2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖南专版）05

姓名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16A127C135.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文化具有深厚底蕴和内涵，是社会进步和发展的重要见证。下列说法 正确的是 A.古籍记载橘红皮水有润肺功能，水浸泡橘红皮时涉及萃取过程 B.古祭品凤眼果富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为麦芽糖 C.南越木简上承甲骨下接纸张，甲骨、木简、纸张的主要成分相同 D.古贡品荔枝含有丰富的钙、磷、铁，钙、磷、铁均指的是单质 2.工业上提纯粗硅涉及反应3HC1+Si300口 一SiHCI3+H2。下列相关化学 用语或表述正确的是 A.HCI的电子式：HC B.SHCl的空间结构：正四面体形 C.晶体S中存在共价键三维骨架结构 D.1H2和H2互为同位素 3.化学源于生活、服务社会。下列化学用品应用错误的是 A.高锰酸钾作餐具消毒剂 B.亚硝酸钠作食品调味剂 C.SO2可以作某些食品抗氧化剂 D.固体酒精作野外作业燃料 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第1页（共8页） 湖南专版 4.化合物W是合成一种镇静催眠药的中间体，结构简式如图所示。下列关 于W的说法错误的是 A.存在顺反异构 N B.1molW最多能与1 mol NaOH反应 NH C.1molW最多能与6molH2发生加成反应 D.加入少量溴水中，溴水褪色且变浑浊 5.有机物M可通过傅克反应合成：《 +cH,ccH,cH,c,AIC○。设 G V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol苯中含有π键的数目为3Na B.22.4L(标准状况)G中含有非极性键的数目为5NA C.13.35gA1Cl中含有离子的数目为0.4NA D.每生成1molM增加o键的数目为N 6.学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是 BaCO 满湿C止水夹 ④ Ba(HCOh 玻璃简 (无底) 等浓度、等体积的 石提棒 浓H,SO 食盐水醋酸溶液 饱和 红布 石灰水 食盐水 图1 图2 图3 图4 A.图1：比较食盐水和醋酸溶液的导电性强弱 B.图2：比较BaCOs和Ba(HC)3)2的热稳定性 C.图3：探究牺牲阳极法 D.图4：验证干燥氯气无漂白性 7.学习小组通过电解饱和Na2SO,溶液制备芒硝(Naz SO,·10HzO)和氢气， 装置示意图如图所示。下列说法正确的是 质子膜 随和NaSO落液随和NSO落液 A.电极M、N可依次选用铁片和石墨 B.工作时，两电极区均可制得芒硝 C.导线中流过2mol电子，两极上共生成33.6L气体 D.通电一段时间后，理论上两极区N2SO,溶液的浓度均不变 8.化合物YW,ZX可作焊接助熔剂、阻燃剂，其中短周期主族元素W、X、Y、 Z的原子半径依次增大，X、Y、Z同周期。X的基态原子p能级电子总数 比s能级电子总数多1，Y的基态原子价层电子数与Z的基态原子电子总 数相等。下列说法正确的是 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第2页（共8页）】 湖南专版 A.第一电离能：X>Y>W>Z B.YW:ZX中Y和Z的杂化方式不同 C.W与X形成的化合物通常难溶于水 D.Y、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 9.氨气是重要的化工原料和化学试剂。下列与氨气相关的陈述I与陈述Ⅱ 均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 实验室适合通过加热(NH:)2S),的方法制 (NH,):SO,受热易分解生 A 备NH 成NH B 常温下，氨水的pH>7 氨气属于碱 工业合成氨反应的适宜条件为催化剂、高温、 所选条件均有利于提高N2的 高压 平衡转化率 分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近后产 挥发出的HCI和NH化合生 D 生白烟 成NH,C 10.