精品解析：重庆市巴川国际高级中学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

2024年春期南城巴川学校高2026届一阶测试卷 化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Mg-24 Cu-64 一、单选题(共14小题，总分42分) 1. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 B. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. 氢弹的制取需要在海水中提取重水和超重水，其中与互为同位素 2. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色 ⑤焊接钢轨 ⑥用卤水点热豆浆制豆腐 ⑦水处理用臭氧消毒杀菌 ⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨电渗析法进行海水淡化 A. ①④⑥ B. ②④⑧⑨ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥⑨ 3. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式 B. 次氯酸的结构式： C. 的基本结构单元结构为 D. Cl-的结构示意图 4. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) B. 用H₂作还原剂冶炼金属Ag： C. 用Al作还原剂冶炼金属V： D. 湿法炼铜： 5. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀玻璃： B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水： C. 向氯水中通入少量的： D. 与水的反应： 7. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 8. 组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误是 A. 乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现氧化性 B. 一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅 C. 注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成 D. 丙中X溶液可以是溶液，以吸收尾气 9. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2mol/L B. 反应②每生成，转移6mol电子 C. 标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为 D. 在该反应中能够循环利用 10. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B. 和中阴、阳离子个数比均1∶2 C. Z和在不同条件下发生反应产物不同 D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 11. 下列实验预测现象与实际相符的是 选项 实验 预测现象 A 向砂纸打磨后铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体 B 向品红溶液中通入足量，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色 C 已知常温下固体遇会形成(可溶于水)，将溶于水，通入气体 不会产生白色沉淀 D 向某锌矿(含亚硫酸盐)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量稀溶液中 稀溶液紫色逐渐变浅 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知： A. 生成的气体为NO B. 原溶液中一定不含有Na+ C. 原溶液中一定不含 D. 原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 13. 高炉冶炼粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为 B. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 14. 某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。 已知： 下列说法错误的是 A. (a)中品红乙醇溶液不褪色 B. 能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性 C. (a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的 D. 漂白的织物易恢复原来颜色 二、填空题(共4小题，总分58分) 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （1）①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是___________；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为___________，物质DT属于___________(选填“单质”、“化合物”)。 （2）写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式___________；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式___________。 （3）③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号作答)。 （4）②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序___________(用化学式作答)。 某小组同学设计实验比较A族元素的非金属性：Cl>Br>I。 甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 乙同学设计实验如图2所示：向A中过量的NaBr溶液中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 （5）①上述___________(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________。 A．、、的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 16. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是___________。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________。 __________________________________________________________________ （4）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： ①整个脱除过程中的催化剂为___________写出“再生”的反应的离子方程式：___________。 ②当吸收224 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为___________mL。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。下述装置图中有___________处错误。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________(填字母，可重复选用)。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸 （3）根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？ 物质 MgO 熔点/℃ 2852 2054 714 190 理由：___________。 （4）从海水中提取溴的工业过程如下图所示： ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式___________。 ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 ．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。 18. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 ．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：___________。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式___________。 （3）E中的无水硫酸铜作用是___________。 （4）A为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式：___________。 ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 ．NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 （7）将Mg、Cu组成的6.0 g混合物投入足量稀中完全反应，固体完全溶解时收集到2.24 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入200 mL 2 mol⋅L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期南城巴川学校高2026届一阶测试卷 化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Mg-24 Cu-64 一、单选题(共14小题，总分42分) 1. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 B. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. 氢弹的制取需要在海水中提取重水和超重水，其中与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池板主要成分Si，不是SiO2，SiO2一般用作光导纤维，故A错误； B．碳纤维属于新型无机非金属材料，故B错误； C．煤油是混合物，故C错误； D．与的质子数都是1，中子数分别是1、2，都属于氢原子，所以二者互为同位素，故D正确。 答案选D。 2. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色 ⑤焊接钢轨 ⑥用卤水点热豆浆制豆腐 ⑦水处理用臭氧消毒杀菌 ⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨电渗析法进行海水淡化 A. ①④⑥ B. ②④⑧⑨ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】①石油的分馏是利用混合物沸点的差异进行分离，属于物理变化，故选； ②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化，故不选； ③煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，属于化学变化，故不选； ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色，发生萃取作用，属于物理变化，故选； ⑤焊接钢轨，利用铝热反应使铁熔化，是化学反应，故不选； ⑥用卤水点热豆浆制豆腐，是电解质使胶体发生聚沉，属于物理变化，故选； ⑦水处理用臭氧消毒杀菌，利用了臭氧的强氧化剂，消毒时发生氧化还原反应，是化学变化，故不选； ⑧白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体的转化，属于化学变化，故不选； ⑨电渗析法进行海水淡化，是在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐的目的，从而提取淡水，属于化学变化，故不选。 符合题意的为①④⑥。 答案选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式 B. 次氯酸的结构式： C. 的基本结构单元结构为 D. Cl-的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故电子式为，故A错误； B．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，电子式为，结构式：H-O-C1，故B错误； C．的基本结构单元结构为硅氧四面体结构，即为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误。 答案选C。 4. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) B. 用H₂作还原剂冶炼金属Ag： C. 用Al作还原剂冶炼金属V： D. 湿法炼铜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，通常用电解熔融氯化钠方法制取，原理为：2NaCl(熔融)，故A正确； B．银不活泼，通常用热分解法制取，原理为：2Ag2O4Ag+O2↑，故B错误； C．V熔点较高，活泼性弱于铝，通常可以用铝热反应制取，原理为：，故C正确； D．湿法炼铜是利用Fe与硫酸铜反应置换出铜，化学方程式为：，故D正确； 答案选B。 5. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确； B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀玻璃： B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水： C. 向氯水中通入少量的： D. 与水的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，在离子反应中保留化学式，方程式为，故A错误； B．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，故B错误； C．向氯水中通入少量的SO2反应生成盐酸与硫酸，离子方程式为，故C正确； D．次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故D错误。 答案选C。 7. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意； B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意； C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意； D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。 8. 组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是 A. 乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现氧化性 B. 一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅 C. 注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成 D. 丙中X溶液可以是溶液，以吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止，装置乙中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，试管乙中出现红棕色气体，说明装置甲中浓硝酸在反应中表现强氧化性，故A正确； B．由分析可知，一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确； C．由分析可知，注入水后装置乙中铜片表面产生气泡是因为反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误； D．由分析可知，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气，故D正确； 故选C。 9. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2mol/L B. 反应②每生成，转移6mol电子 C. 标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为 D. 在该反应中能够循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，4.48 LHCl气体的物质的量是0.2 mol，其溶于100 mL水中，得到的溶液体积不是0.1 L，因此形成的溶液浓度不能为2 mol/L，A错误； B．根据图示可知反应②是NH3与HClO发生氧化还原反应产生N2、HCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可见：在反应②中，每生成1 mol N2，消耗HClO的物质的量是3 mol，则反应消耗HClO分子数目为3NA，B正确； C．CO2分子中含有2个C=O，1个CO2分子中共含有4对共用电子对。标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1 mol，则其中所含的共用电子对数目为4NA，C正确； D．在第①步为反应物，在第③步为生成物，该反应中能够循环利用，D正确； 答案选A。 10. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B. 和中阴、阳离子个数比均为1∶2 C. Z和在不同条件下发生反应产物不同 D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，即分别位于第一、第二、第三周期，则W为H元素，超分子结构中X形成4个共价键，则X为C元素，而Z的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na元素，Y的原子序数比介于碳、钠之间，可知Y原子处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，则Y为O元素。 【详解】由分析可知，WH元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素； A．X、Y、Z形成的盐是Na2CO3，其水溶液显碱性，故A正确； B．Na2O2是离子化合物，阳离子是Na+，阴离子是O，阴、阳离子个数比均为1∶2，H2O2是共价化合物，分子中不含有阴阳离子，故B错误； C．Na与氧气在加热时生成Na2O2，常温下生成Na2O，故C正确； D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L为Cl，Cl、H、O、Na能形成HClO、NaClO等具有漂白性物质，故D正确。 答案选B。 11. 下列实验预测现象与实际相符的是 选项 实验 预测现象 A 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体 B 向品红溶液中通入足量，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色 C 已知常温下固体遇会形成(可溶于水)，将溶于水，通入气体 不会产生白色沉淀 D 向某锌矿(含亚硫酸盐)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量稀溶液中 稀溶液紫色逐渐变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象，所以Al片不会逐渐溶解，故A错误； B．氯气和水反应生成的HClO具有永久性漂白性，所以溶液红色褪去后加热不恢复红色，故B错误； C．少量CO2会与氨水反应生成碳酸铵，碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．亚硫酸盐和稀硫酸反应生成SO2，SO2有还原性，酸性高锰酸钾溶液能被SO2还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 答案选D。 12. 某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知： A. 生成的气体为NO B. 原溶液中一定不含有Na+ C. 原溶液中一定不含 D. 原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体，一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，所以溶液中一定不含有碳酸氢根离子，一定含有亚铁离子、硝酸根离子，由加入盐酸前后溶液中阴离子种类不变可知，溶液中一定含有氯离子，原溶液中含有的五种离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子，综上可得：X溶液中一定含有亚铁离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子、碳酸氢根离子。 【详解】A．亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，故A正确； B．由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子，故B正确； C．向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体，一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，故C正确； D．原溶液中一定含有亚铁离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子，溶液中共有2种阳离子、3种阴离子，故D错误。 答案选D。 13. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为 B. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl,HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，故A错误； B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，而不是其脱水性，故B错误； C．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故C正确； D．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，故D错误。 答案选C。 14. 某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。 已知： 下列说法错误的是 A. (a)中品红乙醇溶液不褪色 B. 能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性 C. (a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的 D. 漂白的织物易恢复原来颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，可知二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使其褪色，使品红褪色的不是SO2，故(a)中品红乙醇溶液不褪色，故A正确； B．结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，能使品红水溶液褪色，并不是因为本身具有漂白性，故B错误； C．二氧化硫污染，(a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的，故C正确； D．漂白的织物是生成了不稳定的无色无纸，收到光照等的作用，易恢复原来颜色，故D正确； 故选：B。 二、填空题(共4小题，总分58分) 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （1）①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是___________；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为___________，物质DT属于___________(选填“单质”、“化合物”)。 （2）写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式___________；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式___________。 （3）③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号作答)。 （4）②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序___________(用化学式作答)。 某小组同学设计实验比较A族元素的非金属性：Cl>Br>I。 甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 乙同学设计实验如图2所示：向A中过量的NaBr溶液中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 （5）①上述___________(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________。 A．、、的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 【答案】（1） ①. 钾 ②. 同位素 ③. 单质 （2） ①. ②. （3）Cl->F->Na+>Al3+ （4）H2O>H2S （5） ①. 乙 ②. BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨Ca； 【小问1详解】 ①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是钾，元素H有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为同位素；物质DT属于单质； 【小问2详解】 ①为H、②为O，可形成的10电子分子为H2O，电子式为：；元素④最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为； 【小问3详解】 ③、④、⑤、⑦简单离子分别为F-、Na+、Al3+、Cl-，Cl-的电子层有3个，其余是2个，故Cl-的半径最大，F-、Na+、Al3+只有2个电子层，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，故离子半径：Cl->F->Na+>Al3+； 【小问4详解】 O与S两种元素简单氢化物是H2O和H2S，H2O能形成分子间氢键，沸点比H2S高，沸点从高到低排序H2O>H2S； 【小问5详解】 ①装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明Br＞I，向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，说明氯气置换出溴单质，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色，证明溴单质置换出碘单质，能证明非金属性：Cl＞Br＞I，故答案为：乙； ②A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B正确； C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高，与非金属性强弱无关，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故C错误； D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 16. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是___________。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________。 __________________________________________________________________ （4）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： ①整个脱除过程中的催化剂为___________写出“再生”的反应的离子方程式：___________。 ②当吸收224 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为___________mL。 【答案】（1） ①. 强氧化性 ②. H2S、Na2S （2） ①. 空气中氧气将亚硫酸氧化为了硫酸 ②. 取少量酸雨于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中亚硫酸被氧化为了硫酸 （3）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4═3 Na2SO4+3S↓+3H2O （4） ①. Fe3+ ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 112 【解析】 【小问1详解】 X为浓硫酸，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有：H2S、Na2S； 【小问2详解】 酸雨放置一段时间后，pH变小，可能是空气中氧气将亚硫酸氧化为了硫酸，设计实验验证这一推论的具体操作是取少量酸雨于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中亚硫酸被氧化为了硫酸； 【小问3详解】 Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O，反应中硫元素化合价-2价升高0价，+4价降低到0价，电子转移总数4e-，结合电子守恒、原子守恒书写得到反应的化学方程式为：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4═3 Na2SO4+3S↓+3H2O； 【小问4详解】 ①由示意图可知，整个脱除过程中的催化剂为Fe3+，图示再生过程为在酸性条件下，O2氧化Fe2+生成Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； ②224mL(标准状况)H2S的物质的量为==0.01mol，设通入氧气的物质的量为nmol，根据电子守恒可知：nmol×4=0.01mol×2，则n=5×10-3，在标况下体积为5×10-3mol=0.112L，即112mL。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。下述装置图中有___________处错误。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________(填字母，可重复选用)。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸 （3）根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？ 物质 MgO 熔点/℃ 2852 2054 714 190 理由：___________。 （4）从海水中提取溴工业过程如下图所示： ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化化学反应方程式___________。 ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 ．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 2 （2）bacd或bcad （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝 （4） ①. 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②. ③. 将溴水浓缩，使溴元素的富集 【解析】 【分析】向硫酸酸化后的苦卤中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用SO2吸收溴，生成溴离子，然后再通入氯气，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏，可得到液溴，以此解答。 【小问1详解】 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸；装置图中的错误有2处错误：温度计水银球插入液面以下、锥形瓶口被密封。 【小问2详解】 粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和溶液中的钙离子，为达到除去过量钡离子的目的，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，加入适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除去杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为bacd、bcad。 【小问3详解】 氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 【小问4详解】 Ⅰ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化生成Br2和NaCl，化学反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl； ．步骤④中SO2吸收Br2，生成Br-和，反应的离子方程式：； ．苦卤氧化后得到的溶液中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤③④⑤实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集。 18. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 ．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：___________。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式___________。 （3）E中的无水硫酸铜作用是___________。 （4）A为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式：___________。 ．以氨气为原料合成硝酸工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 ．NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 （7）将Mg、Cu组成的6.0 g混合物投入足量稀中完全反应，固体完全溶解时收集到2.24 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入200 mL 2 mol⋅L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为___________。 【答案】（1） ①. b ②. 碱石灰 （2）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5：2 （6）3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2N+5H+ （7）11.1g 【解析】 【分析】I．A装置用于生成NH3，B中装碱石灰，用于干燥NH3，C用于收集氨气，D中氨气与氧化铜反应生成氮气和水，E中的无水硫酸铜作用是检验有水生成，F进行尾气处理； 【小问1详解】 NH3的密度比空气小，所以用向上排气法收集，应该将导管b延长到底部；装置B起到干燥NH3的目的，可以盛装碱石灰； 【小问2详解】 氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2； 【小问3详解】 由分析可知，E中无水硫酸铜的作用是检验D中反应有水生成； 【小问4详解】 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气、氯化钙和水，故反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】 已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则有方程式①x+y=7，②2x+4y=6×3=18，联立方程①②，解得：x=5，y=2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之为5：2； 【小问6详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2N+5H+； 【小问7详解】 硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol；所以转移的电子的物质的量为：0.1mol×(5-2)=0.3mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以最后沉淀质量为：6.0g+0.3mol×17g/mol=11.1g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$