精品解析：重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

重庆十一中2023-2024学年下期高二期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 未成对电子数： D. 最高正化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数越大，离子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Ca>P>O>F，故A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为F>O>P>Ca，故B正确； C．钙原子、磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为0、3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F >Ca，故C正确； D．氟元素的非金属性最强，只有负化合价，没有正化合价，故D错误； 故选D。 2. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B. 和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C. 沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 D. 的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性较大，使的极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更强，更易电离出，酸性，A正确； B．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间构型相似，都是形，的化学键类型为离子键及非极性键，的化学键类型为离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故对羟基苯甲酸沸点大于邻羟基苯甲酸沸点，C错误； D．的稳定性大于，是由于键键能大于键键能，D错误； 答案选A。 3. 下列现象与氢键无关的有 A. 、乙醇、乙酸均极易溶于水 B. 的沸点高于 C. 冰的密度比水小 D. 沸点：正戊烷大于正丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气、乙醇、乙酸均极易溶于水是因为氨气、乙醇、乙酸均能与水分子形成分子间氢键，故A不符合题意； B．乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能形成分子间氢键，故B不符合题意； C．冰的密度比水小是因为冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，导致体积膨胀，密度变小，故C不符合题意； D．正戊烷的沸点大于正丁烷是因为正戊烷的相对分子质量大于正丁烷，分子间的作用力大于正丁烷，与氢键无关，故D符合题意； 故选D。 4. 固体电解质有良好的导电能力，晶胞结构如图所示，其中 位于体心。下列说法正确的是 A. 该晶胞中 位于晶胞的顶角 B. 晶体是分子晶体 C. 周围距离最近且相等的的个数为 D. 中的键角为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图及化学式可知，棱上微粒有，为，顶角微粒有，为，体心微粒为，A错误； B．固体电解质有良好的导电能力，且构成微粒为离子，故属于离子晶体，B错误； C．周围距离最近且相等的的个数为2，C错误； D．中B为杂化，的键角为，D正确； 答案选D。 5. 下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4为正四面体结构，是极性键形成的非极性分子，N2为直线型结构，是非极性键形成的非极性分子，A错误； B．BF3为平面三角形结构，是极性键形成的非极性分子，CO2为直线型结构，是极性键形成的非极性分子，B正确； C．PCl3为三角锥形结构，是极性键形成的极性分子，H2O为V形结构，是极性键形成的极性分子，C错误； D．SO2为V形结构，是极性键形成的极性分子，NH3为三角锥形结构，是极性键形成的极性分子，D错误； 故选B。 6. 下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A. 铜受热熔化 B. 金刚石受热熔化 C. BaCl2晶体溶于水 D. 冰融化为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜属于金属晶体，受热熔化破坏的是金属键，故A项错误； B．金刚石属于共价晶体，熔化破坏的是共价键，故B项正确； C．氯化钡属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，故C项错误； D．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故D项错误； 故本题选B。 7. 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是 A. 第一电离能： B. 基态 原子的轨道表示式： C. 水分子的VSEPR模型为V形 D. 分子的空间构型为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．N原子的2p轨道半满，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常，所以第一电离能：N＞O，故A正确； B．根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式为，故B错误； C．水分子中O的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体，有2个孤电子对，空间构型为V形，故C错误； D．NH3分子中N的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为正四面体，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。 答案选A。 8. 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=2:3:3:2，则四种取代物的物质的量分别为:n(CH3Cl)=0.2mol，n(CH2Cl2)=0.3mol，n(CHCl3)=0.3mol，n(CCl4)=0.2mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.3mol+3×0.3mol+4×0.2mol=2.5mol，故选C。 9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环是介于单键与双键的特殊键，不含碳碳双键，故A项错误； B．