精品解析：2024年甘肃省定西市临洮县九年级中考二模物理•化学试题-初中化学

临洮县2024年中考第二次诊断模拟试卷 物理、化学综合试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Ca-40 一、选择题：(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是 A 自制简易净水器 B. 自制“叶脉书签” C. 自制汽水 D. 用蜡烛自制炭黑 2. 物质具有多样性，分类是认识和研究物质的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是 A 干冰和冰都属于氧化物 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 食醋和白酒都属于混合物 D. 煤和天然气都属于不可再生能源 3. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展新能源电车，减少汽油的使用 B. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” C. 煤炭脱硫处理，能有效减少酸雨的产生 D. 禁止使用农药化肥，保护水体、土壤 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 二氧化碳能溶于水可用于灭火 B. 氢氧化钙具有碱性可用于治疗胃酸分泌过多 C. 氮气性质稳定可用作焊接金属的保护气 D. 石墨具有导电性可制作铅笔芯 5. 化学用语是化学学科的专用语言，下列有关化学用语说法不正确的是 A. Mg原子结构示意图为： B. SO2表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 C. 生石灰的化学式为CaO D. 2S2-表示两个硫离子 6. 下列有关“粗盐中难溶性杂质”的去除实验所涉及的操作叙述中不正确的是 A. 溶解过程中搅拌的目的是加速溶解 B. 过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 蒸发结晶时应在坩埚中加热溶液 D. 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的目的是防飞溅 7. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学观念的认识不正确的是 A. 辩证观：任何一种物质使用都有“利"和“弊"的两个方面，氧气也不例外 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C. 元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成 D. 微粒观：铁和二氧化碳构成微粒都是分子 8. “人工碳循环”的目的是将二氧化碳直接转化为液体燃料，使整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示： 下列说法不正确的是 A. 从价态变化角度看：该反应中氢元素的化合价发生了变化 B. 从守恒角度看：元素的种类没有改变，反应前后原子数目也不变. C. 从物质转化角度看：化学方程式为3H2+CO2H2O+CH3OH D. 从反应类型角度看：该反应属于置换反应 9. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B MnO2 KCl 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的碳酸钠溶液、过滤 D 食盐固体 碳酸钠 加入足量的稀盐酸、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示： 下列说法不正确的是 A. 从图1可以看出：该反应过程放热 B. 从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中 C. 从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl D. 恰好反应溶液恢复至室温后pH=7 二、填空与简答题：本题5小题，共15分 11. 化学与生产生活密切相关。请回答： （1）牛奶中富含的营养物质是蛋白质。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒。用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于______(选填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 （2）西瓜霜为葫芦科植物西瓜的成熟新鲜果实与芒硝经炮制加工制成的中成药。芒硝的主要成分为Na2SO4•10H2O，该物质中硫元素的化合价为______。 （3）黑火药为我国古代四大发明之一，其反应原理为2KNO3+S+3CK2S+N2+3X，X代表的物质化学式为_______。 （4）味精在pH为6~7时鲜味最强，其水溶液经120℃以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害焦谷氨酸钠。下列说法不正确的是_______。 A. 化学实验是研究问题的一种有效方法 B. 味精应避免在强的酸性或碱性较强的条件下使用 C. 味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 D. 菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康 12. 1939年我国化学家侯德榜先生提出联合制碱法，揭开索尔维法生产的秘密，实现了中国人自己制碱的梦想，使纯碱工业得到发展。其反应的原理是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO2+NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再利用碳酸氢钠的不稳定性加热分解得到纯碱、二氧化碳和水，这就是著名的“侯氏制碱法”。请回答： （1）制碱采用的饱和食盐水中的溶质由______(填“分子”、“原子”“离子”)构成。 （2）向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，发现溶液_____(填现象)，说明碳酸钠溶液呈碱性。 （3）碳酸氢钠分解的化学方程式为________。 （4）写出副产物氯化铵在生产和生活中的用途：______(任写一种即可)。 13. 如图为中国空间站再生生活保障系统示意图： （1）“温湿度控制子系统”产生冷凝水过程发生_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“电解制氢子系统"中，负极产生的气体与正极产生气体的质量比是______。 （3）“二氧化碳去除子系统"通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的部分CO2，同时生成水和物质X，X的化学式为_______。 （4）“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了反应的化学方程式为_______。 14. 如图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题： （1）将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3_______(填“＞”、“＜”、“=”)NaCl。 （2）图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质后，试管中的固体增加，则加入的物质可能是_______(填字母序号)。 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠固体 C. 冰块 D. 生石灰 （3）60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。 ①ts时，烧杯中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，烧杯中溶液的质量为_______g。 15. 转化观是化学观念的重要内容，构建物质转化关系是实现知识结构化的重要途径。下列物质存在如图转化关系： 其中：C是参与光合作用的一种气体，B属于金属氧化物。请回答： （1）A的俗名为_______(任写一种即可)，操作I的名称为_______。 （2）反应①为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应②出现的实验现象为________，反应③的化学方程式为_______。 三、实验与探究题：(本题共2小题，共15分) 16. 请根据如图提供装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）利用E装置收集氧气时，气体从导管________(填“a”或“b”)口进入。若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为______。 （3）实验室利用B和C装置都可以制备CO2，使用装置C的优点是_______。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示： 烧杯内溶液pH变小的原因是_______。 （5）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，与水反应生成NH3•H2O。实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是______(填序号)，不能用装置D收集氨气的原因是_______。 17. 科技小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂铁粉的“锈蚀和影响因素 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是_______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：______(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是_______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明_______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示： 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是_______。计算这包“脱氧剂”中Fe2O3•nH2O的n=_______。 四、计算题：(本题1小题，共5分) 18. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为_____。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临洮县2024年中考第二次诊断模拟试卷 物理、化学综合试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Ca-40 一、选择题：(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是 A. 自制简易净水器 B. 自制“叶脉书签” C. 自制汽水 D. 用蜡烛自制炭黑 【答案】A 【解析】 【详解】A、自制简易净水器没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、自制叶脉书签过程中，其中叶肉与碱反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成，属于化学变化，不符合题意； D、用蜡烛自制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 物质具有多样性，分类是认识和研究物质的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是 A. 干冰和冰都属于氧化物 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 食醋和白酒都属于混合物 D. 煤和天然气都属于不可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；冰是固态水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A分类正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B分类错误； C、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；白酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，故C分类正确； D、煤和天然气都属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故D分类正确； 故选：B。 3. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展新能源电车，减少汽油的使用 B. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” C. 煤炭脱硫处理，能有效减少酸雨的产生 D. 禁止使用农药化肥，保护水体、土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力发展新能源电车，减少汽油的使用，可节约不可再生能源，符合这一主题，故选项不符合题意； B、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，有利于环境保护，符合这一主题，故选项不符合题意； C、煤炭脱硫处理，能有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，符合这一主题，故选项不符合题意； D、化肥农药可以提高农作物的产量，禁止使用农药化肥是不现实的，为了保护环境，应合理使用农药化肥，不符合这一主题，故选项符合题意； 故选：D。 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 二氧化碳能溶于水可用于灭火 B. 氢氧化钙具有碱性可用于治疗胃酸分泌过多 C. 氮气性质稳定可用作焊接金属的保护气 D. 石墨具有导电性可制作铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，故A性质与其用途不匹配； B、氢氧化钙虽然显碱性，但是腐蚀性较强，不能用来治疗胃酸过多，故B性质与其用途不匹配； C、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C性质与其用途相匹配； D、石墨质软，呈深灰色，可用于制作铅笔芯，故D性质与其用途不匹配； 故选：C。 5. 化学用语是化学学科的专用语言，下列有关化学用语说法不正确的是 A. Mg的原子结构示意图为： B. SO2表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 C. 生石灰的化学式为CaO D. 2S2-表示两个硫离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，Mg的原子结构示意图为：，A错误； B、SO2中只含有S、O两种元素，表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，B正确； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，C正确； D、硫原子容易得到两个电子变为硫离子，表示两个硫离子，D正确。 故选：A。 6. 下列有关“粗盐中难溶性杂质”的去除实验所涉及的操作叙述中不正确的是 A. 溶解过程中搅拌的目的是加速溶解 B. 过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 蒸发结晶时应在坩埚中加热溶液 D. 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的目的是防飞溅 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率，正确； B、过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，正确； C、蒸发结晶需要用到盛装溶液的仪器是蒸发皿，错误； D、蒸发时玻璃棒搅拌能够使溶液温度均匀，防止飞溅，正确。 故选：C。 7. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学观念的认识不正确的是 A. 辩证观：任何一种物质的使用都有“利"和“弊"的两个方面，氧气也不例外 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C. 元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成 D. 微粒观：铁和二氧化碳构成微粒都是分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外，氧气能支持燃烧、供给呼吸，但也会使物质发生缓慢氧化，如发生铁的锈蚀造成资源的浪费，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此，水和氢气可以相互转化，故选项说法正确； C、金刚石和石墨都由碳元素组成的，故选项说法正确； D、铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故选项说法错误； 故选：D。 8. “人工碳循环”的目的是将二氧化碳直接转化为液体燃料，使整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示： 下列说法不正确的是 A. 从价态变化角度看：该反应中氢元素的化合价发生了变化 B. 从守恒角度看：元素的种类没有改变，反应前后原子数目也不变. C. 从物质转化角度看：化学方程式为3H2+CO2H2O+CH3OH D. 从反应类型角度看：该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前氢气中氢元素化合价为0价，反应后甲醇和水中氢元素的化合价为+1，所以该反应中氢元素的化合价发生了变化，故选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，原子数目也不变，故选项说法正确； C、由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； 故选：D。 9. 除去下列物质中杂质，所选试剂及操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B MnO2 KCl 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的碳酸钠溶液、过滤 D 食盐固体 碳酸钠 加入足量稀盐酸、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意； C、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（碳酸钠过量），符合题意； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，得到食盐固体（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），不符合题意。 故选C。 10. 某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示： 下列说法不正确的是 A. 从图1可以看出：该反应过程放热 B. 从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中 C. 从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl D. 恰好反应溶液恢复至室温后pH=7 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，说明该反应为放热反应，故选项说法正确； B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误； C、20s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为NaCl、HCl，故选项说法正确； D、当两者恰好完全反应时，酸碱都没有剩余，生成的氯化钠是强酸强碱盐在溶液中呈中性，所以溶液的pH=7，故选项说法正确。 故选B。 二、填空与简答题：本题5小题，共15分 11. 化学与生产生活密切相关。请回答： （1）牛奶中富含的营养物质是蛋白质。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒。用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于______(选填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 （2）西瓜霜为葫芦科植物西瓜的成熟新鲜果实与芒硝经炮制加工制成的中成药。芒硝的主要成分为Na2SO4•10H2O，该物质中硫元素的化合价为______。 （3）黑火药为我国古代四大发明之一，其反应原理为2KNO3+S+3CK2S+N2+3X，X代表的物质化学式为_______。 （4）味精在pH为6~7时鲜味最强，其水溶液经120℃以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害的焦谷氨酸钠。下列说法不正确的是_______。 A. 化学实验是研究问题的一种有效方法 B. 味精应避免在强的酸性或碱性较强的条件下使用 C. 味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 D. 菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康 【答案】（1）C （2）+6 （3）CO2 （4）C 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯塑料属于有机合成材料，故选：C； 【小问2详解】 Na2SO4•10H2O中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+(-2)×4+0×10=0，解得x=+6； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个钾原子、2个氮原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，反应后有2个钾原子、2个氮原子、1个硫原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3个X分子中含3个碳原子、6个氧原子，1个X分子中含1个碳原子、2个氧原子，则X代表的物质化学式为CO2； 【小问4详解】 A、化学实验是研究问题的一种有效方法，故选项说法正确； B、味精在pH为6～7时鲜味最强，所以味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，故选项说法正确； C、味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； D、味精的水溶液120℃以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害的焦谷氨酸钠，所以菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康，故选项说法正确； 故选：C。 12. 1939年我国化学家侯德榜先生提出联合制碱法，揭开索尔维法生产的秘密，实现了中国人自己制碱的梦想，使纯碱工业得到发展。其反应的原理是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO2+NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再利用碳酸氢钠的不稳定性加热分解得到纯碱、二氧化碳和水，这就是著名的“侯氏制碱法”。请回答： （1）制碱采用的饱和食盐水中的溶质由______(填“分子”、“原子”“离子”)构成。 （2）向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，发现溶液_____(填现象)，说明碳酸钠溶液呈碱性。 （3）碳酸氢钠分解的化学方程式为________。 （4）写出副产物氯化铵在生产和生活中的用途：______(任写一种即可)。 【答案】（1）离子 （2）变红色 （3） （4）用作化肥 【解析】 【小问1详解】 制碱采用的饱和食盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。故填：离子。 【小问2详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中不变色，故向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，发现溶液变红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。故填：变红色。 【小问3详解】 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 副产物氯化铵中含有氮元素，是一种氮肥，能促进植物生长，在生产和生活中可用作化肥。故填：用作化肥。 【点睛】本题难度不大，主要考查纯碱制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13. 如图为中国空间站再生生活保障系统示意图： （1）“温湿度控制子系统”产生冷凝水过程发生_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“电解制氢子系统"中，负极产生气体与正极产生气体的质量比是______。 （3）“二氧化碳去除子系统"通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的部分CO2，同时生成水和物质X，X的化学式为_______。 （4）“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）物理变化 （2）1:8 （3）Li2CO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 “温度控温子系统”将人呼出的水蒸气转化为冷凝水，过程中水分子没有发生变化，属于物理变化，故填：物理变化； 【小问2详解】 “电解制氢子系统"中发生的是电解水，电解水负极产生氢气，正极产生氧气，H2O中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：16=1:8，水中氢元素全部转化为氢气，氧元素全部转化为氧气，水中氢氧元素的质量比就是生成氢气和氧气的质量比，故填：1:8； 【小问3详解】 氢氧化锂是碱类物质，与二氧化碳反应会生成水和碳酸盐，故氢氧化锂和二氧化碳反应会生成水和氢氧化锂，根据氢氧化锂中锂离子与氢氧根离子个数比为1:1可知锂元素化合价为+1，碳酸锂中碳酸根离子化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，锂离子和碳酸根离子个数比为2:1，写作Li2CO3，故填：Li2CO3； 【小问4详解】 图中可知“二氧化碳还原子系统”中氢气和二氧化碳反应生成了甲烷和水，故填：。 14. 如图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题： （1）将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3_______(填“＞”、“＜”、“=”)NaCl。 （2）图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质后，试管中的固体增加，则加入的物质可能是_______(填字母序号)。 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠固体 C. 冰块 D. 生石灰 （3）60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。 ①ts时，烧杯中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，烧杯中溶液的质量为_______g。 【答案】（1）= （2）AC （3） ①. 饱和 ②. 41.6 【解析】 【小问1详解】 将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，溶液都是饱和溶液，且此时溶解度相等，所以溶质的质量分数a=b； 【小问2详解】 当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出，说明过程中温度降低，即加入物质后温度降低。 A、硝酸铵固体溶于水吸热，导致温度降低，故正确； B、氢氧化钠固体溶于水放热，导致温度升高，故错误； C、放入冰块导致温度降低，故正确； D、生石灰固体和水反应生成氢氧化钙，放热，导致温度升高，故错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，至ts时，开始析出晶体，则ts时，该溶液为饱和溶液； ②60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，至ts时，开始析出晶体，最终析出10g晶体；20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，则60℃时，溶液中所含溶质的质量为31.6g+10g=41.6g。 15. 转化观是化学观念的重要内容，构建物质转化关系是实现知识结构化的重要途径。下列物质存在如图转化关系： 其中：C是参与光合作用一种气体，B属于金属氧化物。请回答： （1）A的俗名为_______(任写一种即可)，操作I的名称为_______。 （2）反应①为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应②出现的实验现象为________，反应③的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 石灰石或大理石 ②. 过滤 （2）放热 （3） ①. 