第1章 化学反应的热效应 练习题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》练习题 一、单选题 1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．所有的放热反应不需要加热就能进行反应 B．浓稀释是放热反应 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 2．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=+890.3kJ•mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=—890.3kJ•mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=—890.3kJ•mol-1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=—571.6kJ•mol-1 A．仅有① B．仅有②④ C．仅有② D．全部符合要求 3．相同条件下，有下列三个热化学方程式： (1)   kJ⋅mol (2)   kJ⋅mol (3)   kJ⋅mol 则、、的关系正确的是 A． B． C． D． 4．，有关物质的能量转化图如图，又已知是的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是      A．时，单质的标准燃烧热： B．若的摩尔质量为，则的热值为 C．转化Ⅱ的热化学方程式为： D．由的热化学方程式为： 5．下列说法正确的是 A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应 B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol C．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同 D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol 6．下引各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH2 ③S(g)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH1　S(s)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1　CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 7．已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A．冰融化为水时，需要吸收热量 B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 8．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．工业合成氨 C．溶液与盐酸反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 9．下列说法正确的是 A．在中性溶液中能大量共存：、、、 B．含有大量能大量共存：、、、 C．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：， D．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ 10．101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH C．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH 11．下列说法正确的是 A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ/mol，则O3比O2稳定 B．已知CO(g)的标准燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)   ΔH=+566.0kJ·mol-1 C．已知中和热为57.3kJ/mol，则反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/mol D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ/mol 12．人类的发展离不开科技的进步，下列关于我国科学成就的说法错误的是 A．亚运会采用零碳甲醇作为主火炬燃料，该技术有利于实现“碳中和” B．逆袭全球的新能源汽车电池工作时能量转换形式为化学能→电能 C．超音速客机使用的燃料航空煤油是混合物 D．刷新了世界记录的“人造太阳”以氘为燃料，氕和氘互为同素异形体 13．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是 A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-285.8 kJ⋅mol-1 二、填空题 14．依据事实写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。 15．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的 ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 。 A． B． C．    D． 16．填空。 (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 (2)火箭发射时可用肼()为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：  ；  ；则和反应的热化学方程式为 。 (3)根据下图写出热化学方程式 。 (4)加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变 (填“是”或“否”)。 17．Ⅰ．回答下列问题： (1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图： ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。 (2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a= 。 Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 (3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图： ①装置E中发生反应的化学方程式为 。 ②装置D中碱石灰的作用是 。 (4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ) 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 (填字母)。 A．1.3       B．1.6    C．1.8 18．热值 (1)定义：在101 kPa， 物质完全燃烧所放出的热量。 (2)单位： 。 (3)热值与标准燃烧热的换算： 如甲烷的热值为55.6kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热为 。 19．I．写出对应的反应热和热化学方程式 (1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热ΔH= 。 (2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O(1)，则反应放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是 。 Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。 20．根据信息回答下列问题 Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得)。 (1)反应的热化学方程式为 。 (2)又已知   kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (4)如图是和反应生成1 mol 过程中能量的变化示意图，请写出1 mol 和反应的热化学方程式： 。 (5)若已知下列数据： 化学键 键能/kJ·mol 435 943 根据表中及图中数据计算键的键能是 kJ·mol。 21．