2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖北专版）02

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.已知白等与热的绕藏溶液可发生如下反应：P,+3NOH+3HO一3NH:O,+ 化学（二） PH·,设N、为到伏加德罗常数的植，下列说法正确的是 本试卷共8页，19。全卷满分100分，考试用时75分钟。 A.0.1malP.中含有PP键的数目为0,4N. 注意事项： B,4,0gNa0H品体中含有离子的数目为0,2N C,生成11.21，PH:气体转移电子的数目为1.5V 1.答用首，无将自己的雄名，考号等填写在答道卡上，并将准考征号条形码船贴在 答型令上的得定位置， )IL0.1mo·1.NaHP)溶液含有HP的数日为0.1N, 2,选择题的作答：选出每小题答策后，用2B每笔把答题卡上对良题日的答常林号 信，甲烧光催化转化为高附加值产品是目前科研的热门课题，下列说法正确的是 涂黑。写在试题《、草偏，和答题卡上的非答题区城均无处。 A,甲烷与氯气在瓷瓜条件下发生取代反闻 3,套磁择避的作答：用基半笔直接写在答随卡上对应的答道区城内。写在认题卷。 B.乙绕能使酸性KMm(O溶液碳色 草稿然和答县卡上的非答赠区城均无处。 C,苯的溴代，硝化，氢化均为取代反应 4.考试站来后，满得表试题卷和答题卡一并上交 D.甲酸与银氨溶液反应时，甲醛敲还原 可能用刊的相对家子质量：H1018Nm23号32C135.5 7,岗态电他具有作量密度高，安全性高和充电快速等特点，有型成为新一代的储能装 一、选择题：本盟共15小墨，每小题3分，共45分。在每小驱给出的四个选项中，只有 置。我国科学家近期在固态饵电迪方面取得重大进展，电池工作原理知图所示。下 一项是符合丽目要求的。 列说法带溪的是 1.神州十五号从空何站中带回许多令人欣喜的实验产品，其中包括被认为是介干硅和 程/电视 石墨烯之甸的新星柔性半导体材料晒化国，下列说法正确的是 A.硅单质是样造光导汗隆的主要原料 B,石墨烯是新型有机高分子化合物 C.循化银有很强的硬度和牙电能力 D.雨化脚有望成为智能穿威设备的芯片 A.极电势低于b最电势 2,下列化学用语成表连正确的是 B.敏电时，负极质量增相 A.CS的空间结构：直线形 C.充电时，h极电板反应式为1i1,一e一TiCL十1.i B.乙烯的结构简式：CHCH D,四志电解质(i.ZC1.n(0,)能快速传学 CPH的电子式HH &,儿茶酸(Z)具有抗菌，抗氧化作用，常用于治疗烧伤，小几晴炎等族转，可采用如图所 D.中子数为29的诸原子：Cr 示路线合成，下列说法正确的是 3,下列有关物质的工业制备渗及反痕的化学方程式书写正确的是 A.X分子中所有原子可能共平面 A.治炼铝：2A,也2A1+3C1 五.可用酸生K,C)溶液鉴别X和☑ R制粗谁：Ss0,+C商题s+C0t C,Y存在二元芳香酸的同分界构体 D.乙与足量的膜水反应清耗3mB C.的确酸的第一步反应：4NH,+5O 度统前4N0+6H0 0.CH,用于处理硝酸"尾气的反应原理为CH.《g)十2)(g)一C)(g)十N:(g)+ D,海水是楼的第一步反位：Mg(C+2NOH一Mw(OH)↓+2NC 21H:()(层》AH<0,分判肖2L.的恒容密周容器中充人2molN,和一定量的CH, 在不同温度下N的平青转化率()与投料比的关煮如断所示。下列说法错误的是 4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A.T>T.K.<K A.用登清石灰术案鉴别C0和S) B.T福皮下，b点：a< B.用铁氯化钾髂液来检验下S()溶液是香被氧化 C.T:温度下，反应开始至a点用时5in,N:的平均反应速率为 C,向肉代经的水解液中滴加AgN蓉液米检验素离了 HIND- 0.025mal+L.·min 时万 D用饱和酸酸钠溶液纯化实验室料取的乙酸乙面 D.当容器内混合气体的平均相对分子团量不变时，反应达到平衡状点 化学[二1第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（二）第？