1.1.4 燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

燃烧热 第4课时 第一节　反应热 [学习目标] 了解燃烧热的概念； 能正确书写关于燃烧热的热化学方程式； (重点) 掌握燃烧热的相关计算。 (重、难点) 了解火箭推进剂 化学 必修第一册 人民教育出版社 化学 必修第二册 人民教育出版社 温故知新 在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(l) 时所放出的热量 什么是中和热 中和热的热化学方程式： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 中和反应的热化学方程式： 可以写出很多 区分 练习：若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2 、ΔH3 ， 则三者的大小关系为 。 ΔH1＞ ΔH3 ＞ ΔH2 目标一 燃烧热 概念：101 kPa，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 单位 kJ·mol－1，ΔH<0 C→CO2(g)　 H→H2O(l) S→SO2(g)　 N→N2(g) 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，表示的意义： ΔH = - 890.3kJ/mol 2.燃烧热的热化学方程式 例1：H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol 、393.5 kJ/mol和890.3 kJ/mol，请写出其燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890.3 kJ/mol H2(g) + O2(g)===H2O(l) ∆H= －285.8 kJ·mol -1 以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 例2：在101kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1。 则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1 (1)燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1； (2)完全燃烧，生成指定产物； (3)燃烧热热化学方程是唯一的。 特别提醒 例3：下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A.C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1 B.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 C.CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－193.0 kJ·mol－1 D.C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 A 根据以上热化学方程式，试求CO的燃烧热？ CO的燃烧热283.0 kJ/mol ， ΔH= -283.0 kJ/mol 3. 燃烧热的计算 Q放 n(可燃物) - ΔH（燃烧热） = Q放＝n(可燃物)×| ΔH（燃烧热） | 例4：已知1 g C燃烧生成CO产生9.21 kJ热量，生成CO2产生32.79 kJ的热量。则碳的燃烧热ΔH是(　　) A．32.79 kJ B．393.5 kJ C．－110.5 kJ/mol D．－393.5 kJ/mol D 例5：已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温， 则放出的热量为 kJ。 0.4Q1+0.05Q3 例6：已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) ΔH＝-2 220 kJ•mol-1 (1)H2的燃烧热为______________， C3H8的燃烧热为______________ (2)2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_______ (3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ， 则混合气体中H2和C3H8的体积比为________ 3：1 285.8 kJ•mol-1 2 220 kJ•mol-1 4725.8 kJ 例7： ⑴由表分析，________ 是一种比较理想的燃料。 ⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 名称 化学式 ΔH/（kJ·mol-1） 石墨 C(s) -393.5 金刚石 C(s) -395.0 一氧化碳 CO(g) -283.0 甲烷 CH4(g) -890.3 甲醇 CH3OH(l) -726.5 CH4 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。 目标二 火箭推进剂 思考交流 1.我国的长征运载火箭燃料之一为偏二甲肼(C2H8N2)，已知： 1.5 g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50 kJ热量。 (1) 计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素产生的指定产物是_____、____。 (2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热为______________。 (3)下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是______(填字母，下同)， 其中表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式为______。 A.C2H8N2(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1 B. C2H8N2(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1 000 kJ·mol－1 C.C2H8N2(l)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1 CO2 N2 2 000 kJ·mol－1 BC C 2.联氨(又称肼： N2H4)可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 163.52 kJ C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1 还原性、碱性、可形成氢键 预测肼的性质？ 自我测试 1.下列有关热化学方程式的描述正确的是 A.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2，则 ΔH1<ΔH2 C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1， 则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2O分解的热化学方程式为 2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 √ 形成BaSO4沉淀还会放出热量 数值应为285.8 kJ·mol－1×2 2．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH =-297.2kJ·mol-1。 下列说法中不正确的是（ ） A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．1molSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸收的能量 C．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D． S(g)+O2(g)=SO2(g)； ΔH =－Q kJ/mol。Q的值小297.23kJ/mol D 3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积， 且已知:C(g)+1/2O2 = CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol； CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/mol。 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ C 4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) A 18 作业 1.完成学法大视野P14-16(上交) 2.教材P13(周日晚对答案) $$