利用如图所示装置进行实验，将稀硫酸全部加入甲中圆底烧瓶，关闭分液 漏斗旋塞。下列说法错误的是 稀HSO FeCl3溶液和 CuCl,溶液 含有酚酞的 混合液 NaOH溶液 分 丙 A.甲中圆底烧瓶内的反应，体现硫酸的酸性 B.乙中试管内出现黄色沉淀，体现SO2的氧化性 C.丙中试管内的现象，证明溶度积常数：Kp(Fe2S3)<Kn(CuS) D.丁中溶液颜色逐渐变浅，但最终不能褪为无色 11.锰酸锂(LiMn2O,)可用作锂离子电池正极材料，其立方晶胞可看作图1 中4个甲单元移至乙中相应位置而形成，晶胞参数为apm,阿伏加德罗 常数的值为VA:锰酸锂中添加锰聚合物（图2）后可极大提升电池的电化 学性能和循环稳定性。下列说法错误的是 o Mn 图1 图2 A.基态Mn+的3d轨道为半充满状态 B.LiMn2 O:中Mn填充在O围成的正八面体空隙中 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第3页（共8页） 湖南专版 C.锰聚合物中Mn+的配位数为4 D.LiMn O,的密度为.448×10 NAa g·cm-a 12.甲烷水蒸气重整制合成气涉及反应： I.CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206 kJ.mol; Ⅱ.2CO(g)+2H2(g)=CH(g)+CO2(g）△H2=-247kJ·mol-1。 将物质的量之比为1：1的CH(g)和H2O(g)混合气体充入恒容反应器发 生上述反应，测得平衡体系中CO和H2的物质的量之比与温度T的关 系如图所示。下列说法正确的是 A.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)自发 ↑(H) n(CO) 进行的主要助力是△S>0 B.温度低于T℃时，容器内主要发生反应Ⅱ C.T,~T2℃内升高相同温度，反应I速率增大的 0 T 倍数大于反应Ⅱ的 D.T3℃之后只增大压强，CH的平衡体积分数减小 13.浓差电池是物质由高浓度向低浓度扩散形成电流的一类化学电源。双联 浓差电池可有效消除液接电势，其装置示意图如图所示。下列说法错误 的是 A.Pt(I)作负极 B.放电前c1<c H C.放电时，左、右电池Ag/AgC Ag/AgCl CI mol-L- 的电极反应类型相同 盐酸：用 盐酸 D.导线中流过1mole,理 左电池 右电池 论上右电池盐酸溶液质量减小36.5g 14.25℃时，向浓度均为0.1000mol·L1、体积均为10.00mL的两种酸 HX、HY溶液中分别滴加0.1000mol·L.1NaOH溶液，混合溶液的pH 与混合溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 HX HY M Q 0 1234/567789101112 pH 2 -3 A.常温下，0.1000mol·L1HX的电离度约为1.00% B.等体积、等浓度的HX与NaX或HY与NaY混合溶液的pH均小于7 C.L1上N点溶液存在c(Na)>c(X) D.I2上水的电离程度：P点<Q点 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第4页（共8页） 湖南专版 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分) 硝酸银是制备银盐感光材料的中间体，广泛用于军事、科技、医疗等多种 领域。学习小组由下列装置和试剂制备AgNO3并测定其纯度。已知： Kp(AgOH)=2×10-8、Kp[Cu(OH)2]=2.2×10-0、Kp(AgCI)=1.8× 101°、K(AgCr0,砖红色)=1.08×1012。回答下列问题： (1)制备AgNO3。 台蒸馏水 度弃NaNO 含Na,SO4杂质 银片 浓H,SO NaOH溶液 含少量Cu ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 (用小写字母表示)。 ②装置C中反应需控制温度为60~80℃。实验时向装置C的圆底烧 瓶中通入水蒸气的作用为 ③硝酸与Ag反应时生成NO,和NO的体积比为1：1，该反应的化学方程式 为 ④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NNO3,可采取的措施为 ⑤实验后，向装置E所得混合液中加人AgO,充分反应后过滤、洗涤， 将滤液和洗涤液合并，小心蒸发浓缩、降温结品、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。 加入Ag2O的作用为 (2)测定产品纯度：准确称量mg产品，配成100mL溶液，取25.00mL 所配溶液加入滴定管中；取25.00 mL c mol·L1NaCl标准溶液于洁净锥 形瓶中，加入适量Na2CrO,溶液，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点 时消耗产品溶液24.00mL。 ①产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中的原因为 ②达到滴定终点的现象为 ③产品中AgNO3的质量分数为 (用含c、m的代数式 表示)。 ④达到滴定终点时，若混合溶液中CC0）=300,则溶液中c(Ag) e(CI) 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第5页（共8页）】 湖南专版 16.(14分) 氨的单质及其化合物的综合利用是日前社会普遍关注的热点之一。 已知： I.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1: Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+179.4kJ·mol1； Ⅲ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=-113.0k·mo1。 回答下列问题： (1)上述三个反应中，在热力学上趋势最小的是反应 (填反应序号)：氢气与二氧化氮两种气体反应生成氨气和氧气的热化学方程 式为 (2)一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入10molN2、10molH2、 2molO2,发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。实验测得反应前容器内气体压强为22MPa, 10mim末达到平衡时N2的转化率为30%，NH3和NO2物质的量分别为 4mol、1.6mol. ①N2的平衡体积分数为 (保留三位有效数字，下同)。 ②0~10min内平均反应速率w(O2)= mol·L1·min1。 ③反应Ⅱ的平衡常数K,= (K。是用分压表示的平衡 常数)。 ④提高容器内反应I选择性的有效措施为 (3)在不同压强下，向密闭容器中充入物质的量分数分别为67.5%、 22.5%、10.0%的H2、N2和Ne的混合气体，发生反应I,测得NH的平衡 物质的量分数x与温度T、压强p的关系如图所示。 40 30 20 10 500.6007008009001000 T/K ①p1、p2、p3由大到小的顺序为 0 ②a、b两点对应状态反应的平均速率：v(a) v(b)(填“>” “<”或“=”)。 ③若起始以x(H2)=75%、x(N2)=25%进料，其他条件不变时重复实 验，则曲线L2是否可移至曲线L4: (填“是”或“否”)，理由为 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第6页（共8页） 湖南专版 17.(14分) 锰酸锂(LiM2O,)是锂离子电池常用的正极材料，实验室由软锰矿（含 MnO2、SiO2和少量FeO、Al2O3、MgO、CaO等)制备LiMn2 O,的一种工艺 流程如图所示： 硫酸 MnO, NH HCO 空气 CHa 软锰粉脑提烧流水浸浸液氧包-回p一滤液-沉闻Mc0,霞斑M,0,-热还园 脱硫煤粉 混合气体 浸渣 滤渣 母液 MnO ,C00,合成 高温 LiMn2O 已知：本实验条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下 表所示： 金属离子 Fe- AP- Fe+ Mn2+ Mg+ 开始沉淀 2.3 4.0 7.5 7.8 9.7 沉淀完全（金属离子浓度≤105mol·L.1) 4.1 5.2 9.7 10.4 12.4 回答下列问题： (1)“焙烧”时，软锰矿和煤的混合粉末分批加入焙烧炉的目的为 (2)其他条件相同时，“焙烧”中酸矿比、煤矿比与“水浸”中M浸出率的关系 如图所示。本实验条件下，适合选用的酸矿比、煤矿比分别为 100 。