序数；②元素名称（注*的是人造元素）；③元素符号； ④相对原子质量 （2）元素周期表规律： a.元素周期表共有 7 个横行，每个横行叫做一个周期； b.元素周期表共有 18 个纵列，每个纵列叫做一个族，（8 、9、10 三列共同组成一个族）； c.元素周期表按核电荷数数从小到大排列，除第一周期外，每一个周期都是以金属元素开头， 非金属元素结尾。 考点 4 离子 1. 离子是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子， 如氯化钠就是由钠离子和 氯离子构成的。（注：原子团是指在化学反应里，作为一个整体参加反应的原子基团，带电 的原子团又叫做根， 如氢氧根 OH⁻、硝酸根 NO₃⁻ 、碳酸根 CO₃²⁻,、硫酸根 SO₄²⁻) 2. 离子的形成 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布。下图是钠原子的结构示意图： 钠在氯气中燃烧的实验中，钠失去最外层的一个电子， 使得剩余的部分核电荷数 > 核外电 子数，带正电，称为阳离子。而氯原子得到一个电子，使得整体核电荷数 < 核外电子数， 带负电，称为阴离子。（实验现象：有黄色火焰、发光发热、产生白烟、黄绿色气体颜色褪去。） 考点 5 化学式 1. 用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。如可用“CO2 ”来表示二氧化碳。 2. 化学式的写法和读法 （1）化学式的书写 类别 结构 书写规则 单质 一般单质 由分子构成 ①写出组成单质的元素符 号； ②在符号右下角用数 字写出构成一个单质分子的原子个数，如 O2 、N2 稀有气体 由原子直接构成 用元素符号表示，如 He、 Ar 金属和固态非金属 结构比较复杂 习惯上用元素符号来表 示。如 Fe、Cu、C 、S 化合物 金属元素、氢元素与非金属元素 一般要把非金属元素符号 写在右边， 如 NaCl 、ZnS 氧元素与另一元素（氧化物） 一般把氧元素符号写在右 边。如 CO 、Fe2O3 氢元素与另一元素 一般把氢元素符号写在左 边， 如 HCl 、HF （2）读法： 一般从右向左叫做“某化某”，如“MgO”读作“氧化镁”；当一个分子中原子个数不 止一个时， 还要指出一个分子里元素的原子个数， 如“Fe3O4”读作“ 四氧化三铁”。 3.表示含义（以 CO2 为例） （1）宏观：a.表示二氧化碳这种物质 b.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 （2）微观：a.表示一个二氧化碳分子 b.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 当化学式前有数字时， 仅表示微观含义，如 3H2O，表示三个水分子。 4. 离子符号 （1）离子的形成： 原子或原子团得失电子后形成。 （2）书写：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电性和电荷数 （3）常见离子符号 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢离子 +1 钠离子 镁离子 钙离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 银离子 钡离子 氯离子 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 5. 化学式及其周围的数字 通式： （1）左边数字 a 表示的含义： ①M 为元素符号， 一般表示 a 个 M 原子，如“2H”表示两个氢 原子；②M 为化学式， 除原子和离子直接构成的物质外， 一般表示 a 个 M 分子， 如“2H2O” 表示两个水分子；③M 为离子符号， 一般表示 a 个 M 离子， 如“2Fe2+”表示两个亚铁离子。 （2）右上角数字 n 表示一个离子所带的电荷，如“Al3+”表示一个铝离子带两个单位正电荷。 +3 （3）正上方 m 表示该元素的化合价，如“Fe2O3” 中正上方 3 表示氧化铁中铁元素的化合价 为+3 价。 （4）右下角数字 b 表示一个某粒子中的原子或原子团个数，如“H2O”中 2 表示一个水分子 中有两个氢原子。 考点 6 化合价 1. 常见元素化合价 不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。通常在元素符号或原子团的正上 方，用“+n”或“-n”表示， n 为“1”时不能省略。 常见元素 元素符号 常见化合价 常见元素 元素符号 常见化合价 钾 氯 钠 氧 银 硫 钙 碳 镁 硅 钡 氮 锌 磷 铜 硫酸根 铁 碳酸根 铝 硝酸根 锰 氢氧根 氢 铵根 氟 氯酸根 磷酸根 2. 化合价一般规律 （1）单质中元素的化合价为 0 （2）在化合物中， 氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。 （3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与 氢元素结合时显负价，与氧元素结合时通常显正价。 - 3 +5 （4）有些元素在同种物质中显不同的化合价（如NH4NO3） （5）原子团也显一定的化合价， 其数值等于原子团所带电荷数。 3. 化合价计算 （1）原则：在化合物中，所有元素正负化合价代数和为 0。 （2）计算化合物中某元素化合价（以 CaCO3 中 C 为例） a.写出化学式 CaCO3 + 2 - 2 b.标出化合物中已知元素的化合价CaCO3 + 2 x - 2 c.设未知元素化合价CaCO3 d.根据所有元素正负化合价代数和为 0，列等式（+2）+x+（-2） ×3=0，解得 x=+4。 若要计算带电原子团中某元素化合价，由于整个原子团化合价不为零，计算时只 需把代数和由 0 改为该原子团化合价即可。 （3）根据化合价书写化合物的化学式 （已知铁元素的化合价为+3，氧元素化合价为-2，写出铁的氧化物的化学式） a.写出组成化合物的两种元素符号，正价写在左边， 负价写在右边 b.求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 2×3=6 c.求各元素的原子个数=最小公倍数/正价数（或负价数），Fe 原子个数=6/3=2 d.原子个数写在元素符号右下角，即得化学式 Fe2O3 e.用原则检查化学式是否正确 难点一：分子、原子、离子的关系理解不清。 难点二：化学式相关计算没有掌握清楚。 化学式相关计算 1. 相对原子质量 （1）定义：其他原子的质量与 C- 12 原子质量的 1/12 的 就是该原子的相对原子质量。 （2）公式： 一个原子的质量 一个C−12 原子质量的 1/12 （3）相对原子质量的单位为“1 ”一般省略不写 2. 相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。 3. 元素质量比 一个分子中各原子的相对原子质量之比就是该分子中各元素的质量比。 4. 元素质量分数（以 AmBn 为例） A 元素的质量分数= A化 (元)合 (素)物 (的)的 (相)相 (对)对 (原)分 (子)子 (质)质 (量)×100%=化合化合物的质量 (物中 A 元素的)质量 ×100% 5. 化合物中某元素的质量（以 AmBn 为例） 化合物中 A 元素的质量=化合物 AmBn 的质量×A 元素的质量分数 6. 混合物中某元素的质量 混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素质量分数 纯度=混合物质量 (纯净物质量) ×100% 真题感知 1．（2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 2．（2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 3．（2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 4．（2023•宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B．2H C．H+ D．H2 5．（2023•衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5 6．（2023•台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，则Cl的化合价为（　　） A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣3 7．（2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 　18　。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 　BC　。 A.的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 8．（2022•杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　） A．+2 B．+4 C．+8 D．+10 9．（2022•舟山）科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（　　） A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快 B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱 C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子 D．④描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向 10．（2022•温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 11．（2022•舟山）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（　　） A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38 12．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。 （1）①表示的元素是 　氢　。 （2）1个铝原子的核外电子有 　13　个。 （3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 　低　（选填“高”或“低”）。 13．（2022•温州）“原子﹣分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二：1809年，盖•吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖•吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖•吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子﹣分子”学说。 （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 　电子　，否定了“原子不可再分”的观点。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 　化合物　。 （3）依据道尔顿的原子论和盖•吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 　ABD　。（可多选） A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 提升专练 1．（2024•浙江模拟）α粒子带正电荷，如图所示是其轰击金属箔的模型，abcd四条路径中，能说明“原子核带正电荷”的是（　　） A．a B．b C．c D．d 2．（2024•上城区一模）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　） A．一个铌原子中含有41个电子 B．铌原子的核电荷数为52 C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g 3．（2024•北仑区模拟）锡合金是一种常见的焊料，常用于焊接电子元件。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核电荷数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 4．（2024•海曙区模拟）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物，下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（　　） A．白垩：CaO3 B．赫石：2O3 C．炭黑： D．密陀僧：O 5．（2024•椒江区一模）镓是重要的半导体材料，元素周期表中有关镓的部分信息如图。下列分析不正确的是（　　） A．镓原子核内有31个质子 B．镓原子核外有31个电子 C．镓的相对原子质量为69.72克 D．镓的元素符号为Ga 6．（2024•杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 7．（2024•富阳区一模）科学家们利用“18O标记法”探究光合作用，实验中分别将原料H218O、CO2和H2O、C18O2提供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C18O2中含有的质子个数为（　　） A．16 B．22 C．26 D．48 8．