固体溶解，溶液由无色变成黄色 ②. 【解析】 【分析】C是参与光合作用的一种气体，则C为二氧化碳，A高温可生成C（二氧化碳）和D，D加足量水可生成E，E能与碳酸钠反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为碳酸钙，D为氧化钙，E为氢氧化钙，F为氢氧化钠，F和G反应生成I（红褐色沉淀），则I为氢氧化铁，则G为含有+3价铁离子的可溶性盐，B属于金属氧化物，B能与稀盐酸反应生成G，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则B为氧化铁，G为氯化铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为碳酸钙，俗名为石灰石或大理石； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作I可以分离难溶性固体和液体，即为过滤操作； 【小问2详解】 反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应； 【小问3详解】 反应②为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色； 反应③为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 三、实验与探究题：(本题共2小题，共15分) 16. 请根据如图提供装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）利用E装置收集氧气时，气体从导管________(填“a”或“b”)口进入。若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为______。 （3）实验室利用B和C装置都可以制备CO2，使用装置C的优点是_______。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示： 烧杯内溶液pH变小的原因是_______。 （5）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，与水反应生成NH3•H2O。实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是______(填序号)，不能用装置D收集氨气的原因是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. a ②. 澄清石灰水 （3）可随时控制反应的发生与停止 （4）氧化碳与水反应生成了碳酸 （5） ①. A ②. 氨气极易溶于水，且能与水反应 【解析】 【小问1详解】 ①为锥形瓶； 【小问2详解】 利用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气略大，气体从导管a口进入； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为澄清石灰水； 【小问3详解】 装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 将二氧化碳不断通入一定量的水中，由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使溶液的pH变小； 【小问5详解】 实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，反应物为固体，反应条件为加热，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是A；由于氨气是极易溶于水、且能与水反应，所以不能用装置D（排水法）收集氨气。 17. 科技小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂铁粉的“锈蚀和影响因素 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是_______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：______(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是_______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明_______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示： 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是_______。计算这包“脱氧剂”中Fe2O3•nH2O的n=_______。 【答案】（1） ①. 左侧液面上升到1处，右侧液面下降  ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可） （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 氯化钠溶液会加快铁的生锈 ③. 部分 （3） ①. 将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一，还能观察到的现象是：左侧液面上升到1处，右侧液面下降； 对比实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅱ中铁丝没有与水接触（干燥剂吸水），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触（吸氧剂除去了氧气），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。综上所述，得出结论：铁生锈与氧气、水有关； 生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、烤蓝等。 【小问2详解】 需要密闭容器的实验，连接好仪器后需要进行的操作是：检查装置的气密性； 根据图2信息，BC段是利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：氯化钠溶液会加快铁的生锈； t3时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量氢气，推知烧瓶内还有铁单质，说明说明铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀。 【小问3详解】 如果不继续通入氢气，生成的水蒸气部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差。所以继续通入H2的目的是：将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差； 根据图4，0~t1时间段，铁锈由Fe2O3•nH2O变为Fe2O3，质量减少50.g-4.10g=0.9g；t1~t2时间段，由Fe2O3变为Fe，质量减小4.10g-3.62g=0.48g，则质量关系有，即，解得n=5。 四、计算题：(本题1小题，共5分) 18. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为_____。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）154.0##154 （2）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为 设样品中碳酸钠的质量分数为x 答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$