精品解析：2024年云南省昆明市官渡区二模化学试题

昆明市官渡区2024年初中学业水平考试第二次模拟测试 化学试题卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 我国研制的航天员舱外服内含有氢氧化锂(LiOH)，下列属于其化学性质的是 A. 能与酸反应 B. 熔点为462°C C. 能溶于水 D. 白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化锂能与酸反应，需要通过化学反应才能表现出来，是氢氧化锂的化学性质，故选项正确； B、氢氧化锂的熔点为462℃，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、氢氧化锂能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、氢氧化锂为白色固体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； 故选：A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。下列图标中属于可回收图标的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 是禁止吸烟的图标，此选项不符合题意； B. 是可回收图标，此选项符合题意； C. 是腐蚀品图标，此选项不符合题意； D. 是节约用水图标，此选项不符合题意； 故选B。 4. 目前，化石燃料仍然是使用最广泛的燃料。下列属于化石燃料的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 核能 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能属于新能源，不属于化石燃料，故选项错误； B、氢能属于新能源，不属于化石燃料，故选项错误； C、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确； D、核能属于新能源，不属于化石燃料，故选项错误； 故选：C。 5. 合理使用化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列属于磷肥的是 A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意； 故选：D。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用手取用药品，防止发生危险，应用药匙，图中操作错误，不符合题意； B、取液后的滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管中的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7. 铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。下列铬的化合物中属于氧化物的是 A. CrCl3 B. Cr2O3 C. Cr(OH)3 D. H2CrO4 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是指：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故选B。 8. 9月7日为“国际清洁空气蓝天日”。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气的成分按体积计算，氮气约占78% B. 空气质量指数越小，空气质量状况越好 C. 氧气、氦气、氖气都属于稀有气体 D. 二氧化碳不属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的组成成分之一，占空气总体积分数的78%，故A正确； B、空气质量指数用来反映空气的质量状况，空气质量指数越小，空气越清新，空气质量状况越好，故B正确； C、氦气、氖气是稀有气体，氧气不属于稀有气体，故C错误； D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握空气的成分、空气质量指数、稀有气体以及空气污染物等相关知识是正确解答本题的关键。 9. 锑在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 锑属于非金属元素 B. 锑原子的中子数为51 C. 锑的原子序数为51 D. 锑的相对原子质量为121.8g 【答案】C 【解析】 【详解】A、锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锑原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锑原子的相对原子质量为121.8，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锑的原子序数为51，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锑原子的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：C。 10. 学好化学，有助于增强安全意识。下列说法错误的是 A. 点燃可燃性气体前，需检验其纯度 B. 氢氧化钠可用作食品干燥剂 C. 居室装修后需开窗通风，以防甲醛中毒 D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体前，需检验其纯度，不然可能发生爆炸，故A正确； B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故B错误； C、居室装修后，室内甲醛浓度较高，甲醛有毒，所以需开窗通风，以防甲醛中毒，故C正确； D、车载香水中含酒精，酒精具有可燃性，夏天温度较高，可能引起酒精燃烧乃至爆炸，所以夏天应避免长时间暴晒，故D正确。 故选B。 11. 月桂酸(C12H24O2)是生产洗涤剂的原料。下列有关月桂酸说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 氢元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:12:1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 月桂酸由月桂酸分子构成，一个月桂酸分子中含有2个氧原子，此选项错误； B. 月桂酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为：、、，比较可知，碳元素的质量分数最大，此选项错误； C. 由月桂酸的化学式可知，月桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确； D. 碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×24）：（16×2）=18:3:4，此选项错误 。 故选C。 12. 硝酸银是实验室中常用的试剂，其化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：，X的化学式是 A. N2O B. N2 C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个银原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后出现了2个银原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氮原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为NO2，故选D。 13. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确； B、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故B说法正确； C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故C说法正确； D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法错误； 故选：D。 14. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应的生成物有三种 B. 化学变化中原子不可再分 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的两种物质的质量比为1:22 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物有两种，CH3OH和H2O，故A说法错误； B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，所以说在化学变化中分子可以再分，原子不可再分，故B说法正确； C、该反应有单质参与反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，故该反应前后一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质氢气和二氧化碳的质量比为6：44=3：22，故D说法错误； 故选：B。 15. 用图1装置进行电解水的实验，多次实验并记录不同电压下收集到10mL氧气所需时间如图2，下列说法正确的是 A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 B. 所用电压越大，电解水速率越慢 C. 玻璃管b端连接电源负极 D. 该实验说明水是一种元素 【答案】A 【解析】 【分析】电解水实验结论：“正氧负氢，氢二氧一”，说明正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1。 【详解】A、电解水实验中，在水中加入少量的硫酸或者硫酸钠都能增强水的导电性，故A正确； B、由图2可知，所用电压越大，收集到10mL氧气所需时间越少，所以电解水速率越快，故B错误； C、由图1可知，a、b管产生气体的体积比为2：1，由分析中的结论可知，b端产生的是氧气，氧气连接的是电源正极，故C错误； D、电解水实验，生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。 故选A。 16. 如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法错误的是 A. 红磷必须过量 B. 红磷燃烧产生大量白烟 C. 气球可起到平衡内外压强的作用 D. 反应前后天平平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验是验证质量守恒定律，装置密闭，只需要发生化学反应即可验证质量守恒定律，红磷不需要过量，故选项说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，故选项说法正确； C、红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，气球可起到平衡内外压强的作用，防止瓶塞被冲出，故选项说法正确； D、该反应在密闭容器中进行，没有与外界发生物质交换，反应前后天平平衡，故选项说法正确。 故选：A。 17. 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 C. 若甲中含有少量乙，可用升温结晶或降温结晶的方法提纯甲 D. 将甲、乙两种溶液由a2℃降温至a1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】 A、溶解度必须在相同温度下比较，题中没有指明温度，故A不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高先增大后减小，故B不符合题意； C、若甲中含有少量乙，当温度在小于a2时，可用降温结晶的方法提纯甲，当温度在大于a1时，可用升温结晶的方法提纯甲，故C符合题意； D、将甲、乙两种饱和溶液由a2℃降温至a1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等，题目未注明是否饱和，故D不符合题意； 故本题选C。 18. 如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丙、丁为CO、C、CuO和O2中的一种(“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列说法正确的是 A. 乙可以是CuO B. 乙和丁的反应属于置换反应 C. 甲和丙反应会放出热量 D. 丙和丁的反应可观察到红色固体变黑 【答案】C 【解析】 【详解】甲、乙、丙、丁为CO、C、CuO和O2中的一种，甲能转化成乙，能和丙反应，丁能和乙、丙反应，氧气能转化成一氧化碳，氧气能和碳反应，氧化铜能和一氧化碳、碳反应，则甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是碳，丁是氧化铜； A、由分析可知，乙是一氧化碳，故选项说法不正确。 B、乙是一氧化碳，丁是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，故选项说法不正确。 C、甲是氧气，丙是碳，氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应会放出热量，故选项说法正确。 D、丙是碳，丁是氧化铜，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变红，故选项说法不正确。 故选：C。 19. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 制取蒸馏水 选项 C D 实验设计 实验目的 检验装置气密性 验证碱在水溶液中能解离出OH- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示中溶剂的种类和溶剂的体积均不同，变量不唯一，不能用于探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故A不能达到实验目的； B、蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离，图示可用于制取蒸馏水，圆底烧瓶中放入几粒沸石，可防止液体暴沸，烧杯中的冷水，可提高水蒸气的冷凝效果，故B能达到实验目的； C、图示中夹紧胶皮管，从长颈漏斗注水至下端液封，继续注水，若在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好，故C能达到实验目的； D、氢氧化钠能在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，均能出现蓝色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙的阳离子不同，阴离子均是氢氧根离子，现象相同，则可说明碱在水溶液中能解离出氢氧根离子，故D能达到实验目的； 故选：A。 20. 向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和R(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A. 金属R的活动性比铜弱 B. 