海南省琼海市2024届高三下学期高考模拟预测化学试题(无答案)

琼海市2024年高考模拟预测 高三化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素 C．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 D．用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体 2．下列说法错误的是 A．表示易燃类物质，表示爆炸类物质 B． 均与“钠与水反应”这一实验有关 C．若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用中和，再用大量水冲洗 D．含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理 3．下列有关化学用语错误的是 A．的电子式为 B．乙烯分子中的键： C．的球棍模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A．“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B．“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，其“强水”为氢氟酸 C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D．“用浓酒和糟入，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸馏 5．学习小组进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是 A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到 B．实验①、②、③证明： C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用检验长期放置的中是否含有 6．阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，含有键的数目为 B．水溶液中阴离子数目之和为 C．铁片上镀铜，阴极增重时，理论上外电路转移电子数为 D．标准状况下，和混合气中含有的分子数为 7．下列有关物质性质的解释错误的是 A．过氧乙酸用于消毒剂，是利用了该物质水溶液呈酸性 B．用植物油和烧碱制肥皂，是利用了植物油在碱性环境下发生皂化反应 C．硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中，是由于其可以补充身体所需的微量元素 D．幼儿“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂，是因为其含有强吸水基团 8．是原子序数依次增大的短周期元素，分别位于不同周期，是同周期中金属性最强的元素。四种元素可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图（与之间都是构成的相同结构）。下列说法错误的是 A．位于第二周期第ⅥA族 B．单质不存在能导电的晶体 C．与之间可能存在配位键 D．利用该超分子可以分离简单离子和钡离子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．微生物脱盐池的极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，极发生还原反应，电子从极流向极 B．若有机物为，则极的电极反应式为 C．在标准状况下，极上消耗气体，则通过膜的离子的物质的量为 D．膜为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水 10．工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂，测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是 A．时加入少量固体，离子交换反应平衡常数减小 B．时的逆反应速率大于时的逆反应速率 C．其他条件不变时，时离子交换反应已停止 D．内平均反应速率： 11．如图所示实验装置能达到实验目的的是 A．图甲：制取并收集 B．图乙：检验乙炔具有还原性 C．图丙：研究铁的析氢腐蚀 D．图丁：实验室制备 12．靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示： 下列叙述错误的是 A．靛玉红的分子式为 B．理论上靛玉红存在顺反异构现象 C．靛玉红能使的溶液褪色 D．靛玉红最多能与发生反应 13．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，将固体再加入蒸馏水中，观察固体不溶解 重金属铅使蛋白质发生了变性 B 向酸性液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 向煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，蓝色火焰上方罩有干冷小烧杯，小烧杯中有小液滴 产生的可燃性气体是氢气 D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键 14．秦俑彩绘中含有白色的和黄色的。常温下，和在不同溶液中分别达到溶解平衡时（阳离子浓度的负对数）与（阴离子浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示达到沉淀溶解平衡时与的关系 B．在的溶液中，的溶解度为 C．对于分散质，点： D．向浓度均为的的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 三、非选择题：共5题，共60分、 15．镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币等。以镍废渣（主要成分为，还含有和为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题： （1）“酸浸”得到的浸渣的主要成分是  （填化学式）：常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示，硫酸浓度大于后，镍浸出率降低的可能原因是  。 （2）“氧化”时双氧水的作用是  （用离子方程式表示）。 （3）请设计实验确认“氧化”过程中的杂质离子已经被完全转化  。 （4）“沉铝”时的作用是  ，“操作”包括蒸发浓缩、  、过滤、洗涤。 16．一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 （1）已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式  。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。 ①能说明该反应达到平衡状态的是  （填字母）。 A. B.容器内压强一定 C.气体平均相对分子质量一定 D.混合气体密度一定 ②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为  。 ③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率  。（填“”“”或“"） （3）工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。 当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。 ①该反应的  （填“”或“”）0。 ②图中压强由大到小的顺序是  。 17．亚硝酸钠主要用于医药、食品保鲜、染料等行业。某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，实验装置如图。 已知：， （1）利用饱和溶液和饱和液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为  ；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是  。 （2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是  ；不能单独被纯碱溶液吸收，为了使全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，  。 （3）装置D的作用是  ，采用“倒置漏斗”措施的目的是   （4）设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量粗产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。 实验 实验操作及现象 结论 甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 是弱酸 乙 滴入少量酸性淀粉溶液中，振荡，酸性淀粉溶液变蓝 酸性条件下，具有氧化性 丙 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 酸性条件下，有还原性 上述实验  （填标号）的结论不严谨；你判断的依据是：  。 18．有机物对新冠肺炎有治疗作用，的合成路线如图所示。 已知：。 （1）的化学名称为  。 （2）的反应类型是  ；B中官能团的名称为  。 （3）化合物C的结构简式为  。 （4）转化为A的化学方程式为  。 （5）某芳香族化合物与A互为同分异构体，符合下列条件的的结构简式为  （任写一种）。 ①的分子结构中苯环上有两个侧链；②能发生银镜反应和水解反应； ③能和碳酸氢钠溶液反应；④核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为 （6）以异丙醇（）和为原料，参照题中所给信息设计合成 的路线（其他试剂任选）  。 19．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为  。 （2）种含硫微粒中，中心原子为杂化的是  ；属于极性分子的是  。 （3）的熔点对应下列两个数值中的一个：，其中熔点为是  。 （4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示： ①该配离子所含配位原子的第一电离能由大到小的顺序为  。 ②该配离子中的键角  （填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中的键角。 （5）请从原子结构角度分析，高温下能转化为的原因是  。 （6）晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为  ；晶胞参数分别为，，晶体的密度为  （列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$