第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

【复习回顾】1、常见的盐有哪些?它们分别是由哪些粒子构成? NaCl Cl- Na+ 氯化钠 食盐 胆矾、蓝矾 硫酸铜 CuSO4 SO42- Cu2+ 碳酸钙 CaCO3 CO32- Ca2+ 大理石、石灰石的主要成分、补钙剂 1 2、蒸馒头时为什么要用碱面或小苏打?它们的主要成分是什么? 碳酸钠 Na2CO3 CO32- Na+ 碳酸氢钠 NaHCO3 HCO3- Na+ 2 导入新课 请大家分别写出碳酸钠与盐酸、氢氧化钙反应;盐酸与氧化铁、氢氧化钠反应的化学方程式,并思考这些化学反应有什么共同点? 3 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 学习目标 讲授新课 认识复分解反应的概念;从微观的角度理解复分解反应发生的条件和实质。 01 从微观视角应用会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂及离子共存等问题。 03 能判断复分解反应是否反应并准确书写其化学方程式。 02 请大家观察上面三个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同?这些反应有什么共同特征? 一、复分解反应 1.定义 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 + + AB + CD AD + CB 2.特点:两交换、化合价不变 7 以下反应是复分解反应吗?为什么? Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O H2CO3 H2CO3 二、能发生复分解反应的种类: 1、酸、碱、盐之间的反应 2、酸和金属氧化物反应 金属 氧化物 酸 碱 盐 ① ② ③ ④ ⑤ 金属 氧化物 酸 碱 盐 ① ② ③ ④ ⑤ 复分解反应的有五种情况: ①金属氧化物+酸 盐+水 ②酸+碱 盐+水(中和反应) ③酸+盐 新酸+新盐 ④碱+盐 新碱+新盐 ⑤盐+盐 两种新盐 Na+ Na+ Ca2+ CO32- OH- Cl- Cl- OH- CaCO3 Ca2+ Na+ Na+ CO32- CaCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O 本质:H+ + OH- = H2O 向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 【拓展延伸】 本质:Ca2+ + CO32- = CaCO3 11 我会分析,我能理解 因有 生成 溶液中 数目减少 因有 生成 溶液中 数目减少 因有 生成 溶液中 数目减少 HCl +NaOH=NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 12 粗盐提纯: H+ 蒸发结晶 NaCl晶体 微观辨析化繁为简 分析要除去的离子 确定除杂试剂 转化杂质离子 解题思路 三、复分解反应的实质:反应后溶液中离子数目减少 复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间,那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间混合就一定能离子数目减少,从而发生复分解反应呢?请举例说明。 14 实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学 方程式 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 +Na2SO4 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 CuSO4+BaCl2== BaSO4 +CuCl2 16 讨论 1.上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处? 属于,都有沉淀生成。 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中,相同的生成物是什么? 属属于,有水生成 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么? 都属于,有气体生成。 知识归纳 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 四、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀或气体或水 思考:请从复分解反应的实质分析,为什么生成物中要有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 18 复分解反应的五种情况: 金属 氧化物 酸 碱 盐 ① ② ③ ④ ⑤ ①金属氧化物+酸 盐+水 ②酸+碱 盐+水(中和反应) ③酸+盐 新酸+新盐 ④碱+盐 新碱+新盐 ⑤盐+盐 两种新盐 一般不需判断 需要判断 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不BaSO4 不BaCO3 Ca2+ 微 溶 溶 微 不CaCO3 Mg2+ 不Mg(OH)2 溶 溶 溶 微 Al3+ 不Al(OH)3 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不Fe(OH)3 溶 溶 溶 — Cu2+ 不Cu(OH)2 溶 溶 溶 — Ag+ — 溶 不AgCl 微 不 知识归纳 注意 AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,是强沉淀。 初中阶段常用的八大沉淀: 白色沉淀:BaSO4、BaCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 思考与讨论 根据复分解反应发生的条件,并利用书后附录 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息,判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断 依据 能 不能 能 能 有水生成 没有沉淀或气体或水生成 有气体生成 有沉淀生成 例1 请完成下列表格。 物质(括号内为杂质) 杂质离子(写符号) 除杂试剂(写化学式) NaCl溶液(Na2SO4) _ _ CaCl2溶液[Ca(OH)2] _ _ CuSO4溶液(H2SO4) _ _ Na2SO4溶液(Na2CO3) _ _ NaCl溶液(H2SO4) _ _ BaCl2 OH- HCl H+ CuO[或Cu(OH)2] CO32- H2SO4 H+、 Ba(OH)2 1、从离子的视角应用于物质的除杂 五、复分解反应的应用 2. (常德)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl3. (齐齐哈尔)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )A. K+、NO3-、Na+、OH- B. NO3- 、K+、Cl-、Na+ C. Na+、Ba2+、Cu2+、NO3- D. Na+、Ba2+、Al3+、SO42- 2、复分解反应用于解决离子共存问题 课堂小结 复分解 反应 条件 概念 生成物中有气体、沉淀或水 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 “两交换,价不变” 特征 1.可溶性钡盐有毒。既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是( ) A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 C 课堂练习 2.某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液。 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了_试剂。你认为还需增加的一种试剂是_。 酚酞溶液 (2)选择_(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为_ _。 ①② CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2 +Na2SO4 ①和③ (3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应的是_(填字母)。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 C $$