贯1共8页1 淘北专准 10.常福下，用含少量Fe的NCI溶液制备NO的过程如图所示.已知： C.W氧化物的水化物国于强整 K,[F(OH),]-4×10“,K(NiC,0,)一4×10。下列说法结灵的是 D.核阴离子中Y不满是8电子稳定结构 草醒 14,近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NC1品体在0 30GPa的高压下和Na成C,反应，可以形成不同组成，不同结构的M体，其中一 种晶体的品结构如图所示（品围参要为：m“m、bm),下列说法正缔的是 A“除就“时，有CO和Fe(OH)生成 A.品体的化学式为NaC 长.“沉牌“时，强酸性环境有利于生成NCO B.品体中与Na最近且距高相等的C有个 C,“系列操作"包活过滤，洗涤等操作 C,品体的构成微粒之解存在范德华力 D,“毅烧”过程中发生氧化还原反电 11.近期我国科学家在祖和条件下利用空气中的N:和O)直接转化制HNO,相比传统 D备体的密度为.5X1心 a'6Ng+em- 的Haber-B0ch合成氨再能化氧化法具有低能耗，低碳挂放量等特点，其工作原理 16.一定围度下，M:C()和MgF:的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 如图所示。下列说法错误的是 AI表示MgF的沉淀溶解平衡曲线 且点条件下MgF:,MC(),均不能生成沉 3 C.b点时.cC)=c(F).K(MCO)=KMgF:》 D.向浓度均为a.1mal·L'的NnC),NaF混合溶液 1 中滴加Mg(N),》,溶液，先生成MgC)沉淀 二，非法择题：本丽共4小题，共55分。 16.(13分) 【小sD,s0, 议白《Sb:)》是优良的无机白色领料，可用作用燃剂，能化制，油律等。一种采用解 A,电费的高低：n>b 镜矿（主要成分为b品，含少量的AsS、C(),PLS和Si)等）是取梯白的工艺流程如 BB电极反应式为2H0一4e0↑+4H 图所示： Cb电极生成1molH:和1mol下e2+时，a电极产生16.81气体 止酯，C Nll PO D,F+为电极区反应的催化别，H,,,HNO为中间产物 12.用注射器吸取少量的浓款酸挂人到试管内用于制备少量氯气并羚证其生质（装置如 解 中和 -+-D 留所示)，下列说法错恨的是 威资目 已知：①浸取液中的主要微粒为S引+，Fe+,、Ax(,P叶C,H+,C: 四K,(CS)=i2×10-%,K,(PhS1=8.0×10-". 可答下列问题： 服有3r程的 (1)粉碎辉梯矿的日的是 (2)滤准1的成分源不溶性象质外还有PS,S (填化学式). A实验中石蕊试纸先变红后褪色 SS在“浸取"时发生反应的离子方程式为 B棉球变黄，K1-淀粉试纸变蜚说明氧化性：门：>Br:>I 《3》“除绅“时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (P转化为最高价态)。 C,实验中多余的氢气可用FC】溶液吸收 (4)若浸取液Cu”,C浓度均为0.a01mal·L.,(S)≥ D,可用该装置制取少量乙块并验证其某袋性质 m·,才能捷二者完全沉淀（当离子花度≤1×10m·L,时认为沉淀完全），此 13,X,Y,Z,W为原子半径依次增大的短川期p区元索，由四种元素彩成的微粒Q可作 时cC2+) 为绿色维化剂和溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示，下列说法正确的是 c《P6) A.复化物的沸点：X>Z B电负性：X>Y>Z 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第4页（共8览） 满求专版 (5)”中和脱氟"时脱复常与反应雷度的关系如图所示： CH -M.N 18.(14分) 连二亚硫酸销(NS,)俗称低亚硫酸的，广泛川于钠汉，医药，选矿，造纸工业。 某实验小组就用甲酸销烧碱，二氧化鱼韩备连二亚毓酸钠并测定其纯度。 