2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江苏专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 C.开始实羚时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D)试剂d为冰水，以降低NaHC()的溶解度，促透品体的析出 化学（一】 瓦，在指定条件下，下列选嘎所示的物质间转化能实现且合理的是 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 人工业制领过程中的物质转化：菱领矿(MCO,)加垫MgD电邮M 注意事项： 1,答题前，先排合心的量名，考号等填写在答题卡上，开将准考征号备形码格贴在 :工业制南酸过程中的物质转化：NH化名N0二HNO 答慧令上的指定位置。 2.路择是的作答：选出每小题答常后，用2B:笔把答题中上对应题日的答常标号 C工业制跑硅的特质转化：s0点粗智点地硅 涂黑。写在以题套、草稿从和答题卡上的非答题区域胡无效。 3,非选择题的作答：用签宇笔直提写在答题卡上对应的答趋区境内。写在流题卷， 精Ti过程中的将质转化：Ti0,.TC,g)T,(ag 草药然和答慧卡上的非答题区城均无难。 恨据下列材料，完成6一8题： 4,考成站来后，请将长试题基和答题卡一并上变 二气化稳是是常见，最简单俯延的氧化物，通常泰件下其为无色造明气体，有削灌 可能用到的相对原子质量：016S32Fe56Cu64Zx91 性是味，有毒，溶于水.乙醇和乙健。二氧化成是大气王卖污染物之一。女山爆发时会 一，单项选择通：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 岐出城气体，在许多工业生产过程中也会产生二紧化硫。由于姨和石油通常都香有硫 1,化学裨动科技进步。下列说法正确的是 元素，四此撼烧时会生成二氧化硫，二氧化硫浮于水中会形成垂聪酸，亚暖融在PM2.5 A.杭州亚运会火矩使用的“探色零碳甲醉”燃烧不产生二氧北碳 厅在条件下，会迅地生成硫峻（酸而的主委成分之一）。 B.核潜艇使用的材料这可通过还原TC,得到 某实验小加料用如图所帝装置制备0开检脸其健爱 C,棉州十七号空问站使用的碳纤雀材料属于传统无机非金属材料 D,运载火情使用的燃料群(NH,)和NH中N的拿化方式不同 2.下列化学用语或表述正确的是 A.NH的VSEPR模型：三角排彩 B.中的共价键类型：非极性键 界发 济道 C.基态下e价电子排布式：3 .乙聊的空间筑充模，》 ,下列叙运正确的是 A.以人有毒，木能用作食品题加阀 丘.S山不属于酸性氧化物 3,硫鞦是一种M查属塑粉的原料，结构简式为HN一C—NH。下列说法情误的是 C,S易溶于水是因为其德与水形成氢耻 A.含氧酸酸性：C<S B第一电高能，I,(C)<1《N) )煤的燃烧和汽车尾气排故均能形成酸用 C.碳队能形成分子间氢键 D.原子半径：N)<C) 7,对于上途实险，下列说法正确的是 4,某兴思小组在实验室模拟候氏制碱法制备NH(),部分实验装置如图所示。下列 A,装置I中浓硫酸体现强氧化性 说法正确的是 B,装置Ⅱ中无用显变化，实验结束后向其中通人空气，也无明显变化 A.实骏过程中向归音发生器中语加液休时， 气 C.装置川证明S)具有漂白性，装置N明S0具有氧化生 可以取下【处胶家加人 D.装置V中使用饱和H),溶液也可达到实验目的 B.所用试剂有稀藕酸，浓输酸，(C、饱和试形 &N代表阿伏加德罗靠数的慎，下列说法正确的是 食盐水，NH,1,C(H):,喜榴水 A.1m回lS0)中S原子含有孤电子对的数目为2N。 B,1mlS)与足量O充分反应，转移电子的数日为2N 认 化学一第1贺1共8质) 衡水全蜂·光享赠·信息卷 化学（一）第？贾1共8页1 江苏专雀 CSO浓度为1mol·L的HSO,溶浪中.H+的数目为2N D标准状况下，22.4L50中含有原子的数目为3W 12,常温下，二元隔酸HA体系中：其中X表示号皮品随常液H变 9,若著生是一种常用消克药，其有解热，镇痛作用，其结构简式如图所示，其中 化如图所示（通过加入（出固体测节溶液PH且忽略溶液体积变化）。下列说法 中端烫的是 、义为泰环。下列关于装著生的说法维碳的址 A,分子式为CH.O B.Iml茶睿生量多能与6mH发生加成反应 C.分子中所有碳原子不可能共平国 D.