所得溶液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2 C. a点时，所得溶液中含有3种溶质 D. b点所得铜的质量为6.4g 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 加入铁开始不能生成铜，说明铁先和R（NO3）2反应，说明金属R的活动性比铜弱，则金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞R，向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和R(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸铝反应，铁先与R(NO3)2反应，待R(NO3)2反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、加入铁开始不能生成铜，说明铁先和R（NO3）2反应，说明金属R的活动性比铜弱，该选项正确； B、所得溶液中一定含有不能反应的Al（NO3）3、反应生成的Fe（NO3）2，该选项正确； C、a点时，硝酸铜没有完全，所得溶液中含有3种溶质，即没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸铜，该选项正确； D、b点消耗铁粉的质量为5.6g，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以若5.6g铁全部与硝酸铜反应，能置换出6.4g的铜，而5.6g铁会部分与R(NO3)2反应，故b点所得铜的质量小于6.4g，该选项不正确； 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动落笔成文，藏于诗词佳作之中。 （1）“仲夏端午，烹鹜角黍。”——西晋·周处《风土记》① ①“角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是____； ②一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。人体缺铁会导致____(填标号)。 A.贫血 B.骨质疏松 C.甲状腺肿大 D.佝偻病 （2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》 赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。 ①“雕刻柳木”发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于_______ (填标号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料 （3）“樱桃桑椹与菖蒲，更买雄黄酒一壶。”———清·李静山《节令门·端阳》 ①悬菖蒲可驱虫。从分子的角度解释能闻到菖蒲独特气味的原因是___。 ②洒雄黄酒可灭菌。雄黄中含有砷元素(As)，如图是砷的原子结构示意图：，则x=____；该原子在化学变化中容易____(填“失去”或“得到”)电子。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. A （2） ①. 物理 ②. B （3） ①. 分子在不断运动 ②. 18 ③. 得到 【解析】 【小问1详解】 ①瘦肉中富含的营养素是蛋白质； ②人体缺铁会导致贫血，故选A； 【小问2详解】 ①“雕刻柳木”过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②聚乙烯泡沫塑料属于合成材料，故选B； 小问3详解】 ①从分子的角度解释能闻到菖蒲独特气味的原因是分子是在不断运动的； ②在原子中，质子数=电子数，则x=33-2-8-5=18，该原子的最外层有5个电子，多于4个，该原子在化学变化中容易得到电子。 22. 今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 （1）全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入____； ②生活中通过_____的方法可降低水的硬度。 （2）加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨是____(填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是____。 A干冰 B.石墨 C.金刚石 D.活性炭 （3）“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子_____； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为____。 （4）下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是____(填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （2） ①. A ②. C （3） ①. 3Mg ②. +4 （4）节约用水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①区分软水和硬水，应该用肥皂水；②生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度； 【小问2详解】 ①可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，使空气中水遇冷液化成水，故选A；②可用于钻头的物质，必须坚硬无比，金刚石是目前世界中最硬的物质，故选C。 【小问3详解】 ①原子可以直接用元素符号表示，表示多个原子，可以在原子符号前面加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg；②化合物中正负化合价为0，氧元素的化合价为-2价，可以推知硅元素的化合价为+4； 【小问4详解】 实行阶梯水价，可以提高居民节约用水意识。 23. 酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A.盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是________； ②可与硫酸发生中和反应的是________； ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_________。 （2）实验室用Na2CO3固体配制100g5%的Na2CO3溶液，需要水的质量为______g。 （3）室温下，向Na2CO3溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如下图： ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH_____7(填“>”“=”或“<”)。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的离子是_______(填离子符号)。 ③下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R离子的是_______(填标号)。 A.稀硝酸 B.Ba(OH)2溶液 C.CaCO3粉末 D.MgCl2溶液 【答案】（1） ①. A ②. C ③. B （2）95 （3） ①. > ②. ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸和金属锈反应，可用于金属表面除锈，故填：A； ②酸与碱能发生置换反应，可与硫酸发生中和反应的是氢氧化钠，故填：C； ③氯化钠可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：B。 【小问2详解】 碳酸钠溶质的质量为，需要水的质量为。 【小问3详解】 ①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，则用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH>7。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，反应后的溶液中含有碳酸钠，则图中R表示的离子是碳酸根离子，离子符号为。 ③图中R表示的离子是碳酸根离子，碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钡离子溶液反应生成碳酸钡沉淀，故选AB。 24. 钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： （1）下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是 (填标号)。 A. 铝土矿(主要成分Al2O3) B. 菱铁矿(主要成分FeCO3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 辉铜矿(主要成分Cu2S) （2）催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为______。 （3）若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为_____。 （4）炼钢炉中通入氧气的目的是_____。 （5）淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是______(填“淬火”或“回火”)。 （6）每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施_________。 【答案】（1）BC （2） （3） （4）降低生铁中C元素的含量（合理即可） （5）淬火 （6）刷油漆或涂油（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、铝土矿(主要成分Al2O3)中含有铝元素，可用于炼铝，不能用于炼铁，不符合题意； B、菱铁矿(主要成分FeCO3) 中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意； C、磁铁矿(主要成分Fe3O4) 中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意； D、辉铜矿(主要成分Cu2S)中含有铜元素，可用于炼铜，不能用于炼铁，不符合题意； 故选：BC； 【小问2详解】 天然气（主要成分是甲烷）与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；　 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量； 【小问5详解】 淬火和回火是金属热处理的两种方法，经淬火后的钢硬度增强，韧性降低； 小问6详解】 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的，例如刷油漆或涂油（合理即可）。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为______。 （2）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需对该装置进行的改进是________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______，选用的发生和收集装置为______ (填标号)。 （4）小白用如图所示装置进行趣味实验。 . ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为____。 ②用注射器将足量的浓NaOH溶液注入瓶内，观察到锥形瓶中水“沸腾”，产生此现象的原因是____。 【答案】（1）试管 （2）在试管口塞一团棉花（合理即可） （3） ①. ②. BD （4） ①. ②. CO2与NaOH反应，使装置内压强减小，水的沸点降低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器①是试管； 【小问2详解】 试管口需要放一团棉花，棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入试管； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，化学方程式为：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，故发生和收集装置可以选择：BD； 【小问4详解】 ①大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内气体减少，压强减少，使水的沸点降低，故原因是：CO2与NaOH反应，使装置内压强减小，水的沸点降低。 26. 兴趣小组同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。 任务一：为确定该瓶氧化钙的成分，小明取适量该样品，设计并进行了如下实验： 【交流讨论】 （1）现象B为_____； （2）小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙，原因是____。 任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙，并进一步确认其是否完全变质，小组同学继续进行探究。 【提出问题】 问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙? 问题2：该瓶氧化钙是否完全变质? 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下能分解： ②碳酸钙在一定温度下能分解： ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【进行实验】 （3）小组同学取10.0g该样品，用如图所示装置(装置气密性良好，夹持装置已省略)进行实验： ①实验前，通入N2一段时间后，称量装置B、C的质量； ②充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是_____； ③实验后测得装置B增重0.9g，装置C增重2.2g。 实验结论】 （4）装置B质量增加，说明该瓶氧化钙中含有____(填化学式)； （5）通过计算，该瓶氧化钙部分变质，其中氧化钙的质量分数为____。 【交流反思】 （6）若无装置D，会对样品中_____ (填化学式)含量的检测造成干扰； （7）氧化钙在保存中应该注意：_____。 【答案】（1）产生气泡（合理即可） （2）可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙使酚酞溶液变红 （3）排净残留在装置中的CO2和H2O，以使生成的CO2和H2O完全被吸收 （4）Ca(OH)2 （5）13% （6）CaCO3 （7）密封、防潮（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 结论为该样品中含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象B为：产生气泡； 【小问2详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙使酚酞溶液变红，故现象A不足以证明样品中含氢氧化钙； 【小问3详解】 ②充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是：排净残留在装置中的CO2和H2O，以使生成的CO2和H2O完全被吸收； 【小问4详解】 氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水，故装置B增加，说明反应生成了水，说明该瓶氧化钙中含有Ca(OH)2； 【小问5详解】 装置B增加的质量为反应生成水的质量，说明样品中含氢氧化钙，氢氧化钙在一定温度下分解生成氧化钙和水蒸气，装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，说明样品中含有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 解：设样品中氢氧化钙的质量为x x=3.7g 设样品中含有碳酸钙的质量为y y=5g 故该样品中氧化钙的质量分数为：； 【小问6详解】 若无装置D，空气中的二氧化碳和水会被C装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则会对样品中CaCO3含量的检测造成干扰； 【小问7详解】 氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故氧化钙在保存中应该注意：密封、防潮。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： （1）产生BaSO4的质量为___g。 （2）所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 【答案】（1）23.3 （2）解：设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x。 x=14.2g 所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。反应后混合物为硫酸钡沉淀和所得溶液。根据质量守恒定律可知，产生BaSO4的质量为100g+100g-176.7g=23.3g。故填：23.3。 【小问2详解】 见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆明市官渡区2024年初中学业水平考试第二次模拟测试 化学试题卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 我国研制的航天员舱外服内含有氢氧化锂(LiOH)，下列属于其化学性质的是 A. 能与酸反应 B. 熔点为462°C C. 能溶于水 D. 白色固体 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。下列图标中属于可回收图标的是 A. B. C. D. 4. 目前，化石燃料仍然是使用最广泛的燃料。下列属于化石燃料的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 核能 5. 合理使用化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列属于磷肥的是 A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 量取液体 D. 加热液体 7. 铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。下列铬的化合物中属于氧化物的是 A. CrCl3 B. Cr2O3 C. Cr(OH)3 D. H2CrO4 8. 9月7日为“国际清洁空气蓝天日”。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气成分按体积计算，氮气约占78% B. 空气质量指数越小，空气质量状况越好 C. 氧气、氦气、氖气都属于稀有气体 D. 二氧化碳不属于空气污染物 9. 锑在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 锑属于非金属元素 B. 锑原子的中子数为51 C. 锑的原子序数为51 D. 锑的相对原子质量为121.8g 10. 学好化学，有助于增强安全意识。下列说法错误的是 A. 点燃可燃性气体前，需检验其纯度 B. 氢氧化钠可用作食品干燥剂 C. 居室装修后需开窗通风，以防甲醛中毒 D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 11. 月桂酸(C12H24O2)是生产洗涤剂的原料。下列有关月桂酸说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 氢元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:12:1 12. 硝酸银是实验室中常用的试剂，其化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：，X的化学式是 A. N2O B. N2 C. NO D. NO2 13. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 14. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应的生成物有三种 B. 化学变化中原子不可再分 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的两种物质的质量比为1:22 15. 用图1装置进行电解水实验，多次实验并记录不同电压下收集到10mL氧气所需时间如图2，下列说法正确的是 A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 B. 所用电压越大，电解水速率越慢 C. 玻璃管b端连接电源负极 D. 该实验说明水是一种元素 16. 如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律实验装置，下列说法错误的是 A. 红磷必须过量 B. 红磷燃烧产生大量白烟 C. 气球可起到平衡内外压强的作用 D. 反应前后天平平衡 17. 甲和乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 C. 若甲中含有少量乙，可用升温结晶或降温结晶的方法提纯甲 D. 将甲、乙两种溶液由a2℃降温至a1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 18. 如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丙、丁为CO、C、CuO和O2中的一种(“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列说法正确的是 A. 乙可以是CuO B. 乙和丁的反应属于置换反应 C. 甲和丙反应会放出热量 D. 丙和丁的反应可观察到红色固体变黑 19. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 制取蒸馏水 选项 C D 实验设计 实验目的 检验装置气密性 验证碱在水溶液中能解离出OH- A. A B. B C. C D. D 20. 向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和R(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A. 金属R的活动性比铜弱 B. 所得溶液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2 C. a点时，所得溶液中含有3种溶质 D. b点所得铜的质量为6.4g 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动落笔成文，藏于诗词佳作之中。 （1）“仲夏端午，烹鹜角黍。”——西晋·周处《风土记》① ①“角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是____； ②一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。人体缺铁会导致____(填标号)。 A.贫血 B.骨质疏松 C.甲状腺肿大 D.佝偻病 （2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》 赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。 ①“雕刻柳木”发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于_______ (填标号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料 （3）“樱桃桑椹与菖蒲，更买雄黄酒一壶。”———清·李静山《节令门·端阳》 ①悬菖蒲可驱虫。从分子的角度解释能闻到菖蒲独特气味的原因是___。 ②洒雄黄酒可灭菌。雄黄中含有砷元素(As)，如图是砷的原子结构示意图：，则x=____；该原子在化学变化中容易____(填“失去”或“得到”)电子。 22. 今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 （1）全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入____； ②生活中通过_____的方法可降低水的硬度。 （2）加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是____(填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是____。 A干冰 B.石墨 C.金刚石 D.活性炭 （3）“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子_____； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为____。 （4）下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是____(填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 23. 酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A.盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是________； ②可与硫酸发生中和反应的是________； ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_________。 （2）实验室用Na2CO3固体配制100g5%的Na2CO3溶液，需要水的质量为______g。 （3）室温下，向Na2CO3溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如下图： ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH_____7(填“>”“=”或“<”)。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的离子是_______(填离子符号)。 ③下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R离子的是_______(填标号)。 A.稀硝酸 B.Ba(OH)2溶液 C.CaCO3粉末 D.MgCl2溶液 24. 钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： （1）下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是 (填标号)。 A. 铝土矿(主要成分Al2O3) B. 菱铁矿(主要成分FeCO3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 辉铜矿(主要成分Cu2S) （2）催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为______。 （3）若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为_____。 （4）炼钢炉中通入氧气的目的是_____。 （5）淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是______(填“淬火”或“回火”)。 （6）每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施_________。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为______。 （2）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需对该装置进行的改进是________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______，选用的发生和收集装置为______ (填标号)。 （4）小白用如图所示装置进行趣味实验。 . ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为____。 ②用注射器将足量的浓NaOH溶液注入瓶内，观察到锥形瓶中水“沸腾”，产生此现象的原因是____。 26. 兴趣小组同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。 任务一：为确定该瓶氧化钙的成分，小明取适量该样品，设计并进行了如下实验： 【交流讨论】 （1）现象B为_____； （2）小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙，原因是____。 任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙，并进一步确认其是否完全变质，小组同学继续进行探究。 【提出问题】 问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙? 问题2：该瓶氧化钙是否完全变质? 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下能分解： ②碳酸钙在一定温度下能分解： ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【进行实验】 （3）小组同学取10.0g该样品，用如图所示装置(装置气密性良好，夹持装置已省略)进行实验： ①实验前，通入N2一段时间后，称量装置B、C的质量； ②充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是_____； ③实验后测得装置B增重0.9g，装置C增重2.2g。 【实验结论】 （4）装置B质量增加，说明该瓶氧化钙中含有____(填化学式)； （5）通过计算，该瓶氧化钙部分变质，其中氧化钙的质量分数为____。 【交流反思】 （6）若无装置D，会对样品中_____ (填化学式)含量的检测造成干扰； （7）氧化钙在保存中应该注意：_____。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： （1）产生BaSO4的质量为___g。 （2）所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$