第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除同步练习—2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 一、选择题 1．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（　　） A．③①④② B．②①③④ C．③①②④ D．①②③④ 2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ① 加入适量盐酸，② 加过量NaOH溶液，③ 加过量Na2CO3溶液，④ 加过量BaCl2溶液，⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是 A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 3．小莉关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（　　） A．利用海水降温析出晶体 B．海水晒盐后的母液因食盐减小而变成不饱和溶液 C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 4．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　） A．闻气体气味 B．移走蒸发皿 C．向试管里加入粉末 D．取块状药品 6．下列图示的实验操作不正确的是（　　） A．给液体加热 B．测溶液的Ph C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 7．下列除杂质使⽤的试剂和⽅法均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂⽅法 A CO2(CO) 点燃 B KCl(KClO3) 加MnO2，加热 C 鉴别⽊炭粉和⼆氧化锰粉末 加⼊过氧化氢溶液，观察现象 D NaCl(泥沙) 加⾜量⽔溶解，过滤，洗涤，⼲燥 8．过滤操作的下列步骤中错误的是（　　） A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤 9.某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的有(    ) 最外层电子数相同的两种元素，化学性质一定相似； 除去粗盐中难溶性杂质过程中关键步骤是蒸发结晶； 离子是带电子的粒子，所以带电的粒子一定是离子； 配制的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高； 某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有、、三种元素； 中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 10．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ ） A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．上述操作顺序为③①②④ D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 二、非选择题 1．在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起　 　作用； ②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止　 　。 2．结合下列实验，回答有关问题： （1）去除粗盐中的不溶性杂质。 ①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是　 　； ②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过　 　； ③蒸发：当蒸发皿内出现　 　时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。 （2）用氯化钠配制60g20%的食盐水。 ①经计算，需要称量氯化钠的质量为　 　g； ②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20%　 　（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 3．工艺制造在我国具有悠久的历史。根据题意回答下列问题。 （1）传统陶瓷大多是将黏土与水混合再高温烧结而成。黏土的组成元素主要来自地壳中含量居前三位的元素，其中一种元素含量仅次于氧，它是　 　(填元素符号)。 （2）制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，石灰石煅烧时变成生石灰，与水混合生成的水合物逐渐硬化。生石灰与水反应的化学方程式为　 　，该反应会　 　(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂等。实验室有许多仪器由玻璃制造，如玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是　 　；如漏斗，其用于过滤时应注意的事项有　 　(写一点)。 4．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏． 【交流与表达】 （1）步骤①中玻璃棒的作用是　 　，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成　 　，过少会使得精盐的产率　 　（填“偏高”或“偏低”）； （2）下列试剂X符合要求的是 （选填字母） A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液 （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序　 　（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）　 　． （4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是（选填字母） ． A．取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量 B．取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量 C．取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量 （5）写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式　 　； （6）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）； A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余 C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D．取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余 E．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 （7）【反思与评价】 小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由　 　． 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$