2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（甘肃专版）05

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.有惧物M可通过傅克反应合成： >+aaa,CAICI○一，设N为阿伏 化学（五） 加德罗意数的值，下列说法正确的是 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 A.1mol苯巾含有x健的数目为3W 注意事项： B.22.4L.M标准状况G中含有非极仕键的数日为6N、 1.答题首，光得自己的班名，考考等填写在答题中上，并将准考证号条形码裕卧在 C.13.35gACL中含有离子的数目为0.4N 答题令上的粉定位置， D.每生成1moM增加a提的数目为N, 2,选择题的作答：选出每小题答紫后，用2B铅笔花答题卡上对良题日的答嫩标号 6.学习小组利用以下装置进行实脸，其中能达到实验目的的是 涂黑。写在试周套，草稿铁和答周卡上的非答可区战助无效， 3。套速排题的作答：用签字笔流提写在答题卡上时应的答随区城内。写在试题表、 草稿铁和答题卡上的非答题区战均无效。 4.考认站来后，满将本认测春和答避卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H11i7N14016A127C135.5Mn55 Ag108 A.图1：比较食盐水和醋酸溶液的导电性强弱 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小魔给出的四个选项中，只有 B.图2，比较B(和Ba(HC))2的热稳定性 一项符合蕴目要求。 C.图3：探究括性阳极法 L,中华文化具有保厚底童和内，是机会进步和发展的重要见证，下列说法正确的是 D茵4：验证干燥氯气无漂白性 A,古籍记载树红皮水有洞韩功能，水浸泡橘红皮时沙及萃取过程 7,学习小组通过电解饱和NaS),溶液祸备芒硝(NaS·10H:O)和氧气，装置示意 B,古舞品风眼果富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为麦芽糖 图如图所示。下列说法正确的是 C,南越木简上承甲骨下接纸张，甲骨，木简，纸张的主要成分相同 D古霸品蕉枝含有丰富的钙、群，铁，钙爵、铁均指的是单质 2.工业上提纯租硅涉及反应3H日+SiHCL。+H。下列相关化学用语或表述 正确的是 A.HC口的电子式：到 B.SH1的空间结构：正四面体形 A,电极M,N可依次选用铁片和石霞 C,品体S中存在共价惟三推骨果结钩 B.工作时，两电极风均可制得芒硝 DH:和H互为同位素 C,择线中流过2电子，两极上共生成33.61，气体 3.化学源于生活，服务社会。下列化学用品应用错误的是 D.酒电一段时后，理论上两极区NS(),溶液的浓度均不变 A.高锰酸辉作餐其消孝剂 8,化合物YWZX可作翠接助缩剂、阳燃剂，其中短周期主族元素W、X,Y,乙的原子 B.亚硝酸销作食品载味剂 半径依次增大，X,Y,Z同周期。X的基态篡子P能级电子总数比s能级电子总数多 C.S0可以作某您食品抗氧化刻 1,Y的基态原子价层电子数与Z的基态原子电子总数相等，下列说法正确的是 D,因体酒精作野外作业燃料 A.第一电高能：X>>W>Z 4,化合物W是合成一种镇静能虱药的中问体，结构简式如图所示，下列关干W的说 B,YWZX:中Y相Z的杂化方式不同 法错误的是 C.W与X彩成的化合物通常难溶于水 A.存在颗反异构 )Y.乙的最高价氧化物对应水化物均为强酸 B.1molW最多能与1 mol NaOH反应 C,1malW量多能与imal1H:发生加成反应 D.加人少量溴水中，溴水褪色且变深浊 化学[五}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（五》第？贯1共8页1 甘谢专置 9氢气是重要的北工原料和化学试剂。下列与氢气相关的陈述1与陈述日均正确，且 将物质的量之比为1：1的CH,(:)和HO(g》混合气体充人恒容反应器发生上述反 有因果关系的是 虎，测得平衡体系中C)和H,的费质的量之比与盟度T的关系如所示。下列说 这圳 陈述I 陈述■ 法正确的是 实验室适合道过卸热《N日.，的方达制N比，)：)，受热期分解生 A.CH《g)+2H,Og)C)(g)+4H,(g)自发选行的主 A 答N日 成NH 要助力是5S>D B.围度低干T,℃时，容器内主要发生反应 台温下，复水的H>7 氢气属于蓝 .T一T:℃内升高相同温度，反成I惑率增大的倍数大于万 工业合成氮反应的适宜条作为程化列，高温， 所选第件均有利于提高、，的 反夜Ⅱ的 高压 平南转化率 D.T℃之后只增大压强，CH的平衡体积分数减小 D 分别藏有浓共酸和浓氢水的城璃停常近后声 挥发出的H1有NH化合生 13,浓意电随是物质由高浓度向低浓度扩散形成电流的一类化学电源。双联浓桑电泡 生白州 域NH 可有效消除液接电势，其装置示意图如图所不，下列说法排溪的是 10,利用如图所示装置进行实验，将稀硫酸全部加人甲中闭庭烧撒，关用分液斗能塞。 A.P1【)作负极 下列说法误的是 B.放电前，< C.放电时，左，右电泡Ag/AC的电极反应 类型相同 D,导浅中流过1mole,理论上右电池 ★有脂限纳 尘酸溶液压量减小36.5样 Naotlisi 14,25时，向浓度均为0,1000mal·L,体积均为10.00ml.的两种酸1X、11Y容 A甲中解账烧瓶内的反应，体现硫酸的酸性 液中分别滴知.1000mal·LN(H溶液，混合溶流的H与混合帝液中离子浓 B乙中试管内出现黄色沉淀，体现SO的氧化性 度的关系如图所示。下列说法错误的是 C,内中试管内的现象，证明溶度识常数：K。下S)<Km(CS) D,丁中溶液颜色逐新变浅，但最终不能测为无色 11.属酸里(1MmO,)可用作银离子电稳正极材料，其立方品胞可看作图1中4个甲单 元移至乙中相脱位置而形成，品电参数为m,网伏加德罗常数的值为N、:锰酸饵 中希加锰聚合特图2)后可极大提升电泡的电化学性能和循环稳定生。下列说法 234 01 错误的是 A.常祖下，0.1000mo·LHX的电离度约为1.00 B等体积.等浓度的HX与NaX或HY与NY混合溶液的H均小于7 1 C.L1上N点溶液存在c(Na'c(X) A基态Mn广的3d勃道为华充满状态 D.L上水的电肉餐度：P点<Q点 B【iMm中Mn填充在O围成的正A面体空腺中 二、非选择避：本题共4小题，共68分。 C.恬聚合物巾M+的配位数为4 15.〔16分) D.1Lin0,的密度为L18X10 硝酸银是制备银盐绣光材料的中间体，广泛用于军事，科技，医疗等多种缓线。学 g·cm 习小组山下列装置和试剂割备AgN)并谢定其纯度.已1：K,(Ag)H)一2×10 12.甲婉水蒸气重整制合成气涉及反应， K,[Cu(0H):]-2.2×10",K,(AgCl)-1.8×10,K(Ag:Cr0,砖红色)-1.08 I.CH(g)+H:OKCOg)-3H:(g)H=+206 kJ.mol ×10口。国容下列问题， I.2C0g)+2H(g)CH(g1+C0(g)△H=-247J·o' 化学（五1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌五1第4页（共8夏） 甘谢专版 (1)制备AeNO ③反应的平衡常数K。= (K。是用分压表示的平衡常数) ④提高容器内反应「达择性的有效情植为 (3)在不同压翼下，向密闭容器中充人物质的量分数分别为57.5%，22% 1a,0%的H:,N:和Ne的湿合气体，爱生反应I,测得NH的平青物质的量分要x与 温度丁，压强户的关系如图所示。 ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 (用小写学母表示) 必装置C中反2需粒制望度为一0℃。实验时间装置C的胃烧魔中通入水 幕气的作用为 印硝酸与Ag反成时生成)和X)的体积比为11，该反税的化学方程式为 ④尾气处理时·欲使氨氧化物均转化为NNO,可采取的措熊为 ①P,户，P,由大到小的膜序为 5实验后，向装置E所得湿合浪中加入A),充分反应后过使，洗涤，将滤液和就 ②a,b两点对应状态反应的平均建率，(a) (b)(填“>…<“或”-“) 条液合并，小心蒸发浓箸，降温结品，曲滤，洗涤，干燥，得到产品。加人Ag:)的作用为 ③若起始以x〈H)=75%,《N:)=25%进料.其他条件不变时重复实验，则曲找 1:是否可移至曲线1： (填“是”成否”)，理由为 (2)测定产品纯度：准确称量从g产品，配咸10mL溶液，取28,00ml.所配溶液 加人淘定管中，取25,00ml.Cm·L1N1标准溶流于清净悔形撒中，加人适量 17.(14分) Na,CO.溶液，用所配品溶液进行滴定，达到滴定终点时消托产品溶液24,0ml. 甚般性(1iMn:())是里离子电迪常用的正极材料，实验室由食锰矿（含Mn(),Si) ①产品溶液应婆放在棕色酸式滴定管中的原因为 和少量F=O,AlO,MgO.CaO等)料备1MmO,的一种工艺瓷程知图所示： MO. NH.HCO, H ②达到商定终点的现象为 包回本应-国可情应-0，血0，句 ③产品中AgN)的质量分数为 (用常，m的代数式表承)。 混合气体 . ④达到滴定终点时，若混合溶液中CCD)=30.影溶液中Ag)= (C) uu00-卧1wa 16.(14分 已知：本实验条件下，溶液中金属两子开始沉淀和沉淀完全的H如下表所示： 复的单质及其化合物的途合利用是日前社会普遍关注的热点之一。已知： 金属离子 AP- Mg I.N:(g)+3H(g)2NH(g)4H1=-92.4k·mo', I.N(g)+0(g)一2NKg)△H=+179,4kJ·mal； 开给现淀 2.3 7.5 1.8 9.7 里.2NKg)十()(g2N((g)△H,--113,0kJ·mal'. 沉淀完全（金属离千花度≤10ml·L) L15.2 g.7 101 12.4 回答下列问题： 回答下列问题： ()上述三个反应中，在热力学上趋势最小的是反成 《填反应序 (1)“培烧”时，款纸矿和煤的湿合粉末分批加人培烧炉的目的为 号)：氢气与二氧化氨两种气体反应生成氨气和氧气的热化学方程式为 (2)一定望度下，向101.恒容密俐容器中充人10malN,10malH:,2mal0:,发 生反应1，Ⅱ、Ⅲ。实验渊得反应前容器内气体压强为2MP10mn末达到平衡时 N,的较化率为30%，NH和N()物质的量分别为4mal.L,Bml。 ①V:的平衡体积分数为 《保留三位有线数字，下同) 0一10mn内平均反成速率(0)= mal+L.1·min。 化学[五}第5页I共8页) 衡水全海·先章是·信息卷 化学（五》第6贯1共8页1 甘谢专准 《)其他条件相同时，培烧"中酸矿比、爆矿比与”"水浸中加浸出率的关系如图所示。 回答下列料圈： 本实验条件下，适合选川的酸矿比，煤矿比分别为 (1)A的化学名称为 :B的结构篇式为 :由B 生成C的反应类型为 (2)由D生成E的第一步反应的化学方程式为 《3)F中所含官能M的名称为 (4)根据化合物M的结构和性质，分析陌测可能结论，完成下表， 反成试剂，有机产物中的原子的峰是电 00127040540丁gR0W141.112 有机产物中是青可雀含有手性碳 条件 子材数 《3)”水浸”所得浸渣的主要成分为 《填化学式)，“阀H”的范 ,光屏 (m是减”杏“ 困为 (S)Q是G的同分异构体。同时调足下列条件的Q的结构有 种（不 《4)热还原”反应问时生成两种能参与大气新环的无毒物质，则该反应的化学方程 等虑立体并构)。 式为 D能与F:Cl,溶液发生显色反应。 《5)“高温合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ©与足量银氢溶液反成，lmlQ最多生成4 mol Ag. 18.1分) ②核磁共振氢话显示为5组峰 有机物M是合成一种除草剂的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合 (6)参照上述合成路线和信息.以对甲基苯酚和CHO为原料（其他试剂任 成路线妇图所示 ()1H AL口41 IN齐商/△ 选)，设计制备H日 CH:3(OH的合成路线， N- 已知：① CLCHO CHO CH.ONa NR ②R,CCR R.NH 耐酸 R,C—R 化学五1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌五1第8页（共8览） 甘嫩专版信息卷·新高考 化学(五) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(五) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ① ③ 档次 系数 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 化学用语(以化学反应为载体,考查 3 2 选择题 易 反应中各物质的结构式、电子式、同 0.85 位素、空间结构等) 化学药品的用途(高酸钟、乙醇、磕 3 3 选择题 易 0.80 代疏酸钟、淀粉等) 新型有机物的结构和性质(含酷按 易 选择题 1 3 0.75 基,醒碳基等官能团) 。 选择题 阿伏加德罗常数的应用和计算 5 0.75 ⊙ 选择题 实验装置分析 3 0.75 选择题 7 基础电解实验(电解Na.SO)) 多 0.70 物质结构(电离能、酸性、杂化类 _ 中 3 8 选择题 0.65 型等) 。 中 选择题 两种陈述正误及因果关系判断 3 0.65 常见元素化合物的性质检验(非金属 10 选择题 中 3 0.60 化合物的制备和性质) 简单离子结构、配合物,品体结构分 11 3 中 选择题 。 0.60 析,晶体密度计算 2. 难 选择题 化学平衡问题(考查连续反应) 0.55 13 选择题 中 电化学(浓差电池综合) 0.65 水溶液中的离子平衡图像(两种弱酸 14 难 选择题 3 0.55 的电离平衡比较) ·1. 甘肃专版 信息卷·新高考 化学(五) 物质的制备实验(易水解物质的制 _ 15 非选择题 16 中 备、仪器的选择和连接顺序、仪器中 0.65 药品的作用和产物的纯度测定等) 化学反应原理(反应热、化学平衡常 16 非选择题 14 中 , 0.60 数和平衡的影响因素等) 17 非选择题14 工艺流程(含或钾等元素的矿石的 / 难 / 0.55 治炼) 18 非选择题 14 有机推断(反应条件、类型、有机物结 中 0.60 构、同分异构体、合成路线等 .2. 甘肃专版 信息卷·新高考 化学(五) # 爹考答案及解析 化学(五) 一、选择题 应,不能用于实验室制备氛气,A项错误;氛气为非电 1.A 【解析】水浸泡橘红皮是用水溶解提取可溶性营 解质,不属于减,B项错误;合成氛反应为放热反应 养物,涉及萃取过程,A项正确;淀粉在人体内最终水 高温不利于提高复气的平衡转化率,C项错误;浓盐 解为葡萄糖,B项错误;甲骨主要成分为碳酸等无 酸挥发出的HCI与浓氛水挥发出的NH。化合生成 机盐,木简、纸张的主要成分为纤维素,C项错误; NH.C1固体小颗粒,形成白烟,D项正确。 枝含有的锣磷铁指元素,D项错误。 10.C【解析】甲中利用强酸制弱酸的原理制备梳化 2.C 【解析】HCI为共价化合物,其电子式为H:Cl:,A 氢,体现疏酸的酸性,A项正确;乙中二氧化疏将磕 项错误;SiHCl。为极性分子,其空间结构不是正四面 化氢氧化生成疏单质,B项正确;铁离子与H.S发 体形,B项错误;晶体Si为共价品体,存在共价键三 生氧化还原反应,C项错误;磕化钟和疏氢化纳溶液 维骨架结构,C项正确;H:和H:为分子,不互为同 均显破性,D项正确。 位素,D项错误。 11.C【解析】Mn为25号元素,基态Mn的价层电 3.B 【解析】高酸钾有氧化性且无毒,可消毒杀菌 子排布式为3d,属于半充满状态,A项正确;由图 作餐具消毒剂,A项正确;亚硝酸钟可作部分食品防 知,Mn填充在O原子用成的正八面体空隙中,B项 腐剂,B项错误:食品中添加适量的二氧化磕可以起 正确;配位数指以配位键与中心原子相连的原子数, 到漂白、防腐和抗氧化等作用,C项正确;固体酒精炮 故聚合物中Mn的配位数为6,C项错误;每个 烧放热,可作野外作业燃料,D项正确。 LiMn.O.立方晶胞中含有8个Li、16个Mn、32个 (7X8+55×16+16×32)g- 4.C 【解析】W中每个双键碳原子所连原子或基团不 0.则品体密度为 N.(aX10-"cm) 同,存在顺反异构,A项正确;W中酷按基水解生成 1.448×10- 乙酸,1molW最多能与1molNaOH反应,B项正 N.a g·cm,D项正确。 确;笨环、醐炭基、碳碳双键均能与氢气发生加成反 12.A【解析】由已知反应结合盖斯定律知,CH.(g)十 应,1molW最多能与5molH:发生加成反应,C项 2H.O(g)一CO.(g)+4H.(g)的△H0、AS>0. 错误;加入少量澳水中,W与澳单质发生加成反应的 AG0反应自发进行,则该反应自发进行的主要助 产物难溶于水,D项正确。 力是△S0.A项正确;起始充入CH.(g)和H.O(g) 5.D【解析】本中含有大-键,A项错误;G中含有5 混合气体,反应I生成CO和H:的物质的量之比为 个碳原子,通常为液体,B项错误;AICl。为共价化合 1.3.与图中温度低于7C时二者比例相接近,容器 物,C项错误;每生成1molM增加a键的数目为 内主要发生反应I.B项错误;T.~T。C内升高相 N..D项正确。 同温度,n(H)与n(CO)的比值增大,由已知反应特 6.D【解析】比较等浓度等体积溶液的导电性强弱需 点知,容器内主要发生反应II,反应I速率增大的倍 用并联电路,A项错误;碳酸酸式盐的热稳定性弱于 数小于反应II的,C项错误;TC之后n(H:)与 正盐,应将Ba(HCO。):置于内管,B项错误;探究牺 n(CO)的比值不再改变,达到平衡状态,只增大压 牲阳极法,不能用石墨作电极,C项错误;关闭止水 强,反应I的平衡逆向移动、反应II的平衡正向移 夹,干燥红布条不褪色,打开止水夹,潮湿氢气能使红 动,CH.的平衡体积分数增大,D项错误。 布条褪色,D项正确。 13.C【解析】由图知,Pt(I)上通入氢气、Pt(II)上生 7.D【解析】由图知,M电为阳极,选用铁片失电子不 成氢气,Pt(I)作负极,A项正确;浓差电池中溶液 能达到实验目的,A项错误;由原理知,M电极区消 由高浓度向低浓度转化,Pt(I)上氢气失电子生成 耗水制得芒确,N电极区溶液浓度不变,B项错误;未 氢离子,氢化银得电子生成银单质和氢离子,盐酸浓 明确温度和压强,不能准确计算生成气体的体积,( 度逐渐增大,B项正确;左电池Ag/AgCl电极发生 项错误;M电极区析出芒硝,溶液仍为疏酸纳饱和溶 还原反应,右电池该电极发生氧化反应,C项错误 液,N电极区溶液浓度也保持不变,D项正确。 导线中流过1mole,理论上右电池中生成1mol 8.A 【解析】由信息推知:W.X、Y、Z分别为H、F、N AgC1和0.5molH:,盐酸溶液质量减小36.5g,D B. 第一电离能:F N H B.A项正确;NH.BF 项正确。 中N和B的杂化方式均为sp,B项错误;HF易溶于 14.B 【解析】由信息推知:K.(HX)=1×10 水,C项错误;棚酸为弱酸,D项错误。 K.(HY)=1X10 *.0. 1000 mol·L-HX溶液中 9.D【解析】(NH)。SO.受热分解发生氧化还原反 存在0.1000mol·1-×(1x10*)~*(X). .1. 甘肃专版 化学(五) 参考答案及解析 c(X)~1×10mol·L-ì,电离度约为1.00%,A 入最后半滴产品溶液,出现淡红色沉淀,且半分钟内 项正确;Y的水解常数为1×10*,大于HY的电 沉淀不消失。 离常数,等体积,等浓度的HY与NaY混合溶液的 ③由反应原理可得关系式:AgNO.~NaCl.则产品 pH大于7.B项错误;N点的pH>7,即c(OH) 中AgNO。的质量分数为 c(H),由电荷守恒知.c(Na)c(X),C项正确 0.025 L.xe mol·1.1x170 g· mol ×24.00ml. 100mL. 向0.1000mol·LHY溶液中加入等浓度等体积 -4:00% NaOH溶液:恰好完全反应时得0.05000mol·L ng ~O。 NaY溶液,由K。(Y)-1X10*~ ×100%- K.(Ag.CrO) 。 得pH约为10.35,故pH在5~9之间为HY和 ④由信息: 1.08×10-5 K.(AgCD) 1.8X10~0 NaY的混合溶液,随着NaOH溶液的加人,水的电 c(Ag).c(CrO) 2.结合混合溶液中(CrO) 离程度增大,D项正确。 c(Ag).c(Cl) c(Cl) 二、非选择题 300.计算得溶液中c(Ag )-2x10-mol·Ll. 15.(16分) 16.(14分) (1)①adeijcbf(h)(2分) (1)II(1分)2NO.+3H(g)2NH.(g)+2O(g) ②提供热量并将生成的硝酸吹人装置E中与金属 AH--158.8kJ·mol(2分) 反应(2分,其他合理答案也给分) (2)①40.7%(2分) ③4Ag+6HNO._4AgNO.+NO +NO.十 ②0.0180(1分) 3H.O(2分) ③0.114(2分) ④打开装置D中止水夹,由g口通人足量空气 ④选择合适的催化剂(1分) (2分) (3)①p>>(1分) 调节溶液的pH,使Cu””转化为Cu(OH):沉淀而 ②一(1分) 除掉(2分) ③是(1分) 相当于增大N:和H:浓度,平衡正向 (2)①AgNO.见光易分解,Ag*水解使溶液显酸性 移动,NH;的平衡物质的量分数增大(2分) (2分) 【解析】(1)反应放出的热量越大,在热力学上的趋 ②滴入最后半滴产品溶液,出现淡红色沉淀,且半分 势越大,故三个反应中,在热力学上趋势最小的是反 钟内沉淀不消失(1分) 应II;根据盖斯定律,由已知反应I、II、II推知,1 一I一II得2NO.(g)+3H(g)-2NH.(g)+ 20.(g) △H--158.8kJ·mol-. ④2×10*mol·L-1(1分) (2)由信息,平衡时参加反应的N:为3mol,由N原 【解析】(1)①由实验目的和原理推知,装置A用于 子守恒知,平衡时NH、NO.NO。的物质的量之和 制备水蒸气,水蒸气通入装置C中提供热量、并将生 为6mol,其中NH:和NO。物质的量分别为4mol. 成的硝酸吹入装置E中与金属反应,装置B用于防 1.6mol,则NO为0.4mol。由反应I知,生成4mol 止装置D中液体倒吸入装置E,则按气流从左到右 NH. 消耗2molN:和6molH..则反应II消耗N 的方向,装置合理的连接顺序为adeiicbf(h). 为1mol、O为1mol,生成NO为2mol,进一步推 ②由上述分析知,实验时向装置C的圆底烧瓶中通 知反应II消耗NO为1.6mol、O.为0.8mol,生成 人水蒸气的作用为提供热量并将生成的硝酸吹入装 NO. 为1.6mol。综上,达到平衡时,消耗N。、0、 置E中与金属反应 H. 分别为3mol、1.8mol.6mol,平衡时N、H.. ③由信息,硝酸与Ag反应生成NO。和NO的体积 O..NHNO.NO的物质的量分别为7mol.4.mol 比为1:1,反应的化学方程式为4Ag+6HNO。△ 0.2mol.4mol.0.4mol,1.6mol,总物质的量为 4AgNO.+NO+NO.△+3H.O. 17.2mol;恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质 ④尾气处理时,欲使氢氧化物均转化为NaNO,可 的量之比,则平衡时N、H。、O、NH。、NO.NO:的 采取的措施为打开装置D中止水夹,由g口通入足 分压分别为7MPa、4MPa、0.2MPa、4 MPa、 量空气。 0.4MPa、1.6MPa。由此推知: ①N:的平衡体积分数为7.2mo×100%~ 银片中含有的铜在实验过程中转化为Cu” ,实验 7mol 后向装置E所得混合液中加入Ag:O可调节溶液的 40.7%。 pH,使Cu转化为Cu(OH):沉淀并过滤除掉。 ②0~10min内平均反应速率v(O)= (2)①AgNO:见光易分解,Ag水解使溶液显酸性 1.8 mol=0.0180 mol·L-·min. 故产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中。 10 LX10 min ②以Na。CrO.溶液为指示剂,用含AgNO。的产品 ③反应II的平衡常数K.-7MPaXM.2MPa~ (0.4MPa)* 溶液滴定NaC1标准溶液,达到滴定终点的现象为滴 。2. 甘肃专版 信息卷·新高考 化学(五) 0.114。 (3)键、经基(2分) ④提高容器内反应I选择性的有效措施为选择合适 (4)3(1分)是(1分) 的催化剂。 (5)5(2分) (3)①合成氢反应为气体分子总数减小的放热反应 CHO 其他条件相同时,增大压强,氢气的平衡物质的量分 -OH- cC.CHO (6)- 数增大,则/、P、由大到小的顺序为PP CH.ONt -OH >。 HO ②a、b两点对应状态均为平衡状态,各成分浓度不 LiAH. 催化烈 变,反应的平均速率:u(a)一u(b)-0。 ③若起始以x(H)=75%、x(N。)-25%进料,其他 OH 条件不变时相当于增大N:和H.浓度,平衡正向移 动,NH:的平衡物质的量分数增大,曲线L。可以移 -CH。OH(3分,其他合理答案也给分) 至曲线L。 17.(14分) OH OH (1)增大原料的接触面积,加快“培烧”反应速率,使 “培烧”反应更充分(或提高原料利用率)(2分,其他 合理答案也给分) (2)1.0(2分)0.6(2分) CHO (3)CaS0、SiO.(2分)5.2<pH<7.8(2分) OH (4) 12MnO.+CH. -8Mn.O.+CO+2Ho (2分) (5)5:8(2分) 【解析】(1)“培烧”时,软矿和煤的混合粉末分批 OH 加人培烧炉的目的为增大原料的接触面积,加快“焰 烧”反应速率,使“培烧”反应更充分或提高原料利 (1)A的化学名称为邻乙基笨或2-乙基笨丽;B的 0H 0H 用率. (2)由图中信息知,酸矿比为1.0、煤矿比为0.6时. 结构简式为{ Mn浸出率最高。 通过还原反应生成 (3)由流程转化关系知,“水浸”所得浸淹的主要成分 CHO 为CaSO.、SiO:“调pH”的目的是使铁离子和铅离 CHO 子沉淀完全而离子、离子不产生沉淀,其范围为 OH 5.2<pH<7.8. (4)由信息:“热还原”时CH.将Mn。O:还原为 Mn.O.,同时生成CO。和水蒸气,反应的化学方程 式为12Mn。O+CH.-8MnO.+CO.+2H:0。 0H OH (5)由信息,“高温合成”反应中,MnO.被O:氧化 OH 为LiMnO,由得失电子守恒知,氧化剂与还原剂的 HO 生成 (2) 物质的量之比为5:8。 的第一步反应是水 18.(14分) OH OH 0H OH (1)邻乙基笨酸(或2-乙基笨酣)(1分) 解反应,化学方程式为 +3NaOH△. CHO 分) 还原反应(1分) OH ONa OH Br NaO ONa NaBr (2) NaO +NaBr+2HO. OH OH +2H.O(2分) OH .3. 甘肃专版 化学(五) 参考答案及解析 CHO 0 中所含官能团的名称为醒键、经基。 HO- 一,共5种。 CHO 结构知,该物 (6)由合成路线和信息推知,--OH与 CHO CCICHO反应可得-OH,还原后得 质与氢气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 中化学键类型不变,N原子的价层电子对数目为3 HO 当氢原子取代亚甲基上1个氢原子时有机产物中含 有手性碳。 -OH,进一步发生缩聚反应得到目标产物。 则合成路线为-OH co.CHo (5)G为O-CHO,由信息其同分异构体Q中含 CHONa* CHO HO LiAlH. 有1个酸经基和2个醛基,余下2个碳原子为饱和 催化剂, -OH -OH 碳原子,结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知,可能 OH OH OH 、OHC CHO OHC OH CHO OHC CHO -OH、 CHO .4. 甘肃专版