2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（贵州专版）03

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 A.0和M互为同系物 化学(三) B.Q和M最多消耗氛气的物质的量相同 C.Q和M中所有硬原子和复原子不可能共平面 本试卷共8页,18题。全卷满分100分,考试用时75分钟. D.O→M的反应类型为加成反应 注意事项: 5.目前,酒防安全引起广泛关注,火措旅备受社会瞩目,红磷和部分驻酸盐,豆酸 1.答题前,先将自己的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 盐,三聚( 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题于上对应题目的答案标号 涂黑,写在这题卷,草稿纵和答题卡上的非答题区域均无效。 A.红阻燃的主要原因是红燃点高不易邀登 3.要选择题的作答,用答牢笔直接写在答题卡上对成的答题区域内,写在试题卷。 B.SD 的VSEPR模型为平面三角形 稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 C.三聚氢分子中存在大-健 4.考试结束后,诸将本试题卷和答题卡一并上交。 D.红礴和亚碎酸盐的熔点分别取决干范德华力和化学键强弱 可能用到的粗对原子质量:Li7 B11 Na 23 Mg24 C135.5 Ti48 Fe56 6.学习小组探究码头上堆放的同品牌同标号钢板的腐蚀原理,发现缝隙内铁的表面比 Ni5t 缝院外铁表面更易生锈,示意图如图所示,下列说法正确的是 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 A.铁转化为铁锈的过程属于化学腐蚀 一项符合题目要求。 B.铜铁转化为铁领时O.仅在隙内空气膜中得电子 上.人类生活和生产离不开化学,下弹说法错误的是 C.缝内,外空气题中氧气浓度不同是续内纲板更 A.麦芽糖在人体内能水船,属于二排 易生锈的主要因 B.食品添加别是生活中的重要物质,需安全使用 D. 在两层钢析之刻许接干电池,可有效暗止句析掉度区 C.巫白质能与水形成氢键,均易溶干水 D.绿色化学的核心思相是改变先污染后治理的现念和做法 2.下列化学用语或表述正确的是 数的值,下列说法请误的是 A.HS 电离:H8+H.0-H0+s A.1?g基态Mg原子的;软道中含有电子的数目为3V B.丙换的结构简式:CHCCH B.1m0lTC以L.加入足量水中,所得溶液中含有T的数目为. C.8.中化学键类型:键和:健 C.9.5g1iC.和MCL.的混合物中含有复离子的数目为0.2V D.生成)mi单质时,反应中转移电子的数目为4N D.氧元素形成的单质分子均为非极性分子 3.下列除杂试测选用正确的是 8.下列陈述]和陈述IlI均正确,且具有因果关系的是 过1 选项 试 II 物质(括号内为杂质) 。 相同条件下的沸点,对经基甲幅一邻 对经基甲陪中存在氧键面等经基甲中 MgOA0.) 磕 基甲蓝 A 存在 l.(trelr.) NaOH溶 Ir 硬度:会刚行一石器 金石中C意子有&电子对石部中C寓 。 石甚水 KHC0.(K.C0) 段 相同条 件下藏性:CF.CO0H CFCOOH 中 O一H 键提性大于 醒(甲丽) 小 CCH.Ci0H CH.Cxo0HD-H辑根性 4.化合物M是制备一种有生物活性物质的中间体,其合成路线如图所示,下列说法正 相同条舟下在水中的溶解度:C0一x. C0分子中含有配位键面N.