已知： ① ② ③ 请回答下列问题： (1)反应物的总能量大于生成物的总能量的是 （填标号）。 (2)表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式为 。 (3)常温下，将由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量。 ①混合气体中和的物质的量之比为 。 ②混合气体中完全燃烧放出的热量为 。若用溶液完全吸收生成的，则消耗的物质的量为 ～ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．反应的反应条件与反应的热效应是两个概念，两者没有必然关系，有些放热反应需要加热才能引发，某些吸热反应，在室温下不用加热也可以发生，A错误； B．浓稀释过程为物理变化，不是放热反应，B错误；    C．同温同压下，反应的△H只与反应的反应物和生成物状态有关，与反应途径和条件无关，C错误； D．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关，D正确； 故选D。 2．B 【详解】由101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量可知，氢气的燃烧热ΔH=—285.8kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=—571.6 kJ/mol，由101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890.3kJ的热量可知，甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890.3 kJ/mol，则②④正确，故选B。 3．B 【详解】燃烧反应放出热量，三个热化学方程式均表示反应放热，，①与②相比较，为液态，燃烧放出的热量越少，则②反应放出的热量比①多，即；①和③相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则①反应放出的热量比③放出的热量多，即，故有，综上所述故选B。 4．C 【详解】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成的稳定氧化物放出的热量，所以的标准燃烧热：，故A正确； B．转化Ⅱ为和生成放出热量，若的摩尔质量为，则的热值为，故B正确； C．转化Ⅱ为和生成放出热量，则和生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为：，故C错误； D．根据图知，反应转化为时放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以由转化为的热化学方程式为：，故D正确； 故选：。 5．C 【详解】A．某化学反应在常温就能发生，不一定能说明该反应是放热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应是吸热反应，在常温下也能进行，A项错误； B．H2的燃烧热是指1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，所以H2的燃烧热应为285.8kJ/mol，B项错误； C．由于反应热只与反应物、生成物的状态和物质的量的多少有关，与反应途径无关，因此同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同，C项正确； D．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水所释放的热量。该反应生成了2mol水，并且反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸根和钡离子结合生成沉淀会放出热量，所以该反应△H>-2×57.3 kJ/mol，D项错误； 答案选C。 6．C 【详解】①因CH4(g)与O2(g)反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＜△H2，故正确； ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，因水由液态变成气态，吸收热量，所以△H1>△H2，故错误； ③硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以△H1<△H2，故正确； ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H1＞0，CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H2＜0，所以△H1＞△H2，故错误。 符合题意的有①③，故选C。 7．C 【详解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化为水时需要吸收热量，故A正确； B．冰变为水蒸气只是分子间距离改变了，并未改变分子内部的化学键，所以1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变，故B正确； C．燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，故C错误； D．△H的单位中“mol-1”是反应进度的单位，指每摩尔反应，故D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A项不符合题意； B．工业合成氨属于放热反应，B项不符合题意； C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和，属于中和反应，该反应为放热反应，C项不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D项符合题意； 故选D。 9．D 【详解】A．水解的方程式为：使溶液显酸性，在中性环境下不能大量共存，A错误； B．、、三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成气态水时放出热量减小，C错误； D．稀氨水电离时要吸收热量，导致最终放出的热量小于57.3KJ，D正确； 故本题选D。 10．D 【分析】燃烧热指1mol物质与氧气进行充分燃烧，产生稳定产物时放出的热量。 【详解】A．反应C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH中，产物为CO，表明燃烧不充分，则ΔH不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH中，反应产物水呈气态，不符合燃烧热的定义，B不符合题意； C．反应Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH中，助燃剂为Cl2，不是O2，不符合燃烧热的定义，C不符合题意； D．反应C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) ΔH中，乙醇在O2中完全燃烧，C元素转化为CO2、H元素转化为H2O(l)，此时的反应热属于燃烧热，D符合题意； 故选D。 11．B 【详解】A．根据盖斯定律，可以得到，由变为的化学反应为吸热反应，氧气的能量更低，则氧气比臭氧稳定，A项错误； B．CO(g)的标准燃烧热：，，B项正确； C．生成放热，则，C项错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则热化学方程式，D项错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．亚运会主火炬燃料零碳甲醇是利用从空气中捕捉到的与工业生产的氢气合成，所以该技术有利于实现碳中和，故A项正确； B．新能源汽车电池工作时能量转换形式：化学能→电能，故B项正确； C．超音速客机使用的燃料航空煤油是混合物，故C项正确； D．氕和氘互为同位素，故D项错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．化学反应就是化学变化，其基本特征是有新物质产生。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物的化学键同时产生生成物的化学键，断键吸收能量，成键要释放能量，因此化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，A正确； B．应用盖斯定律，不仅能够计算可以直接发生化学反应不容易测定的反应热，也可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确； C．反应热与反应条件无关，只与反应物与生成物的能量有关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，C正确； D．反应过程中放出的能量多少不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，2 g H2的物质的量是1 mol，其完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出热量Q=2×285.8 kJ=571.6 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-571.6 kJ⋅mol-1，D错误； 故合理选项是D。 14．(1) (2) 【详解】（1）1mol乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：； （2）23gNO2物质的量为： ，当生成2molNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为： 15． A 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能 【详解】根据盖斯定律，总反应的。总反应、反应②是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应①为慢反应，反应①的活化能比反应②的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能。 16．(1) (2) (3) (4)否 【详解】（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式：； （2）已知：①  ； ②  ； 由盖斯定律可知，-①+②×2得：； （3）由图可知，氮气和氧气生成2mol一氧化氮，吸收热量182.6kJ，热化学方程式：； （4）加入催化剂改变反应的速率，但是不会改变反应的反应热。 17．(1) 放热 (aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =-346kJ/mol (2)369 (3) 4NH3+6NO5N2+6H2O 干燥NO和NH3的混合气体 (4)A 【分析】(3)由实验装置图可知，A中产生NH3，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，B中产生NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，经过C装置充分混合和D装置干燥后进入E装置中，发生反应即NO和NH3催化反应生成N2和H2O，最后经过装置F进行尾气处理，据此分析解题。 【详解】（1）①由题干图示信息可知，第一步反应的反应物总能量高于生成物总能量，则第一步反应是放热反应，故答案为：放热； ②由题干图示信息可知，第一步反应的热化学方程式为：(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =-273kJ/mol，第二步反应的热化学方程式为：(aq)+ (g)= (aq) =-73kJ/mol，则两步反应相加即得到1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式，(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，根据盖斯定律可知，=+=(-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol，故答案为：(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =-346kJ/mol； （2）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102kJ·mol-1，故有ΔH=E(H-H)+E(Br-Br)-2E(H-Br)=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol=-102kJ/mol，即得a=369，故答案为：369； （3）①由分析可知，装置E中发生反应为NO和NH3反应生成N2和H2O，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O； ②由分析可知，装置D中碱石灰的作用是干燥NO和NH3的混合气体，故答案为：干燥NO和NH3的混合气体； （4）由已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)信息可知，NO过量的话，不能被Na2CO3溶液完全吸收，NO2过量的话，可以被Na2CO3溶液完全吸收，当NO、NO2的物质的量之比为1:1时，平均组成为NO1.5，即x≥1.5时，能够被Na2CO3溶液完全吸收，而x＜1.5时，不能被Na2CO3溶液完全吸收，故x的值不可能是1.3，故答案为：A。 18． 1g kJ·g－1 ΔH＝－889.6 kJ·mol－1或889.6 kJ·mol－1 【详解】热值是指：在101 kPa，1g物质完全燃烧所放出的热量，单位是kJ·g－1，甲烷的热值为55.6kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热为。 19．(1) (2) (3)AD (4) > 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 (5) < < 【详解】（1）1mol H2在O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的燃烧热，因此则H2的燃烧热ΔH=； （2）根据题干信息可知0.5mol CH4在O2完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式：； （3）A项，HC1、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用表示，故选A项；D项，NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用，故选D项； B项，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为，故不选B项；C项，醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，故不选C项；E项，Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，故不选E项；综上所述，本题正确答案为AD； （4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O(1)，除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于57.3kJ； （5）根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应ΔH<0，而ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能。 20．(1) (2) (3)对环境无污染 (4) (5) 【详解】（1）根据题干信息可知，； （2）由于 kJ/mol，16g液态肼为0.5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量：； （3）因为该反应生成物为氮气和水蒸气，所以产物不会造成环境污染； （4）根据图示，1 mol 和反应，热化学方程式：； （5）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，假设键能为x，得，解得； 21．(1)①③ (2) (3) 1：1 841.8 1.5 3 【详解】（1）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，∆H<0为放热反应，即选①③； （2）根据盖斯定律，反应①+②+③可得硫化氢的燃烧热的热化学方程式为； （3）1mol在足量氧气中充分燃烧放出285.8kJ能量，1mol充分燃烧放出561.2kJ能量，假设混合气体中含xmol、ymol，可得2x+34y=54、285.8x+561.2y=1270.5，解得x=1.5，y=1.5， ①混合气体中和的物质的量之比为1.5：1.5=1:1； ②混合气体中完全燃烧放出的热量为1.5mol×561.2kJ/mol=841.8kJ；1.5反应生成1.5mol，根据2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，则消耗的物质的量为1.5mol～3molNaOH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$