浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

绝密★考试结束前 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 P31 蟈 选择题部分 蜘 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 邮 1.下列属于传统无机非金属材料的是 A浙江慈溪越窑青瓷 B.浙江庆元三军仪仗队指挥刀 长 C浙江绍兴合成纤维 D.浙江衢州纳米硅粉 2硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 区 A.S是第三周期第IVA族元素 B.工业上用稀硫酸吸收SO3制备硫酸 粥 C.98%浓疏酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D酸雨中含有疏酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 廨 3.下列化学用语表示正确的是 粗 ANz的电子式：N:N B.用于考古的碳原子：6C4 C.淀粉的化学式：(C6HoOs)a D.SO2的价层电子对互斥模型： 4.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：Au+4NaC+5HNO3=HAuCL4+2H2O+NO↑+4NaNO3,(已知： HAuCL4=H+AuCL4),下列说法不正确的是 A.Au是还原剂，HNO3是氧化剂 B.HAuCL4是氧化产物，NO是还原产物 C.Au消耗0.5mol得到1.5mol电子 D.Au也能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸体积比1：3） 5,设Na为阿伏加德常数的值，下列说法不正确的是 A.78gNa2O2固体中含有的阴离子个数为NA B.常温常压下，22.4LS02气体含有的分子数大于NA C.32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4NA D.31gP4中的共价键数目为1.5N 高三化学学科试题第1页（共8页） 6.下列实验装置使用正确的是 稀盐酸空气 稀硫酸 乙酸 n02 碳酸钠 饱和食盐水 固体 浸湿的铁钉 苯酚钠箔液 ① ② ③ ④ 39 A.图①装置可用于实验室制氯气 B.图②验证铁的析氢腐蚀 C.图③装置测Zn与稀硫酸反应速率 D.图④装置用于比较酸性：CH3COOH>H2CO>苯酚 7.下列化学反应与方程式不相符的是 是 AN0气体检验：2NOHO22NO, B.煤的气化：C+H0CO+H2 C.氧炔焰切割金属：2CH2+502点4002+2H20 D.铜在空气中生成碱式碳酸铜：2Cu+C02+H0-Cu2(OHD2C03 8.下列说法不正确的是 A用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B.向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理 9维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成： 聚台 水解 甲隆 cHs0:→（caH602n→（c2H40n"-Ch-gH-CH-CH-" 0一cH2一0 X 2 織轮 下列说法正确的是 A.Y易溶于水 B.由Z生成维纶是加聚反应 CX可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得 D属于羧酸的X同分异构体共有3种（考虑顺反异构体） 10.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原 子核外s能级电子总数与能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素；Y第一电离能都高于同 周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等：N只有一个未成对电子。 下列说法不正确的是 高三化学学科试题第2页（共8页） A还原性ZW4<N4 B.原子半径Y>Z>X C.电负性X>N>W D.同周期中比X第一电离能大的元素共有3种 11.下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 Ka(105) 1.65 1.75 1.63 A醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH一CH3COO+H+ B.0.1mo/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D.0-30℃电离总过程是放热的，30-50℃电离总过程是吸热的 12.绿矾FeSO4·7HO)、铁黄FeO(OHD]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣（主要成分Fe3O4、Fe2O3 和FeO)制得，流程如下： 酸溶 X 氨水空气 烧渣 溶液 绿矾 铁黄 ① ② ④ 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积 B.X可以是Fe或FeS2 C步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D.步骤④发生的主要反应有：4Fe2+O2+8NH3H2O=4Fe0(OHDJ+8NH4+2H20 13.Zn-F液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结 构和工作原理。 电极A 电极B 电解液 Pe(CN 电解液 Z K' ZnBr. Fe(CN) 离子交换膜 下列说法正确的是 A放电时电极B为负极，发生氧化反应 B放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小 C离子交换膜为阴离子交换膜 D.充电时阴极电极反应：ZnBr42-2e=Zn+4Br 高三化学学科试题第3页（共8页） 14.CH3CH=CH2和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： H Bx CHa-CH=CH2 →CH3一CH一CH CH3一CH-CH6 慢 碳正离子中间体 快 Br 已知：①电负性HD>B②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是 A.碳正离子中间体稳定性：CH:CHCH3>CHCH2CH2 B.CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小H>HB>HCI C.CH3CH-CH2与甲硼烷(BH3)加成最终能得到(CH3CH2CH2)3B D.乙炔可通过如下流程合成 Br CH;CHCN HCN HBr Br CHCH CH2=CHCN CH;CHCN 15某小组做如下两组实验： 实验I:测得0.1mol/L NaHCO3溶液pH-8.3 实验Ⅱ：向0.lmo/LFeCl2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，有沉淀和少量气泡 {已知：Ksp[Fe(OD2]=8.0×10-16,Ksp(FeC03)=3.2×1011,HzC03:Ka1=4.5x107,K2=4.7×10-l1}, 下列说法正确的是 A.将0.1mo/L NaHCO3溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B.0.lmol/L NaHC3溶液存在：cNa)>c(HCO3)>CH)Pc(CO32)Pc(OHr) C.实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为Fe2+2HC03=Fe(OH)2l+2CO2↑ D.要得到更纯净的FeC03固体可采用向0.1mo/LNa2CO3溶液中加入0.1mol/LFeC2溶液方法 16根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是 实验目的 实验方案 现象 结论 A 检验NaSO3 将Na2SO3固体溶于水加入少量酸 最终溶液无色 Na2SO3固体未变 固体是否变 性KMnO4溶液 质 质 B 检验木炭与 将木炭与浓硫酸加热反应后的气 品红溶液褪 木炭与浓硫酸加 浓硫酸共热 体依次通过品红溶液、澄清石灰 色，澄清石灰 热反应后的气体 后的酸性气 水 水变浑浊 中有S02和C02 体 探究1-溴丁 将2.0 gNaOH、15mL无水乙醇、 酸性高锰酸钾 1-溴丁烷消去后 烷消去后的 5mL1-溴丁烷和碎瓷片共热后的 溶液褪色 有不饱和烃生成 有机产物 气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 中 D 探究浓度对 向5mL0.005mol/L FeCl3溶液中 溶液红色变深 增大反应物浓 化学平衡的 加入5mL0.015mo/L KSCN溶 度，平衡向正方 影响 液，振荡后再加入4滴1mol/L 向移动 KSCN溶液 高三化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)NaC1是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂(KIO)和抗结剂{K4[F(CN)6}。请回答： (1)基态Fe2+的最高能层和最高能级分别是 (用相应的符号表示) (2)下列说法正确的是 A.基态I原子的价电子排布式：4s24p5 B.电负性：O>N>C>K>Na C.键角：IO3中∠OIO小于ClO4中∠OC1O D.1molK4[Fe(CN)6中含有12mols键 (3)①熔点NaCl CsCl(填“>”、“<” 或“=”，下同) ②湘同浓度的稀溶液氧化性：HC1O HCIO4 。铁原子 请说明理由 。碳原子 (4)K4F(CN)6在烹调过程中不分解，是一种安全的添加 剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为 18.(10分)以铝土矿（主要成分Al2O)、CaF2为原料可实现如下转化。 铝土矿 A1203 碳素电极 铝 CaF2 熔融电解 亚] Na2CO3 Al(OH) Nag AlFs 已知：A1C3极易水解 请回答： (1)HF易溶于水，理由是 (2)①下列说法正确的是 A.X可以是浓H2SO4或浓HNO3 B.Na3AIF6作助熔剂和提高体系的导电能力 C.电解过程中阴极可能有CO2、C0气体 D.从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的A12O3 ②已知电解NaCl-KCl-AICl3熔体制铝比电解Al2O3-Na3AIF6熔体制铝节省电能约30%，但仍用 后一种方法制铝，其主要原因可能是 (3)写出生成Na3AIF6的化学方程式 (4)A1在高温下能够与F2O3剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质 高三化学学科试题第5页（共8页） 19.氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为N2和H2反应生成NH: 1/2N2 (g)+3/2H2 (g)NH3 (g)AH=-46.2kJ-mol- (1)提高合成氨平衡产率的条件有 A.低温B.高温C.低压D.高压 E.催化剂 (2)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下 图所示。其中一种进料组成为xH,=0.75、XN,0.25,另一种为 xH,-0.675、Xw,=0.225、Xa=0.10。 0.40 0.40 0.30 0.30 420.20 2=20MPa 20.20 2=20MP P P 0.10 0.10 5006007008009001000 5006007008009001000 TK TK 图1 图2 ①下列说法正确的是 A图中压强由小到大的顺序为P1<P2<P3 B.进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1 C.工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大 D.合成氨反应在不同温度下的AH和AS都小于零 ②图2中，当P2=20MPa、XNH,=0.20时，该温度下，N的平衡转化率o= (3)N2和H2在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成NH*的机理可能有如下两种(N*表示被吸附于 催化剂表面的N): 个V(初始) 机理1：N2*→2N*;H2*→2H*;N*+H*≥NH* 机理2：N2*→2N*;N*+H2(g)三NH*+H(g) 上述反应均为基元反应。保持温度和N2的浓度不变，测得N2和H2 在该催化剂作用下反应的初始速率与H2浓度的关系如右图所示。能 c (H2) 合理解释图中曲线变化的机理为 (填“机理1”或 “机理2”)，判断的理由是 (4)右图是以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环 保等特点。写出该电池负极电极反应式 剩余槛料气 燃料气 电极a 接触卧 圆体氧化物 外电路 空气或氧气一 电极b 电极6排放气 高三化学学科试题第6页（共8页） 20.亚硝酸钙[C(NO,)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应 2O+Ca0,Ca(N0,2,利用如下装置（部分装置可重复选用）制备无水亚硝酸钙。（侠持装置略）。 稀硝酸 → 蒸馏水 酸性MnO4 管式电炉瓷舟 溶液 X人以铜片 A B D E 已知：①CaNO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水 ②NO能被酸性KMnO4溶液氧化 ③2NO,+4Ht+2I厂=I2+2N0个+2H,0: 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 装置连接顺序为A→→C→→→E(填标号)： (2)下列说法正确的是 A恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发 B.反应前后通氮气的作用相同 C装置D的作用是除去挥发的硝酸 D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的CaNO2 (3)写出装置E中的离子方程式 (4)①某CaNO2)2样品中混有杂质Ca(NO3h,通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶 于水，加Na2S04固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL,取25.00mL进行以下操作： (NHa)2FeSO K2Cr2O7 NHCI溶液 稀硫酸 溶液 指示剂 溶液 25mL溶液 煮沸 还原NO(稀溶液) 测定剩余Fe2* “煮沸”时发生反应：NH4*+NO2=W2+2H0:“还原N03”时加入25.00mL0.1000mol.L1的 NH42Fe(S042标准液，“滴定剩余Fe2*”时消耗0.0100molL'的K2Cr20,标准溶液16.60mL。 则样品中Ca(NO2)2的质量分数为 ②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是， A滴定完毕后立即读数 B.煮沸过程中不充分，未使NO2除尽 C.滴定管用蒸馏水洗净后未用K2C2O,标准液润洗 高三化学学科试题第7页（共8页） 21.某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。 NO C14N02 H 密化剂 D 最 已知： 蜘 R-Br.HN 、R一N 请回答以下问题： (1)化合物H中官能团名称是 (2)化合物E的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A化合物B的碱性比G的强 B.由G-J的转化过程可知，G转化为H的目的是保护氨基 CKL的反应类型为取代反应 D.上述转化所涉及的物质均不含手性碳原子 (4)写出C→D的化学方程式 (5)合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶 t8O8oeaam-otn 设计以乙烯和 对二甲苯为原料合成涤纶的路线（用流程图表示，无机试剂任选） (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 高三化学学科试题第8页（供8页）