随渴度升高，锐氯率释低可能的原因为 在阅蜜料：连二亚填酸钠是白色结品梧末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到85℃ 〔6)锡可用于制备超亮光电极材料Cs,K,S动，其品胞结构如图所示，品体言的化学 以上分解放出二氧化硫，空气中能被氧化，是一种强还原剂 式为 ,品体b中与一个C距离最近的S动个数为 1.5为的制备. 17.(14分) 艾多背芬(》用于治疗乳腺籍和骨质藏松症，其一种合成路线如粥所示： (1)备S)时选用上图所示装置中的 (填小写字母》，选用以 下其剂中的 《填选项字母) A.酮粉 且NmsO C.98.3%浓德酸 D.70%硫酸 E.10%德酸 F.浓盐酸 .稀硝酸 目.NaSO的制备， 利用如图所示实验装置（加热，搅样及夹持装置省略）制备N:$(),实验步翼 1HC00用 CH COO 如下： 甲程情+0 之相第绵起 (1)A中食有官能田的名称为 1。先从口通入一段时间的N: (2)G转化为H的化学方程式为 1.持数通人S,保持术搭湿度75℃左右反应0mn (?)1生成J的反规类型为 日.停止加热.冷却至45一55℃： (4)】分子中碳原子的染化方式为 W.拆卸装置，将e中的混合物经过 法涤后得到图产品 (5)满是下列条件的B的同分异构体有 种 (2)步露|中先通入N,的目的是 ①能与FC1溶液发生是色反应 {3)装置e中爱生的主要反院的化学方程式为 ②分子中膏有一b:一基田 (4)步骤M的空白处实验操作为 。洗涤粗产品的法涤剂为 〔填“水"或“乙醇“)，透一步提饨N5()的方法为 (6)某种紫外线吸收剂 的合成路线如图所示（部分反应条件已降去）， 其中M,N的结构简式分别为 和 化学[二1第5页1共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（二）第6贯1共8页1 淘北专准 目.NS纯度的期定 称取纯化后的产品两g溶于水，加人0.1m·LNOH溶液碱化后配域 (3)酐究表明，合成气体在2M,起粉H (C) 一3：1时，C平衡转化率随图度的 250mL特测液，量取25,00mL.持测液于推形瓶中，加人2一3滴亚甲基蜚，用 变化如图1所示，乙矯选择性随祖度的变化如图2所示[乙烯选择性= 24CH: ,1o的mal·L1,1K:[Fe(CN》,]标流液进行滴定，当溶液衡色由无色变为蜚色时，达到 m(CO为)韩 滴定终点，进行三次平行实验消耗标准液VL{已知滴定过程中主要转化为S(片· SO .[Fe(CN)]-+[F(CN)). 《5)下列情况会造成测定结果偏小的是 (填店项字母》。 35 A.盛放待测液的锥形瓶内我阳少量蒸搁水 五.未用K:[Fε(N).门标准液阁洗酸式南定管 2 ,若考虑空气参与上述滴定氧化还原反应 )滴定婆点时俯视读数 围度K 品度核 《6)产品的纯度为 (用含知，V的代数式表示)。 19.(14分) ①，平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是 为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖，海洋酸化的负面效应，二氧化碳的描 集及转化成为高价值的低美烯烃己战为热门的科研项日。 少700K时，反应1的K,= (列出计算式牌可) 月答下列问题： (4)关于上述反应·下列说法正角是 〔填选项字母) 1)近期，我国科学家研制的C。Fe双金属催化阀徽化二氧北碳氢化取得重大进 入是高投样比品0，的平衡轮化率减小 展，基态C价电子排布图为 :第三电离能Ca大于Fe的原因是 B.使用高效催化剂可提高平衡时乙婚的体积分数 C.若在恒容，绝热容器中进行，温度不变划反应达到平衡 (2)已知下列反成的热化学方程式： 「.CO(g》+H(g,-COg3+HOg)K,△H1=+41kJ·ma'a 八作系内，比直不变反应达到子衡状击 1,200g)十4H(g)CH.