分子中不含配 确的是 ##-#) 化学(三)第:页1共8页) 化学(三)第21共8页 衡水全卷·先享题·信息卷 贵安 9.聚合物M(如图所示)是题备一种粘合剂的中间体.其中短周期元素Q.W、X、Y、7的 12.有学者报道了一种低成本高储能液流电池:其效电时工作愿理如图所示,已知:法 原子序数依次增大,W.X、Y局周期,W、Z同主族:W原子的电子数等干基态Y原子 拉第常数F一96500C·1m0下列说法正确的是 的价电子数,下列说法错误的是 8i% -+-+一 .insnh%. Tc%o w0-o-x wo-w0. __ A.原子半径:ZW一XY0 B.电负性:YX一-W一乙-Q C.W.X.Z的最高价氧化物均能与强贼反应 D.Q.W.X.Y四种元素既能形成离子化合物又能形成共价化合物 两题听 A.离子交换腹适合选用阳离子交换题 10.利用惰性电极电解NaCIO.滚液制备(以O(通索为满绿色气体).并选行知图断示实 B.故电时,正极反应式为NaTi.(PO)+zNa'+re-Na..Ti.(PO. 验。下列说法错误的是 C.充电时,电极M上的电势纸于电极N上的电势 D.若以2A电流充电48250s.则理论上电极N的励量增大23g 13.理和镜均为制造新型合金的重要原料,两种金属的立方品取结构如图所示,已知; 金属理和的密度分别为e·cm g·cm.N.为阿伏加德罗常数的值。下 0 列说法错漠的是 A.b中两极表巨生成气体的幅色不同 B.。.e中溶流均疫为棕黄色 C.8中反应生成一赴 A.两种品体中均存在电子气 D.本实验条件下的氧化性:C1O一1 B.Li和N的配位数之比为23 11.我国学者研究出C0.电还原的两种路径如图所示(T5表示过彼态).其他条件相 C.两种品跑中顶角原子坚标参数均相同 同时,下列说法错谨的是 15 一1 11r _ 14.向起始漏度相回.容积均为11.的幅容密团容器甲.乙中均充人amolX.发生反应 n . 2X(g)一Y(g)AH,其中甲为绝热容器,乙中温度保持不变,实验测得甲中X的 (__ 旅度,净反应速率(u二一)与时间的变化关系如图所示,下列说法错误的是 n001H0 _r i0 1n{0 n{。 A.反向的AHC0 A.路径I中,对应TS1转化过程为总反应的决速步现 . 甲中Y的平衡浓度大于-mot·1 B.路径I比路径II达到平需要的时间更长 C.C0电还题反为C0+H+H.C0+2-HC0+H.0+C0 C.乙中反应达到平衡的时同大于. D.反应过程中Q所能达到的最大浓度,路径1比路径lI更大 D.升高到相同温度再次平衡后,Y浓度变化量,甲一乙 花学三1第:页(共8页) 衡水金卷·先享题·信息卷 化学三1第4页(共8页) 贵州固 一、非选择题:本题共4小题,共8分。 回答下列问题: 15.(13分) (1)“破碎,酸没”也可通过电解实现,电解装置中,贴极应选用 ( 三笔化瑁可用作助熔别,化别、医药和半导体合或中间体,沸点为12.5C,易水 电极材料):相对“破碎,酸没”,电解法的不足之处为 解,可由理少(NB.0.·10H.0)).活性炭和氢气在高显下反应新备.学习小组在实验 (答出一点即可)。 家中用如图所示装置制备少量BC:并测定产品纯度。 (2“短化”问日的为 (3)速淹1的主要成分为 1 (填化学式) (4)“报钴“时,CoS0.转化为Co(0H):的离子方程式为 (5)N F与EDTA形成环状离子中,稳定性更强的是 (填“N”或“F”).“反萃取?”中,含Fe.N物科的存在形式与pH的关系如图所 国客下列问题: 示,则该工序需控新的最佳pH为 (1)骤少在使用前需充分培炒失水,其目的为 a00raA a 实验时,装置C中硬屋破填管内发生反应的化学方程式为 00. opl iH. (2)装置A中固体X可选用 (填化学式):装置C中用干加热 nt 的仅器名称为 :装置E中减石灰的作用为 ao0 t{ (3)已知:本实验制备BC.反应的AH乏0.以NaBO.与(2:真挤高温制备段] o0 torprt) ao0e a0o 反应的AH一D,从化学反应原理角度分析,实际生产中加人话性炭的忧点为 81234)67.101111114 (4)测定产品注度;准确称量n8产品,容干VmL.mpl·1Na0H容液中;充 (6NiCO.是制备Ni.O.和品体Ni的中间体.NiCO.锻提所得N.O.的比表面积 分反应后加入指示刻,用o.mol·1.盐酸标准滚液漓定过量NOH.达到滴定终点时 大于山Ni(OH)烧所得V.0.的比表面.其原因为 消耗标准液体积为V:mL 17.(15分) 已知;实验过程中产品中杂质不参加反应;酸为一元引酸 配合物在生产,生活和科研中发挥着重要作用,溶液中Fe含量可通过Fe形成 ①滴定时适合选用的指示为 的某些稳定配合物用比色法洲定,已知: ②产品中B.的质量分数为 (用含、VVn的代数式 1.比色法是通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待删组分含量的方法 表示):若滴定终点读数时俯视,则所测结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 有色物质的浓度与溶液颜色深度成正比、与透光率成反比 16.(14分) I.常用比色法有目视比色法和光电比色法。 钴锦金属具有错能、耐度、耐高温和高强度等多重忧异功能,在材料、电化学、军工 目答下到同题. 等多个领域有重要应用.以煌.钻合金废料(含Fe.Ni.Co.Cu.A1.Zn.Cd及其氧化物) (1)从结构角度分析,基志Fe 的稳定性强干F 的原现为 提取Co.i的工艺流程如图所示: 113nm 1{5 0o.% 1t 地回时一句如耳 (2)甲同学通过基配(C.H.OH)与F反应生成紫色配离子:用目视比色法测定某 广废水中FeC该度 . {t ①完成反应的离子方程式:6CH.OH+F”'。 Cao0-3--0n8 (素色) +6H。 已知:Co ,N、F”均能与EDTA形成稳定的环状离子:“沉钴”所用试烈为 ②配制缓冲客液:常温下.将50mL8.2m·L1CH000H与50mL.0.1ml·L NaOH和NaCIO. OH溶液限合配成缓冲溶液.若CH(XDH的电离盒数K.(CH(OH)一10”.明线 冲溶的pH约为 化学(三)第页1共8页) 衡水全卷·先享题·信息春 化学(三)第6页1共8页] 贵安 ③配制标准比色液;准确称取0.162iFe以.溶于依赴酸:加水稀释后配制成 18.(16分) 1000mL溶流;向6支完全相回的50ml.比色管中分别加人0.1m0.2ml..0.5ml 化合物M是一种功能高分子材料,实验室由A标备M的一种合成路线如图 1.0mL2.0ml..4.0ml.所配溶液,再分加人10m.缓冲溶液.10m.相回浓度的 : 酌落液,并均稀释至50mL..将6支比色管依次标记为甲,乙.丙。丁,成,已,先将断称 . B,0. 6 量的FeC.落干浓盐酸的目的为 o000 ①测定FeCL.浓度(所用比色管和笨励客液浓度均与③相同,杂质不参与反应):向 co0 比色管中加人10mL.缓冲洛液.10m.溶液,再加人废水至济液总体积为50mL. 静置至容液颜色稳定时与②中标准比色液颜色对比,若颜色与①中虎管相同:则废水 ,/ 中F的物质的量浓度为 1 根据反应原理,小组网学猜想溶液的pH会影响显色效果,为验证猜想补充如下 实: 已知:① RC-C KCe0/l 序号 : 实验操 喜 结论与解释 R.COR.-R.COOH: R.COCH.R乙” 10一I.济夜中(调节 想成立,定实略 RCOO. RCoCHCOK pH-)谪0.1mol.I 生成红&色院 中加入缓冲的作 B FeCl 用为 司答下过题 严生1中晚象的障因 (D)A的结构简式为 由1中所得悬注中逞满加 (写一秘):一个B中所含手性碳的数目为 主要为化学平画 ;由C生成D时,C中碳原子的杂化方式是吾改变: 0.1mol.I酸 程. (填“是”或“否”). (2)0是E的同分异构体,回时满足下列条件的Q的结构有 。 (3)借鉴甲同学的经验,乙同学认为(C)也可能对洛液颜色产生影响,改用 (不考虑立体异构)。 KSCN溶液进行实验:将等浓度的FeCl.液(已酸化)和KSCN容液以体积比113望 ①含有2个经基 合,取3份等体积的混合液于相同比色管中,分别加入等体积,不同浓度的K口溶液. ②核础共振氢谱中有5组吸收峰. 用充电比色法测得溶液的透光率与时间的关系如图所示。 (③由G生成M的化学方程式为 已知:Fe'nu)+3sCN(n)Fe(sCN)(a) mtK (4)根据化合物F的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 K.:Fe(aq)+4Cl(aq)[FeCt](aq,黄色)K. 序ō 反应试割,。再 有机产物的结构箭式 Fe(sCN).(an)+4CI(an)一[FeCL.](s)+ 反应类型 (用K,K 35CN(nn)的平渐常数K一 2ituirri 量,加 表示). 8mic 足量乙酸,浓醒,加热 ②随着(C)增大,液透光率增大的原因为 ()参照上述合成路线和信息.以CH一C(CH)CH.CH.CH一CH.和甲醉为原 料(其他试刻任选),分三步可合成化合物(^D),由此回答下列问题 (4)与目视比色法相比,光电比色法的优点为 (a)CH.-C(CH)CH.CH.CH-CH:的化学名称为 (b)第二步反应生成的有礼产物的结构简式为 (e)第三步反应的化学方程式为 衡水金卷·先享题·信息卷 化学三1第7页(共8页) 化学三1第8页(共8页) 贵州固信息卷·新高考 化学(三) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(三 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ ④ 档次 ① 系数 选择题 易 1 化学与生活(分类、溶解性、饮食等) 1 0.90 选择题 易 2 0 / 基本化学用语和分子极性判定 / 0.85 3 选择题 急 除杂试剂分析 3 0.80 基础有机物的性质综合(含有酸轻 易 选择题 4 3 0.75 基、脂基的有机物) 易 选择题 元素化合物的性质、结构、解释 5 0.75 易 选择题 6 基础原电池(吸氧腐蚀类原电池) 0.70 阿伏加德罗常数(给出某个反应,分 选择题 中 7 0.65 析对应物质的相关数据) 陈述I和陈述II性质解释(根据键的 ) 3 中 选择题 极性、氢键、有无孤电子对解释对应 8 0.65 的性质) 选择题 中 物质结构元素周期律综合 0 0.60 电解实验、化学实验与性质(电解法 10 中 选择题 3 , 0.65 制备C1O:及性质检验) 11 选择题 反应机理分析 / ,/ 3 , 0.60 12 选择题 电化学装置图(复杂可充电电池) / / 3 / ,/ 多 0.59 金属品体微粒作用力分析,晶体结构 13 中 选择题 / 3 0.65 分析和晶胞计算 14 影响化学反应速率和化学平衡因素 选择题 难 3 0.50 分析,平衡移动模型分析,图像解析 15 非选择题 113 中 综合实验(物质制备和纯度测定) 0.65 .1. 贵州专版 信息卷·新高考 化学(三) 非选择题 14 16 工艺流程(锦、钴及其化合物的工艺 难 0.55 制备) 化学平衡(水溶液中的配位平衡)(结 17 非选择题 15 中 0.60 合仪器分析) 有机化学(性质分析表格)(未知物的 非选择题 16 18 8 / 0.60 合成分析拆解成三问) .2. 贵州专版 信息卷·新高考 化学(三) # 爹考答案及解析 化学(三) 一、选择题 错误;钢铁转化为铁锈时O:主要在缝隙外空气膜中 1.C 【解析】麦芽糖属于二糖,在人体内能水解,A项 得电子,B项错误;缝隙内、外空气膜中氧气浓度不同 正确;食品添加剂是生活中的重要物质,需安全使用. 是钢板生锈的主要原因,C项正确;在两层钢板之间 B项正确;丝、毛等蛋白质难溶于水,C项错误;绿色 连接干电池,其中一层钢板作阳极加快腐蚀,D项 化学的核心思想是改变先污染后治理的观念和做法 错误。 D项正确。 7.B【解析】1个基态Mg原子的s轨道中含有6个电 2.A 【解析】HS的电离方程式为HS+H.O- 子,12g(0.5mol)基态Mg原子的s轨道中含有电子 H.O +S,A项正确;丙快的结构简式为CH一CCH 的数目为3N.,A项正确:TiCL.在水中水解程度大, B项错误;S.中化学键类型为。键,C项错误;O.为极性 1molTiCL.加入足量水中,所得溶液中含有Ti的 分子,D项错误 数目远小于N..B项错误;等质量的TiCL 和MgCl 3.D【解析】MgO和Al.O。均溶于稀疏酸,A项错误 中含有氢离子数目相等,9.5gTiCL.和MgCl:的混 Br:和FeBr;与NaOH溶液均可发生反应,B项错 合物中含有氢离子的数目为0.2N..C项正确;由反 误;KHCO.和K.CO.均与石灰水反应,C项错误;本 应知,生成1molTi单质时,反应中转移电子的数目 甲酸与小苏打反应,笨酬不与小苏打反应,可通过分 为4N.,D项正确。 液分离,D项正确。 8.C【解析】对经基笨甲醛能形成分子间氢键,邻经基 4.C【解析】Q和M中官能团不同,不互为同系物,A 笨甲醛形成分子内氢键,前者沸点更高,A项错误;金 项错误;未明确Q和M的物质的量,无法判定最多消 刚石中碳原子形成4个。键,石墨中碳原子形成 耗氢气的物质的量,B项错误;Q和M的五元环均含 键,二者中碳原子均无孤电子对,B项错误;氧元素电 有两个四而体结构的碳原子,所有碳原子和氧原子不 负性大于氢元素,-CF。极性大于-CHC1的极性, 可能共平面,C项正确;QM的反应类型为取代反 使基更容易断裂O一H键电离出氢离子, 应,D项错误。 CF.COOH的酸性更强,C项正确;CO和N:在水中 5.A【解析】红磷阻燃的主要原因是燃烧消耗氧气,生 溶解度不同的主要原因是分子极性不同,D项错误。 成的五氧化二磷、磷酸不能燃烧,且能形成阻燃层,A 9.B【解析】由信息知:9.WX、Y、Z分别为H、C.N 项错误:SiO中Si的价层电子对数目为3,VSEPR O.Si。原子半径:Si>C>N>OH,A项正确;氢元 模型为平面三角形,B项正确;由结构知,三聚氛酸中 素的电负性大于硅元素,B项错误;C、N、Si的最高价 环上的3个C、3个N和氢基中的氮原子均可能参与 氧化物均为酸性氧化物,均能与强碱反应,C项正确; 形成大x键,C项正确;红礴为分子晶体、亚礴酸盐属 H、C、N、O四种元素既能形成碳酸安又能形成 于离子化合物,二者熔点分别取决于范德华力和化学 H.N-CH.-COOH等,D项正确。 键强弱,D项正确。 10.C【解析】由信息,电解池左边电极为阳极,水电离 6.C 【解析】由信息,钢板组成相同,缝隙内空气膜中 出的氢氧根离子失电子生成氧气,右边电极为阴极 氧气浓度小,铁失电子,缝隙外空气膜中氧气浓度大 C10 得电子生成CIO,A项正确;氧气和ClO。均 氧气在钢板表面得电子。钢铁转化为铁锈过程中铁 能将礁离子氧化为碑单质而使溶液变为棕黄色,B 被氧化生成氢氧化亚铁的过程属于电化学腐蚀,A项 项正确:CIO.不属于酸性氧化物,在破溶液中发生 .1. 贵州专版 化学(三) 参考答案及解析 歧化反应生成两种盐,C项错误:由转化关系知,本 小小于b;mol·L,此时未达到平衡状态,故甲中 实验条件下C1O 的氧化性强于C1O。,C10:的氧化 性强于1。,D项正确。 11.D【解析】由图可知,路径I中,对应TS1转化过 执容器:体系温度高,反应速率快,故乙中反应达到 程为总反应的决速步骤,A项正确;路径I的决速步 平衡的时间大于s.C项正确;平衡时甲中Y的平 骤活化能更大,速率更慢,其他条件相同时,达到平 衡浓度小于乙的,升高到相同温度平衡逆向移动目 衡需要的时间更长,B项正确;由图知,CO。电还原 建立相同的平衡状态,新平衡中Y的浓度相同,故 反应为CO.+H+HCO.+2e-HCO+H.O 其平衡浓度变化量甲中更小,D项错误。 二、非选择题 +CO.C项正确:路径I从起点到生成Q过程中决 速步骤活化能更大、从消耗Q到终点的活化能更 15.(13分) 小,故反应过程中Q所能达到的最大浓度,路径1 (1)除去明砣中的结晶水,防止碳与水反应,提高原 料利用率(2分,其他合理答案也给分) 比路径II更小:D项错误 Na:B.O.+ 12.D【解析】由装置和信息推知,放电时,电极M上 7C+7Cl。声温2NaC1+7CO+4BCl;(2分) 碑单质得电子生成碑离子,碑离子通过交换膜向电 (2)KMnO.(1分,其他合理答案也给分) (酒精)喷 极N区移动可保持介质组成相对稳定,故离子交换 灯(1分)吸收氢气(1分,答上防止水蒸气进入锥 膜适合选用阴离子交换膜,A、B项错误;充电时,电 形瓶不减分) 极M接外加电源的正极,故电极M上的电势高于 (3)本实验制备BC;反应的AH 0、煸增程度更 电极N上的电势.C项错误;由数据信息知,充电时 大,更有利于反应自发进行(或在更低温度下进行 理论上通过导线的电量为2A×48250s=96500C (2分) 电极反应转移1mol电子,电极N上嵌入1mol钢 (4D)①献(1分) 离子,质量增大23g,D项正确。 ②117.5(cV-V)×100%(2分) 4000m 偏高(1分) 13.D【解析】金属晶体中均存在电子气,A项正确;由 【解析】(1)碳与水在高温下能反应,则沙在使用 图知,金属钾中Li的配位数为8,金属锦中Ni的配 位数为12,则两种晶体中Li和Ni的配位数之比为 前需充分烙烧失水,其目的为除去砚沙中的结晶水 2:3.B项正确;两种晶胞中顶角原子坐标参数均为 防止碳与水反应,提高原料利用率;实验时,装置C (0.0.0).C项正确;设钾品胞参数为acm、锦品胞参 中硬质玻璃管内Na。B.O. 与碳、氧气在高温下反应 数为6cm。由信息,每个Li晶胞中含有2个Li.则 制备BCl,化学方程式为NasB.O.+7C十7C1.高温 2NaCI+7CO+4BCl。 59X48。由结构知,晶胞 (2)由实验目的和原理知,装置A中发生通常条件 Ni,则p:g.cm*- N.(6cm) 下制备氢气的反应,固体X可选用KMnO;装置C 中体对角线等于锣原子半径的4倍,即45 中用于加热的仪器名称为(酒精)喷灯;装置E中碱 ③acm,锦品胞中面对角线等于锦原子半径的4倍 石灰的作用为吸收氢气。 (3)由信息,以Na。B.O:与Cl。直接高温制备BCl 的反应为2Na。B.O。+14Cl。 高谥4NaC1+70。+ 项错误。 8BC,该反应的AH0、AS>0;加入活性炭后,发 14.D【解析】7.s之前,净反应速率加快,说明温度升 生本实验制备BCL反应的AH0、煸增程度更大 高对速率影响大于浓度减小对速率影响,反应的 更有利于反应自发进行或在更低温度下进行。 AH<0.A项正确;由图知,0~1t.s甲中X的浓度减 (4)①由信息,达到滴定终点时形成Na[B(OH)]和 。2. 贵州专版{ 信息卷·新高考 化学(三) NaCl的混合溶液,溶液显贼性,适合选用酸献作指 则Fe 与EDTA形成的环状离子稳定性更强。由 示剂。 图和上述分析知,“反萃取2”中,Fe”以配合物形式 ②滴定时盐酸标准溶液消耗n(NaOH)一c。V:x 存在、N*”进入水相,则该工序需控制的最佳pH 10 mol;由反应原理得关系式:BCl.~H.BO~ 为3。 3HCl-4NaOH.则4(BCl)+c-Vx10mol (6)烧NiCO。时生成CO:使所得Ni.O。更疏松. c. V.×10mol,解得n(BCl)= 比表面积更大。 V×10-cV:×10* 17.(15分) 。. mol,故产品中BCl的质 (1)基态Fe的价电子排布式为3d^{,3d轨道为半充 量分数为 满的相对稳定结构,稳定性更强(2分,其他合理答 c.Vx10--c:V.x10- mol×117.5g.mol1 案也给分) ng 117.5(cV-c:V)×100%;若滴定终点读 (2)①[Fe(CH.0)](1分) 100%一 4000m ②4.76(2分) 数时俯视,导致V:偏小,则所测结果偏高 ③抑制Fe水解(1分) 16.(14分) ④4×10mol·L(2分) (1)锦、钻合金废料(1分) 能耗高,电解时间长、设 沉淀逐渐溶解,溶液变为紫色;继续滴加盐酸,溶 备要求高、操作复杂等(1分,答出一点即可) 液由紫色变为浅黄色(2分) 保持溶液的pH相对 (2)将Fe转化为Fe(2分) 稳定,减小实验误差(1分) (3)A1(OH)、Fe(OH)、CaSO.(2分) (4)2Co+4OH+C1O-+HO--2Co(OH)) ②随着c(Cl)增大,Fe(aq)+4Cl(aq) +C-(2分) [FeCl.](aq)的平衡正向移动、Fe(aq)+3SCN(aq) (5)Fe(2分)3(2分) 一Fe(SCN)。(aq)的平衡逆向移动,溶液颜色变浅 (6)烧NiCO。时生成CO.使Ni.O.更疏松(2分 (2分,其他合理答案也给分) 【解析】(1)“破碎、酸浸”的目的是将锦、钻合金废料 (4)操作简单,准确度高(1分,其他合理答案也 中的金属氧化物和金属单质更快速、充分地转化为 给分) 可溶性盐,若通过电解实现,则电解装置中,阳极应 【解析】(1)基态Fe的价电子排布式为3d,3d轨 选用锦、钴合金废料;相对“破碎、酸浸”,电解法的不 道为半充满的相对稳定结构,基态Fe的价电子排 足之处为能耗高、电解时间长、设备要求高、操作复 杂等。 布式为3d,不属于相对稳定结构,故前者稳定性 更强。 (2)由信息,“氧化”的目的是将Fe”转化为Fe。 (2)①由原子守恒和电荷守恒知,C.H.OH与Fe (3)由转化关系知,加入CaO“调pH”,Fe 、A转 反应的离子方程式为6C。H.OH十Fe 化为氢氧化物沉淀,同时生成CaSO,则滤淹1的主 要成分为AI(OH)、Fe(OH)、CaSO。 [Fe(CHO)](紫色)十6H (4)由信息,“沉钴”时,CoSO.转化为Co(OH):的离 ②50 mL 0. 2 mol·L-CH.C0OH 与 50 mL 子方程式为2Co+4OH+ClO+H.O 0.1mol·LNaOH溶液混合,所得缓冲溶液为 2Co(OH):.+CI。 0.05 mol·LCH.COOH 与 0. 05 mol · L (5)由流程信息,“萃取2”加人EDTA将N”转化 CH.COONa的混合溶液,由K.(CH.COOH)-10% 为配合物而被萃取;“反萃取2”加入Fe,将N^?} 推知,当CH.COOH与CH.COONa浓度近似相等时 形成的配合物转化为Fe 与EDTA形成的配合物; 溶液中氢离子浓度约为10*mol·L,pH约为 .3. 贵州专版 化学(三) 参考答案及解析 4.76。 (1分) ③配制标准比色液时,先将所称量的FeCl。溶于浓 (5)(a)2-甲基-1,5-已二(1分) 盐酸可抑制Fe}水解而干扰实验。 (b)CH.COCH.CH.COOCH.(2分 ④由信息,0.1625gFeCl. 配制成的1000mL.溶涵 Ns/乙o (c)CH.COCH:CHCOOCH 中c(Fe*)一 0.1625g_ 162.5g·mol×1L +CH.OH(2分) 0.001mol·L l,则戍管溶液中Fe的物质的量浓度 为o.001 motl·1.-x2.0ml-4x10-* mot· 1。 或 50mL. 由反应原理推知,6C。HOH+Fe #c1B为D为 [Fe(C。H.O)(紫色)十6H平衡正向移动,沉淀 ,为 OH 逐渐溶解,溶液变为紫色,继续滴加盐酸,氢离子法 度增大,6CH.OH+Fe [Fe(C.H.O)](紫 色)+6H平衡逆向移动,[Fe(CH.O)。了浓度降 (1)A的结构简式为c1 低、Fe”的浓度增大,溶液由紫色变为浅黄色。溶液 的pH会影响显色效果,则加入缓冲溶液可保持溶 个B中所含手性碳的数目为3;C与乙醇发生化 液的pH相对稳定,减小实验误差。 反应生成一 (3)①由盖斯定律推知Fe(SCN)。(aq)+4C1(aq) .C中碳原子的杂化方式 _[FeCl.](aq)十3SCN(aq)的平衡常数K 不改变。 K (2)E为 .由信息,其同分异构体Q中 ②由信息,随着c(CI)增大,Fe(aq)十 4C1(aq)一[FeCL](aq)的平衡正向移动、 含有笨环和2个阶轻基,剩余5个碳原子均为饱和 Fe (aq)+3SCN(aq)一Fe(sCN)(aq)的平衡 碳原子,结合核磁共振氢谐中有5组吸收峰推知可 逆向移动,溶液颜色变浅,透光率增大。 HO (4)与目视比色法相比,光电比色法的优点为操作简 OH HO OH 单、准确度高。 能的结构有 18.(16分) ######_ HO1OH HO 0H HO OH 可)3(1分)否(1分) (2)8(2分) #_ (3 (2分) _ ,共 (1分) 取代反应(1分) 8种。 ooCCH (3)通过加聚反应生成 (1分) 取代反应(或化反应) 的化学方 -ooCCH: 4. 贵州专版 信息卷·新高考 化学(三) CH.COCH.CH.COOH,第二步再与CH.OH发生醋化 程式为” 反应生成CHCOCH.CHCOOCH,第三步发生取代 反应生成。 ,与足量浓氢澳酸在加热条件 (a)CH.一C(CH)CH.CH.CH-CH的化学名称为 2甲基-1,5-己二炀。 Br 下发生取代反应生成一 :与足量乙酸在浓 Br (b)第二步反应生成的有机产物的结构简式为 CH.COCH.CH.COOCH. 疏酸、加热条件下发生化反应生 (c)第三步反应的化学方程式为 oOCCH CH.COCH.CH.COOCH. Na/乙跳O ~ooccH. CHOH. (5)由上述合成路线和信息,第一步由 CH.-C(CH)CHCH.CH-CH.发生氧化反应生成 .5. 贵州专版