（2024•镇海区一模）科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象的、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　） A．分子的结构 B．探究种子萌发条件 C．地球仪 D．手电筒的电路图 9．（2024•温州一模）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　） A．41 B．42 C．93 D．134 10．（2024•浙江模拟）2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（　　） A．重水分子的相对分子质量是20 B．重水分子中氢原子的质子数是2 C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大 D．氦气分子是He2 11．（2024•绍兴模拟）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 12．（2024•拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 13．（2024•钱塘区一模）如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 14．（2024•镇海区一模）最近我国突破EUV光刻机关键技术，半导体行业的核心设备有望结束欧美垄断，中国芯片终于可以自己制造。芯片的原料主要是高纯度的硅，光刻机就是将芯片图案在硅片上曝光和转移，使硅片成为可被使用的芯片。 （1）单质硅是硅 　 　（填微观粒子名称）构成的。 （2）硅通过熔化塑形成硅片属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）如图是硅元素在元素周期表中的信息，则硅原子的核外电子数为 　 　。 15．（2024•鹿城区校级一模）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用1C的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量可能不同，是因为同种原子原子核中的 　 　数可能不同。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子：和，根据材料三可以推出，和这两种同位素原子的个数之比为：　 　。 （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　。（可多选） A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值。 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差。 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准。 D元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 16．（2024•上城区一模）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。 （1）H2O2中氧元素的化合价为 　 　。 （2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是 　 　。 A. B. C. D. 17．（2024•杭州一模）相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 　 　。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 　 　。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 　 　。（可多选） A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准 B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能 E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学基础复习 目录 考点聚焦：核心考点+高考考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 核心考点聚焦 1、模型与符号的区别和联系 2、原子的定义与构成、物质的构成 3、化学反应实质（微观） 4、原子结构模型 5、元素周期表的特点及其应用、同位素 6、物质的分类 7、物质、元素、分子、原子、离子间的关系 8、化合价的概念和计算 9、相对原子质量、相对分子质量计算 10、化学基础计算应用（元素质量比、元素质量分数、确定物质化学式） 中考考点聚焦 常考考点 真题举例 原子的定义与构成 2023·杭州·中考真题 原子的定义与构成 2023·温州·中考真题 化合价的概念和计算 2023·温州·中考真题 化学式的书写及意义 2023·宁波·中考真题 化合价的概念和计算 2023·衢州·中考真题 化合价的概念和计算 2023·台州·中考真题 元素周期表的特点及其应用 2023·台州·中考真题 化合价的概念和计算 2022·杭州·中考真题 模型与符号 2022·舟山·中考真题 化学式的书写及意义；元素质量分数和质量比的计算 2022·舟山·中考真题 化合价的概念和计算 2022·温州·中考真题 原子的定义与构成 2022·温州·中考真题 元素周期表的特点及其应用 2022·绍兴·中考真题 考点 1 分子 1. 分子是 构成物质 的一种基本粒子，在化学变化中可以再分。 2. 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小， 一个水分子的质量大约为 3×10-26kg，一滴水中大约有 1021 个水分子。 （2）分子之间存在 间隙 ；物质的状态不同，分子间的 间隙 不同，它们的大 小关系是： 固体 小于 液体 小于 气体。如水和酒精混合后的总体积 小于 水 和酒精的体积之和；注射器中的空气容易被压缩而灌满水后则不易压缩。 （3） 分子总是在不停地做无规则运动 ， 我们把不同物质的分子进入对 方分子空隙中的现象叫做 扩散。温度越高，扩散越 快 ，说明分子运动越 剧 烈 。 如二氧化氮气体扩散实验、夏天衣服晾干更快等。 （4） 分子之间存在 引 力和 斥 力。如铅柱粘合实验、塑料很难拉断、水很难被 压缩等。 3. 由分子构成的物质： （1） 非金属单质， 如 H2 、O2 、N2 、O3 等； （2） 非金属氧化物， 如 H2O 、CO2 、SO2 等； （3） 酸，如 HCl 、H2SO4 、HNO3 等； （4） 有机物， 如 CH4 、C2H5OH 等。 考点 2 原子 1. 原子是构成物质的一种微粒，在化学变化中不可再分。 2. 原子结构模型的发展 （1）道尔顿—— 实心球 模型——提出近代原子学说：认为一切物质都是由最小的 不能再分的原子构成的。 （2）汤姆生—— 枣糕 模型（西瓜模型） ——发现原子内含有电子： 正电荷均匀分 布在球体内，电子镶嵌其中。 （3） 卢瑟福—— 核式结构 模型（行星绕日模型） ℴℴ α粒子散射实验， 该实验证 明了原子核的存在： 在原子的中心有一个很小的原子核， 电子在核外空间绕核运动。 【α粒子散射实验】 ①过程：带正电的α粒子轰击金属箔； ②现象： 多数α粒子穿过金属箔后仍保持 原来 的运动方向， 但有绝少数α粒子发生了 较大角度的偏转 。 （4）玻尔—— 分层 模型 —— 电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建 立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。 （5） 现代—— 电子云模型。 3. 原子的组成 核外电子： 每个电子带一个单位的 负电荷 （9.1176×10-31kg） 原子 质子： 每个质子带一个单位的 正电荷 （1.6726×10-27kg）原子核 ： 中子 ： 不带电 （1.6748×10-27kg） （1） 在原子中， 质子数＝ 核电荷数＝ 核外电子数， 因而原子呈电中性。 （2）原子核体积很小， 但原子的质量主要集中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 （3）原子中不一定有中子，如 氢 原子的原子核内无中子，原子核中质子数不一定等 于中子数。 （4）质子核中子都由更微小的基本粒子——夸克构成 （5） 质子（或核电荷）数 决定元素的种类。 （6） 最外层电子数 决定元素的化学性质。 4. 同位素 （1）原子核内的质子数相同， 中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如， 氢有氕（1 质子 0 中子）、氘（1 质子 1 中子）、 氚（1 质子 2 中子）3种同位素，碳有碳- 12、碳- 14， 氧有氧- 16、氧- 18 等多种同位素。 （2）同位素应用： 示踪原子、同位素裂变释放能量作为动力、诊断疾病、测定年代等。 5.由原子直接构成的物质 （1）所有的金属单质： Au 、Ag 、Cu、Fe 等； （2）一些非金属单质： C 、Si 、P 等； （3）稀有气体：He 、Ne 、Ar 等。 考点 3 元素 1. 元素 （1）定义：元素是具有相同质子数 （即 核电荷数）的一类原子的总称。目前人类已知的化 学元素有 110 多种，这些元素组成了自然界几千万种物质。 a.元素是一个宏观概念， 只讲种类， 不讲个数； b.不同元素最本质的区别是质子数不同； c. “碘盐”中的“碘”、菠菜中富含“铁”等说法， 均指元素。 （2）元素与同位素：元素是互为同位素的原子的总称，例如上述说到的氕、氘、氚，它们 的质子数都是 1，都是氢元素。 （3）元素与原子 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少 的含义 既表示种类、又讲个数，有数量的含义 使用 举例 应用于描述物质的宏观组成。如：水里含 有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元 素组成的，但不能说“水是由一个氧元素 和两个氢元素组成的。” 应用于描述物质的微观结构。如： 一个 水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。但不能说“一个水分子是由氢 元素和氧元素组成的。” （4）种类 由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等； 由不同种元素组成的纯净 物称为化合物，如二氧化碳、水等。 （5）分布 a.地壳中含量最多前四位元素：氧、硅、铝、铁 b.人体中含量最多前三位元素：氧、碳、氢 人体中元素作用举例：①构成骨骼： 钙、磷；②运载作用：含铁血红蛋白； ③组 成酶： 锌元素； ④电解质和酸碱平衡：钾、钠、氯；⑤信息传递： 硒、碘等 c.海水中所含元素： 氧 85.5%、氢 10.7%、氯 2.0%、钠、镁； d.植物生长所需主要元素：氮、磷、钾。 2.元素符号 （1）书写：通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同 时，再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号 元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号 Pb （2）意义 当元素符号前有数字时， 只表示微观的含义， 如 2Fe 表示两个铁原子。而由分子构 成的物质， 单独的元素符号不能表示这种物质，如氧气这种物质是氧分子构成， 不 能用 O 来表示。 3. 元素周期表 （1）元素周期表中一格所包含的信息 ①原子序数；②元素名称（注*的是人造元素）；③元素符号； ④相对原子质量 （2）元素周期表规律： a.元素周期表共有 7 个横行，每个横行叫做一个周期； b.元素周期表共有 18 个纵列，每个纵列叫做一个族，（8 、9、10 三列共同组成一个族）； c.元素周期表按核电荷数数从小到大排列，除第一周期外，每一个周期都是以金属元素开头， 非金属元素结尾。 考点 4 离子 1. 离子是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子， 如氯化钠就是由钠离子和 氯离子构成的。（注：原子团是指在化学反应里，作为一个整体参加反应的原子基团，带电 的原子团又叫做根， 如氢氧根 OH⁻、硝酸根 NO₃⁻ 、碳酸根 CO₃²⁻,、硫酸根 SO₄²⁻) 2. 离子的形成 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布。下图是钠原子的结构示意图： 钠在氯气中燃烧的实验中，钠失去最外层的一个电子， 使得剩余的部分核电荷数 > 核外电 子数，带正电，称为阳离子。而氯原子得到一个电子，使得整体核电荷数 < 核外电子数， 带负电，称为阴离子。（实验现象：有黄色火焰、发光发热、产生白烟、黄绿色气体颜色褪去。） 考点 5 化学式 1. 用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。如可用“CO2 ”来表示二氧化碳。 2. 化学式的写法和读法 （1）化学式的书写 类别 结构 书写规则 单质 一般单质 由分子构成 ①写出组成单质的元素符 号； ②在符号右下角用数 字写出构成一个单质分子的原子个数，如 O2 、N2 稀有气体 由原子直接构成 用元素符号表示，如 He、 Ar 金属和固态非金属 结构比较复杂 习惯上用元素符号来表 示。如 Fe、Cu、C 、S 化合物 金属元素、氢元素与非金属元素 一般要把非金属元素符号 写在右边， 如 NaCl 、ZnS 氧元素与另一元素（氧化物） 一般把氧元素符号写在右 边。