NaCl为离子晶体，不存在分子，58.5gNaCl晶体中含有1molNa+的和1molCl－，故B项错误； C．1个二氧化碳含有4对共用电子对，二氧化碳晶体为面心立方晶胞，1个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，则1molCO2（干冰）晶胞中含有的共用电子对的数目为16NA，故C项正确； D．12g金刚石晶体的物质的量为1mol，1mol金刚石平均含有2mol碳碳单键，则含有的碳碳单键的数目为2NA，故D项错误； 故本题选C。 10. 下面排序不正确的是 A. 晶体的熔点由高到低排列 B. 熔点由高到低： C. 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅 D. 熔点由高到低： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般情况下，共价晶体的熔点高于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，组成和结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶体熔点由高到低的顺序为，故A正确； B．金属晶体中金属离子电荷越多、半径越小，金属键越强，其熔点越高，则熔点由高到低为Mg>Na>Ca，故B错误； C．共价晶体中，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确； D．离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，F-、Cl-、Br-、I-的离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，熔点由高到低顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 故选：B。 11. 下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是 A. 分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 B. 将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 C. 提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 D. 用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水和溴苯均为液体且互不相溶，因此分离水和溴苯的混合物的最佳方法是分液，故A选项错误； B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应后会产生二氧化碳，引入新杂质，故选项B错误； C．酒精和水任意比互溶，不能用无水酒精萃取碘水中的碘，故选项C错误； D．四氯化碳 (沸点为 76.75℃ )、甲苯 (沸点为 110.6℃ )，可利用沸点不同采用蒸馏进行分离，故D选项正确； 故答案选D。 12. 对于有机物分子式和结构的确定，下列说法正确的是 A. 有机物燃烧后只生成 和 的物质一定只含有碳、氢两种元素 B. 有机物的实验式、分子式一定不同 C. 某有机物的蒸气对 的相对密度是 37 ，则该有机物的相对分子质量为 74 D. 现代科技飞速发展，可以用元素分析仪便捷的确定有机物的分子式和结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧生成水的物质可以是烃或者是烃的含氧衍生物，如乙醇含有碳、氢、氧三种元素，燃烧生成的产物只有水和二氧化碳，故A错误； B．有些有机物的实验式与分子式相同，例如CH4，既是实验式也是分子式，故B错误； C．某有机物在相同状况下对空气的相对密度为37，则有机物的相对分子质量为37×2=74，故C正确； D．元素分析仪只能确定分子式，要确定结构简式还需要质谱仪、红外光谱仪，核磁共振氢谱仪等，故D错误。 答案选C。 13. 下列有机物的一氯代物有 2 种，二氯代物有 7 种的是 A. 2，2，3，3-四甲基丁烷 B. 对二甲苯 C. 1，3，5-三甲苯 D. 2-甲基丙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式为，只有种等效氢，一氯代物只有 1种，故A错误； B．对二甲苯的结构简式为，有2种等效氢，故有2种一氯代物；二氯代物情况为：，共7种，故B正确； C．1，3，5-三甲苯的结构简式为，有2种等效氢，故有2种一氯代物；其二氯代物的情况如图：、，共5种；故C错误； D．2-甲基丙烷的结构简式为，有2种等效氢，有2种一氯代物；二氯代物为，即3种，故D错误。 答案选B。 14. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，下列说法不正确的是 A. 制备乙炔的化学方程式为 B. 硫酸铜可以除去乙炔中混有的 杂质 C. 溴水褪色是因为乙炔和溴发生了加成反应 D. 酸性 溶液褪色是因为乙炔发生了氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，化学方程式为：，由于电石中含有金属硫化物、金属磷化物，故生成的乙炔中含有 杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔通入溴水中与溴发生加成反应使溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液，乙炔被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【详解】A．由上述分析可知，制备乙炔的化学方程式为 ，故A错误； B．由分析可知，由于电石中含有金属硫化物、金属磷化物，故生成的乙炔中含有 杂质，可以用硫酸铜溶液除去，故B正确； C．乙炔通入溴水中与溴发生加成反应使溴水褪色，故C正确； D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，乙炔被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 答案选A。 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有的官能团有三种 B. 该有机物最多可以与 发生加成反应 C. 该有机物分子中共面的原子数最多为 30 D. 该有机物分子中共直线的原子数为 8 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中官能团有酚羟基、碳碳三键、碳碳双键，有3种官能团，故A项正确； B．苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳三键和氢气以1:2发生加成反应，碳碳双键和氢气以1:发生加成反应，1mol该物质最多消耗9mol氢气，故B项正确； C.苯及直接连接苯环原子共平面，乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于甲烷中的氢原子被甲基和取代，中所有原子可以共平面，则该分子中最多有31个原子共平面，故C项错误； D．乙炔及苯分子中对角线上的原子共直线，该分子最多有8个原子共平面，故D项正确； 故本题选C。 16. 以烃 为原料可以发生如下的一系列反应， 在反应⑤中所生成的 的结构只有一种，下列说法不正确的是 A. 烃 的结构简式为 B. ①是取代反应，③和⑤是消去反应 C. 满足题意的 的结构简式为 D. 满足题意的D的核磁共振氢谱只有一个峰 【答案】C 【解析】 【分析】A和氯气发生取代反应生成B，B和氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，则A为CH2=CHCH3，B为CH2=CHCH2Cl，ClCH2CHClCH2Cl发生消去反应生成C，C和氯气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E的分子式为C3H3Cl3且只有一种结构，D为ClCH2CCl2CH2Cl，E为ClCH2=CClCH2Cl，C为CH2=CClCH2Cl。 【详解】A．根据以上分析知，A为CH2=CHCH3，故A正确； B．①是取代反应，③⑤是消去反应，故B正确； C．由分析可知，C为CH2=CClCH2Cl，故C错误； D．D为ClCH2CCl2CH2Cl,只有一种氢原子，所以D的核磁共振氢谱只有一个峰，故D正确。 答案选C。 第II卷 17. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： ；。 （1） 中含有的官能团名称为___________。 （2）H名称为___________。 （3）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （4）写出①过程的反应方程式___________。 （5）D 的结构简式为___________； I 的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为___________。 （6）烃 为苯的同系物，一定质量的 完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ； 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 ，则 的分子式为___________；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有___________种。 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键(氯原子) （2）甲苯 （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） （5） ①. ②. （6） ①. C10H14 ②. 4 【解析】 【分析】由反应条件可知B发生还原反应生成C，则B为，A和CH2=CHCl发生取代反应生成B，A为，苯和Br2发生取代反应生成E为，E和浓硫酸发生取代反应生成F为，F和氢气发生加成反应生成G，苯和一氯甲烷发生取代反应生成H，H和氯气发生取代反应生成I且I的核磁共振氢谱为3组峰，则I为，I和酸性高锰酸钾溶液溶液发生氧化反应生成，据此分析解题。 【小问1详解】 根据CH2=CHCl 结构可知，CH2=CHCl 的官能团有碳碳双键、碳氯键(氯原子)，故答案碳碳双键、碳氯键(氯原子)。 【小问2详解】 H属于苯的同系物，名称为甲苯，故答案为甲苯。 【小问3详解】 反应③为，苯环上的氢原子被磺基取代生成，为取代反应，故答案为取代反应。反应⑤为I和酸性高锰酸钾溶液溶液发生氧化反应生成J， ，则该反应为氧化反应，故答案为氧化反应。 【小问4详解】 由反应条件可知B发生还原反应生成C，则B为，A和CH2=CHCl发生取代反应生成B，A为，A由苯环硝化得来，生成的化学方程式为：，故答案为。 【小问5详解】 ①C发生加聚反应生成D，化学方程式为：n，D的结构简式为；I的核磁共振氢谱为3组峰，说明I为对称的结构，结构简式为，名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，故答案为：；。 【小问6详解】 烃Y燃烧生成的， ，故烃Y中碳氢比为0.1:0.14=5:7，Y的最简式为C5H7，设Y的分子式为CaH2a-6，故a:(2a-6)=5:7，解得a=10，故A分子式为C10H14。其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：、、、共4种，故答案为：C10H14；4。 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 ① 的价电子排布图为___________。 ②乳酸分子()中 键与 键的数目之比为___________。 （2）硝普钠 可用于治疗急性心率衰竭。 ①硝普钠中 的配位数为___________。 ②硝普钠中不存在的化学键有___________(填序号)。 a．离子键 b．金属键 c． 配位键 d．极性共价键 （3）咔唑 ()，)用于制备靶向Fe2+荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是___________，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑___________ (填"> "、"<"、"=")。 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料化学式是___________。 ②该晶胞参数分别为 a ，该晶体密度___________( 用 表示阿伏加德罗常数 ) 【答案】（1） ①. ②. 11：1 （2） ①. 6 ②. b （3） ①. 咔唑中存在分子间氢键 ②. < （4） ①. KFe2Se2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是26号元素，Fe2+价层电子排布式为3d6，价电子排布图为：； ②单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，乳酸分子()中σ键与π键的数目之比为11：1； 【小问2详解】 ①由硝普钠化学式(Na2[Fe(CN)5(NO)]•2H2O)可知，Fe2+与5个CN-、1个NO形成配位键，硝普钠中Fe2+的配位数为6； ②硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)]•2H2O)存在阴阳离子，即存在离子键，NO中存在极性共价键，Fe2+与CN-、NO形成配位键，不存在金属键，故答案为：b； 【小问3详解】 咔唑可形成分子间氢键，沸点升高；咔唑分子中所有原子共平面，存在大π键，N原子电子云密度减小，给出孤电子对能力比NH3弱，咔唑与Fe2+的配位能力比NH3弱； 【小问4详解】 ①由晶胞结构和xy平面投影图可知，K位于顶点和体内，个数为8×+1=2，Fe位于面上，个数为8×=4，Se位于棱上和体内，8×+2=4，K：Fe：Se=2：4：4=1：2：2，故化学式为KFe2Se2； ②晶胞质量为g，晶胞体积为(a2c×10-21)cm3，晶体密度ρ===g/cm3。 