03 考点三 离子方程式正误的判断-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）

化学upupup 高考化学讲义 《专题三 化学基本理论与概念》 03 【基础知识】离子反应 【基础知识】离子反应 考点三　离子方程式正误的判断 【考点分析】 一、离子方程式正误判断的审题要点 两易：易溶于水、易电离可拆。 两守恒：原子守恒、电荷守恒。 两查：是否漏写、是否不符合客观实际。 两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量；注意五种符号（↓、↑、→、===、） 二、离子方程式正误判断的“陷阱”突破 1．判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)（2021·全国乙卷）过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　) (3)（2021·广东卷）铜丝插入热的浓硫酸中：：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑(　　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　) (6)（2023·浙江卷）向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：(　　) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　) (8)（2023·浙江卷）铜与稀硝酸：(　　) (9)（2022·全国甲卷）硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑(　　) (10)（2022·全国甲卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH(　　) (11)（2021·广东卷）H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2(　　) (12)（2020·新课标Ⅲ）向CaCl2溶液中通入CO2：(　　) (13)（2020·新课标Ⅲ）向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： (　　) (14)（2020·江苏卷）AgNO3溶液中加入过量浓氨水：(　　) (15)(2021·全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（或Al3＋＋4OH－===AlO2－+2H2O）(　　) (16)AlCl3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ 2．判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱 (1)（2021·全国乙）氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)（2020·江苏卷）Cl2通入水中制氯水：Cl2 +H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ (　　) (3)（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：(　　) (4)（2020·浙江卷）溶液中滴加稀氨水：(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(　　) (7)（2020·浙江卷）电解MgCl2水溶液：(　　) 3．判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱 (1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　) (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　) (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　) (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　) 4．判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱 (1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) 5．判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) (7)（2021·广东卷）Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑(　　) (8)（2020·江苏卷）NO2通入水中制硝酸：(　　) 6．判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱 (1)（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-(　　) (2)向Na[Al(OH)4]（或NaAlO2]）溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O（或2AlO2－＋CO2+3H2O===2Al(OH)3↓＋CO）(　　) (3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) (4)（2022·湖南卷）溶液与少量的溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　) (5)（2022·全国甲卷）硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO(　　) (6)（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(　　) (7)（2020·新课标Ⅲ）用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:(　　) (8)（2020·新课标Ⅲ）同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： (　　) (9)（2020·浙江卷）溶液与少量溶液反应：(　　) 【题组练习】 1、（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 2、（2023北京卷，6）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A．Cl2制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 3、（2023 重庆卷，2）下列离子方程式中，错误的是（ ） A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 4、（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：浓硫酸 加热 5、(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 6、（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ） A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 7、(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 8、(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 9、（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 10、（2019江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 11、（2019天津卷） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 12、（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 13、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 14、下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 15、(2022·梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是(　　) A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2＋OH－===HSO B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2＋H2O＋CO===2HCO D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋ 第 1 页 共 32 页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学upupup 高考化学讲义 《专题三 化学基本理论与概念》 03 【基础知识】离子反应 【基础知识】离子反应 考点三　离子方程式正误的判断 【考点分析】 一、离子方程式正误判断的审题要点 两易：易溶于水、易电离可拆。 两守恒：原子守恒、电荷守恒。 两查：是否漏写、是否不符合客观实际。 两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量；注意五种符号（↓、↑、→、===、） 二、离子方程式正误判断的“陷阱”突破 1．判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)（2021·全国乙卷）过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　) (3)（2021·广东卷）铜丝插入热的浓硫酸中：：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑(　　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　) (6)（2023·浙江卷）向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：(　　) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　) (8)（2023·浙江卷）铜与稀硝酸：(　　) (9)（2022·全国甲卷）硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑(　　) (10)（2022·全国甲卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH(　　) (11)（2021·广东卷）H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2(　　) (12)（2020·新课标Ⅲ）向CaCl2溶液中通入CO2：(　　) (13)（2020·新课标Ⅲ）向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： (　　) (14)（2020·江苏卷）AgNO3溶液中加入过量浓氨水：(　　) (15)(2021·全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（或Al3＋＋4OH－===AlO2－+2H2O）(　　) (16)AlCl3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×　(16)× 2．判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱 (1)（2021·全国乙）氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)（2020·江苏卷）Cl2通入水中制氯水：Cl2 +H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ (　　) (3)（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：(　　) (4)（2020·浙江卷）溶液中滴加稀氨水：(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(　　) (7)（2020·浙江卷）电解MgCl2水溶液：(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 3．判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱 (1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　) (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　) (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　) (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 4．判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱 (1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)× 5．判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) (7)（2021·广东卷）Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑(　　) (8)（2020·江苏卷）NO2通入水中制硝酸：(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　 6．判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱 (1)（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-(　　) (2)向Na[Al(OH)4]（或NaAlO2]）溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O（或2AlO2－＋CO2+3H2O===2Al(OH)3↓＋CO）(　　) (3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) (4)（2022·湖南卷）溶液与少量的溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　) (5)（2022·全国甲卷）硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO(　　) (6)（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(　　) (7)（2020·新课标Ⅲ）用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:(　　) (8)（2020·新课标Ⅲ）同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： (　　) (9)（2020·浙江卷）溶液与少量溶液反应：(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)× 【题组练习】 1、（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 2、（2023北京卷，6）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A．Cl2制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【解析】食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。 3、（2023 重庆卷，2）下列离子方程式中，错误的是（ ） A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【解析】石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误。 4、（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：浓硫酸 加热 【答案】B 【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； 5、(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 【答案】　B 【解析】　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 6、（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ） A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意。 7、(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 【答案】　D 【解析】　类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 8、(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 【答案】　D 【解析】　饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。 9、（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误。 10、（2019江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，B错误；室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，C错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D错误。 11、（2019天津卷） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。 12、（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。 13、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 【答案】　C 【解析】　少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B错误；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s)，C正确。 14、下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 【答案】　D 【解析】　醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。 15、(2022·梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是(　　) A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2＋OH－===HSO B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2＋H2O＋CO===2HCO D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋ 【答案】A 【解析】二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2＋OH－===HSO，故A项正确；大理石与盐酸接触，反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B项错误；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2＋H2O＋2Na＋＋CO===2NaHCO3↓，故C项错误；铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D项错误。 第 1 页 共 32 页 学科网（北京）股份有限公司 $$