酸矿比 ·煤比 50 00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 酸矿比或煤矿比 (3)“水浸”所得浸渣的主要成分为 (填化学式)； “调pH”的范围为 (4)“热还原”反应同时生成两种能参与大气循环的无毒物质，则该反应 的化学方程式为 (5)“高温合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第7页（共8页）】 湖南专版 18.(14分) 有机物M是合成一种除草剂的中间体。实验室由芳香化合物A制备 M的一种合成路线如图所示： E OH OH A CCI;CHO B LiAIH Br2 D I)NaOH溶液/△ HO CH2Cl2 CsHioO CH3ONa CoH10O2 FeBr3CoHuO2Br 2)H*/H0 OH OH F 02 G H2N- NH> C1oH,0催化剂△C1oH1oO3 醋酸 CCICHO 已知：① CHO CH,ONa NR ②RCOR, R,NH. R1—C—R2。 醋酸 回答下列问题： (1)A的化学名称为 :B的结构简式为 :由B生成C的反应类型为 (2)由D生成E的第一步反应的化学方程式为 (3)F中所含官能团的名称为 (4)根据化合物M的结构和性质，分析预测可能结论，完成下表。 反应试剂、 有机产物中的N原子的价层电 条件 有机产物中是否可能含有手性碳 子对数 CL,光照 (填“是”或“否”) (5)Q是G的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl溶液发生显色反应。 ②与足量银氨溶液反应，1molQ最多生成4 mol Ag。 ③核磁共振氢谱显示为5组峰。 (6)参照上述合成路线和信息，以对甲基苯酚和CCI CHO为原料（其他 OH 试剂任选)，设计制备H日 CH,OH的合成路线： 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（五）第8页（共8页） 湖南专版信息卷·新高考 化学（五） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② ③ ④ 6 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 化学用语（以化学反应为载体，考查 2 选择题 3 反应中各物质的结构式、电子式、同 易 0.85 位素，空间结构等) 化学药品的用途（高锰酸钾，乙醇、硫 选择题 易 0.80 代硫酸钠，淀粉等) 选择题 新型有机物的结构和性质（含酰胺 易 基、酮羰基等官能团) 0.75 5 选择题 阿伏加德罗常数的应用和计算 易 0.75 6 选择题 3 实验装置分析 易 0.75 7 选择题 基础电解实验（电解Na,S),) 中 0.70 物质结构（电离能、酸性，杂化类 8 选择题 3 中 0.65 型等) 选择题 3 两种陈述正误及因果关系判断 中 0.65 10 选择题 常见元素化合物的性质检验（非金属 0.60 化合物的制备和性质) 11 选择题 简单离子结构、配合物，品体结构分 3 中 0.60 析，晶体密度计算 12 选择题 3 化学平衡问题（考查连续反应） 难 0.55 13 选择题 3 电化学（浓差电池综合） 中 0.65 水溶液中的离子平衡图像（两种弱酸 14 选择题 3 难 0.55 的电离平衡比较) 1 湖南专版 信息卷·新高考 化学（五） 物质的制备实验（易水解物质的制 15 非选择题16 备、仪器的选择和连接顺序、仪器中 中 0.65 药品的作用和产物的纯度测定等) 化学反应原理（反应热、化学平衡常 16 非选择题 14 中 0.60 数和平衡的影响因素等) 工艺流程（含锰或锂等元素的矿石的 17 非选择题 14 难 0.55 治炼) 有机推断（反应条件，类型、有机物结 18 非选择题 14 0.60 构、同分异构体、合成路线等) ·2· 湖南专版 信息卷·新高考 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 应，不能用于实验室制备氨气，A项错误：氨气为非电 1,A【解析】水浸泡橘红皮是用水溶解提取可溶性营 解质，不属于碱，B项错误：合成氨反应为放热反应 养物，涉及萃取过程，A项正确：淀粉在人体内最终水 高温不利于提高氮气的平衡转化率，C项错误：浓盐 解为葡萄糖，B项错误：甲骨主要成分为碳酸钙等无 酸挥发出的HC与浓氨水挥发出的NH化合生成 机盐，木简、纸张的主要成分为纤维素，C项错误：荔 NH,CI固体小颗粒，形成白烟，D项正确。 