山西省部分学校2023-2024学年高二下学期5月质量检测化学试题

2023~2024学年高二5月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：滚动3~4月内容，人教版选择性必修3第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Ni-59 La-139 1. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 2. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲酸和蚁酸 3. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF的酸性比HCl弱 D. 水加热到很高温度都难分解 4. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯环活化 B. 苯环使O—H键极性增强 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯酚能与溴水反应 5. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 6. 下列有机反应中，发生断裂的是 A. 甲烷与氯气在光照条件下反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 D. 苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 7. 有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。下列反应中，能够在有机化合物碳链上引入羟基官能团的是 A. 甲苯在光照条件下与氯气反应 B. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应 C. 卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应 D. 羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应 8. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是 A. a、b均属于不饱和烃 B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、c均能与溴水反应 D. 是d的一种同分异构体 9. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 0.1 mol己二酸与足量NaHCO3溶液反应生成0.2 molCO2 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 10. 溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，1mol与足量的溶液反应只能生成2molAgCl。下列说法错误的是 A. 表示成配合物结构形式为 B. 通入空气后得到的溶液中含有 C. 上述反应涉及氧化还原反应 D. 中配位键的形成是提供孤电子对，Co2+提供空轨道 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 确定苯中是否有乙醇 取少量待测液于试管中，加入适量金属钠 若有气泡产生，则样品中含有乙醇 B 探究某卤代烃中 的卤素原子 将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子的 C 确定某有机分子 中是否含有醛基 向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热 若出现明亮的银镜，则分子中含有醛基 D 探究乙醇消去反 应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 13. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. ②处的B原子坐标为 D. 熔点：BP>BN 14. 某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A. 化合物A的结构可能有3种 B. 由A生成E发生氧化反应 C. F的结构简式可表示为 D. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 相对分子质量 160 106 99 185 步骤1：将一定配比的无水A1Cl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4·nH2O晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。 （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl3是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。 A．>229℃ B．58.8~179℃ C．<58.8℃ （3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。 （4）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。 （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。 （6）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。 16. 我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题： （1）中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。 （2）沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“>”或“<”)。 （3）已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。 元素 Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 第二电离能()：的原因是_______。 17. 某实验小组由物质A合成一种新药物I的路线如下： 已知：I.反应①的另一种生成物为CH3COOH。 Ⅱ. Ⅲ.R1COR2(R1，R2为烃基或氢原子) Ⅳ.RXRCNRCOOH(X为卤素原子，R为烃基) 请回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）1mol C和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______mol。 （3）D中所含官能团的名称是_______。 （4）合成路线中设计反应①的目的是_______。 （5）反应④的化学反应类型为_______。 （6）F的结构简式为_______。 （7）反应⑦的化学方程式为_______。 （8）写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。(不考虑立体异构) ①含有苯环；②遇FeCl3溶液显色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1∶6∶2∶1 18. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）某金属R的储氢材料可以通过化学反应将氢吸附和排放，已知R为短周期金属元素，其部分电离能数据如表所示： 578 1817 2745 11577 14842 该金属元素R是___________(填元素符号)，其位于元素周期表___________区。 （2）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：___________。 （3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。 （4）过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示： 则该合金的化学式可表示为___________，该合金的密度为___________g·cm-3(用含a，c的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 2023~2024学年高二5月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：滚动3~4月内容，人教版选择性必修3第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Ni-59 La-139 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaOH ③. 吸收Br2和HBr(或处理尾气) （2） ①. C ②. 溶剂 （3）水浴中 （4）Br2 （5）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化 （6）40% 【16题答案】 【答案】（1） ①. O ②. 哑铃形或纺锤形 ③. （2） ①. 分子间存在氢键而分子间不存在氢键 ②. 非极性分子 ③. ④. ＜ （3）钠失去第二个电子时，其能级电子排布由稳定的转化为不稳定的，需要消耗较多的能量 【17题答案】 【答案】（1）对甲基苯酚 （2）4 （3）(酚)羟基；醛基 （4）保护酚羟基 （5）取代反应 （6） （7） （8）、 【18题答案】 【答案】（1） ①. Al ②. p （2） ①. B ②. （3） （4） ①. LaNi5 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $