2024年中考化学二轮专题复习-化学实验探究的复习课件

实验专题复习 —化学实验探究的复习 1 复习目标 1、了解实验探究的一般步骤。 2、学会结合题意和已有的知识对提出的问题做出合理的猜想与假设。 3、能根据有关物质的性质或题目的信息，设计简单可行的实验方案验证某猜想与假设，并初步学会控制实验条件。 提出问题 猜想与假设 设计实验方案 得出结论 化学实验探究的一般步骤： 反思与评价 进行实验 如图所示是初中化学实验室收集 后放置的一瓶无色气体，试猜想该 气体是何种气体。 猜想一： 猜想与假设 猜想二： 猜想三： 该气体是氧气 该气体是二氧化碳 该气体是氢气 猜一猜: 想一想：哪个猜想不合理？为什么？ 猜想三不合理，因为氢气的密度比空气小，不能正放。 例1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 实验操作 实验现象 结论 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 木条复燃 猜想 成立 设计实验方案 猜想一： 该气体是氧气 猜想二： 该气体是二氧化碳 一 甲同学的实验方案： 实验操作 实验现象 结论 猜想 二 成立 设计实验方案 猜想一： 该气体是氧气 猜想二： 该气体是二氧化碳 想一想：他们所设计的实验方案是根据什么？ 结合猜想与假设，根据气体（氧气和二氧化碳）的性质设计。 往集气瓶中滴入适量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 石灰水变浑浊 乙甲同学的实验方案： 6 实验室有一瓶久制的氢氧化钠溶液如上图所示，瓶口有一些白色固体，试想想该白色固体是什么物质。 我的假设： 假设1： 假设2： 假设3： 我的理由： 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 氢氧化钠溶液的成分及氢氧化钠的化学性质 例2 : 实验操作 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水使之溶解，向溶液中滴加足量的 ________ ，并不断振荡 _________ 设计实验方案（一） 假设1： 假设2： 假设3： 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 假设1成立 稀盐酸（氯化钙） 无明显现象 验证假设1 根据碳酸钠能稀盐酸（稀硫酸）反应产生气体或与氯化钙（氢氧化钙）反应生成沉淀 : 设计实验方案（二） 假设1： 假设2： 假设3： 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 实验操作 实验现象 结论 猜想 成立 ①取少量该白色固体于试管中，加水使之溶解，向溶液中滴加过量的 ，并不断振荡，观察现象。 ②取步骤①试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 ，观察现象。 有白色沉淀生成 无明显现象 2 验证假设2或假设3 氯化钙溶液 酚酞溶液 溶液变红色 3 根据CO32-和OH-化学性质 9 氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【我的猜想】 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的Cl2使品红褪色的； 猜想3： 猜想4： 猜想与假设 【我的依据】 题目中的资料（信息） 是氯水中的盐酸使品红褪色的； 是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 例3 实验操作 实验现象 结论 ①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ② 没有褪色 猜想2不成立 ③把品红试纸伸入到盐酸中 猜想3不成立 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的Cl2使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 实验设计实验方案 把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 品红褪色 猜想4成立 ④把品红试纸伸入到次氯酸中 结合猜想和模仿题目中的有关资料内容作答 【反 思】向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 先变红色后褪色。 请设计实验方案验证上述猜想 注意：现象与结论要一致！ 小结 化学实验探究 猜想与假设 设计实验方案 根据 题意（提出的问题） 已有的化学知识(有关物质的性质或化学原理) 做出合理的猜想 根据 猜想与假设 有关物质的性质 题目中相关信息（资料） 设计可行的实验方案 学会:控制变量法 (对比法) 操作 现象 结论 取样 12 我们向浓氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时发现了一个意外现象：溶液变成了红色，可是过一会儿红色就消失了。那么，这种意外现象的成因是什么呢？就此现象我们一起来探究。 猜一猜： 猜想1：可能是酚酞与空气中的氧气等反应，使红色消失； 猜想2： 猜想3：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关. 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失; 你认为以上猜想中最不合理的是： 猜想2 ， 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，其溶液也是碱性。 理由是： 想一想： 做一做：请你利用提供的试剂设计实验验证另外两个猜想。 （体验） 可能用到的试剂、仪器及材料：酚酞溶液、浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、植物油、烧杯、胶头滴管、注射器等。 验证猜想1：可能是酚酞与空气中的氧气等反应，使红色消失 大家一起来动动手 请在老师提供的试剂设计实验方案并进行实验验证 结论：猜想1不成立 我们要继续探究！ 可能用到的试剂、仪器及材料：酚酞溶液、浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、植物油、烧杯、胶头滴管、注射器等。 一起来动动手和脑！ 请在老师提供的试剂设计实验方案并进行实验验证 结论：猜想3成立 我们终于成功了！ 实验验证3：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关. 课堂小结 这节课你收获了什么呢？ 课堂练习 1.化学兴趣小组的同学在实验室里发现了一瓶标签破损的白色固体，其标签如下图所示。于是，他们想验证这瓶白色固体是什么。 【查阅资料】硫酸钠溶液为中性。 （1）其中有三位同学作出以下猜想： 小明：硫酸钠 小红：氯化钠 小林： ； 请问哪位同学的猜想不合理？为什 么？ （2）请你利用老师提供的仪器和药品设计一个合理的 实验方案，验证另外两位同学的猜想。 碳酸钠 小红的猜想是错误的，因为从标签可知该物质中阴离子的化合价为-2价 实验操作 实验现象 结论 猜想 成立 课堂练习 2、小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到过氧化氢的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了探究。得出结论： FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。小森同学知道FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，于是又做了三种猜想： 猜想1：真正催化分解过氧化氢的是FeCl3溶液中的H2O; 猜想2： 猜想3： 真正催化分解过氧化氢的是FeCl3溶液中的Fe3+; 真正催化分解过氧化氢的是FeCl3溶液中的Cl- 你认为最不可能的是哪一种猜想： 猜想1； 过氧化氢溶液中有水分子。 理由是 请设计实验方案验证另外两个猜想 无明显现象 向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入少量的NaCl溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。 向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。 2 有大量的气泡产生 18 3、某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究： 实验操作 实验现象 结论 甲 取试样加入水中，充分搅拌 产生白色浑浊 一定含有 CaCO3 乙 取试样加入稀 盐酸中 产生无色气泡 一定含有 CaCO3 请回答 （1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案 不够合理 ，理由是： （2）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还 有CaO，请你利用实验验证小林的猜想： 。 甲 Ca(OH)2溶解度小，溶于水也会出现白色沉淀 。 。 取试样加入水中，用手触摸容器外壁，若感到明显发热，说明还有CaO 。 谢谢大家指导！ 21 $$