19. 根据题意回答下列问题。 ．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。 （1）用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应： ① ② ③ 则 ___________(用 表示)。 （2）常温下氨浸水合肼还原法浸取 ，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为___________。 II． 下，分别向体积均为 的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入、0.8mol B，发生反应 ， 两容器中 的转化率随时间的变化如图所示。 （3）曲线 1 对应的是___________(填"甲“或”乙”)容器。 （4）a点的v正 ___________b点的v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是___________。 ①容器内压强保持不变 ② 的浓度不变 ③容器内密度保持不变 ④单位时间内生成 ，同时消耗 （6） 下，该反应的平衡常数 ___________。 【答案】（1） （2）AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O （3）乙 （4）大于 （5）③④ （6）(或者0.19) 【解析】 【小问1详解】 反应②-反应①得反应③，则 K3=。 【小问2详解】 氨水溶解 AgCl ，生成[Ag(NH3)2]+，反应的离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O。 【小问3详解】 该反应放热，曲线 1 反应速率快，且平衡时A的转化率低，所以曲线 1 对应的是乙容器。 【小问4详解】 a点温度高于b点，所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率，b点还没有达到平衡，所以b点的正反应速率大于其逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。 【小问5详解】 该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以甲容器压强不变不能说明达到平衡状态，故①不选；D为固体，浓度一直不变，故 D 的浓度不变不可以说明反应达到平衡状态，故②不选；容器体积恒定，所以容器内气体密度只和气体质量有关，该反应中D为固体，所以在平衡建立过程中，混合气体总质量是变量，当容器内气体密度保存不变时，反应达到平衡状态，故③选；单位时间内生成 0.1 mol A ，同时消耗 0.1 mol B，即正逆反应速率相等，可以证明反应达到平衡状态，故④选，故选③④。 【小问6详解】 T∘C 下，达到平衡时，A的转化率为25%，列三段式： 该反应的平衡常数 K==0.19。 20. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。 （1）Z的基态原子电子排布式为___________。 （2）上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号)___________。 （3）分子空间构型为___________，属于___________ (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为___________。 （4）化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①位于周期表___________区。 ②中，a:b=___________。 【答案】（1）1s22s22p4 （2）B （3） ①. 平面三角形 ②. 非极性 ③. sp3 （4） ①. ds ②. 6:1 【解析】 【分析】X基态原子的电子排布式为，X原子序数为30，元素，位于第四周期、第ⅡB族，基态原子的电子排布式为，Y为S元素，的原子原子结构示意图为，Z为O元素，元素核外有5个电子为B元素，位于第二周期，为第二周期原子半径最小的主族元素为F元素。 【小问1详解】 由上述分析可知，Z为O元素，基态原子电子排布式为； 故答案为：； 【小问2详解】 非金属元素有Y为S元素，Z为O元素，为B元素，为F元素，其中非金属性越弱电负性越小，故B元素电负性最小； 故答案为：B； 【小问3详解】 为，B原子价层电子对数为3，杂化方式为，分子的空间构型为平面三角形，结构对称属于非极性分子；为，B原子价层电子对数为4，杂化方式为； 故答案为：平面三角形；非极性；； 【小问4详解】 X为元素，位于第四周期、第ⅡB族，属于ds区；根据晶胞结构可知，位于顶角及面心有个，黑球为或位于体内，共有7个，即，根据化合价代数和为零，则，解得a=6，b=1，即有6个，有1个，故； 故答案为：ds；6:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆十一中2023-2024学年下期高二期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 未成对电子数： D. 最高正化合价： 2. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B. 和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C. 沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 D. 的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 3. 下列现象与氢键无关的有 A. 、乙醇、乙酸均极易溶于水 B. 的沸点高于 C. 冰的密度比水小 D. 沸点：正戊烷大于正丁烷 4. 固体电解质有良好的导电能力，晶胞结构如图所示，其中 位于体心。下列说法正确的是 A. 该晶胞中 位于晶胞的顶角 B. 晶体是分子晶体 C. 周围距离最近且相等的的个数为 D. 中的键角为 5. 下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A. 铜受热熔化 B. 金刚石受热熔化 C. BaCl2晶体溶于水 D. 冰融化为水 7. 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是 A. 第一电离能： B. 基态 原子轨道表示式： C. 水分子的VSEPR模型为V形 D. 分子空间构型为平面三角形 8. 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为 A. B. C. D. 9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 10. 下面排序不正确是 A. 晶体的熔点由高到低排列 B. 熔点由高到低： C. 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅 D. 熔点由高到低： 11. 下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是 A. 分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 B. 将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 C. 提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 D. 用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物 12. 对于有机物分子式和结构的确定，下列说法正确的是 A. 有机物燃烧后只生成 和 的物质一定只含有碳、氢两种元素 B. 有机物的实验式、分子式一定不同 C. 某有机物的蒸气对 的相对密度是 37 ，则该有机物的相对分子质量为 74 D. 现代科技飞速发展，可以用元素分析仪便捷的确定有机物的分子式和结构简式 13. 下列有机物的一氯代物有 2 种，二氯代物有 7 种的是 A. 2，2，3，3-四甲基丁烷 B. 对二甲苯 C. 1，3，5-三甲苯 D. 2-甲基丙烷 14. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，下列说法不正确的是 A. 制备乙炔的化学方程式为 B. 硫酸铜可以除去乙炔中混有的 杂质 C. 溴水褪色是因为乙炔和溴发生了加成反应 D. 酸性 溶液褪色是因为乙炔发生了氧化反应 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有的官能团有三种 B. 该有机物最多可以与 发生加成反应 C. 该有机物分子中共面的原子数最多为 30 D. 该有机物分子中共直线的原子数为 8 16. 以烃 为原料可以发生如下的一系列反应， 在反应⑤中所生成的 的结构只有一种，下列说法不正确的是 A. 烃 的结构简式为 B. ①是取代反应，③和⑤是消去反应 C. 满足题意的 的结构简式为 D. 满足题意的D的核磁共振氢谱只有一个峰 第II卷 17. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： ；。 （1） 中含有的官能团名称为___________。 （2）H的名称为___________。 （3）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （4）写出①过程的反应方程式___________。 （5）D 的结构简式为___________； I 的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为___________。 （6）烃 为苯的同系物，一定质量的 完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ； 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 ，则 的分子式为___________；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有___________种。 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 ① 的价电子排布图为___________。 ②乳酸分子()中 键与 键的数目之比为___________。 （2）硝普钠 可用于治疗急性心率衰竭。 ①硝普钠中 的配位数为___________。 ②硝普钠中不存在的化学键有___________(填序号)。 a．离子键 b．金属键 c． 配位键 d．极性共价键 （3）咔唑 ()，)用于制备靶向Fe2+荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是___________，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑___________ (填"> "、"<"、"=")。 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是___________。 ②该晶胞参数分别为 a ，该晶体密度___________( 用 表示阿伏加德罗常数 ) 19. 根据题意回答下列问题。 ．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。 （1）用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应： ① ② ③ 则 ___________(用 表示)。 （2）常温下氨浸水合肼还原法浸取 ，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为___________。 II． 下，分别向体积均为 的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入、0.8mol B，发生反应 ， 两容器中 的转化率随时间的变化如图所示。 （3）曲线 1 对应的是___________(填"甲“或”乙”)容器。 （4）a点的v正 ___________b点的v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是___________。 ①容器内压强保持不变 ② 的浓度不变 ③容器内密度保持不变 ④单位时间内生成 ，同时消耗 （6） 下，该反应的平衡常数 ___________。 20. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。 （1）Z的基态原子电子排布式为___________。 （2）上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号)___________。 （3）分子空间构型为___________，属于___________ (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为___________。 （4）化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①位于周期表___________区。 ②中，a:b=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $