2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖北专版）06

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 玩，设V为阿伏知德罗常数的值。下列说法错误的是 化学（六】 A.1.4g“0中含有的中子数目为子N 本试卷共8页，1D题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 B,标准状况下，a3,6LS)溶于足量NOH南液，所得溶液中S(方的数日小于 注意事谓！ 1.5N ],答凝前，先得自已的址名，考号等填写在器题卡上，并将准考江号条形码希贴在 C.含2mH,S)的浓硫酸与足量铜共热.转移的电子数为艺V 答随季上的指健位置。 )32gNH所含楼性共价键的数目为4N。 2.滋排则的作答：选出每小题答案后，用2B每笔记答题下上对应题日的答米标号 .下列陈述不能正确解释陈述【的是 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答区城均无效 法项 库遂1 库送 3,非婆择题的作答：用签学笔直根写在答通卡上中应的签周区域内。写在试题卷、 无法得到纯净到二氧化刻 二氧化氯会自爱转化成四氧化二氮 草稀就和题卡上的非答题区城均无效， 二氧化碳通人怅和碳酸脑客液中产生自色 4,考试钻来后，请得本认题善和答题卡一并上文 剂渔 候酸氢的溶解度小于暖酸销 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Cu64 指漫阁的日试旺神人喜满氧气的集气潮 一，选择通：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个送项中，只有 氯气具有氧化性 中，最路试纸变白 一项是符合题目要求的。 氧氧化钱粒体具有轻大表霍积，有限 ,高品位的生活与化学暖系日。密切。下列说法正确的是 氧氧化线胶体可作净水剂 附性，德够吸用水中杂唐 A.随悬浮列车使用的赐磁材料铜是第ⅡB族元素 7,医药中间体M的结构简式如图所承。下列关于M的说法正确的是 B.韬音建客机使用的燃料航空煤油是纯净物 A,能发生取代反便程消去反应 C,VC跳绳使用的聚氧乙婚可使酸性高锰酸钾溶液通色 B,ImM最多能与2m6NHC,发生反成 D,奥运会比赛使用的碳丽合金铅球使度比铁大 0 45 2,下列化学用语或表述错误的是 C.与y √互为同分异构体 A.S第的空间结构：平面三角彩 B,AK(OH),中存在的共价健类型：配位键，极性共价键 C,茶态Mn原子价电子排布图a西西 D)冰中氧键的结构式：（一H D.与会0 ():所含官能图种类相同 3.下列除杂试别选择不合理的见 A.除去S0中混有的HC1,达择饱和NS)溶液 8,利用如图所示装置削备O气体并进行性质实验（略去尾气处理装置）。实验步骤： B,除去FS)溶液中混有的F(S)),选择扶粉 D在其支试管中制备0)并在周底绕瓶中收集，提起铜经，美阳活寒1、2和3：四引 C,除去乙酸乙酯中混有的乙酸，选择饱和NaCO溶液 发喷象移动烧杯使液面与活塞3所在导管脱离，打开活塞2，散出部分水后美闭， D.降去CuCL溶液中混有的FC,选释Cu) ①尾气处理，拆每装置，下列说法带误的是 入同成宽扇 1,研究物质结构更容易揭示物质的性质以及反应机理等方面的信息。下列说法情误 A,步骤①生战的缸棕色气体先占据闲底绕瓶瓶口 的是 B步骤的具体操作为通试注射器向厕底烧重中注入少量可韩对制 A.“侯氏制碱”弘扬民族自信，CO?的VSEPR棱瑕与空间结构相同 水，打开活寒3 B.深究原子奥格开智增慧，基态Si原子电子挂布式表示为[N]3s23p违背了泡 C.喷泉现象结束后理论上烧原内液体体积占据底绕照的 科尊理 三分之■ C,随深素[CO(NH:]作氮肥可增产增收，电负性：H<C<N<O D,步露③属帐烧瓶内的部分水蓝人烧杯店，侧定烧版内气休呈无色 D天篮水品品蒙刚透富有美盛，S,品体中每个0原子与两个原子形成共价健 化学[六1第1页1共8页) 衡水全海·光享·信息卷 化学[六》第？贯1共8页1 淘北专置 9.W,X.Y,Z,R.Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后 3,下列实验操作不能达到实检目的的是 三种为金属元素，W与Z、R与Q同主能，X的第一电离能大于Y。下列说法正确 这明 实险操行 实段日的 的是 左痒碱代硫酸的与盛植两种溶液程合，对国 A,W,X组成篇单化合物的V求PR模型为四面体彩 实静中将相间浓度的能代魔酸钠与硫酸再种 探究反应速率与面度的关系 R.简单离子半径：ZRQ 溶液混合后再短烤，对比出现军差的时同 C.Y元素形成的单质一定为非极性分子 将m.0.000m·.存液和 D.Z2与Y形暖常见化合物的明阳离子个数之比可能为：1 S■L0.D150mol·1K3CN剂液混合，5 10,硫酸四氨合钢在工业上用途广泛，主要用于印染，纤接，桑虫耐等，利用菜制快废料 探究反应物浓度对化学平衡的感响 到平商后再满知4莉1o·L的FeC生溶 (主要含铜，铁及二者的氧化物，还含少量不溶于酸的杂质)制备硫酸四氢合铜和铁 派，表察茂象 红的流程如图所示。下列说法正镜的是 向经有K1,丽液的两试管中分别加入淀粉帝 遥过实险理象判所K1溶雍中存在 A流酸浓度越大，“酸浸”速率德快 液和N,序情，浅察现象 半衡：方1十 以.“沉铁”简必氨加人氧化剂将Fe氧化为Fe 复相 常温下，将B(OH):·8L0品体研闺后与 适过实轻现象判断B(O),·H,0 C,加人乙醇的目的是降低溶剂的极性从而降低 D NHC晶体置于绕杯中，使速授拌混合物 与NH(行反定对良的3H和55均 硫酸四区合铜的溶解度 并触接杯整，杯吸麦冷，同时闻到制雀胜气味 太于0 D“沉铜”时可用四氧化碳或苯代特乙醉 14.一定温度和压强下所得品体铜的品胞结构及其沿轴的投影图如图所示，已知品跑 11.亚函酸(H50》主要用作分析试网，也可用做还原剂或氧化闲，还可用于副备是色 参数为4m,N为阿伏唐德罗常数的值。下列说法情误的是 剂，用电渗析法制备较礼H:S,溶液的工作原理如图所承。下列说法错误的是 回中道上 转硫程 A.该品胞中含8个铜原子 五该品甩中铜原子的配位数为12 A.膜应法用团离子交换题 B石秀I与销蓄电泡的P)电极相连 C品围中相邻两解原子的最短间距为要。m C.该电解法在精备H:S)的同时还能生成Na(OH和硫酸 D,团论上电极每增加96g,会制备1malH,S, 卫技铜品体的密度为3一记Ig·m 12,向某体积可变容器中加入等物质的量的M和N,控相条件发生反应：M(?)+N《g) 15,向一定法度霜酸银溶液中加人NC溶液，产生AC1沉淀，若加入过量Na溶液 一P君)十Q(?)△H<0。N的平衡转化随容器体积空化如图所云。下列说甚 沉淀会逐渐溶解，同时溶液中产生《AgCL)厂。帝液中膏Ag离子[Ag和 错溪的是 (A:)]与C的浓度关系如离所[已知pM-一gc(M)1一一gc(CT)门. A.TET 下列设法误的是 以该条件下，M为气体 A.K(AgCD=10- C.逆反灾速率：(Y)>(X)>(Z) PMKIRBYL B.AgCI(8)+C(ng).(AgCl)厂(ag的K-10 AY254到 D,当N的平南转化率为50%时，反应的平衡常数为1 C,随着NCI溶液的加入(C)先升高后降低 D,Y点时溶液中存在：c(N)+rH》=r(N万》+r(》 十(H) 化学（六1第3页（共8页） 衡水金毯·先享题·信息卷 化掌六1第4页（共8夏） 满求专版 二、非选择丽：本题共4小丽，共55分。 《6)“交换”过程中有美物质的溶解度如图1所示。有同学从为结品过能的福度应 16.(14分) 是K:C()和NaC:(方溶解度相差最大的时候，你认为这个现点是否正确并说明理 重路酸甲是一种重要的化工原料，工业上以某含格矿（主要成分为CO,n(O, 由： 下)，S)等》为主要原料剂备重铬酸辉的工艺流程如图1所示： 0拉制O( —+型信相海 剂1 已知：pH=5的条件下，C(■)不能被氧化.高锰酸得的还京产物是MO 图4 回答下列间题： 17.(14分) (1)为提高“截浸“效率，可采眼的情随有 (任写两条) M可用于合域一种治疗韩炎的试用药物，一种合成M的路线如图所示 〔2)浸清的主要成分为 〔填化学式)：“除铁，除锰”时沉锰的高子疗 0 -0 程式为 D (3)“缔烧”时发生反应的化学方程式为 同蓉下列问想： ()“调H“的目的是为了完成Cr(和C的转换，涉及反应，(O,十 (1)A的结构简式为 :D中所含宜能团的名际为 2C0十日O。常湿下，某1【.溶液中含铬元素2.测节溶液的p1后两 (2)反应①分两步进行，两步反应的反应类型依次为 和 种宵子的变化曲线如图2所示。pM=一lgc(M),其中M可表示C:O或C, (3)反应西的化学方程式为 图中表示p(C,O)随H变化的曲线为 (填“X”或Y):其中 反应2CX+2H(0+日0的平商常数K= (4)反应®中除了生成M外，还能生成 ,但其率远妖于M的原因为 (5)A的同分异构体中，属于芳乔族化合物且槟磁共激氢带有4组峰的有 种 (6)参照上述合成路线和信息，以苯和内例为原料（无机试剂任选），没计胡备 (5)工业上还可以利用电解法代背“翼H”,在完成转换的同时剂备N()H.H,和 一N<的合成路线： ()(装置知用3所示)。 18.(13分) 电解汽2 邻二甲酸二丁陆 )为无色粘得液体，可用作增塑剂，对多种树 图 其中电解液2中的溶质为 (填化学式)，离子交换积为 (填“阴离子”质子”或“阳离子”)交巍破。 脂具有很强溶解力，锈备邻萃二甲酸二丁酯的反夜知下（第一步反应会完全进行）： 化学[六1第5页1共8质】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学[六》第6贯1共8页1 淘北专准 19.(14分) -C.HOH COOC.H COOH COOC H.+C.H.OH -COOH 二甲腿CH(H)既是一种有机燃料，艾是一种重要的有机化工原料，利用C( 堡化氢化铸备二甲醚反应原理如下， 8瓷+，0 I,C)(g)+含H(gC11,Og)+HKg)△H,--49,5kJ·mo: Ⅱ.3XC0(g)+6H(gHH(g)+3HOg)△H=-1225k·ma, 主要实验装置以及反成物产物的相关数豁如下： Ⅲ.2CHOH(g)-CHCH《g)+HOKg)△H, 利答下列问题 (1)AH= 《2)向初始置度为T℃的某绝热任容容器中充人2 mol CH,OH,只发生反应Ⅲ，平 衡时CHOH的转北率为由， ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达列平衡的是 (填选项字传) ,港合气休密度不再发生变化 物酒 相计子雷量唐点℃ 溶解性 其地性质 ,容器内压强不再发生变化 正丁醇 74 117.0 特有于有机溶剂·在水中南解度不火 南度小于水 c.CHOH的清耗速幸等干H:O的消耗速率 邻苯二甲帷单丁酯 222 13,5 易溶于有机溶，康溶于水 dCH(OCH的体积分数不诉发生变化 带菜二单酸过丁南 278 337 着火点 易溶于有机溶列，不溶于本 西若向该容器中充人CH(CH和H0各1m,平衡时CH(C1H:的转化率为 202L .其中1+a (填“>”“一”成“<”)1。 实验步豫 ③在催化剂条件下反应围的反应过程如图1所示，”￥”表示玻附在催化剂上。该 ①向三颈烧瓶内加人5.9g0,04ma)邻苯二甲酸酐，12,5mL.(0.12mn)正丁醇， 倔化过？的决速步骤为 〔填“第一步”或第二步")，判断的用由是 儿粒沸石和0,2ml.浓硫酸：另在分水潜中加人正丁酵至与分水卷支管口齐平，后加热 三流烧瓶至微沸 四待三颈烧雕内邻笨二甲酸厅光全溶解后，排簧升福。并持续搅拌反应2小时，保温至 反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出：依次用%N帝液，胞和食盐水洗涤得到 粗产品 ④租产品用无水硫酸镁处理·取处理后的液体·图底烧瓶·减压蒸馆，经过处理 1 得到产品8,34g (3)向压强定为PkPm的某密阳容器中按物质的量比1"校人CO和H,发生 川容下列问题： CO,催化氧化制备二甲醚系列反应，CO平衡转化*[：(CO)门团温度变化如图2 (1)仪器X的名称为 :冷凝水应从 (填“”或“”，下 所示 问)口进， 口出 ①图中能表承π(C))随温度变化的面线是 到 《2)使用分水器的优点为 (填“工”或“L”),原因为 (3)实验中用五%N(C()溶液洗涤的目的为 四已知TK图度下平音时.H(O(g>的体积分数为25%，则平 和食盐水的作用是 衡时C的体积分数为 (保日三位有效数 (4)邻苯二甲酸单丁酯的泳点高于邻苯二甲艘二丁酯的原以为 字)：TK下反成1的分派平衡常数K, kPm(用含P 的代数式表示)， (5)分离时，采用减压蒸幅的原因为 《6)本实验中，邻荣二甲酸二丁阶的产率为 化学六」第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌六1第8页（共8夏） 满求专版信息卷·新高考 化学（六） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) D G 档次 系数 化学与社会生活（高铁、飞机，运动器 选择题 3 易 0.85 械等) 物质结构（空间结构、共价键、氢 2 选择题 3 0.85 键等) 3 选择题 3 除杂试剂的选择 易 0.80 选择题 3 化学基本概念（分子结构、电负性等） 易 0.75 阿伏加德罗常数（中子数，水溶液中 选择题 的微粒数日、转移电子数、极性键数 易 0.75 目等) 6 选择题 3 两陈述的对应关系 易 0.70 选择题 有机化学基础（含羧基、醚键的基础 3 有机物) 中 0.65 8 选样题 氮氧化物的制备和性质实验 中 0.60 物质结构与元素周期律（离子半径比 选择题 0.60 较、分子极性判断、VSEPR模型等) 10 选择题 小工艺流程（铁，铜分离流程） 中 0.60 选择题 原电池与电解池综合原理分析（电极 11 中 0.65 判断、电极反应分析、计算等) 12 化学平衡图像综合（化学平衡与化学 选择题 3 难 0.50 反应速率问题综合) 化学实验综合表格（与反应速率，平 13 选择题 3 0.60 衡移动有关的性质实验) 1 湖北专版 信息卷·新高考 化学（六） 14 选择题 3 品胞分析（配位数，密度计算等） 中 0.65 15 选择题 水溶液中的离子平衡综合（配合物电 0.60 离平衡) 化工流程（含铬及其化合物矿物的治 16 非选择题14 炼，主要考查陌生方程式的书写、成 中 0.60 分判定、平衡常数计算，电解等) 有机推断（官能团、结构简式、反应类 17 非选择题 14 型、方程式书写、位阻效应等结构问 V 么 0.60 题、同分异构体，合成路线设计等) 有机酯类合成实验（仪器的名称和使 18 非选择题13 用、基本操作、试剂作用、有机物的分 难 0.55 离、产率计算等) 化学反应原理（盖斯定律、平衡转化 19 非选择题 14 率，K。计算、平衡状态判定，反应机 √ 中 0.60 理分析，决速步分析等) ·2· 湖北专版 信息卷·新高考 化学（六） 参考答案及解斯析 化学（六） 一、选择题 1mol,则所含极性共价键的数日为4N,D项正确. 1.D【解析】铜是第1B族元素，A项错误：航空煤油 6.C【解析】起漂白作用的是氯气与水生成的次氯酸， 是不同馏分的烃类化合物组成的混合物，B项错误： 与氯气具有氧化性无关，C项错误。 PVC跳绳使用的聚氯乙烯是聚合物，不含有碳碳双 7.C 【解析】由M的结构简式可知，其含有羧基，但羧 键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误：合金硬 基中的羟基不能发生消去反应，A项错误：醚键和酯 度比组分金属大，D项正确。 基不与NaHCO,反应，因1molM含有1mol羧基， 2.A【解析】S的中心原子的价层电子对数为4，孤 最多可与1 mol NaHCO,发生反应，B项错误：M与 电子对数为1.所以空间结构为三角锥形，A项错误： A1(OHD,中存在的共价键类型为配位键、极性共价键，B 的分子式均为C,HO,C项正 项正确：基态M如原子的价电子排布图为 ①n田园C项正确：冰中氢键的结构式为 3d 确：M中含有酯基、羧基和醚键， 4 (O一H…O,D项正确. OH中含有酯基，羧基和酮羰基，D 3.A【解析】S),能与Na:S)3溶液反应，A项错误： 铁粉能与Fe(SO,)a反应生成FeSO,,B项正确：饱 项错误。 和N:CO,溶液能与乙酸反应，并且乙酸乙酯和饱和 8.D【解析】NO,气体密度比空气大，红棕色气体先 碳梭钠溶液会分层，C项正确：CuO可以将Fe”转化 占据烧瓶瓶口，A项正确：步骤②通过注射器向圆底 为Fe(OH):,D项正确。 烧瓶中注入少量水，引起压强差引发喷泉，B项正确： 4.B【解析】碳酸根离子中碳原子价层电子对数=σ 由反应3NO+H:O一2HNO+NO可知，步骤②@ 健电子对数十孤电子对数=8十号×(4十2-3×2) 喷泉后烧瓶内溶液占据圆底烧瓶体积约三分之二，C 项正确：圆底烧瓶内的部分水流入烧杯后，空气由活 =3,所以碳原子杂化方式是sp,为平面三角形结构， 塞3所在导管进人圆底烧瓶，圆底烧瓶内无色气体变 VSEPR模型与空间结构相同，A项正确：基态Si原 成红棕色，D项错误。 子电子排布式表示为[Ne]3s3p违背了洪特规则，B 9.A【解析】由信息可知，W、X,Y,Z、R、Q分别为H 项错误：电负性：H<C<N<O,C项正确：SiO2品体 N,O.Na,Mg,Ca。NH的VSEPR模型为四面体形， 中每个S:原子与四个O原子结合形成共价键，每个 A项正确；离子半径：Mg+<Na<Ca+,B项错误 O原子与两个S原子结合形成共价键，D项正确。 O为极性分子，C项错误：NO和Na(O,的阴阳离 5.C【锅折】14g“0中含有的中子数目为10×培N 子个数之比均为12，D项错误 Na,A项正确：标准状况下，33.6LS0,为 10.C【解析】硫酸浓度太大会导致酸性降低，“酸浸” 速率变慢，A项错误：“酸浸”时通入O作氧化剂， 1.5mol,溶于足量NaOH溶液得NaSO,,SO会水 “沉铁”时无需加入氧化剂即可得到Fε(OH):,B项 解，所以溶液中SO的数目小于1,5N,B项正确： 错误：加入乙醇的目的是降低溶剂的极性从而降低 2 mol H:SO,不能全部参与反应，C项错误：N,H,的 硫酸四氨合铜的溶解度，C项正确：四氯化碳或苯与 H H 水不互溶，无法起到降低溶剂极性的作用，D项 结构式为 ,32gNH,的物质的量是 错误。 11.C【解析】根据HSeO,的生成位置可知膜b应选 1 湖北专版 化学（六） 参考答案及解析 用阴离子交换膜，A项正确：石墨I为阳极，与铅蓄 4C0+6H2(0)(2分) 电池的正极(PbO,电极)相连，B项正确：该电解法 (4)Y(1分)1.5×10(2分) 在制备HSO,的过程中没有产生硫酸，C项错误： (5)NaOH(1分)阳离子(1分) 理论上Pb电极每增加96g转移2mole,同时会 (6)不正确，不应只考虑与Na:CrO,的溶解度差 生成1 mol H:SeO.D项正确。 异，应考虑KC,O,和反应中涉及到的其他物质溶 12.D【解析】该反应为放热反应，温度越高，N的转化 解度相差最大的温度，便于分离(2分) 率越低，A项正确：休积扩大，N的平衡转化率降低， 【解析】(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉 说明反应物的气体系数高于生成物的气体系数，所 碎铬矿，适当升高温度，适当增大硫酸浓度、搅拌等。 