如 CO 、Fe2O3 氢元素与另一元素 一般把氢元素符号写在左 边， 如 HCl 、HF （2）读法： 一般从右向左叫做“某化某”，如“MgO”读作“氧化镁”；当一个分子中原子个数不 止一个时， 还要指出一个分子里元素的原子个数， 如“Fe3O4”读作“ 四氧化三铁”。 3.表示含义（以 CO2 为例） （1）宏观：a.表示二氧化碳这种物质 b.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 （2）微观：a.表示一个二氧化碳分子 b.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 当化学式前有数字时， 仅表示微观含义，如 3H2O，表示三个水分子。 4. 离子符号 （1）离子的形成： 原子或原子团得失电子后形成。 （2）书写：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电性和电荷数 （3）常见离子符号 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢离子 +1 钠离子 镁离子 钙离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 银离子 钡离子 氯离子 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 5. 化学式及其周围的数字 通式： （1）左边数字 a 表示的含义： ①M 为元素符号， 一般表示 a 个 M 原子，如“2H”表示两个氢 原子；②M 为化学式， 除原子和离子直接构成的物质外， 一般表示 a 个 M 分子， 如“2H2O” 表示两个水分子；③M 为离子符号， 一般表示 a 个 M 离子， 如“2Fe2+”表示两个亚铁离子。 （2）右上角数字 n 表示一个离子所带的电荷，如“Al3+”表示一个铝离子带两个单位正电荷。 +3 （3）正上方 m 表示该元素的化合价，如“Fe2O3” 中正上方 3 表示氧化铁中铁元素的化合价 为+3 价。 （4）右下角数字 b 表示一个某粒子中的原子或原子团个数，如“H2O”中 2 表示一个水分子 中有两个氢原子。 考点 6 化合价 1. 常见元素化合价 不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。通常在元素符号或原子团的正上 方，用“+n”或“-n”表示， n 为“1”时不能省略。 常见元素 元素符号 常见化合价 常见元素 元素符号 常见化合价 钾 氯 钠 氧 银 硫 钙 碳 镁 硅 钡 氮 锌 磷 铜 硫酸根 铁 碳酸根 铝 硝酸根 锰 氢氧根 氢 铵根 氟 氯酸根 磷酸根 2. 化合价一般规律 （1）单质中元素的化合价为 0 （2）在化合物中， 氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。 （3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与 氢元素结合时显负价，与氧元素结合时通常显正价。 - 3 +5 （4）有些元素在同种物质中显不同的化合价（如NH4NO3） （5）原子团也显一定的化合价， 其数值等于原子团所带电荷数。 3. 化合价计算 （1）原则：在化合物中，所有元素正负化合价代数和为 0。 （2）计算化合物中某元素化合价（以 CaCO3 中 C 为例） a.写出化学式 CaCO3 + 2 - 2 b.标出化合物中已知元素的化合价CaCO3 + 2 x - 2 c.设未知元素化合价CaCO3 d.根据所有元素正负化合价代数和为 0，列等式（+2）+x+（-2） ×3=0，解得 x=+4。 若要计算带电原子团中某元素化合价，由于整个原子团化合价不为零，计算时只 需把代数和由 0 改为该原子团化合价即可。 （3）根据化合价书写化合物的化学式 （已知铁元素的化合价为+3，氧元素化合价为-2，写出铁的氧化物的化学式） a.写出组成化合物的两种元素符号，正价写在左边， 负价写在右边 b.求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 2×3=6 c.求各元素的原子个数=最小公倍数/正价数（或负价数），Fe 原子个数=6/3=2 d.原子个数写在元素符号右下角，即得化学式 Fe2O3 e.用原则检查化学式是否正确 难点一：分子、原子、离子的关系理解不清。 难点二：化学式相关计算没有掌握清楚。 化学式相关计算 1. 相对原子质量 （1）定义：其他原子的质量与 C- 12 原子质量的 1/12 的 就是该原子的相对原子质量。 （2）公式： 一个原子的质量 一个C−12 原子质量的 1/12 （3）相对原子质量的单位为“1 ”一般省略不写 2. 相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。 3. 元素质量比 一个分子中各原子的相对原子质量之比就是该分子中各元素的质量比。 4. 元素质量分数（以 AmBn 为例） A 元素的质量分数= A化 (元)合 (素)物 (的)的 (相)相 (对)对 (原)分 (子)子 (质)质 (量)×100%=化合化合物的质量 (物中 A 元素的)质量 ×100% 5. 化合物中某元素的质量（以 AmBn 为例） 化合物中 A 元素的质量=化合物 AmBn 的质量×A 元素的质量分数 6. 混合物中某元素的质量 混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素质量分数 纯度=混合物质量 (纯净物质量) ×100% 真题感知 1．（2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 【答案】B 【解答】解：一个重水分子（2H2O）中含有1个氧原子和2个氢原子，1个氧原子中含有8个质子、2个氢原子共含有2个质子，因此一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为10。故选：B。 2．（2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 【答案】D 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锡的质子数为50，故锡原子的核外电子数为50。 故选：D。 3．（2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【答案】D 【解答】解：氯化钪中Cl的化合价为﹣1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。 故选：D。 4．（2023•宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B．2H C．H+ D．H2 【答案】D 【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。 故选：D。 5．（2023•衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5 【答案】A 【解答】解：四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，设氯元素的化合价为x，（+4）+（4x）＝0，x＝﹣1；即氯元素的化合价为﹣1价。 故选：A。 6．（2023•台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，则Cl的化合价为（　　） A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣3 【答案】A 【解答】解：NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，设氯化钠中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。 故选：A。 7．（2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 　18　。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 　BC　。 A.的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 【答案】（1）18； （2）BC。 【解答】解：（1）原子序数＝质子数＝核电荷数，因此氩原子的质子数为18； （2）的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC； 故答案为： （1）18； （2）BC。 8．（2022•杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　） A．+2 B．+4 C．+8 D．+10 【答案】D 【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。 原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，则x＝+10价。 故选：D。 9．（2022•舟山）科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（　　） A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快 B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱 C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子 D．④描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向 【答案】C 【解答】A、单侧光引起背光侧生长素分布多，生长快；向光侧生长素分布少，生长慢，故A错误； B、磁感线越疏的地方表示磁场强度越弱，磁感线越密的地方表示磁场强度越强，故B错误。 C、原子核居于原子中心，带负电的电子围绕带正电的原子核分层高速旋转，故C正确； D、地球绕日公转时自西向东，而图中的箭头表示自转方向，故D错误。 故选：C。 10．（2022•温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 【答案】B 【解答】解：硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。 故选：B。 11．（2022•舟山）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（　　） A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38 【答案】B 【解答】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故A错误； B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确； C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误； D、碳、氢两种元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故D错误。 故选：B。 12．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。 （1）①表示的元素是 　氢　。 （2）1个铝原子的核外电子有 　13　个。 （3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 　低　（选填“高”或“低”）。 【答案】（1）氢； （2）13； （3）低。 【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。 （2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。 （3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。 故答案为： （1）氢； （2）13； （3）低。 13．（2022•温州）“原子﹣分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二：1809年，盖•吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖•吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖•吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子﹣分子”学说。 （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 　电子　，否定了“原子不可再分”的观点。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 　化合物　。 （3）依据道尔顿的原子论和盖•吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 　ABD　。（可多选） A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 【答案】（1）电子； （2）化合物； （3）ABD。 