第十一单元盐化肥基础练习-2023---2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥基础练习 一、选择题 1．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( ) A．CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3 C．KOH、H2SO4、CaSO4、HNO3 D．FeCl3、Ba(OH)2、MgCl2、Na2SO4 2．小组同学称取13.8gMgCO3•3H2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线，下列说法正确的是( ) A．t1～t2℃时反应的化学方程式为：MgCO3•3H2OMgCO3+3H2O B．t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3•H2O C．最终剩余的4.0g物质是MgCO3 D．MgCO3•3H2O失去结晶水的过程属于物理变化 3．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是( ) ①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水 A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④ 4．下列物质对应的主要成分不正确的是( ) A．铁锈-Fe2O3·xH2O B．食用小苏打—NaHCO3 C．天然气—CH4 D．石灰石—Ca（OH）2 5．利用导电装置来试验氢氧化钡溶液的导电性观察灯光发光，欲使灯泡完全熄灭，应在氢氧化钡中加入一定量的 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．HCl D．CuCl2 6．利用化学知识，可以趋利避害。下列说法中，错误的是 A．合理使用化肥和农药有利于保护水资源 B．食品袋内充入氮气能延缓食品变质 C．煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒 D．燃煤脱硫处理有利于减少酸雨的发生 7．下列指定反应的化学方程式正确的是                                     A．酸雨形成原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3 D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2 8．下列说法正确的是 A．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀 B．向硫酸铜溶液中加入金属钠会析出红色固体 C．向氯化铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，则所加溶液一定为碱溶液 D．向室温下饱和的石灰水中加入少量氧化钙固体，其溶解度先变小后变大 9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。下列有关说法不正确的是（　　）    A．反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．反应②属于复分解反应 C．反应②得到的副产品氯化铵溶液经处理后可用作化肥 D．反应③的产物是氧化锌和氧气 10．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A．20% B．40% C．50% D．70% 11．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)所选用的试剂，错误的是 A．N2 (O2):碳 B．铁粉(锌粉):硫酸亚铁溶液 C．碳酸钙(氯化钙):水 D．氯化钠(硫酸铜):氢氧化钡溶液 12．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A．甲与丙反应属于中和反应 B．乙和戊都是氧化物 C．丙与丁反应会生成白色沉淀 D．丁和戊反应属于化合反应 13．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．  ①在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 B．  ②向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液 C．  ③一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 D．  ④向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝 二、填空与简答 14．小科在研究酸的化学性质时。做了如图所示的五个实验（A~E为装置代号）。    (1)实验过程中有气泡产生的试管是 （填装置代号）。 (2)实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。 (3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）___________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl 15．我们的生活离不开化学。现有①氧化钙②盐酸③氢氧化钠④碳酸钠⑤碳酸钙⑥氢氧化钙，选择适当物质填空（填序号）。 （1）能用做补钙剂的是 ； （2）炉具清洁剂中常含有的是 ； （3）可用于金属表面除锈的是 ； （4）属于农药波尔多液主要成分的是 ； （5）可作某些食品干燥剂的 ； （6）可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的 。 16．洁厕剂主要成分多含有盐酸或稀硫酸。 (1)洁厕卫生时不能将“84 消毒液”和洁厕液混合，否则会产生一种黄绿色的有毒气体氯气（Cl2）. “84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 价；次氯酸钠与洁厕液中的盐酸混合后，会生成氯化钠、水以及有毒的氯气，写出此反应的化学方程式 。 (2)如果把洁厕剂拿到实验室中检验主要成分是盐酸还是稀硫酸可选用下列哪一种试剂 （填字母） A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 (3)为了防止过多的酸性废水对下水道产生腐蚀性，可向其中加入过量的 （填字母）使其变成中性。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 17．如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 回答下列问题： (1)为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是 (填化学式)。 (2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子•内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是 (填名称)。 (3)c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质；反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。 (4)设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质 。 (5)f点对应物质有多种，其中 (填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一、 18．生活中处处有化学,选择下列物质填空①液氧②生石灰③氯化钠④小苏打。(填序号) (1)可用作发酵粉的是 。 (2)可用作火箭助燃剂的是 。 (3)可用作防腐剂的是 。 (4)可用作食品干燥剂的是 。 19．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。 物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 (1)配制溶液：若配制50g质量分数为6%氢氧化钠溶液，则需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3） mL（精确至1mL）；水 g。 (2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题： ①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3，已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式： 。 若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是 。 ②结合表格中的有关数据，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择 溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择 溶液（填化学式）。 (3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是______。 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中各种离子的数目都减少 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 20．A~F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请按要求回答下列问题： (1)F的化学式是 。 (2)写出B的一种用途 。 (3)写出B+D→A+E的化学方程式 。 (4)上述转化关系中未涉及的基本反应类型是 。 21．黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示： 已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： (1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ； (2)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。 (3)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ； (4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。 (5)称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。 三、科学探究题 22．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究： 【进行实验】 室温下，选用 20mL 不同浓度的盐酸（4%和 6%）分别与 1g 粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去） （1）按如图装置进行实验，首先检查该装置的气密性：将注射器活塞往外拉，松开双手后， 可以观察到 ，则证明气密性良好。开始实验时，应将 20mL 稀盐酸 （填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 该过程涉及到反应的化学方程式为 。 【处理数据】 （2）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸溶质质量分数（均取20mL） 石灰石固体性质（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体） a 4% 粉末状 64 b 4% 块状 40 c 6% 粉末状 98 d 6% 块状 65 Ⅰ.要准确比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可采用的实验小组是 （写序号）。 Ⅱ.从上述实验中得出的结论是 。 （3）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）： 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/ml 16 22 29 39 50 57 62 64 66 66 从表中数据可以分析得出，到 20s 后反应速率逐渐变慢，其主要原因是 。 【拓展延伸】 （4）比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率：利用如图1装置进行实验，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。 Ⅰ.描述稀盐酸与碳酸钙粉末反应的曲线是： （填①或②）。 Ⅱ.分析图象可知 b 点溶质有 （填化学式）；c、d 对比的目的 。 四、计算题 23．将一定质量的氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量16%的硫酸铜溶液，测得所得沉淀与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示。 (1)反应后产生沉淀的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，测得所得溶液质量为142g，计算此时所得溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、取样，互相滴加，两两混合，氯化钙与硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钙，氯化钙与盐酸不反应，故无明显现象，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故如果是将氯化钙分别加入到另外三组溶液中，现象为两个沉淀，一个无明显现象；硝酸银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，与碳酸钠反应会生成碳酸银沉淀和硝酸钠，故如果是将硝酸银分别加入到另外三组溶液中，会产生三个沉淀；稀盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠和水和二氧化碳，故如果是将盐酸分别加入到另外三组溶液中，现象为一个沉淀、一个气泡、一个无明显现象；故如果是将碳酸钠分别加入到另外三组溶液中，现象为两个沉淀，一个气泡，故A不用其它试剂就能鉴别出来，符合题意； B、氯化钡与碳酸钠反应可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也可以与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硝酸钠与氯化钡、碳酸钠、硫酸钾都不反应，故能与剩余三个溶液两两反应，能生成两个沉淀的为氯化钡，均无现象的为硝酸钠，但是碳酸钠和硫酸钾无法鉴别，故B无法不用其它试剂就能鉴别出来，不符合题意； C、四个试剂氢氧化钾与硝酸能反应生成硝酸钾和水，与硫酸能反应生成硫酸钾和水，但是反应均无明显现象，故C无法不用其它试剂就能鉴别出来，不符合题意； D、黄色的溶液为氯化铁，氯化铁能与氢氧化钡反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡，故能与氯化铁生成红褐色沉淀的为氢氧化钡，但是硫酸钠可以与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化镁也能与氢氧化钡产生氢氧化镁沉淀和氯化钡，故硫酸钠和氯化镁与氢氧化钡反应的现象相同，故无法鉴别硫酸钠和氯化镁，故D无法不用其它试剂就能鉴别出来，不符合题意。 故选：A。 2．B 【详解】A、由图可知t1～t2℃时，质量减少了，则该过程减少的是结晶水的质量，设t2℃时剩余固体物质化学式为MgCO3•xH2O。 则t2℃时剩余固体物质的化学式为MgCO3•H2O，故t1～t2℃时反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3•H2O，说法正确，符合题意； C、碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，故最终剩余的4.0g物质是氧化镁，说法错误，不符合题意； D、MgCO3•3H2O失去结晶水的过程中，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．C 【详解】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成； ②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成； ③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成； ④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成； 符合题意的为②③④，故选C。 4．D 【详解】A. 铁锈主要是含有水的氧化铁，Fe2O3·xH2O，正确； B. 食用小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，正确； C. 天然气的主要成分为甲烷，CH4，正确； D. 石灰石的主要成分为碳酸钙，CaCO3，错误； 故选D。 5．A 【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，没有带电离子，溶液不导电，灯泡完全熄灭，符合题意。 B、硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中有钠离子和氢氧根离子，仍然导电，不符合题意。 C、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，溶液中有钡离子和氯离子，仍然导电，不符合题意。 D、氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中有钡离子和氯离子，仍然导电，不符合题意。 故选：A。 6．C 【详解】A. 合理使用化肥和农药有利于保护水资源，选项正确； B. 氮气的化学性质很稳定，食品袋内充入氮气能延缓食品变质，选项正确； C. 一氧化碳极难溶于水，所以煤气泄露时向室内洒水不能避免一氧化碳中毒，选项错误； D. 燃煤脱硫处理能够降低燃煤生成的二氧化硫，有利于减少酸雨的发生，选项正确，故选C。 7．C 【详解】A、酸雨是因为二氧化硫（或氮氧化物）与水反应生成了酸造成的，方程式为SO2+H2O=H2SO3，故错误； B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误； C、该化学方程式书写完全正确； D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故错误。 故选C。 【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 8．D 【详解】A、根据盐的性质，二氧化碳不能和氯化钙反应，选项错误； B、金属钠化学性质活泼，会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会生成红色的固体，选项错误； C、向氯化铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，说明有含铜的沉淀生成可能是氢氧化铜沉淀或是碳酸铜沉淀，因此无法证明是加入的碱溶液，选项错误； D、向室温下饱和的石灰水中加入少量氧化钙固体，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙同时放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，选项正确； 故选：D。 9．D 【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，草酸锌沉淀灼烧生成高纯氧化锌。 【详解】A、反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，故A正确； B、反应②是氯化锌和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应，故B正确； C、反应②得到的副产品氯化铵溶液经处理后可用作化肥，故C正确； D、反应③的产物是氧化锌和二氧化碳或一氧化碳，故D不正确。故选D。 10．C 【详解】氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应后得到的固体物质是纯净的CaO， 根据化学反应前后钙元素的质量守恒，则反应后剩余固体CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量， CaO中钙元素的质量为70g××100%＝50g，则原固体混合物中钙元素的质量分数是×100%＝50%， 故选：C。 11．A 【详解】A、氧气可与碳反应生成二氧化碳，氮气不与碳反应，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意； B、锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后，过滤，即可得到铁，不符合题意； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水，反应后，过滤可得到碳酸钙，不符合题意； D、硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氯化钠不与氢氧化钡反应，故可用氢氧化钡除去硫酸铜，不符合题意。 故选A。 12．B 【详解】最终对应结果为：甲：碳酸钠；乙：二氧化碳；丙：氢氧化钙；丁：盐酸；戊：氧化铜． A、中和反应是酸和碱的反应，而甲是碳酸钠溶液，属于盐，丙是氢氧化钙溶液，属于碱，不符合中和反应的特点，故A错误； B、乙是二氧化碳，戊是氧化铜，都有两种元素组成，且其中一种是氧元素，都是氧化物，故B正确； C、丁是稀盐酸，丙是氢氧化钙，二者反应生成水和氯化钙，无沉淀生成，故C错误； D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，不是化合反应，故D错误． 故选B． 13．B 【详解】A、①在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，此时温度不变，氯化钠溶解度不变，仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项图像错误； B、②向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，铁钉的质量增大，反应结束后固体的质量不变，故选项图像正确； C、③一定压强下，CO2气体在水中的溶解度随温度的增大而减小，故选项图像错误； D、④由反应的质量关系、可知，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、由于酸的量不足，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，镁的活动性比铝强，所以镁与稀硫酸反应速率较快，故选项图像错误； 故选B。 14．(1)ABC (2)Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)AC 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则A试管中反应后有气泡产生；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则B试管中反应后有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则C试管中反应后有气泡产生；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，则D试管中反应无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，则E试管中反应后无明显现象；则实验过程中ABC试管中有气泡产生； （2）根据上述分析可知ABC试管中反应后有气泡产生，CE试管反应后无明显现象；碱性溶液能使酚酞试剂变红色，碳酸钠的溶液为碱性，若C试管中碳酸钠过量，则反应后溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色；故该试管为C，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；根据实验中的物质可知，反应只有CO2或H2产生；白色沉淀只能为CaCO3白色沉淀；实验中两溶液混合后先产生气体，反应后产生白色沉淀，则气体只能为CO2，沉淀为CaCO3，故两支试管为C与D反应后的溶液混合，且C中Na2CO3有剩余，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；D试管中HCl有剩余，溶液中溶质为HCl、CaCl2；两试管混合后，先产生气泡后产生白色沉淀，故混合后反应中HCl被消耗完，且反应后的滤液中滴加无色酚酞试剂不变色，则说明Na2CO3反应完；NaCl、CaCl2的溶液呈中性，若CaCl2过量则反应后溶液的溶质为CaCl2、NaCl，若CaCl2与Na2CO3恰好反应完，则反应后溶液中溶质为NaCl； 故选AC。 15． ⑤ ③ ② ⑥ ① ④ 【详解】（1）碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，能用做补钙剂； （2）炉具清洁剂中常含有的是氢氧化钠，因氢氧化钠能与油脂反应生成易溶于水的盐类物质，故可以清洗油污； （3）可用于金属表面除锈的是盐酸，因盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水； （4）农药波尔多液主要成分硫酸铜和氢氧化钙； （5）可作某些食品干燥剂的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙而吸水； （6）玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙。碳酸钠溶液呈碱性，可以洗涤油污，故碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。　 16．(1) +1/+1价 (2)B (3)C 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设次氯酸钠中氯元素化合价为x，则有 ，解得 ； 次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水以及氯气，方程式为 ，故填； （2）A、硫酸和盐酸都能是紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能区分，故A错误； B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，稀盐酸不和氯化钡反应，现象不同，可以区分，故B正确； C、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化钡白色沉淀，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误； 故选B。 （3）A、氯化钠不能中和酸性废水，故A错误； B、氢氧化钠能够中和酸性废水，但是过量的氢氧化钠会使得溶液呈碱性，故B错误； C、碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳、水和相应的钙盐，溶液呈中性，故C正确； 故选C。 17． H2 金刚石 2CO+O22CO2 化合反应 取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸 NaHCO3 【详解】(1)d点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧化碳，a点所示物质是一种氢化物，其中碳元素显﹣4价，所以该物质是甲烷，二氧化碳与一种单质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气；故填：H2； (2)b点所示物质是碳的一种单质，由题干信息可知，这种碳的单质硬度很大，所以该物质是金刚石；故填：金刚石； (3)c、d点所示物质的均为碳的氧化物，c中碳元素显+2价，所以该物质是CO，d中碳元素显+4价，则该物质是CO2，反应①是在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2； 反应②是在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应； 故填：2CO+O22CO2；化合反应； (4)d点所示物质是二氧化碳，e点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，证明二氧化碳可以转化为碳酸的方法是：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；故填：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸； (5)f点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，其中碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填：NaHCO3。 18． ④ ① ③ ② 【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，且可与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，故填：④； （2）氧气具有助燃性，可用作火箭助燃剂，故填：①； （3）氯化钠可用于腌制食物，高浓度的氯化钠溶液可使细菌脱水而死，可用于防腐，故填：③； （4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故填：②。 