黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024届高三下学期五模化学试题

2024届高三第五次(化学)模拟考试试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 Ga-70 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是 A. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2 B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 C. 三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm以下 D. 氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 2-丁烯的键线式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态氧原子核外电子轨道表示式： 3. 25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中转移电子的数目为 B. 反应Ⅰ中形成键的数目为 C. 反应Ⅰ产物中电子的数目为 D. 溶液Ⅱ中含的数目为 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na(s)Na2O(s)NaOH(aq) B. FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s) C. CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) D. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) 5. 聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% B. PLA易溶于水 C. 1mol乳酸最多能消耗2molNaOH D. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 腐蚀印刷电路板： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋ 8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 9. X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 的键角大于的键角 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D. 由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为 10. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B. 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 11. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。 下列说法正确的是 A. 步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤电子对 B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O、S2- C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 D. Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个 12. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成 C. 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂 D. 若用苯甲醛和 作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 13. 高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 电解过程中，阳极室中的物质的量减小 C. 电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少 D. 电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否存在 向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B 检验牺牲阳极法保护金属Fe的效果 将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加溶液 C 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水 D 检验氯气是否具有漂白性 向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2，观察鲜花颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 相同条件下，比更易溶于HNO2 D. d点存在 第II卷(选择题) 二、解答题(共55分) 16. 废旧锂离子电池正极材料的主要成分为(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题： 已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取锰。 ②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。 （1）Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第____周期____族。 （2）过氧化氢电子式为：____，在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：____。 （3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为____。 （4）控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中____(填“P507”或“Cyanex272)的分离效果比较好，用其做萃取剂时最适宜的萃取剂浓度大约为____mol·L-1。 图1 （5）从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO4•7H2O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___(填标号)方式进行冷却结晶。 A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温 （6）室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2×10-11mol·L-1时，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7) （7）回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH4，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为____。(结果保留2位小数) 17. 六水合三氯化铬()可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠()为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；步骤I中使用该仪器的作用是___________。 （2）步骤I反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是___________(用离子方程式解释)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是___________。 （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温烘干。 （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③该产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。 18. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用为原料合成甲醇 过程主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： 反应III： （1）根据盖斯定律，反应III的___________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的Ex0=___________eV。并写出该历程的化学方程式___________。 （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 B. 及时分离出，可以使得反应I的正反应增大 C. 增大的浓度，有利于提高的平衡转化率 D. 升高温度，反应正向移动，反应III逆向移动 （4）减压，甲醇产率将___________(填“升高“不变“降低”或“无法确定)：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________(填“升高不变"降低"或“无法确定”)。 （5）加入新催化剂使和在密闭容器中只发生反应I、II、CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。 ①由图计算，时达到平衡时，的体积分数是___________(保留两位有效数字)。 ②时，若反应后体系的总压为反应I的Kp=_____(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。) 19. 某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下： 已知：+R3-CHO + 回答下列问题： （1）H中含氧官能团名称为___________。 （2）在NaOH 溶液中，C→D的化学方程式为___________。 （3）D→E的反应类型为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）化合物A的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)； i．含苯环 ⅱ.含硝基，且硝基与碳原子相连。 （6）参照上述流程，设计以HCHO 和(R基自己确定)为原料合成的路线如下： 则X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 2024届高三第五次(化学)模拟考试试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 Ga-70 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第II卷(选择题) 二、解答题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） ①. ②. 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （3）维持萃取过程中pH恒定 （4） ①. Cyanex272 ②. 0.4 （5）C （6）11.7 （7）0.21 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率 （2） （3） （4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次 （5）乙醚 （6） ①. 除去过量的，防止将KI氧化为 ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 ③. 88.8% 【18题答案】 【答案】（1）-45.1 （2） ①. 0.61 ②. （3）C （4） ①. 降低 ②. 升高 （5） ①. 68% ②. 【19题答案】 【答案】（1）醚键、酮羰基 （2）+CH3OCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O （3）氧化反应 （4） （5）20 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $