第02讲 物质的量浓度（课件）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲 讲师：xxx 物质的量浓度 1 目录 CONTENTS 01 考情透视 02 知识导图 03 考点突破 04 真题练习 稿定PPT 稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你 02 考点要求 考题统计 考情分析 物质的量浓度的计算 2022•海南卷7题，2分 从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。  一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 2023•全国甲卷9题，6分； 2022•山东卷6题，2分； 2022•全国乙卷27(1)题，2分； 2022•广东卷7题(1)(2)，4分； 2021•广东卷7题，2分 复习目标 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 考情透视·目标导航 溶液的配制和溶解度 溶液的配制 溶解度(S) 仪器：容量瓶、天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 知识导图·思维引航 步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀 误差分析:c=n/V 定义:一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量 溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 影响因素:物质本身，温度 容量瓶的使用：检漏、固定规格、指定温度 1 2 考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 溶液浓度的计算与换算 3 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 考点突破·考法探究 考点一 物质的量浓度及相关计算 知识点1 物质的量浓度 3．公式：n＝cBV 1．概念： 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。 2．常用单位： 或 。 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 mol/L mol·L－1 【名师提醒】 1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 2．n必须是溶质B的物质的量。 知识固本 7 知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较   物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 溶质的单位 溶液的单位 表达式 两者关系 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 mol L c＝ 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 g g w= ×100% w= （M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3） 知识固本 8 【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。 下列对该试剂理解正确的是(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 C 考向1 理解物质的量浓度概念 MgCl2:强电解质，水:弱电解质，溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH- √ × 浓度与溶液的体积无关，c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1 × n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol， n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1 × 考向洞察 9 1．注意物质溶于水后溶质是否改变 【易错警示】 2．不能用水的体积代替溶液的体积 尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 考向洞察 【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)。 A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 B 考向1 理解物质的量浓度概念 【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。 考向洞察 11 考向2 物质的量浓度及相关计算 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1， 则SO42-浓度之比为3∶2∶3 C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 B．将100mL 5mol•L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L 【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 考向洞察 12 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1， 则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5mol•L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L 【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) 考向2 物质的量浓度及相关计算 B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度= =0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确 B 考向洞察 13 考向2 物质的量浓度及相关计算 C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C错误； D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误. B 考向洞察 C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 14 【变式训练】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 考向2 物质的量浓度及相关计算 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)。 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g D 考向洞察 15 考向洞察 根据得，项 正确；一瓶该“84”消毒液含有的约为，根据 反应可知，吸收的物质的量最多为 ，即标准状况下约为，则最多能吸收 约的项正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有 ，解得稀释后 项正确；应选取 的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要NaClO的质量约为 项错误。 考点二 溶液浓度的计算与换算 知识点1 理解公式 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 ( ) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) ( ) 知识固本 18 知识点1 理解公式 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： (ρ：g·cm－3)， ( ) ( ) 知识固本 19 1．溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； 2．两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 3．物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 知识点1 理解公式 【易错提醒】 知识固本 知识点2　 掌握规律 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有 。 1．稀释定律 (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有 。 c1V1＝c2V2 m1w1＝m2w2 知识固本 (2)两溶液等体积混合： 2．混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。 (1)两溶液等质量混合： w＝ (w1＋w2) a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥ (w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤ (w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 21 【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) 考向1 有关气体溶于水的浓度计算 D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) C．w＝17V/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1 000ρ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) 考向洞察 22 【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) 考向1 有关气体溶于水的浓度计算 【解析】 c＝ = c 即 考向洞察 23 【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A 考向1 有关气体溶于水的浓度计算 c 即 D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) C．w＝17V/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1 000ρ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) ρ＝ ( ) × c＝ √ w＝ ＝ √ √ 考向洞察 24 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 【思维建模】 考向洞察 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 【变式训练】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) 考向1 有关气体溶于水的浓度计算 A．溶质的质量分数为w＝ ×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w B 考向洞察 【例2】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 (　　) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 C 考向2 混合规律的应用 【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有： a＝ ① b＝ ② 将上述两式相比得： 因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1 考向洞察 27 1．溶液稀释 【思维建模】 2．溶液混合 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。 考向洞察 【变式训练】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 (　　) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 考向2 混合规律的应用 【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3， 故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。 B 考向洞察 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶上标有 、 和 。 常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 温度 规格 刻度线 2.容量瓶在使用前要 。 其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 检查是否漏水 1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 2．选用容量瓶时，应指明其规格。 3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 【名师提醒】 知识固本 31 知识点2　配制一定物质的量浓度溶液操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 知识固本 32 【易错提醒】 1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 考向洞察 C．量取浓硫酸的体积为20.0mL B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 【例1】(2024•宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制200ml 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是( ) D 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 √ × × D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却 实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒 量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大 × 浓硫酸的浓度为 =18.4mol/L 量取浓硫酸的体积为 ×103mL/L=25.0mL 考向洞察 34 【思维建模】 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 考向洞察 考向洞察 (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸，需量取120.1mol·L-1的浓盐酸 ml(计算结果保留1位小数)。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母，下同)。 A．检验容量瓶是否漏水 B．定容 C．转移 D．摇匀 2.1 C 【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 BD 无影响 会使溶质损失，所配溶液浓度偏低 会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高 会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低 考向洞察 (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①a：b= ； ②P点处溶液中c(Na+)：n(Cl-)= ； ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中Na+的浓度为 ； ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。 1：2 CO32-+H+=HCO3- 2：1 0.8mol·L-1 先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应② 【解析】 考向洞察 【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 【例2】某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) D 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 √ A．只有②③④　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ √ √ √ 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸会被稀释，所取溶质H2SO4偏少 使溶质H2SO4损失 考向洞察 使溶质H2SO4损失 使溶质H2SO4损失 39 【思维建模】 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 考向洞察 【变式训练】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________ (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ①④⑤ 考向洞察 1．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗   ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦滴定管    ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D 粗盐提纯: 有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒； 将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯 基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 精盐配制溶液: 真题练习·命题洞见 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl-数为3NA C．2.8g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 2．(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A 0.05molFe 0.3molH+和0.3molCl- 两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol √ 0.3NA 1.5NA 反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L 真题练习·命题洞见 3．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制250ml 0.1mol/L的HAc溶液，需5mol/L溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于250ml容量瓶的操作，正确的是_______。 【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L 解得V=5.0mL 不能用手等触碰瓶口， 以免污染试剂 视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视 定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误 C 5.0 真题练习·命题洞见 4．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　　　　　　　　　　(从下列图中选择，写出名称)。  烧杯、量筒、托盘天平 【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。 真题练习·命题洞见 5．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： (4)甲方案 实验原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝_____ mol·L－1。 真题练习·命题洞见 的物质的量为，由可知， n（）=n（）所。 (8)乙方案，实验装置如图： Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝ mol·L－1(列出计算表达式)。 真题练习·命题洞见 5．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： n（Zn）=，反应产生=，与反应的n（）等于产生的，为，与反应消耗n（）=(-。与反应消耗n（）等于n（），所以 。 感谢观看 THANK YOU $$