以M为气体，Q不是气体，B项正确：温度越高，体 (2)“浸渣”的主要成分为SO2:“除铁、除锰”时沉锰 积越小，反应速率越快，所以(Y)>(X)>v(Z),C 的离子方程式为2MnO,+3Mn2+十2H.0 项正确：Q不是气体，所以当N的平衡转化率为 5Mn02,+4H+. 50%时，反应的平衡常数不一定为1，D项错误。 (3)“焙烧"时发生反应的化学方程式为4Na:CO,+ 13.A【解析】对照实验中将硫代硫酸钠与硫酸两种溶 4Cr(OH),十30，高4Na,Cr0,+4C0,+6H,O. 液混合后已发生反应，影响判断，A项错误：增大 (4)pH越小c(CrzO)越大，p(Cr:O片)越小，所以 Fe(C,溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移 图中表示p(CrO)随pH变化的曲线为Y:其中 动，B项正确：淀粉溶液遇1变蓝，AgNO,溶液与 反应2CrO+2H一Cr(O房+HO的平衡常数 I生成黄色沉淀，C项正确：绕杯壁变凉说明反应的 焓变△H>0,该反应有氨气生成，则嫡变△S>0,D 3 K ,=1.5×107.4 项正确。 (号尸×10 14.C【解析】品胞的顶角上各有1个原子（共1个）， (5)由于要制备NaOH、H和O,所以电解液2中 每个面上有两个原子（共6个），体心有1个，则该品 的溶质为NaOH,离子交换膜为阳离子交换膜。 胞中所含铜原子个数为8，A项正确：该品胞中铜原 (6)过滤的温度应考虑K:CO,和反应中涉及到的 子的配位数为12，B项正确：晶胞中相邻两铜原子的 其他物质溶解度相差最大时的温度，便于分离。 最短间距小于竖。m,C项铅误：紫度等于品胞质 17.(14分) 量除以晶胞体积，为5.12×10 (1)HO >(1分)酯基、氨基(2分)》 Naa g·cm-,D项 正确 (2)加成反应(1分) 消去反应(1分) 15,C【解析】由图可知L代表Ag的变化，所以 Km(AgC1)=10,A项正确：根据Y点坐标可知 (3)HO AgCl(s)+CI(aq)一(AgCL)-(ag)的K 10+,B项正确：随若NaC1溶液的加入，c(C)一 直升高，C项错误：Y点时溶液中存在c(Ag)= NO,+HCI(2分) c[(AgC)-],再根据电荷守恒可知：c(Na)十 c(H)=c(NO)+c(CI)+c(OH),D项正确. (4)丁基体积较大，位阻增大(2分) 二、非选择题 (5)5(2分】 16.(14分) HNO Fe/HCI (1)粉碎铬矿，适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅 (6】 -NO 浓硫酸/加热 拌等(2分，其他合理答案也给分) (2)SiO:(1)2Mn0 +3Mn+2H2O- 一NH 一N<(3分，其他合理答 5MnO)2￥+4H+(2分) 案也给分) (3)4Na:C0,+4Cr(0H),+30.商4NaCr0,+ 【解析】口)由A的分子式和D的结构简式及反应条 ·2 湖北专版 信息卷·新高考 化学（六） 件的演变可知，A的结构简式为HO :D中 较高(2分) (5)降低蒸馏时的温度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 所含官能团的名称为酯基、氨基 (2分) (2)反应④分两步进行，第一步是搬基的加成，后消 (6)75%(2分) 去变为双键，所以两步反应的反应类型依次为加成 【解析】(1)仪器X的名称为球形冷凝管：冷凝水应 反应和消去反应。 下进上出，所以从b口进，a口出。 (3)反应②的化学方程式为HO NO,+ (2)使用分水器的优点为可将挥发的反应物同流，提 高原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率。 (3)实验中用5%N2CO,溶液洗涤的目的为除去 粗品中的酸性物质：饱和食盐水的作用是降低有机 NO.+HCI 物在水中的溶解度。 (4)邻苯二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁 脂的原因为邻苯二甲酸单丁酯含有腹基，分子间易 (4)反应⑤中除了生成M外，还能生成 形成氢键，所以沸点较高。 (5)分离时，采用减压蒸馏的原因为降低蒸馏时的温 但其产率远低于M的原因为丁基体积较大，位阻 度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧。 增大 (6)本实验中，产生邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为 (5)A的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共 8.34g 278g·mol=0.03mol,邻苯二甲酸二丁酯的产 振氢谱有4组峰，说明分子非常对称，若含酚羟基， OH OH 率为08 ×100%=75%。 19.(14分】 存在二 若含醚键，存在 (1)-23.5kJ·ml1(2分) (2)①bd(2分) ②<(2分) ③第二步(1分)第二步反应活化能较高，所以速 率较慢(1分) (3)①L(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温 和 ,共5种。 度升高，CO,的平衡转化率降低(1分) (6)根据题给转化信息，以苯和丙酮为原料，制备 ②14.3%(2分) 343(2分) 108p ●-N<的合成路线为《○ HNO 【解析】(1)由盖斯定律可知，Ⅱ一I×2可得 浓硫酸/加热 2CH:OH(g)CH,OCH (g)+H,O(g)AH:= Fe/HCI △H2-2△H1=-23.5kJ·mol。 -NO -NH (2)①容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合 N一 气体密度始终不变，项错误：反应过程中温度在变 18.(13分) 化，则压强在变化，所以容器内压强不耳发生变化时 (1)球形冷凝管(1分)b(1分)a(1分) 反应达到平衡状态，b项正确：CHOH的消耗速率 (2)可将挥发的反应物回流，提高原料利用率，及时 等于H:O的消耗速率两倍时说明反应达到平衡状 分离出产生的水，提高产率(2分) 态，c项错误；CH,OCH的体积分数不再发生变化 (3)除去粗品中的酸性物质(1分)降低有机物在 能说明反应达到平衡状态，d项正确。 水中的溶解度(1分) ②若向恒温恒容容器中分别投人2 mol CH,OH或 (4)邻米二甲酸单丁酯分子间易形成氢键，所以沸点 者CH OCH和HO各1mol,最终平衡状态相同， 3 湖北专版 化学（六） 参考答案及解析 a1十g=1,但绝热容器中正逆投料后，均不能达到 +30-12)mol=28mol。平衡时(H0)=28mo 恒温时的平衡状态，所以a,十<1。 ×25%=7mol,n(CO2)、n(H)分别为4mol、 ③第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整 12mol,再设平衡时甲醇、二甲醚的物质的量分别为 个反应速率的快慢。 xmol、ymol,则x十y=28一4一12一7=5，根据碳原 (3)①反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高， 子守恒有x+2y=6,两式联立解得x=4,y=1。平 CO,的平衡转化率降低，所以随温度变化的曲线 是1a。 衡时c0,的体积分数为副×10%≈14.3%： ②设CO,(g)和H(g)的物质的量分别为10mol和 T,K下，反应I的分压平衡常数K,= 30mol,则由反应I,Ⅱ可知H消耗量均为CO:的 3倍，且产物的物质的量均为反应物消耗量的一半， -kPa-=343 kPa- 108p 反应Ⅲ反应前后物质的量不变。可得CO,、H:的反 应量分别为6mol、18mol,物质的量共减少 (6十18)m0l-12mol,即平衡时总物质的量为(10 2 。4 湖北专版