茶环上的一氢代物有6种（不考虑立体异构） 0,低品质能靓利刊用是指对较饭热值，较高含杂物辱棒点的一~类能源的利用，如图所示装置 可同时利用低留废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起给时电 Ah表示g随溶流pH的变化 线均为泡袜铜且质最相等，含制废液中制斑子的浓度为a,1·1.,以2,5ml·L. B.pH一I1.2的溶液中存在r(Na)+(H)-2(HA)十r(A)十OH) 的(NH为)f作为电解质游液，向M极区液体中加人2d·I,氢水开始反应。下列 C,0.1ml·I.1NHA溶液中存在(Na+)>r(HA-)>(HA)>r(A-) 说法正确的是 D,水的电离程度：a 13.逆水煤气反应对于促进能谦和化工产业的发展具有重要意义。其中涉及反应 C(O(g)十H,(〔gC)《)十其《g)△月，已知该反应的正反碗速率可表示为 m=er(COr(H0),逆反应速举可表示为的事=，(C02)(H),e,k为速 率常数（只受湿度影响），速率常数随温皮的变化如图所示。下列说法正确的是 A.△1>0 B福度极于T,K时，反应向正反应方向进行 A向M极区液体中加人氢水可使M极电势高于N板电势 C.TK时，向某平衡体系中授人等物质的量CO,HO,C,H:后 民含铜废液1、Ⅲ的铜离子浓度均高于含铜废液Ⅱ 平衡不移动 C.电子由M极经导线移向N极 D,T,K时，若C)的平衡转化大于50%，则H,()的平衡转化常 小干50% D.电极质量整为8,4g时，电路中道过0.2ma电子 1,下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 二、非迭择题：共4题，共1分。 14,(15分) 这填 实约 结论 硅酸生倍矿的主要成分为ZS0,:还含有Fe,A1.Ca的氧化物，以该矿石为原样生 溶液X的奶色认脸星黄色 溶液X中一定有N,一定 产Z)的T艺流程如图所术， 浸有民 司后盐的冠 题水 取今骨溶领Y于试奢中，滴相川为溶液后，再滴闻 溶液Y中一定有F”,一定 KSN溶液，溶液变为江色 没右F” 0一 见一包血一间一 7,一→Z0 取今量溶液Z,向其中加人少量盐酸酸化的C引：溶液， 等范乙中一定有，一定 速远 CuCNh 有白色沉淀产生，无气体生域 授有 已知，“原热转北”后得到的成分有SCl,ZCL,Cu),e(,A0 取少量溶液程，相入少量控静.无明垦型象，山其中知人 溶液W中一定有1于。一足 列答下列阿题： 桥队氧水，溶液变蓝 授有Fe (1》加热转化”时乙S)发生反应的化学方餐式为 (2)S1,易水解可生成硅酸，ZL帘于水，试剂X为 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8览） 江苏专版 (3)常温下，K,LCu(CN)=4×10P,测得"除铜”后溶液中c(CN)=00们l·1+. 通过计算判断溶液中C是否途尽： (写出计算过程，溶液中离 (5)参考上述合成路线，无机试剂任选，以 为 (C 子浓度低于1.0×100·1即可认为该离子已被除尽). (4)Fe(SCN雅溶于有机溶剂，Zr(SCN),易溶于有机溶剂MIBK(密度小干木)， 0. 0 微溶于水。若可选试剂为NH,CN和有机溶剂MBK,则从除铜后的溶液中~除铁”的 碳原料制备 的合成骆线为 具体视作为 .再用随酸将含有Zr(CN),的 有机层反举取，得到含Z的溶液进人下一步流程（补全操作）。 ()常温下，pK,(NH·H,()一4,7，“沉桔”后pH一9的溶液中，(NH/) (NH·HO)(填“>"…<"或”="。 (6)ZO)的立方品胞结构如图所示，V是闻伏加德罗和数的值，品胞参数为 15.(15分) a nm. (N11,》F(S))方·6()俗称摩尔盐，是一肿蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验 室以铁粉，稀硫极，毓能铵为原料荆备(NH):Fe(入)：·6H()并测定摩尔盐中Fe的 含量， 已知： 三种盐的留解度（单位为g10gH,(切 ①结原子在晶里中的位置： 图度FSU, NH)50 (NH.Fe5).H O 图与()配位的乙：调成的立体结构为 10 20.0 73 17.8 ③该品体密度为 5·m(用含，N,的代数式表示，不用化简》。 20 25.5 7i.4 引.月 15.(15分) 30 32,9 78 8.1 聚氨精是一种高分子材料，其主要特征是分子迹中含有多个重夏的“氨装甲酸醋” 基团(NHC)一》。一种合成聚氢酯唯的合成路线如图所乐 相容下列问题： (1)插备盈酸亚铁（装置如图所示）：释取4.2g洗净的铁粉《含FS质量分数为 2.3%)加入擦形搬中。向锥形瓶中加人25ml.3m闲·LHS)溶液，开始反应，加 4① 热，暴荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加人1m 3m·【,H,S)溶液，趁热过虚得FeS)溶液。 N-R-N馬 )权有氢气 同警下列何题： (1)反交必的反应类型为 :化合物增中所含官 能机名称为 ①仅器有的名称为 +装置中所盛试剂的作用是 (2)反应①中生成别产物的小分子为 〔填化学式)。 (3)化合物W的分子式为 4化合物x为W的同分异构体，且能与钠反应， ②若不及时向雀形版中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后果为 核磁共振氢遭中有3组峰，峰面积之比为1：2：6，x的结构简式为 其化学名称为 (2)在20℃的条件下，称取(NH,:S)品体.6g,将其溶于 (4)反交@的化学方程式为 mL《结果保留一位小数，此雷度下的水的密度近似为1g·m)水中，配成饱稻溶液， 化学一第5置1共8黄】 衡水全蜂·光章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 江苏专雀 《3)将(2》中所配的(NH)S以0饱和溶液加人(1)所得FeS)溶液中，搅推，小火加 其中★1 ,(填>n="或”<"，反应0-一2s内，[Co(H0,+ 热，在燕发里中蒸发浓缩得到(NH,F(S)·6H(O品体，油滤，洗涤得产品。洗第 的平均生成速率为 的具体操作为 :验证所得产品中是否存在NHFe(S),应选并的试 (2)Ca和NH.形成配合物的原理为Cu'+NH一[Cu(NH:)门， 剂为 [Ca(NH)门+NH一(Cu(NH):],利用氨浸法分离CuBr和Cl混合物的简易 《)测定产品中FE的含量，际取瓦.D民产品，溶于水配成溶液并加人稀疏酸，用 流程如图2斯示： 0,o0mal·L的KM,标准溶液进行滴定（款质不参加反应），达到液定修点时， D 消托KMn(.标准溶液的体积为15.00mL。 合物 ①浅定反应的离子方程式为 ②产品中F的质量分数为 ③若液定终点时俯视读数，会使测定结果 (筑“偏低”或”偏高”) ①K.(CuBr) (填“>"“=”或”<")K。CD. 17.(16分) @“氨浸I"的平衡体系中Cu,Be,ICa(NH,)1,[(u(NH:]的浓度与NH 氢和氨水能与多种金属离子形减配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用 浓度的变化关系如图3所示： (1)酸性条件下，[Co(NH)C叮和Co(NH)H可与[Ce(HO).反.离子 2259 方得式如下： 129 L,[Ca(NH,g+[Gr(H(O)]+5H:0一[Ca《H(0)]F+ [CHO),C]3++ 14 I,[Ca(NH).Pr+[Cr(H,O).]时十6H0r一[Ca(HO).F1+ [CKHO)+ D上述反应1和反应Ⅱ的空格中分别为 和 (香配平) 四已知速率方程为1一1c([Co(NH,),]》·r([Cr(H,《O),]),g一 C斯的溶度职K,一 ,[CuNH,)门+NH,[Cu(NH,]的 aA[Co(NH)a]+}·cCr《H,O):了+)，保特其他条件不变，分别用浓度相月的 平衡常数为N [Co(NH),CH和[Ca(NII,),+与[Cr(H,O),]反应得到图1中的曲线1和前 ①“氨浸1"和"氨侵2”中(NH),前者 (填“>“=“或<“后者。 线Ⅲ。 《3》NH和：()均易与过夏金属元素形成配位过，且不问情况下配合能力不同， 其中从结构的角度分析NH:配合能力优于HO的原因为 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌一1第8页（共8览） 江苏专版信息卷·新高考 化学(一) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(一) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 (主题内容) II ② 档次 II ① ③ ④ 系数 选择题 以杭州亚运会、空间站、核潜艇为材 易 1 / , 0.85 料考查基本概念和性质 选择题 相关化学用语或表述 3 , 1_ 0.85 某物质中各个元素之间第一电离能、 3 易 选择题 3 , 0.80 原子半径、含氧酸酸性比较等 易 选择题 侯氏制碱法所需的试剂和实验顺序 , 0.75 选择题 指定工业上物质转换的合理性判断 0.70 选择题 6 0.65 二氧化疏的制备与性质检验,考查反 7 中 选择题 应方程式中对应物质的性质及阿伏 0.60 加德罗常数 选择题 。 0.65 某药物结构简式分析,共面判断、组 中 9 选择题 3 0.65 成、性质、同分异构体等 新型电池的原理分析(电极和电势的 3 10 中 选择题 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) 11 选择题 中。 化学性质实验和离子检验 ,。/ / / 0.60 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 12 3 选择题 综合 , 0.55 化学反应速率图像问题(图像分析、 13 选择题 难 0.50 反应热比较、平衡常数计算等) 非选择题 15 14 工艺流程(错及其化合物的相关 难 制备) 0.55 ·1. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(一) 简单的聚氢的合成路线(分子式, 官能团名称,反应类型,同分异构体 非选择题 15 x 15 0.60 判断,指定结构简式、化学方程式书 写,合成路线设计等) 基础制备实验(摩尔盐的制备、仪器 中 16 非选择题 15 _ 名称、现象描述、产物检验、氧化还原 0.65 滴定及误差分析等) 化学平衡(关于配合物的溶液中的多 17 16 重平衡、包括从结构角度分析原因、 非选择题 对 0.55 图像解析等) .2. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(一) # 爹考答案及解析 化学(一) 一、单项选择题 8.D【解析】SO:中的S原子为sp*杂化,1molSO 1.B 【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳,燃烧 中S原子含有孤电子对的数目为N.,A项错误;SO 不产生二氧化碳,而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 与O:的反应属于可逆反应,B项错误;未给出溶液体 制甲醇技术制造的,A项错误;TiCL. 中Ti为十4价 积,无法计算离子数目,C项错误;标准状况下 钛可通过还原TiCL.得到,B项正确;碳纤维是新型 22.4LS0:的物质的量为1mol,含有原子的数目为 无机非金属材料.C项错误;N.H. 和NH:中N的杂 3N.,D项正确. 化方式都是sp,D项错误。 9.B【解析】由茶普生的结构简式可知,其分子式为 2.D【解析】NH。的VSEPR模型为四面体形,A项错 C.. H.O.,A项正确;俊基不能加成H,所以Imol 误;O:中的共价键类型为极性键,B项错误;基态 蔡普生最多能加成5molH.,B项错误;分子中含有 Fe*价电子排布式为3d{,C项错误;乙醇的空间填充 与三个碳原子相连的饱和砚,所有碌原子不可能共平 D.D项正确。 模型为 面,C项正确;蔡环上的氢原子有六个不同位置,所以 其一氧代物有6种,D项正确。 3.A【解析】未说明是最高价含氧酸,A项错误;第一 10.C 【解析】向M极区液体中加入氢水用于产生电 电离能:I.(C)<I(N).B项正确;疏豚中存在氛基 势差,使两侧铜离子浓度不同,开始反应,M极是负 能形成分子间氢键,C项正确;同周期主族元素从左 极,Cu失去电子生成Cu ,Cu与NH 形成 向右原子半径逐渐减小,D项正确。 [Cu(NH。)].N极是正极,正极电势高于负极电 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时, 势,A项错误:含铜废液I|I的铜离子浓度高于含铜废 应从球形漏斗加入,A项错误;制备CO。应使用稀盐 液III.,B项错误;电子由M极经导线移向N极,C项 酸不应使用稀疏酸,生成的CO。无需干燥,NHC1和 正确;电极质量差为6.4g时,M极质量减少3.2g Ca(OH)。用于制取NH。,尾气中含有NH。,可用稀碗 N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知,电路中通 酸吸收,B项错误;因NH。溶解度大,开始实验时应 过0.1mol电子,D项错误。 先打开活塞II,再打开活塞II,C项错误:反应结束后 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时,要透过蓝色 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO:的溶解 钻玻璃,以滤去黄色的光,故溶液X的焰色试验呈 度,促进NaHCO。晶体的析出,D项正确。 黄色不能判断没有K,A项错误;取少量溶液Y于 5.C 【解析】工业上制备Mg,不会通过电解熔副 试管中,滴加H.O。溶液后,再滴加KSCN溶液,溶 MgO.A项错误;NH。催化氧化只能得到NO.B项错 液变为红色,原溶液中也可能含有Fe,B项错误; 误;该过程属于工业制纯硅,C项正确;TiCl:遇水发 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCl:溶 生水解,且Na在溶液中不能制备Ti.D项错误。 液,有白色沉淀产生、无气体生成,不能说明溶液乙 6.D【解析】SO:常用作红酒等食品饮料中的添加剂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误:加入新 A项错误;SO:是酸性氧化物,B项错误;SO。易溶于 制氛水后,可使含淀粉的溶液W变蓝,说明溶液W 水是因为SO。属于极性分子,且其能与水反应,C项 中含有1,1与Fe可发生氧化还原反应,不能大 错误;煤的燃烧和汽车尾气排放均能形成酸雨,D项 量共存,D项正确。 正确。 12.D【解析】根据K.-c(HA)(H)、K= 7.C 【解析】装置I中浓疏酸与亚疏酸纳发生复分解 c(HA) 反应,浓疏酸不体现强氧化性,A项错误;装置II中生 (A)(H)可知,当lgX-0时,K.-c(H)- 成了H.SO.H.SO.易被O;氧化生成H.SO.进而 c(HA一) 生成BaSO.沉淀,B项错误;装置II中品红溶液褪色 10、K。-e(H)-10u2,结合K.大于K,则 S0. 体现漂白性;装置IV中发生SO。氧化S-的反 应,C项正确;SO。不溶于饱和NaHSO。溶液,D项 错误。 pH-11.2的溶液中c(HA)一c(A).根据电荷 。1. 江苏专版 化学(一) 参考答案及解析 守恒c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A)+ NH.SCN发生反应生成Fe(SCN):和Zr(SCN),再 c(OH)可得:c(Na)+c(H)=2c(HA) 加入有机溶剂MIBK,振荡静置,分层,Zr(SCN):进 K二 人有机层,分液,弃去下层溶液,再用疏酸将含有 (A)+c(OH).B项正确:K(HA) K Zr(SCN).的有机层反萃取,所得溶液进入下一步 10K。,HA水解程度大于其电离程度,因此 流程。 0. 1 mol·LNaHA溶液中c(Na)>c(HA)> (5)常温下,K.(NH·HO)-10--7- e(H.A)c(A).C项正确;水的电离程度:a<b D项错误。 c(NH) 10-4.7 13.D【解析】根据图像可知,温度升高,逆反应增大的 (NH·H:O)10>1.故c(NH)> 速率更快,所以逆反应为吸热反应,A项错误;反应 c(NH·HO). 向哪进行与温度没有直接关系,B项错误;不知道初 (6)由“均摊法”可计算出晶胞中含有乙r的个数:8× 次平衡时各物质的关系,无法确定平衡是否移动,( 项错误;T:K时反应的平衡常数为1,若CO的平衡 转化率大于50%,则H.0的平衡转化率一定小于 ①错原子位于晶胞的顶角和面心。 50%,D项正确。 ②与O配位的Zr围成的立体结构为正四面体。 ③晶体密度- 二、非选择题 n4×91+8×16 N×10·cm~. 14.(15分) 15.(15分) (1)加成反应(1分)醛基、轻基(2分) (2分) (2)HCl(1分) (2)NaOH溶液(2分,其他合理答案也给分 HO (3)C。H。O.(2分) (3)K[Cu(CN)]=4X10-*=c(Cu)x (2分) OH (CN)-10-xxc(Cu).通过计算可知c(Cu) 2.2,3,3-四甲基-1,4-丁二醇(2分) -410mol·L1<1.0x10mol·1.C已除 OH 尽(2分) (4)向除铜后的溶液中加入NHSCN发生反应生成 (4 HN Fe(SCN)。和Zr(SCN)..再加入有机溶剂MIBK,振 荡静置,分层,Zr(SCN).进入有机层,分液,弃去下 层溶液(2分,其他合理答案也给分) (5)一(2分) (6)①顶角和面心(2分) ②正四面体(1分) (2) (2分) ##_ 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 (5) ZrCL+SiCL.+4CO.。 (2)结合流程图可知,A1元素和Si元素在“碱浸”过 0c 程中除去,因此试剂X最好为NaOH溶液,KOH落 液也可。 (3)常温下,若“除铜”后溶液中c(CN)一 0.01 mol·L.