2024年中考化学专题训练——盐和化肥

2024年中考化学专题训练——盐和化肥 一、选择题 1．实验室的NaOH溶液部分变质，为了除去杂质，可选用下列试剂中的 A．水 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．澄清石灰水 2．厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是 A．用小苏打烘培糕点 B．用炉具清洁剂除去水壶中的水垢 C．用食盐作调味剂 D．用活性炭除去冰箱中的异味 3．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．向某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒  一定是稀有气体元素的原子 4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 5．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．食物过咸时加食醋调和 B．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂含碱性物质的药水可减轻痛痒 C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 6．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 B．能与锌反应生成氢气 C．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D．能使紫色石蕊溶液变为红色 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味 D 检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2 滴入Na2CO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl溶液中的FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤 B 除去CaO中的CaCO3 加入适量的稀盐酸 C 鉴别尿素和硝酸铵固体 直接闻气味 D 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 9．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。你认为完全正确的一组是 A 除杂（括号内为杂质） B 鉴别 Ba(NO3)2（KNO3）—加适量K2SO4溶液后过滤 NaCl (Na2CO3)——加适量盐酸后蒸发 KNO3(NaCl)——降温结晶后过滤 磷肥和钾肥——观察颜色 食盐和纯碱——溶解后滴酚酞 硬水和软水——用肥皂水 C 检验 D 干燥 氧气——用带火星的木条检验 二氧化碳——用点燃的木条检验 铵盐——加熟石灰混合研磨 氨气——用氢氧化钠固体干燥 二氧化碳——用生石灰干燥 氢气——用浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 验证某可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯 观察烧杯内壁是否出现液滴 C 鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样，加稀盐酸，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．某校兴趣小组对氢氧化钠固体的变质问题进行探究。取8.0 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了进一步探究上述现象的成因，立即用如图装置进行实验。将试剂Y逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡为止，测得装置丁反应前后的质量增加了2.2 g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化） (1)甲装置中盛放的试剂X为足量 （填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”） (2)装置丙的作用是 。 (3)根据上述实验现象推断氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)通过计算，未变质的氢氧化钠的质量为 （精确到0.1 g） (5)关于该实验，下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．试剂Y可以是稀硫酸 B．11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g C．若没有装置戊，测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏大 D．若反应结束后未继续通空气，测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大 12．如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线，请回答下列问题： (1)图1烧杯中盛放的液体是 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”），该烧杯中发生反应的化学方程式为 ，其微观实质是 。 (2)图2曲线上A点表示 。 (3)小强完成上述实验几天后，发现忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。氢氧化钠敞口放置易变质，其反应的化学方程式为 。 (4)小强设计了如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生 没有变质 方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钙溶液 已经变质 (5)小东认为方案一的实验设计不严谨，应将滴加几滴稀盐酸改为滴加过量稀盐酸，其原因是： 。 三、计算题 13．某化学兴趣小组同学为测定某纯碱样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（C：12、O：16、Na： 23） (1)A点产生气体的质量为 g； (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） 四、填空与简答 14．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。 (1)木头燃烧后生成灰，“灰”的主要成分是K2CO3，是一种常用的钾肥，以下物质中，同样可作钾肥的是 。（填序号） A．KCl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．KOH (2)漂洗丝帛的液体呈碱性，可使酚酞显 色。向该K2CO3溶液中，加入熟石灰，发生反应的化学方程式为 。 (3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，某物质B与其类似，如图所示：    ①40℃时，向B的饱和溶液中加入氢氧化钠固体，看到的现象是 。 ②20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的质量关系是 （填“A＞B”“B＞A”或“A＝B”）。 ③将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取 的方法（填一种即可）。 15．学校组织春游，小美准备了一份“自热火锅”，她撕开包装看到了内部结构（图甲），并了解到相关信息（图乙）。 (1)碳酸钠的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)铝粉的作用是：在碱性热水中能发生反应产生氢气，缓慢放热。其中发生反应的化学方程式是：，则X的化学式为 ；其中铝粉是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；H2中数字“2”的意义是： 。 (3)氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。其中钙离子的符号是 。该反应中，参与反应的氧化钙与水的质量比是 。 16．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有少量C、Fe2O3杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)滤渣一的成分为 （填化学式）。 (2)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 ，该过程中Fe2O3发生反应的化学反应方程式 。 (3)X溶液为 （填溶质的化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，用水无法除去杂质，不符合题意； B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去杂质，符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，为发酵粉的主要成分，可用于烘培糕点，该选项做法正确； B、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于除水垢，该选项做法不正确； C、食盐的主要成分为氯化钠，常作调味剂，该选项做法正确； D、活性炭具有吸附性，可除去颜色和异味，该选项做法正确。 故选B。 3．B 【详解】A、盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，酸也能与活泼金属反应生成氢气，则与稀盐酸反应生成气体的不一定为碳酸盐，该选项推理不正确； B、化合物是指含有不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，则不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，该选项推理不正确； D、若X=2+8=10时，该微粒为稀有气体的原子，若X≠2+8=10，则该微粒为离子，该选项推理不正确。 故选B。 4．C 【详解】A、纯碱是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，不属于混合物，故A不符合题意； B、纯碱由钠、碳、氧三种元素组成，不属于单质，故B不符合题意； C、纯碱由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、食醋属于酸，而食盐为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故与中和反应原理无关，符合题意； B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故与中和反应原理有关，不符合题意； C、施用熟石灰改良酸性土壤，是利用氢氧化钙和土壤中的酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，不符合题意； D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成盐和水，是中和反应，故与中和反应原理有关，不符合题意； 故选A。 6．A 【详解】A、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，表现为氯离子的特征，但硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确； B、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，盐酸能与锌反应生成氢气，其它酸也能与锌反应生成氢气，属于酸的共同性质，故选项错误； C、盐酸能与NaOH溶液反应生成盐和水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误； D、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误； 故选A。 7．A 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意； B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合题意； D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故可用碳酸钠溶液检验是否含氢氧化钙，不符合题意。 故选A。 8．D 【详解】A、FeCl3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质，但加入过量，引入了新的杂质氢氧化钠，不能达到实验目的，不符合题意； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去了，不能达到实验目的，不符合题意； C、常温下，纯净的尿素和硝酸铵固体都是无味的，直接闻不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意； D、分别灼烧涤纶纤维和羊毛纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是涤纶纤维，能达到实验目的，符合题意； 故选D 9．B 【详解】A、加入适量硫酸钾溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，除去了原物质，错误； 加入适量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发得到氯化钠，正确； 硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 不符合题意； B、磷肥是灰白色的，钾肥是白色的，观察颜色可以区分，正确； 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分，正确； 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确。 符合题意； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气，正确； 检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能用点燃的木条检验，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，错误； 铵盐能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，故加熟石灰混合研磨检验铵盐，正确。 不符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，且与氨气不反应，可用氢氧化钠固体干燥氨气，正确； 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰干燥二氧化碳，错误； 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，正确。 不符合题意。 故选B。 10．D 【详解】A、测定某废水的酸碱度，应该使用干燥的pH试纸，也不能直接浸入样品，会污染待测液，故A错误； B、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴，该方法只能验证可燃性气体中含有氢元素，不一定是氢气，故B错误； C、氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)，加入稀盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误； D、硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选D。 11．(1)氢氧化钠溶液 (2)吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)4.0g/4.0克 (5)ABD 【详解】（1）装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳，以免影响实验结果，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则甲装置中盛放的试剂X为足量氢氧化钠溶液； （2）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，生成的气体会带出水蒸气，需先除去水蒸气，则装置丙的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气； （3）氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）装置丁反应前后增加的质量就是二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为2.2g，设变质的氢氧化钠的质量为x，生成的碳酸钠质量为y，则有，解得x=5.3g；解得y=4.0g；故则未变质的氢氧化钠的质量为8.0g-4.0g=4.0g； （5）A、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会产生气泡，则试剂Y可以是稀硫酸，故A说法正确； B、11.0g待测样品中水的质量为11.0g-5.3g-4.0g=1.7g，故B说法正确； C、若没有装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁中，二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏小，故C说法错误； D、若反应结束后未继续通空气，装置内会残留少量二氧化碳，导致二氧化碳的质量偏小，计算出变质的氢氧化钠固体质量偏小，则测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大，故D说法正确； 故选：ABD。 12．(1) 稀硫酸 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或者H++OH-=H2O） (2)恰好完全反应（或刚好中和等） (3) (4)产生白色沉淀 (5)HCl会先与NaOH反应，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 【详解】（1）烧杯中pH由小于7逐渐升高，说明是把氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，烧杯中盛放的液体是稀硫酸；烧杯中发生反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子； （2）曲线上A点pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成的硫酸钠溶液呈中性； （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：； （4）实验结论为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则溶液中一定有碳酸钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填产生白色沉淀； （5）方案一的实验设计不严谨，其原因是：HCl会先与NaOH反应，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。 13．(1)4.4 (2)解：设该样品中碳酸钠的质量分数是x x≈88.3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数是88.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.0g+36.5g-44.1g=4.4g； （2）见答案。 14．(1)AB (2) 红 (3) 溶液变浑浊 A＞B 加B溶质 【详解】（1）A、KCl呈中性，含有钾元素，属于钾肥； B、K2SO4呈中性，含有钾元素，属于钾肥； C、NH4NO3不含钾元素，不属于钾肥； D、KOH 具有强碱性，不能作为肥料，会把植物烧死的。 综上所述：填AB。 （2）由于酚酞与碱性溶液变红，所以漂洗丝帛的液体呈碱性，可使酚酞显红色。 K2CO3溶液与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，化学方程式。 （3）①氢氧化钠溶解于水会放热升温，B的溶解度随升温而减小，会有B溶质析出，溶液中出现浑浊。 ②据图可知，20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，A变成不饱和溶液，质量不变；B溶解度变小，有溶质析出，B溶液质量变小。所以20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的质量关系是A＞B。 ③向接近饱和的B溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；由于B的溶解度随温度升高而减小，升高温度后B的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的B溶液变成饱和，还可以采取升高温度的方法。 15．(1)碱性 (2) H2O 原子 1个氢分子中含有2个氢原子 (3) Ca2+ 56:18/28:9 【详解】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性； （2）根据化学方程式可知，反应后的铝原子、钠原子、氧原子和氢原子的数目分别为：2、2、4、6；反应前的铝原子、钠原子、氧原子和氢原子的数目分别为2、2、2、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个氧原子和4个氢原子，1个X中含有1个氧原子和2个氢原子，其化学式为H2O；铝粉是金属，是由原子构成；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，H2中数字“2”的意义是：1个氢分子中含有2个氢原子； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子的符号表示为：Ca2+；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，参与反应的氧化钙与水的质量比=(40+16):(1×2+16)=56:18=28:9； 16．(1)C (2) 使碳酸钙和氧化铁完全反应 (3)NaOH 【详解】（1）废渣中的碳酸钙、氧化铁都能与盐酸反应生成溶于水的物质，碳与盐酸不反应，所以废渣中加入过量的稀盐酸，过滤得到的滤渣一中含有碳，化学式为C，故填：C。 （2）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，为了使碳酸钙和氧化铁完全反应，I过程中需要加过量稀盐酸，故填：使碳酸钙和氧化铁完全反应。 ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）滤液一中含有碳酸钙、氧化铁与盐酸反应生成氯化钙、氯化铁和剩余的盐酸，加适量X溶液除去了氯化铁和盐酸，过滤，得到了氯化钙、氯化钠溶液，铁离子已转化为沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH，故填：NaOH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$