枝含有的钙磷铁指元素，D项错误。 10.C【解析】甲中利用强酸制弱酸的原理制备硫化 2.C【解析】HC1为共价化合物，其电子式为HC:,A 氢，体现硫酸的酸性，A项正确：乙中二氧化硫将硫 项错误：SiHC1为极性分子.其空间结构不是正四面 化氢氧化生成硫单质，B项正确：铁离子与H,S发 体形，B项错误：晶体Sí为共价晶体，存在共价键三 生氧化还原反应，C项错误：硫化钠和硫氢化钠溶液 维骨架结构，C项正确：H2和H2为分子，不互为同 均显碱性，D项正确。 位素，D项错误。 11.C【解析】Mn为25号元素，基态Mn+的价层电 3.B【解析】高锰酸钾有氧化性且无毒，可消毒杀菌， 子排布式为3，属于半充满状态，A项正确：由图 作餐具消毒剂，A项正确：亚硝酸钠可作部分食品防 知，Mn填充在O原子围成的正八面体空隙中，B项 腐剂，B项错误：食品中添加适量的二氧化硫可以起 正确：配位数指以配位键与中心原子相连的原子数 到漂白，防腐和抗氧化等作用，C项正确：固体酒精燃 故锰聚合物中M如+的配位数为6，C项错误：每个 烧放热，可作野外作业燃料，D项正确。 IiMn(O1立方品胞中含有8个Ii,16个Mn,32个 4.C【解析】W中每个双键碳原子所连原子或基团不 0,则品体密度为⑦7×8+55×16+16×32)g 同，存在顺反异构，A项正确：W中酰胺基水解生成 NA (ax10-i cm) 1.448×10 乙酸，1molW最多能与1 mol NaOH反应，B项正 Vaa一g·cm,D项正确。 确：苯环酮羰基、碳碳双键均能与氢气发生加成反 12.A【解析】由已知反应结合盖斯定律知，CH,(g)十 应，1molW最多能与5molH发生加成反应，C项 2HO(g)一CO2(g)+4H(g)的△H>0、△S>0, 错误：加入少量溴水中，W与溴单质发生加成反应的 △G<0反应自发进行，则该反应自发进行的主要助 产物难溶于水，D项正确。 力是△S>0,A项正确：起始充入CH(g)和H:O(g) 5.D【解析】苯中含有大π键，A项错误：G中含有5 混合气体，反应1生成CO和H:的物质的量之比为 个碳原子，通常为液体，B项错误：AIC1为共价化合 13,与图中温度低于T,℃时二者比例相接近，容器 物，C项错误：每生成1molM增加。键的数目为 内主要发生反应L,B项错误：T,~T,℃内升高相 NA,D项正确。 同温度，n(H)与n(CO)的比值增大，由已知反应特 6.D【解析】比较等浓度等体积溶液的导电性强弱需 点知，容器内主要发生反应Ⅱ，反应1速率增大的倍 用并联电路，A项错误：碳酸酸式盐的热稳定性弱于 数小于反应Ⅱ的，C项错误；T℃之后n(H:)与 正盐，应将Ba(HCO)2置于内管，B项错误：探究辆 n(CO)的比值不再改变，达到平衡状态，只增大压 牲阳极法，不能用石墨作电极，C项错误：关闭止水 强，反应I的平衡逆向移动、反应Ⅱ的平衡正向移 夹，干燥红布条不褪色，打开止水夹，潮湿氯气能使红 动，CH,的平衡体积分数增大，D项错误。 布条褪色，D项正确 13.C【解析】由图知，P(I)上通人氢气，P(Ⅱ)上生 7.D【解析】由图知，M电为阳极，选用铁片失电子不 成氢气，P(I)作负极，A项正确：浓差电池中溶液 能达到实验目的，A项错误：由原理知，M电极区消 由高浓度向低浓度转化，P(I)上氢气失电子生成 耗水制得芒硝，N电极区溶液浓度不变，B项错误：未 氢离子，氯化银得电子生成银单质和氯离子，盐酸浓 明确温度和压强，不能准确计算生成气体的体积，C 度逐渐增大，B项正确：左电池Ag/AC1电极发生 项错误：M电极区析出芒硝，溶液仍为疏酸钠饱和溶 还原反应，右电池该电极发生氧化反应，C项错误： 液，N电极区溶液浓度也保持不变，D项正确。 导线中流过1mole,理论上右电池中生成1mol 8.A【解析】由信息推知：W,X,Y,Z分别为H,F,N, AgC和0.5molH:,盐酸溶液质量减小36.5g,D B。第一电离能：F>N>H>B,A项正确：NH,BF, 项正确。 中N和B的杂化方式均为sp,B项错误：HF易溶于14.B【解析】由信息推知：K(HX)=1×10- 水，C项错误：硼酸为弱酸，D项错误。 K(HY)=1×10,0.1000mol·L1HX溶液中 9.D【解析】(NH):SO,受热分解发生氧化还原反 存在0.1000mol·L1×(1×103)≈c2(X). 1 湖南专版 化学（五） 参考答案及解析 c(X)≈1×104mol·L1,电离度约为1.00%，A 入最后半滴产品溶液，出现淡红色沉淀，且半分钟内 项正确：Y的水解常数为1×10，大于HY的电 沉淀不消失。 离常数，等体积，等浓度的HY与NY混合溶液的 ③由反应原理可得关系式：AgN(O,~NaC.则产品 pH大于7，B项错误：N点的pH>7,即c(OH)> 中AgNO的质量分数为 c(H+),由电荷守恒知，c(Na)>c(X),C项正确： 0.025L×cmol·L.1×170g·mol1× 100m 向0.1000mol·L.1HY溶液中加入等浓度等体积 24.00m NaOH溶液，恰好完全反应时得0.05000mol·L m g NaY溶液，由K(Y)=1X10≈(OH) 0.05000计算 ×100%=25c×100%. 24m 得pH约为10.35，故pH在5~9之间为HY和 ④由信息， K(AgCr0)=1.08X10 NaY的混合溶液，随着NaOH溶液的加人，水的电 K (AgCl) 1.8×100 离程度增大，D项正确。 (Ag）·CO,结合混合溶液中C0） c(Ag)·c(CI) (C1-) 二、非选择题 300,计算得溶液中c(Ag)=2×10-5mol·L.1。 15.(16分) 16.(14分) (1)①adeijebf(h)(2分) (1)Ⅱ(1分)2NO+3H(g)一2NH(g)+2O2(g) ②提供热量并将生成的硝酸吹人装置E中与金属 △H=-158.8kJ·1mo1(2分) 反应(2分，其他合理答案也给分) (2)①40.7%(2分) ③4Ag+6HNO,a4AgNO)+NO↑+NO2++ ②0.0180(1分) 3H,O(2分) 3③0.114(2分) ④打开装置D中止水夹，由g口通人足量空气 ④选择合适的催化剂(1分) (2分) (3)①p>p>p(1分) ⑤D调节溶液的pH,使Cu+转化为Cu(OH),沉淀而 ②=(1分) 除掉(2分) ③是(1分)相当于增大N:和H:浓度，平衡正向 (2)①AgNO,见光易分解，Ag水解使溶液显酸性 移动，NH的平衡物质的量分数增大(2分) (2分) 【解析】(1)反应放出的热量越大，在热力学上的趋 ②滴人最后半滴产品溶液，出现淡红色沉淀，且半分 势越大，故三个反应中，在热力学上趋势最小的是反 钟内沉淀不消失(1分) 应Ⅱ：根据盖斯定律，由已知反应I、Ⅱ、Ⅲ推知，工 ③2%×100%2分) -Ⅱ-Ⅲ得2NO2(g)+3H:(g)一2NH(g)+ 2)(g)△H=-158.8kJ·mol- ④2×10-mol·L-1(1分) (2)由信息，平衡时参加反应的N为3mol,由N原 【解析】(1)①由实验目的和原理推知，装置A用于 子守恒知，平衡时NH,NO、NO的物质的量之和 制备水蒸气，水蒸气通入装置C中提供热量，并将生 为6mol,其中NH和NO2物质的量分别为4mol, 成的硝酸吹入装置E中与金属反应，装置B用于防 1.6mol,则NO为0.4mol。由反应I知，生成4mol 止装置D中液体倒吸人装置E,则按气流从左到右 NH消耗2molN和6molH,则反应Ⅱ消耗N 的方向，装置合理的连接顺序为adei可jcbf(h). 为1mol,O2为1mol,生成NO为2mol,进一步推 ②由上述分析知，实验时向装置C的圆底烧瓶中通 知反应Ⅲ消耗NO为1.6mol、O为0.8mol,生成 入水燕气的作用为提供热量并将生成的硝酸吹入装 NO2为1.6mol。综上，达到平衡时，消耗Ng、O、 置E中与金属反应。 H2分别为3mol、L.8mol.6mol,平衡时N,H:、 ③由信息，硝酸与Ag反应生成NO和NO的体积 O,NH,NO、N)的物质的量分别为7mol,4mol 比为11，反应的化学方程式为4Ag十6HNO,△ 0.2mol、4mol、0.4mol,1.6mol,总物质的量为 4AgNO,+NO+NO.+3H2O. 17.2ml:恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质 ④尾气处理时，欲使氨氧化物均转化为NaNO,可 的量之比，则平衡时N2、H、O2,NH、NO、NO的 采取的措施为打开装置D中止水夹，由g口通入足 分压分别为7MPa、4MPa、0.2MPa、4MPa, 量空气。 0.4MPa,1.6MPa.由此推知： ⑤银片中含有的铜在实验过程中转化为Cū+，实验 ①N的平衡体积分数为7,2ma 7 mol ×100%≈ 后向装置E所得混合液中加入AgO可调节溶液的 40.7%. pH,使C转化为Cu(OH)g沉淀并过滤除掉。 ②0~10min内平均反应速率p(O,)= (2)①AgNO,见光易分解，Ag水解使溶液显酸性， 1.8 mol 故产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中。 10L.×10min =0.0180mol·L1·min', ②以Naz CrO,溶液为指示剂，用含AgNO的产品 (0.4MPa) 溶液滴定NaCI标准溶液，达到滴定终点的现象为滴 ③反应Ⅱ的平衡常数K,=7MPaX0.2MPa≈ ·2。 湖南专版 信息卷·新高考 化学（五） 0.114 (3)醚键、羟基(2分) ④提高容器内反应I选择性的有效措施为选择合适 (4)3(1分)是(1分) 的催化剂。 (5)5(2分)】 (3)①合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应， CHO 其他条件相同时，增大压强，氨气的平衡物质的量分 CCL CHO 数增大，则p1,p:,P由大到小的顺序为p> (6) OH OH CH,ONa Pi HO ②、b两点对应状态均为平衡状态，各成分浓度不 LiAlH. 变，反应的平均速率：v(a)=(b)=0. 僵化剂 OH ③若起始以x(H)=75%、x(N:)=25%进料，其他 OH 条件不变时相当于增大N和H:浓度，平衡正向移 动，NH的平衡物质的量分数增大，曲线Lg可以移 H f CHOH(3分，其他合理答案也给分) 至曲线L。 17.(14分) OH OH (1)增大原料的接触面积，加快“培烧”反应速率，使 “培烧"反应更充分（或提高原料利用率）(2分，其他 合理答案也给分) 【解析】由信息推知：A为 ,B为 ,D为 (2)1.0(2分)0.6(2分) CHO (3)CaS)、SiO(2分)5.2≤pH<7.8(2分) (4)12Mn0,+CH,_△8Mn0,+C0,+2H,O (2分) CHO (5)5±8(2分) 【解析】(1)“焙烧”时，软锰矿和煤的混合粉末分批 加人培烧炉的目的为增大原料的接触面积，加快“焙 OH 烧”反应速率，使“焙烧”反应更充分或提高原料利 (1)A的化学名称为邻乙基苯留或2-乙基苯酚：B的 用率。 ()H OH (2)由图中信息知，酸比为1.0、煤矿比为0.6时， Mn浸出率最高。 结构简式为 通过还原反应生成 (3)由流程转化关系知，“水浸”所得浸渣的主要成分 为CaSO,、SiO:“调pH”的目的是使铁离子和铝离 CHO CHO 子沉淀完全而锰离子、镁离子不产生沉淀，其范围为 OH 5.2≤pH<7.8。 (4)由信息，“热还原”时CH,将MO,还原为 MO,同时生成CO:和水蒸气，反应的化学方程 式为12MnO+CH.△8MnO,+CO,+2H:O. OH (5)由信息，“高温合成”反应中，MO,被O氧化 OH OH 为L.iM(O,,由得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的 Br HO 物质的量之比为5：8. (2) 生成 的第一步反应是水 18.(14分) OH OH OH OH (1)邻乙基苯酚（或2-乙基苯酚）(1分) Br 解反应，化学方程式为 +3NaOH△， CHO 分)还原反应(1分) OH ONa OH Br NaO ONa (2) +3NaOH△ NaBr NaO +NaBr+2H:O. OH OH +2H0(2分) OH ·3· 湖南专版 化学（五） 参考答案及解析 CHO OH (3)0 中所含官能团的名称为醚键、羟基。 H ,共5种. CHO 结构知，该物 (6)由合成路线和信息推知， 一(OH与 CHO 质与氯气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 CCL CHO反应可得 OH,还原后得 中化学键类型不变，N原子的价层电子对数目为3： HO 当氯原子取代亚甲基上1个氢原子时有机产物中含 有手性碳。 OH,进一步发生缩聚反应得到目标产物。 CCLCHO 则合 成路线为 (5)G为0 CH ONa CHO,由信息其同分异构体Q中含 CHO HO 有1个酚羟基和2个醛基，余下2个碳原子为饱和 LiAIH, OH 能化剂， 碳原子，结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知，可能 OH OH OH H CH:OH 结构有OHC OHC CHO、 OHC ()H CHO OHC CHO OH. CHO 4· 湖南专版