【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点； （2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物； （3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确； B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确； C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误； D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确； E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。 故答案为：（1）电子； （2）化合物； （3）ABD。 提升专练 1．（2024•浙江模拟）α粒子带正电荷，如图所示是其轰击金属箔的模型，abcd四条路径中，能说明“原子核带正电荷”的是（　　） A．a B．b C．c D．d 【答案】C 【解答】解：根据同种电荷相互排斥的规律，带正电的α粒子如果遇到带正电的原子核时将被排斥，图中符合要求的路径为c，故C正确。 故选：C。 2．（2024•上城区一模）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　） A．一个铌原子中含有41个电子 B．铌原子的核电荷数为52 C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g 【答案】A 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子的核电荷数为52，故选项说法错误。 C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：A。 3．（2024•北仑区模拟）锡合金是一种常见的焊料，常用于焊接电子元件。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核电荷数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 【答案】D 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锡原子的质子数为50，故锡原子的核电荷数为50。 故选：D。 4．（2024•海曙区模拟）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物，下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（　　） A．白垩：CaO3 B．赫石：2O3 C．炭黑： D．密陀僧：O 【答案】D 【解答】解：A、碳酸钙中氧元素化合价为﹣2价，钙元素化合价为+2价，设碳酸钙中碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故A错误； B、化合物中元素化合价代数和为零，氧化铁中氧元素化合价为﹣2价，则铁元素化合价为+3，故B错误； C、单质中元素化合价为0，C表示碳单质，其元素化合价为零，故C错误； D、化合物中元素化合价代数和为零，PbO中氧元素化合价为﹣2价，则Pb化合价为+2，故D正确； 故选：D。 5．（2024•椒江区一模）镓是重要的半导体材料，元素周期表中有关镓的部分信息如图。下列分析不正确的是（　　） A．镓原子核内有31个质子 B．镓原子核外有31个电子 C．镓的相对原子质量为69.72克 D．镓的元素符号为Ga 【答案】C 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子核内有31个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子核外有31个电子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故选项说法正确。 故选：C。 6．（2024•杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 【答案】B 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确； C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误； D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。 故选：B。 7．（2024•富阳区一模）科学家们利用“18O标记法”探究光合作用，实验中分别将原料H218O、CO2和H2O、C18O2提供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C18O2中含有的质子个数为（　　） A．16 B．22 C．26 D．48 【答案】B 【解答】解：1个碳原子的质子数为6，18O原子的质子数为8，则一个C18O2中含有的质子个数为6+8×2＝22。 故选：B。 8．（2024•镇海区一模）科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象的、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　） A．分子的结构 B．探究种子萌发条件 C．地球仪 D．手电筒的电路图 【答案】B 【解答】解：A.分子的结构属于模型，故A正确； B.探究种子萌发条件，属于控制变量法，故B错误； C.地球仪属于模型，故C正确； D.手电筒的电路图，属于模型，故D正确； 故选：B。 9．（2024•温州一模）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　） A．41 B．42 C．93 D．134 【答案】A 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铌元素的核电荷数为41，则铌元素的原子核内的质子数为41。 故选：A。 10．（2024•浙江模拟）2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（　　） A．重水分子的相对分子质量是20 B．重水分子中氢原子的质子数是2 C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大 D．氦气分子是He2 【答案】A 【解答】解：A．重水分子的相对分子质量是2×2+16＝20，故A正确； B．重水分子中氢原子的质子数是1，故B错误； C．用氦气做冷却剂是因为它汽化吸热，故C错误； D．氦气属于稀有气体，氦气分子是He，故D错误。 故选：A。 11．（2024•绍兴模拟）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 【答案】A 【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选：A。 12．（2024•拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【答案】A 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 13．（2024•钱塘区一模）如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 【答案】B 【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误； B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误； D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误； 故选：B。 14．（2024•镇海区一模）最近我国突破EUV光刻机关键技术，半导体行业的核心设备有望结束欧美垄断，中国芯片终于可以自己制造。芯片的原料主要是高纯度的硅，光刻机就是将芯片图案在硅片上曝光和转移，使硅片成为可被使用的芯片。 （1）单质硅是硅 　原子　（填微观粒子名称）构成的。 （2）硅通过熔化塑形成硅片属于 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）如图是硅元素在元素周期表中的信息，则硅原子的核外电子数为 　14　。 【答案】（1）原子； （2）物理变化； （3）14。 【解答】解：（1）单质硅是硅原子构成的； （2）硅通过熔化塑形成硅片，此过程没有新物质产生，属于物理变化； （3）元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，硅原子的核外电子数为14。 故答案为： （1）原子； （2）物理变化； （3）14。 15．（2024•鹿城区校级一模）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用1C的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量可能不同，是因为同种原子原子核中的 　中子　数可能不同。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子：和，根据材料三可以推出，和这两种同位素原子的个数之比为：　3：1　。 （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　CD　。（可多选） A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值。 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差。 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准。 D元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 【答案】（1）中子； （2）3：1； （3）CD。 【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，因为同种原子原子核中的中子数可能不同； （2）设和两种同位素的原子个数比a：b，则35a+37b＝35.5（a+b），故a：b＝3：1，即和这两种同位素原子的个数之比为3：1； （3）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准对科学的发展有价值，故A错误； B、误差是不可避免，只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差的说法错误，故B错误； C、若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故C正确； D、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故D正确； 故选：CD。 故答案为：（1）中子； （2）3：1； （3）CD。 16．（2024•上城区一模）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。 （1）H2O2中氧元素的化合价为 　﹣1　。 （2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是 　BC　。 A. B. C. D. 【答案】（1）﹣1； （2）BC。 【解答】解：（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为﹣1价； （2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。 故答案为： （1）﹣1； （2）BC。 17．（2024•杭州一模）相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 　　。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 　氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素　。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 　AC　。（可多选） A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准 B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能 E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变 【答案】（1）； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素； （3）AC。 【解答】解：（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子作比较得到原子量，则若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，所以斯达的原子量基准后来被取代； （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量，下列利用的科学方法相似的是衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准，研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，故选：AC。 故答案为：（1）； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素； （3）AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$