(g+2H(g)K:△H:--227kJ·mal': 反克目：2C)《g〉十8H:(g)→CH,(g》十4H,(0(g1的dH- k·m,平衡常数K= (用K,K:表示》 化学（二1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第8页（共8览） 满求专版信息卷·新高考 化学（二） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（二） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心索养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.90 2 选择题 3 物质结构与化学用语 的 0.85 常见无机物及其应用，工业制备涉及 3 选择题 3 易 0.80 反应分析 选择题 化学实验基础（物质鉴别，离子检验、 / 易 0.75 除杂) 选择题 阿伏加德罗常数判定及计算 易 0.75 有机化学基础（基本概念、基本反应 选择题 易 0.70 类型) 新型电池（电极判断、电极反应及应 选择题 3 中 0.65 用、电池特点) 新型有机物的结构和性质（有机物的 8 选择题 3 中 0.65 结构和性质对比) 平衡图像分析（速率计算、平衡状态 9 选择题 0.60 判断) 化学工艺流程（水解、沉淀生成，物质 10 选择题 0.65 分离、氧化还原反应) 新型电解池（工作原理、电极反应和 11 选择题 中 0.60 计算等) 化学实验基础（制备和性质验证 12 选择题 3 中 0.59 实验) 1 湖北专版 信息卷·新高考 化学（二） 物质结构与元素周期律推断（短周期 13 选择题 元素按原子半径顺序排列、给出特定 中 0.58 的结构，推测元素) 14 选择题 品体结构与性质（化学式，微粒作用 3 中 0.65 配位数、品胞密度计算) 15 选择题 水溶液中的离子平衡（两种沉淀溶解 3 难 0.50 平衡曲线) 工艺流程题（以含砷、锑等元索矿物 的提纯分离为背景，考查沉淀的转 16 非选择题 13 化，陌生方程式的书写、溶度积的计 中 0.60 算、图表信息的解读、晶体结构分 析等) 有机推断（官能团名称、反应类型、有 17 非选择题 14 机物结构、反应方程式、杂化类型、同 中 0.60 分异构体、合成路线分析等) 物质的制备实验（气体制备实验与固 体制备实验综合组装试题，考查重结 18 非选择题 14 √ / 中 0.65 品、物质的分离提纯、物质纯度的测 定等) 19 非选择题 化学反应原理（反应热、化学平衡常 14 难 0.55 数和平衡的影响因素、图象解析等) ·2· 湖北专版 信息卷·新高考 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 生成氯代甲烷和HC,A项正确：乙烷属于饱和烃，不 1.D【解析】硅单质用来制造电子芯片和太阳能电池 能使酸性KMnO,溶液褪色，B项错误：苯的溴代，硝 板，二氧化硅才是制造光导纤维的主要原料，A项错 化属于取代反应，氢化属于加成（或还原）反应，C项 误：石墨矫属于碳的一种单质，B项错误：硒化钢属于 错误：甲醛与银氨溶液反应时，甲醛被氧化，D项 新型柔性半导体材料，其硬度和导电能力均不强，C 错误。 项错误：丽化钢属于柔性半导体材料，可弯曲，有望用7.B【解析】根据放电时L广移动方向确定a极为负 干制造穿戴设备的芯片，D项正确。 极，b极为正极，a极电势低于b极电势，A项正确：放 2.A【解析】CS分子中的碳原子为sp杂化，空间结 电过程中，Li从负极(SL)脱出，负极质量减小，B 构为直线形，A项正确：乙稀分子结构中碳碳双键不 项错误：充电时，b极发生氧化反应，电极反应式为 能省略，其结构简式为CH:一CH,B项错误；PH Lis TiCl一e一Li TiCL,十Li计，C项正确：周态锂 的电子式不能省略孤电子对，其电子式为H:单：HC H 离子电池电解质能快速传导L计，充放电效率很高，D 项正确。 项错误：中子数为29的铬原子表示为部C,D项8.C【解析】X分子中存在sp杂化的碳原子，所有原 错误。 