则 K[Cu(CN)]-4×10-l c(Cu)Xe(CN)-10-xe(Cu),通过计算 可知c(Cu)-4×10mol·L-1<1.0x (3分,其他合理答案也 10mol·L.Cu已除尽. (4)根据所给信息可知,“除铁”的过程为萃取和反萃 取操作,具体操作为向除铜后的溶液中加入 给分) 。2. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(一) 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应;化合物 16.(15分) (1)①分液漏斗(1分) II中所含官能团名称为醛基、经基。 吸收H.S(1分) (2)根据有机物V和VI的结构简式可知反应④中生 ②疏酸浓度增大,将F^”氧化为Fe,同时生成 成副产物的小分子为HCl。 s0.气体(2分) OH (2)12.7(2分) (3)化合物IV的结构简式为 _:分子 (3)沿玻璃棒向(布氏)漏斗(或过滤器)中加乙醇至 HO 浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2~3次(2 式为C.H.。O。:化合物x为lV的同分异构体,且能与 分)KSCN溶液(或NH.SCN溶液)(1分) 钢反应,核磁共振氢谱中有3组峰,峰面积之比为 (4)①5Fe+MnO.+8H-5Fe+Mn十 HO 4H.O(2分) 1:2:6,x的结构简式为 ,其化学名 OH ②14%(2分) ③偏低(2分) 称为2,2,3,3-四甲基-1,4-丁二醇。 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗;铁粉中的 (4)根据反应得出反应的化学方程式为 OH FeS与稀磕酸反应产生H.S气体,装置b中所盛试 剂的作用是吸收H.S。 n ②疏酸浓度增大后,氧化性增强,可能将Fe”氧化 为Fe,同时生成SO。气体。 (2)在20C的条件下,(NH)。SO。的溶解度为 0-C-N 75.4g/100gH.O.将9.6g(NH.).SO.品体溶于 水配成饱和溶液,所需水的体积为9.6×100mL.~ 75.4 12.7mL. (5)以 为含碳原 (3)抽滤后,再沿玻璃棒向(布氏)漏斗(或过滤器)中加 0-C-NN-C-o 0 乙醇至浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2一3次. 0 0 洗去晶体表面附着的杂质离子和水分。NH.Fe(SO) 中铁元素为+3价,故应选用KSCN溶液或NH.SCN 料制备 的合成路 溶液检验是否存在Fe。 (4)①Fe 与KMnO.标准溶液发生氧化还原反应; 离子方程式为5Fe+MnO +8H5Fe+ 线为 ### Mn**+4HO. ②根据关系式;5Fe”~MnO可知,n(Fe)一 0. 2000 mol·L-t15.00t10-Lt5-1.5$ 10mol,m(Fe )-1.5x10molx56g.mol -0.84g,样品中Fe的质量分数为0. 84gx100% 6g 0-C--C-o -14%。 ③若滴定终点时俯视读数,会造成读数比所用 KMnO.标准溶液体积偏小,则测定结果偏低。 17.(16分) (D①5NH(1分)6NH(1分) ②(2分)10mol·L.s(2分) (2)①一(2分) ②10-%(2分)10(2分) ③<(2分) (3)N的电负性小于O.NH.中未成键电子对更易 形成配位键(2分,其他合理答案也给分) 【解析】(1)①根据元素守恒配平方程式,反应1为 .3. 江苏专版 化学(一) 参考答案及解析 [Co(NH)CI]+[Cr(HO)]+5HO 10*mol.I时,c(Br )=10-mol·I. [Co(HO)]+[Cr(HO)C1]+5NH,反应 c(Cu )=10mol·L,CuBr的溶度积K II为Co(NH)]+[Cr(HO)]+6HO $0-10--10-:[Cu(NH)]+NH [Co(H.O)]”+[Cr(HO)]+6NH。 [Cu(NH)]的平衡常数K= c[Cu(NH)]' ②由图像斜率大小判断反应速率大小,可知 (NHg)[C(NH)]-10-10-=10-。 10- ;反应II0~2s内,[Co(H.O)。的平均生成速 ③因为K(CuBr)K(CuD,“氛浸1”中Cul不溶 2s 解,“氢浸2”中Cul溶解完全,所以c(NH。):前者< (2)①根据流程可知CuBr先溶解,所以K.。(CuBr) 后者。 >K(Cu)。 (3)NH。配合能力优于H.O的原因为N的电负性 ②曲线I、II、II、IV分别代表[Cu(NH):]、 小于O.NH。中未成键电子对更易形成配位键。 [Cu(NH)]、Cu、Br,由图可知.c(NH) .4. 江苏专版