19．(1) 27 20 (2) CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 有白色晶体析出 NaOH Ca(OH)2 (3)D 【详解】（1）浓溶液配置稀溶液，溶质质量不变，设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x，50g×6%=x×10%，x=30g，需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液体积为30g÷1.1g/mL≈27mL；需要水的质量为50g-30g=20g。 （2）①CO2、Na2CO3会转化为NaHCO3，已知为化合反应，根据质量守恒定律可知，反应物还有水，化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3。 由20℃时部分物质的溶解度知，碳酸氢钠溶解度小，故向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是有白色晶体析出。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，所以除去CO气体中的CO2杂质，应选择NaOH溶液；但是氢氧化钠与二氧化碳反应无现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，欲检验CO2气体的存在，则应选择Ca(OH)2溶液。 （3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误； B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，故B错误； C、甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误； D、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。 故选：D。 20．(1)Fe3O4 (2)作燃料（合理即可） (3) (4)复分解反应 【分析】A~F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，故D为氧化铁，A能生成B和C，B能与D氧化铁反应生成A和E，E能与C反应生成F，F为黑色固体，根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，铁与氧气点燃生成黑色固体四氧化三铁，故A为水，B为氢气，C为氧气，E为铁，F为四氧化三铁，代入验证，推论合理。 【详解】（1）由分析可知，F为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； （2）由分析可知，B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）； （3）B+D→A+E即为氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为； （4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应； 氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 铁与氧气点燃生成黑色固体四氧化三铁，该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 故上述转化关系中未涉及的基本反应类型是复分解反应。 21．(1)漏斗 (2)偏高 (3) 完全与硫酸反应，使实验结果更准确 (4)黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫污染空气 (5)16.5% 【详解】（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有漏斗。 （2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，固体A中除了含有氢氧化铁沉淀还有其他的沉淀，故测定结果会偏高。 （3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是完全与硫酸反应；使实验结果更准确； 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和水，化学方程式为。 （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，二氧化硫是大气污染物，排放到空气中会污染空气。 （5）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变；结合元素的质量=物质的质量×元素的质量分数。故可设矿石中FeS2的质量为x，列式为： ；可计算出x=0.43g，故该矿石中FeS2的质量分数= 。 22． 活塞回到原位 快速 ab或cd 石灰石的颗粒越小、盐酸浓度越大，反应速率越快； 随着反应的进行，盐酸被消耗，浓度变小，反应速率减慢 ① CaCl2、HCl 说明达到相同气压时，颗粒越小，所需时间越短，反应速率越快。 【详解】进行实验：（1）按如图装置进行实验，首先检查该装置的气密性：将注射器活塞往外拉，松开双手后， 可以观察到活塞回到原位，则证明气密性良好； 开始实验时，应将 20mL 稀盐酸快速推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，会使装置内压强增大，如果不快速推入，气压增大，稀盐酸将难以全部推入； 该过程涉及到反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 处理数据：（2）Ⅰ.要准确比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，根据控制变量法，除了石灰石的形状不同，其它因素都应该相同，故可采用的实验小组是ab或cd； Ⅱ、由表中数据可知，在盐酸浓度相同的情况下，石灰石的颗粒越小，相同时间内得到二氧化碳的体积越大，说明反应速率越快；在石灰石的形状相同的条件下，盐酸浓度越大，相同时间内得到二氧化碳的体积越大，说明反应速率越快，故石灰石的颗粒越小、盐酸浓度越大，反应速率越快； （3）因为随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减慢； 拓展延伸： （4）Ⅰ.质量相同，形状不同的碳酸钙与相同浓度、相同体积的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙，颗粒小，与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，故描述稀盐酸与碳酸钙粉末反应的曲线是：①； Ⅱ.分析图象可知 b 点时，压强还在继续增加，说明稀盐酸还未完全反应，故溶质有反应生成的氯化钙和氯化氢，故填：CaCl2、HCl； c、d 两点气压相同，c点所需时间短，故对比的目的是：说明达到相同气压时，颗粒越小，所需时间越短，说明反应速率越快。 23．(1)9.8 (2)解：设所得溶液中溶质质量为 答：此时所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】(1) 图中纵坐标表示生成沉淀质量，根据图可知，反应后生成的沉淀质量为9.8g； (2) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$