子不可能共平面，A项错误：X中存在的醛基、Z中存 3.C【解析】工业冶炼铝采用电解AO,,A项错误： 在的蕾羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B项错 工业制取粗硅碳过量，产物为CO,B项错误：氨的催 误；Y的分子式为CHO,不饱和度为6，存在二元 化氧化产生NO,进而制硝酸，C项正确：海水提镁为 芳香酸的同分异构体，C项正确：乙的物质的量未明 降低成木，使用石灰乳作沉淀剂，D项错误。 确，消耗的B不能确定，D项错误。 4.D【解析】CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，A 9.B【解析】该反应为放热反应，根据图像分析，当投 项错误：铁氰化钾溶液用来检验Fe+,检验FeSO,是 料比不变时，温度越高平衡逆向移动程度越大，所以 否被氧化应使用KSCN溶液，B项错误：卤代烃的水 T>T,K。<K,A项正确：T温度下，b点还未达 解液中含有过量的NaOH溶液，需加入稀硝酸中和 到平衡，其对应的平衡点为a点，由b点·点，NO 后再加入AgNO,溶液，否则会产生AgOH沉淀干扰 平衡转化率（α）在增大，所以反应整体向正反应方向 实验，C项错误：乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用包 进行，r>,B项错误：a点NO2平衡转化率为 和碳酸钠溶液除去，D项正确 0.25,即消耗n(NO2)=2mol×0.25=0.5mol,此时 5,B【解析】白磷(P,)分子为正四面体结构 生成的aN)=×0.5ml=0.25m,所以平均反应 0.1molP,中含有P一P键的数目为O,6Nx,A项错 0.25 mol 误：NaOH属于离子品体，由Na和OH构成，4.0g 速米0)=品 =0.025mol·L1·min-1,C项 NaOH的物质的量为0.1mol,离子数目为0.2N,B 正确：因为该反应中各组分均为气体，且反应前后分 项正确：未指明气体处于的状况，无法确定PH的物 子数在变化，即平均相对分子质量是变量，若其不变 质的量，C项错误：通过磷酸为中强酸推理HP),为 则达到平衡，D项正确。 弱酸，其酸根离子在水溶液中发生水解，11 10.B【解析】“除铁”时HCO,、Fe+的水解相互促进 0.1mol·L.NaHP)2溶液含HPO2数目应小于 并趋于完全，生成CO2和Fe(OH)a,A项正确：“沉 0.1NA,D项错误 镍”时强酸性环境中C2O浓度较小不利于生成 6.A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应， NC:O,草酸像也能溶于强酸，B项错误：从溶液中 1 湖北专版 化学（二） 参考答案及解析 获得草酸镍固体，“系列操作”包括过滤、洗涤等操 的截距应相等，Ⅱ表示MgF,的沉淀溶解平衡曲线， 作，C项正确：“煅烧”过程中NiCO,转化为Ni,O, A项错误：a点：Q<K,不会产生沉淀，B项正确： 镍的化合价发生改变，发生氧化还原反应，D项 b点时，(C())=c(F),但是二者K的表达式不 正确。 同，K。(MgCO)≠K(MgF),C项错误：当 1l.C【解析】根据电极反应：O2→HO、Fe+-→Fe+, c(CO房)=c(F)=0.1mol·L即纵坐标为1时， 发生的是还原反应，故b极为阴极，电势：a>b,A项 根据图像过纵坐标为1的点作平行于x轴的辅助线 正确：a电极为阳极，电极反应式为2H,O一4e 与1、Ⅱ相交，Ⅱ需要的Mg浓度更小，即先生成 (O,◆十4H,B项正确：b电极生成1molH:(O,和 MgF,沉淀，D项错误。 二、非选择题 1 mol Fe+时，共转移3mol电子，根据a电极反应 16.(13分) 式计算产生标准状况下16.8L.O,由于未说明在标 (1)增大接触面积，加快浸取速率(1分) 准状况下，C项错误：Fe+在b电极被还原成Fe (2)SiO2(1分)SbS+6Fe+—2Sb3+6Fe2++ 后又被HO2氧化为Fe+,作催化剂，而HO、 3S(2分) H:NO:生成后又被消耗，作中间产物，D项正确。 (3)45(2分) 12.B【解析】因为氯气与水反应产生HCL、HCIO,试 (4)8.0×10n(2分)7.75×10(2分) 纸先变红后褪色，A项正确：使K淀粉试纸变蓝可 (5)温度升高，氨水分解挥发(1分) 能是Br,也可能是过量的Cl,B项错误；因为Fe+ (6)Cs2KSb(1分)8(1分) 具有还原性，实验中多余的氯气可用FCl2溶液吸 【解析】(1)粉碎辉锑矿的目的是增大接触面积，加 收，C项正确：在试管中盛放电石，注射器中吸人饱 快浸取速率。 和食盐水可以制备乙块，D项正确。 (2)SiO2是酸性氧化物不溶于盐酸：Fe3+将ShS中 13.B【解析】由题意推知，X、Y,Z、W依次为F,O,C、 的-2价硫氧化成单质硫：S,S+6Fe+一2Sb S。碳的氢化物可能为气体、液体、固体，沸点不一定 +6Fe++3S. 比HF低，A项错误：电负性：F>O>C,B项正确： (3)“除砷”时砷元素由十5价降低为0价，磷元素由 硫的氧化物可能为SO或S),而HS()为弱酸，C 十1价升高到十5价，根据电子转移守恒氧化剂与还 项错误：该阴离子中O满足8电子稳定结构，D 原剂的物质的量之比为4：5。 项错误。 (4)因为CuS的K更小，优先沉淀，当PbC沉淀 14.D【解析】r(Na)<r(CI),则一个品胞中Na数 完全时Cu+已经沉淀完全，c(S)≥K,(PS) 10-8 日为2+4×=3，C数日为8×日=1，所以该晶 10 mol L.-8x 10-mol I.1;c(Cu) 8×10-2% c(Pb) 体的化学式为Na,CIA项错误：根据晶体结构分 (Cu+)·c(S”)=Kn(CuS=6.2×10% 析，与Na最近且距离相等的C有4个，B项错 、 c(Ph+)·c(S-)K(PbS) 8×104 误：该品体的构成微粒为Na+,C,阴阳离子之间 7.75×10。 的作用为离子键，C项错误：结合品体化学式 (5)“中和脱氣”过程中是加入氨水进行中和，因为氨 NaCl,品体的密度p一V 水受热分解挥发，造成脱氯率下降。 (6)根据均摊法，一个晶体a中Cs为2个，K为1个，S 104.5 为8×日=1个，所以a的化学式为CKS:由图可知， (aX100)X6X10而g·cm4= 品体b中与一个Cs距离最近的Sb个数为8。 L.045×109 abNg·cm.D项正确. 17.(14分) 15.B【解析】根据MgCO的溶度积常数K (1)碳溴键，（酚）羟基(2分) c(Mg+)·c(CO)的表达式分析，当-lgc(Mg+) =0,即c(Mg+)=1mol·L1,或-lgc(CO片)= CH,CH,Br BTEAC 0,即(CO)=1mol·L1,在图像上的横纵坐标 ·2 湖北专版 信息卷·新高考 化学（二） OH 的取代基有邻、间、对3种位置)、 (苯环 +HBr(2分) CHBr CH (3)消去反应(2分) 上的取代基有10种位置)，共16种。 (4)sp2,sp(2分) (6)根据M→N的反应条件结合流程中E→F的转 (5)16(2分) COOH COOH COCI 化，确定M中应该含有羧基。故M为列 ,N为 (2分) (2分) COCI 【解析】(1)A中含有官能团的名称为碳溴键，（酚） 羟基。 18.(14分) (1)c(或d)(1分)AC(或BD)(1分) (2)G的结构简式为 从而确定反应为 (2)排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 (2分) G分子酮羰基邻位亚甲基上的氢被乙基取代，反应 (3)HCOONa 250:+3NaOH -Naz S:O.+ Na:CO+2H2O HCOONa+2S0:+2NaOH 的化学方程式 CHCH:Br -Na:S:O,+NaHCO+H2O)(2) (4)过滤(1分)乙醇(1分)重结晶(2分) (5)CD(2分) BTEAC （6)8.7Y%(2分) ++HBr. 【解析】(1)实验室制备S)2可采用Cu和浓硫酸加 (3)对比IJ的结构可得，I通过脱去一分子水生成 热，也可采用NaSO,与较浓硫酸反应，故选择装置 碳碳双健，故反应类型为消去反应。 c,药品AC或装置d,药品BD (4)根据」结构简式分析，苯环及碳碳双键中的碳为 (2)根据信息连二亚硫酸钠是一种强还原剂，制备过 sp2杂化，甲基、亚甲基中的碳为sp杂化. 程中需排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被 (5)根据A,D的结构简式及反应条件可推得B的结 氧化。 (3)根据反应原理可确定反应的化学方程式为 HCOONa+2S0:+3NaOH -Na:S:O.+Na:CO +2H.O HCOONa 2SO.2NaOH- 构简式为列 。 根据B的结构简式结合信息 Na:S:O.+NaHCO+H2O. B (4)因为冷却后有晶体析出所以需过滤得到 确定其同分异构体中含有一个酚羟基、一个 N:SO晶体，再用乙醇进行洗涤，最后重结晶进一 OH 步的纯化 CBr一，结构可能为划 (苯环上的取 (⑤)盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水，不影响 CH.CHBr 消耗标准液的量，不影响测定结果，A项错误：未用 OH K,[Fe(CN)。]标准液润洗酸式滴定管，则需多消耗 代基有邻、间，对3种位置)、 (苯环上 标准液，测定结果偏大，B项错误：若考虑空气参与 上述滴定氧化还原反应，侧做氧化剂的标准液消耗 减少，测定结果偏小，C项正确：滴定终点时俯视读 数，则消耗的标准液偏少，测定结果偏小，D项正确 3 湖北专版 化学（二） 参考答案及解析 (6)根据得失电子守恒有关系式：NaSO一 高可能的原因是温度较低时放热反应m占主导，随 2K,[Fe(CN).],即25.00mL待测液中n(NaS,O,) 温度的升高吸热反应1占主导。 =号×vX10Lx0.100molL1=5× ⊙合成气体在2MP,起始-31条件下反 10 V mol,产品的纯度为 应，设开始时n(H)=3mol,m(CO2)=1mol,700K 5x10V molx mLx174 g/mol 时，CO:转化率和乙烯选择性分别为70%、40%， 25 ml ×100%= CO2 :a mol m g 8Y%. H2 :6 mol CO2、H2 ,根据反应关系及元 1 mol 3 mol CO:c mol 19.(14分) C.H,:d mol 3d 1)田2分) 基态Fe2+价层电子排布 H:O:e mol 素守恒定律有a=1mol一0.7mol=0.3mol,d= 式为3d°，再失去一个电子后3d轨道为半充满的稳 定状态，同时C0的核电荷数较大，电子离开时克服 1mol×70%×40%=0.14mol,则依据碳元素守恒 2 的引力较大(2分，其他合理答案也给分) 求得CO:c=1mol-0.3mol-0.14mol×2= (2)一145(2分)K2·Kg(2分) 0.42mol,再依据氧元素守恒求得HO:e=2mol (3)①温度较低时放热反应前占主导，随温度的升高 2×0.3mol-0.42mol=0.98mol,最后根据氢元素 吸热反应1占主导(2分，其他合理答案也给分) 守恒求得H2:b=3mol-2×0.14mol-0.98mol= ②42X0.3(2分) L.74mol,因为反应1前后分子数不变，故K。=K: 0.3×1.74 且可直接代入物质的量进行计算，所以K (4)CD(2分) 0.42×0.98 【解析】(1)基态Co+的价层电子排布式为3d,根 0.3×1.74 据泡利原理和洪特规则确定其电子排布图为 四阳T田：基态Fe价层电子排布式为3d,再 3d 4提高投料比品，C0,的平衡转化率指大.A 项错误：催化剂不影响平衡的移动，故不能提高平 失去一个电子后3d轨道为半充满的稳定状态，同时 衡时乙矫的体积分数，B项错误；若在恒容、绝热容 Co的核电荷数较大，电子离开时克服的引力较大。 器中进行，温度不变则反应达到平衡状态，C项正 (2)根据盖斯定律：前=1×2十，所以△H= 确：只有反应达到平衡状态时，各组分物质的量均不 2△H,+△H:=-145kJ·mol:K,=K,2·K:. (3)①CO:平衡转化率随温度升高出现先下降后升 变化，体系内比值才会不变，D项正确。 4 湖北专版